福建省2023年高三高考化學(xué)模擬題匯編-11化學(xué)實驗基礎(chǔ)、化學(xué)與STSE含答案

福建省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-11化學(xué)實驗基礎(chǔ)、化學(xué)

與STSE

一、單選題

1.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）相比索爾維制堿法，下列不屬于侯氏制堿法的優(yōu)點

的是

A.食鹽的利用率高B.氨氣可循環(huán)使用、生產(chǎn)過程簡單

C.不生成難以處理的CaCl2D.副產(chǎn)物可做氮肥

2.（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對“點擊化學(xué)''和"生物正交化

學(xué)”做出貢獻的三位科學(xué)家?以煥烽和疊氮化合物為原料的疊氮一烘基Husigen成環(huán)反

應(yīng)是點擊化學(xué)的代表反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示（其中［Cu］為一價銅）；下列說法錯誤

的是

A.反應(yīng)①消耗的［Cu］大于反應(yīng)⑤生成的［Cu］

B.該反應(yīng)原子利用率為100%

c.若將原料R'--H換為C2H5-^—H,則產(chǎn)物為

3.（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中詳細介紹了竹紙的制造

工藝流程，其中“煮槨足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木質(zhì)素、樹膠等雜質(zhì)。

另外，為了防止書寫時墨跡在紙面擴散，古代及現(xiàn)代造紙都要加入一些礦物性白粉填充

紙纖維之間的孔隙。下列說法中錯誤的是

A.紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素屬于多糖

B.紙張中的纖維素之間是通過氫鍵和范德華力相結(jié)合的

C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為碳

D.推測木質(zhì)素分子中可能含有酸性官能團

4.（2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法

正確的是

A.“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，碳纖維屬于無機非金屬材料

B.用于3D打印材料的光敏樹脂是高聚物，高聚物屬于純凈物

C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素

D.2022年冬奧部分場館建筑應(yīng)用了新材料硅化鎘發(fā)電玻璃，其中硅和鎘均屬于主族元

素

5.（2023?福建福州?統(tǒng)考二模）新冠疫情牽動人心。下列敘述錯誤的是

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%

B.飛沐（直徑＞5μm的含水顆粒）屬氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，可以通過石油裂解獲得

D.核酸屬于生物大分子，核酸檢測是判斷是否感染新冠病毒的手段之一

6.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測）衣食住行與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法或做法錯誤的

是

A.棉襯衫和絲質(zhì)衣服的主要原料均為高分子化合物

B.碳酸氫鈉可作為面制食品的膨松劑

C.84消毒液與潔廁靈混合后用于消毒衛(wèi)生間

D.汽車輪轂用密度小強度大的鎂合金制造

7.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）ISO,-SiO?法生產(chǎn)多晶硅的流程如下。下列說法

錯誤的是

A.合成1反應(yīng)中H2作氧化劑

B.合成2的反應(yīng)為：SiF1+NaAlH4=SiH4+NaAlF1

C.上述流程說明Si。,可溶于HzSO4

D.凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物

試卷第2頁，共22頁

8.（2023?福建廈門?統(tǒng)考二模）從廢鉛膏（主要成分為PbSO4、PbO2、Pbo和Pb,含少

量Ba、Fe等元素）中獲取高純Pbo的工藝流程如圖。下列說法不正確的是

H2O2^稀硫酸CH3COONH4CO2

Fe2（SO4）3（g）濾液濾渣濾液

A.“煨燒”過程利用Fj（SC）J沸點低進行分離提純

B.“溶浸”過程Hz。?主要用于氧化Pb

C.“溶鉛”過程的離子方程式為PbSO4+2CH3COCr=(CHQOO)Fb+SOj

D.“沉鉛”過程的化學(xué)方程式為（CH3C。O）2Pb+H2O+CO2=PbCON+2CH3CO。H

9.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測）測定食醋中總酸度有以下步驟：①將食醋精確稀釋

到原來的10倍；②用燒堿固體配制IoomL濃度約為0.1mol?L-∣的溶液；③用鄰苯二甲

酸氫鉀固體標(biāo)定步驟②所得溶液；④用移液管取20.0OmL待測液；⑤用已知濃度NaoH

溶液滴定。以下對應(yīng)步驟中的操作及選用儀器正確的是

10.（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）工業(yè)上采用碘循環(huán)工藝處理工業(yè)尾氣S02,同時制得

