高考化學《加練半小時》微考點76

1．在實驗室進行下列有關物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟上合理的是()A．Ceq\o(→,\s\up7(在空氣中點燃))COeq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(△))CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3B．Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3))Cu(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu(OH)2C．CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))NaOH溶液D．Feeq\o(→,\s\up7(點燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4溶液))Fe2(SO4)3溶液2．(2017·西安鐵一中學高三上學期三模)乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)NH4HCO3盛放在裝置__________(填字母)中，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是________________________________________________________________________。(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________________________________________________________________________________________________________。(4)該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，高錳酸鉀標準液用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是________(填字母)。A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)(5)經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反應如下：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________。3．(2017·九江一中高三第一次月考)Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。請回答下列問題：(1)圖2中儀器a的名稱是______________。(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。(3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是__________________________________________________________________________________________________________。(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________________________________________________________________________________________________________。(5)反應一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有______(填名稱)。(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________，要檢驗所得溶液中的Fe2＋，常用試劑是____________(填名稱)。答案精析1．C2．(1)CFe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)(待D中導氣管處的氣體純凈后)關閉活塞3、打開活塞2(3)防止＋2價的鐵元素被氧化加入適量乳酸讓鐵粉反應完全(4)酸式AD(5)98.50%解析(1)裝置B是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，在裝置C中氯化亞鐵與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵。離子方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此NH4HCO3盛放在裝置C中。(2)裝置B中鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，先將氫氣排除裝置C的空氣，防止碳酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化，待最后的導管口氣體純凈后，關閉活塞3、打開活塞2，利用氣體壓強，將氯化亞鐵溶液壓入裝置C中，與碳酸氫銨反應。(3)因為亞鐵離子易被氧化成鐵離子，加入鐵粉，防止＋2價的鐵元素被氧化；鐵粉過量時可以加入適量乳酸讓鐵粉反應完全。(4)高錳酸鉀標準液具有強氧化性和酸性，用酸式滴定管盛裝。A項，滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗，導致標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，測定結(jié)果偏高；B項，滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，導致消耗標準液體積減小，測定結(jié)果偏低；C項，滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，導致消耗標準液體積減小，測定結(jié)果偏低；D項，滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，導致消耗標準液體積增加，測定結(jié)果偏高。(5)亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×0.01970L×5＝0.00985mol，乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(0.00985mol×288g·mol－1,2.880g)×100%＝98.50%。3．(1)長頸漏斗(2)③(3)用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(5)鐵粉(6)Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O酸性高錳酸鉀溶液解析(1)裝置②中a儀器是添加溶液的儀器，名稱為長頸漏斗。(2)題干信息要求A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控，裝置③可以隨時進行隨時停止，關閉導氣管活塞，氣體壓強增大會把液體壓入長頸漏斗，固體與溶液分離反應停止，打開導氣管上的活塞，裝置內(nèi)壓強減小，液體回落遇到固體發(fā)生反應又生成氣體，在圖2中最好選擇③作為A裝置。(3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是裝置密閉需要用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。(4)B中是二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(5)若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，F(xiàn)e3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，應得到氯化鐵和氯化亞鐵混合溶液，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，碘離子不能被氧化為碘單質(zhì)，說明溶液中無氯化鐵，溶液為氯化亞鐵溶液，說明固體中有剩余鐵粉，鐵還原氯化鐵為氯化亞鐵，推測固