H2,其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

20~100°C

A.反應(yīng)器中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOLL+ZHq—H2SO4+2HI

B.分離器中物質(zhì)分離操作為蒸儲

C.膜反應(yīng)器中加入2molHI,生成可循環(huán)的L的物質(zhì)的量為Imol

D.碘循環(huán)工藝中每制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH〉理論上能處理工業(yè)尾氣SO?的物質(zhì)的量

為Imol

11.（2023?福建廈門?統(tǒng)考二模）為探究“2「+也。2+2憶=12+2凡0"碘離子氧化過程

下列說法不正確的是A.實驗1中溶液變淺是因為U+5Hα=2HIθ3+4Hq

B.實驗2中出現(xiàn)紫色沉淀是因為HlO3+5HI=3LJ+3H2O

C.實驗1中產(chǎn)生大量氣體的原因是「被氧化的過程大量放熱

D.實驗2相較于實驗1,可節(jié)約H2O2用量且有利于反應(yīng)終點觀察

12.（2023?福建漳州?統(tǒng)考三模）用如圖所示裝置（夾持裝置均已省略）進行實驗，不能達

到目的的是

D

試卷第4頁，共22頁

A.除去乙烷中的乙烯

B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.驗證還原性:S2>CΓ

D.分離NH4CI和NaCl固體

13.(2023?福建廈門?統(tǒng)考二模)下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.圖2用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液

+

C圖32mL0.5mol?LTCuCL溶液，Cu(H2O)^+4C1CuCI;+4H,O,探究溫度對

化學(xué)平衡的影響

D.圖4探究苯酚和碳酸酸性強弱

14.(2023.福建廈門.統(tǒng)考二模)從菱鎰礦(主要成分為MCO,,M為Mn、Mg或Ca)提

取MnCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

菱鑄礦，

菱鎂礦」‰MnO、MgCo3、CaCo3城里.→Mn(NH3)6CO3避∕→MnCO3,已知

MCO3(S)=MO(s)+CO2(g)ΔG=ΔH-TΔS,AG-T關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A.“焙燒”過程AS最大的是MgCO3B.“焙燒”過程AH最大的是CaCO3

C.“焙燒”溫度應(yīng)控制在622.7913.3KD.“操作X”為加熱

15.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)工業(yè)上采用NaCIo氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(KJ?O4),其

主要的生產(chǎn)流程如下:

反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③

已知：K2FeOit在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機溶劑。

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)②為3NaClO+2Fe(NO3)3+lONaOH=2Na2FeO4J+3NaQ+6NaNθ3+5H2O

B.由反應(yīng)③可知，此溫度下∕?(KFeO4)>∕?(Na2FeO4)

C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH38OK溶液、異丙醇

D.LFeO4可用于水的消毒

16?(2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測)在實驗室和生活中高鐵酸鉀都是一種應(yīng)用十分廣泛的鹽

類，如下有幾種制備方式，

濕法：2Fe"+3C1O+10OH^=2FeO;-+3CΓ+5H2O

高溫

干法：Fe2O,+3KNO3+4KOH^2K2FeO4+3KNO2+2H2O

電解法：Fe-6e'+8OH"=FeO^^+4H,0

下列選項中說法正確的是

A.實驗室中常用鉀鹽而不是鈉鹽原因是鈉鹽易風(fēng)化導(dǎo)致固體結(jié)塊

B.物質(zhì)的氧化性和還原性在水溶液中和非水體系中不一定相同

C.坤c&和Nilky兩神根據(jù)元素和化合物知識做出推斷，坤ca：高鐵酸鉀在生活中可用

于殺菌因為具有強氧化性：Nilky：高鐵酸鉀不可用作凈水劑，因為高鐵酸根不能水解

生成膠體

D.高鐵酸根在酸性或中性溶液中分解，將生成氣體收集在試管中，點燃的小木條靠近

可以聽到輕微的爆鳴聲，且該氣體在能源方面有很廣泛的發(fā)展前景，常用于作清潔能源

17.(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實驗裝置能

達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

試卷第6頁，共22頁

I

A

SO--n

2■

r?*ηι

Tih

KMnO_I

酸性溶4液"

X卻Z-AJ淮清

'I

A.檢驗S02的漂C.分離溪苯和苯的D.驗證NaHCo3受熱易分

B.灼燒海帶

白性混合物解

A.AB.BC.CD.D

18.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測）化學(xué)作為一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒灢僮骱?/p>

推理分析都是必不可少的，下列說法正確的是

A.小茅作為吳冬玲老師前任課代表，想要在實驗室制取乙煥，用圖1裝置，通過詢問

吳老師得知電石中含有硫和磷等雜質(zhì)元素，因而制取的乙烘常常會有臭雞蛋味，小茅就

此知道了自己裝置無法通過觀察濱水的褪色檢驗乙快的生成

B.小茅此時想要能夠更好的控制乙煥的生成和停止，于是找了一個啟普發(fā)生器重新進

行了一次制取

C.繆老師正在另一旁用圖2的裝置蒸干硫酸銅溶液制取CUSo4?5HQ,結(jié)果卻出現(xiàn)了

灰白色的固體，繆某猜測是由于CLO的生成

D.坤神想要利用圖3裝置溶解廢銅屑，得到藍色溶液，由此得出結(jié)論：銅的活動性強

于氫

19.（2023?福建福州?統(tǒng)考二模）下列實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

提純02(含少量驗證澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

制取氨氣制備Fe(OH)2

HCk也。)后產(chǎn)物的性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

20.(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)四水合磷酸鋅［Z&(PO)ZHzO,難溶于水］是一

種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含Zn、ZnO>PbO>CuO、FeO?Fe2O1,

SQ等)為原料制備力?(POJ?4Hq的流程如下：

小H皿憂機KMno.《構(gòu)NH4HCO,H1PO4

,+iI_i_,+ILi_IZZnco,3Zn(OHb2HQ,，

??→∣??t∣→Γ∣?nF工出∣→后而——---------------HXFTII—?Z∏,(POJ)yhq

?

ItiAlttMllttttlll

(含MnoJ

下列說法錯誤的是

A.濾渣I的主要成分是PbSo.、SiO2

B.“除鐵”中，用試劑X調(diào)節(jié)溶液的PH約5.1后加KMnO4的目的是將Fe"氧化為Fe(OH)3

C.若試劑y選擇ZnS將溶液中Ct?+轉(zhuǎn)化為CUS除去，說明長印(CuS)>K卬(ZnS)

D.沉鋅后的母液可回收利用的物質(zhì)有K,SO八(NH4)2SO4

二、實驗題

21.(2023?福建廈門?統(tǒng)考二模)某小組探究CUCI2溶液和Na^SO.溶液的反應(yīng)物，開展

如下活動。

【理論預(yù)測】

預(yù)測反應(yīng)的離子方程式實驗現(xiàn)象

試卷第8頁，共22頁

Cu2++SOf=CuSO

1生成綠色沉淀

2+

Cu+SO^^+H2O=Cu(OH)2J+SO2T

2

2+

2Cu+2SO3^+H2C=Cu,SO,J+SOj

3生成紅色沉淀

生成白色沉淀

4—

(CuCl)

(1)預(yù)測2中的實驗現(xiàn)象為。

(2)預(yù)測4中反應(yīng)的離子方程式為.

【實驗探究】

1

ImLO.2n?o?LNa2SO3

溶液

實驗當(dāng)即生成橙黃色沉淀，3min后沉淀顏色變淺并伴有少量白色沉淀產(chǎn)

1生，振蕩Imin沉淀全部變?yōu)榘咨?/p>

l

2mL02πoi?rCuCi2

溶液

(3)為證明實驗1中白色沉淀為CUC1,設(shè)計實驗如下。

_放置》放置?

實驗2i一段時間一段時間?

9

白色沉淀無色溶液淡藍色溶液深藍色溶液

①已知［Cu(NHJ『在水中呈無色。實驗2總反應(yīng)的離子方程式為.

②為證明深藍色溶液中含有CP,進一步實驗所需的試劑為(填化學(xué)式)。

【進一步探究】查閱資料獲知橙黃色沉淀可能為ACUSO4?)C%SC>3?ZH2O。在實驗1獲

得橙黃色沉淀后，立即離心分離并洗滌。為探究其組成進行如下實驗。

,無色溶液，些粉溶液A無明顯現(xiàn)象

實驗3橙黃色沉淀N溶液

→白色沉淀(CUI)

(4)離心分離的目的是加快過濾速度，防止.

⑸已知2Cu2++4r=2Cul(+［實驗3能否證明橙黃色沉淀中含有C『和SO：,結(jié)合實

驗現(xiàn)象做出判斷并說明理由________。

(6)橙黃色沉淀轉(zhuǎn)化為CUCl的原因可能是CI-提高了Cu,+的氧化性，進行如下實驗(已知

裝置中物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大)。

實驗4

裝置試劑a試劑b電壓表讀數(shù)

1

0.2molL0?例VCuCl2

V?

石墨電極石墨電極

溶液溶液

,

0.2mol17Na2S()3

試劑a試劑b

XV2

溶液

①表中X為。

②能證實實驗結(jié)論的實驗現(xiàn)象為。

【解釋和結(jié)論】綜上，Cd+與SOf發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)速率較快，發(fā)生氧化還原反應(yīng)趨勢

更大。

22.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)銖(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH」ReO“是制

備高純度Re的重要中間體。

LNH,ReO4的純度測定

稱取WgNH,ReO4樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量

10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用MmLqmOI?P的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶。取吸收液用JmolCNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的

HCL達到終點時消耗匕mLNaOH溶液。

試卷第10頁，共22頁

I-水；2—安全管；3—10%NaOH溶液；

4—樣品液；5—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；6—冰鹽水

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

(1)儀器a是(填名稱)。

(2)冰鹽水的作用是o

(3)實驗所用的NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常采用間接法配制，即配成近似濃度的溶液，再用

基準(zhǔn)物標(biāo)定?不能采用直接法配制的原因是O

(4)根據(jù)下表，滴定時宜選用(填一種指示劑名稱)；滴定終點的現(xiàn)象是

部分指示劑變色的PH范圍如下表：

變色的PH范

指示劑名稱酸色中性色堿色

困

甲基橙3.1—4.4紅橙黃

甲基紅4.4-6.2紅橙黃

濱百里酚藍6.0—7.6黃綠藍

酚酥8.2—10.0無淺紅紅

(5)樣品中NH,Re5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填表達式)。

∏.高純度銖的制取

(6)高溫下用H2還原NHaReO4可制得金屬銖，裝置如下圖所示:

[己知：NH*ReC>4受熱分解生成Re?。']

①裝置B中盛放的試劑為(填名稱)。

②判斷A中NH4ReO4已經(jīng)反應(yīng)完全的方法是。

③玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

23.（2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測）鄰硝基苯甲醛是一種重要的精細化學(xué)品，實驗室可

通過圖1裝置（夾持儀器已略去），以鄰硝基茉醇為原料，利用兩相反應(yīng)體系（圖2）實現(xiàn)鄰

硝基苯甲醛的選擇性氧化合成。已知部分物質(zhì)的性質(zhì)如表所示。

^CHOH

2CHO

物質(zhì)CUTEMPO-COOH

OCK

^NO2

微溶于水，易溶于難溶于水，易溶于易溶水，難溶于

溶解性

CH2Cl2CH2Cl2CH2Cl2

熔點/℃7043—

沸點/七270153—

H

I

性質(zhì)OR-C-OH

l

R-C-H+NaHSO3WSO3Na（易溶于水）

實驗步驟如下：

L向三頸瓶中依次加入1.53g（10mmol）鄰硝基茉醇，IOOmL二氯甲烷（沸點39.8C）和磁子,

攪拌使固體全部溶解。再依次加入LOmLTEMPO-CoOH水溶液（做催化劑）和13.0mL

飽和NaHeO3溶液。在15℃和劇烈攪拌條件下，滴加13.0mL（足量）10%NaClO水溶液

后，繼續(xù)反應(yīng)40min0

∏.反應(yīng)完全后，將反應(yīng)液倒入分液漏斗，分出有機層后，水相用10.OmL二氯甲烷萃取，

試卷第12頁，共22頁

合并有機相，經(jīng)無水硫酸鈉干燥、過濾后，除去并回收濾液中的二氯甲烷，得到粗品。

in.將粗品溶解在20.OmL二氯甲烷中，加入10.OmL飽和NaHSo3溶液，充分作用后，

分離得到水層，水層在水浴中用5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)PH到10,淺黃色固體析出完全。

抽濾、干燥至恒重，得1.3Og產(chǎn)品。

(1)控制反應(yīng)溫度為15℃的方法是；滴加NaClO溶液時，需要先將漏斗上端玻璃

塞打開，目的是。

(2)合成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為。

(3)配制飽和NaHeO3溶液時，必須使用的儀器是(填寫儀器名稱)。

(4)相比于單相反應(yīng)體系，利用兩相反體系可以大幅減少副產(chǎn)物的量，原因是；

該副產(chǎn)物主要成分是。

(5)步驟II中除去并回收二氯甲烷的實驗方法是。

(6)若用一定濃度鹽酸代替“步驟IH”中的5%氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,(填“能”或“不

能”)析出大量產(chǎn)品，原因是。

(7)本實驗產(chǎn)率為(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

24.(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)某校實驗小組欲探究NaHSO3溶液與C/+的反應(yīng)。

I.配制NaHSo3溶液。

⑴由NaHSO3固體配制IoOmLlmOl?L∣NaHSO3溶液，下列儀器中需要使用的有

(寫出名稱)。

2+

H.探究NaHSO3溶液與Cu的反應(yīng)。

經(jīng)查閱資料，該實驗小組設(shè)計了如下實驗，結(jié)合實驗現(xiàn)象回答下列問題:

加人Na1SCλl

固體（適量）n瞬時無明顯變化，

5g30s時也無明顯變化

加入2mLlmol/L分為

CUSO4溶液T兩等份

加入NaCl

2mLlmol/L藍色溶液，3min固體（適量）口瞬時無明顯變化，30s時有無色氣體

NaHSo3溶液內(nèi)未見明顯變化飛和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺

已知：CuzSO”易溶于水；CUCl為白色難溶于水的固體。

（2）若試管d中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

（3）該實驗小組對試管d中加入NaCl固體后產(chǎn)生白色沉淀的原因提出了如下猜想:

猜想1：CT改變了HSO；的還原性。

猜想2：Cl改變了Cu?+的氧化性。

通過分析上表中對比實驗現(xiàn)象可知（填“猜想1”或“猜想2”）不合理。

（4）為證明猜想2的合理性，對實驗1的裝置做了如下改進：

①燒杯B中的石墨電極是原電池的極，電極反應(yīng)式為

②閉合開關(guān)K,若（描述實驗現(xiàn)象），說明猜想2合理。

試卷第14頁，共22頁

③請從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋原因,使HSO；與C/+的反應(yīng)能夠進行完全。

25.(2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測)實驗室以苯甲醛為原料制備間溟苯甲醛(實驗裝置見下

圖，相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下列附表)。

密度

相對分/

性質(zhì)沸點/℃

子質(zhì)量(g.cm^

物質(zhì)

3)

漠1603.11958.8

苯甲醛1061.04179

1,2—二氯乙烷991.235183.5

間溟苯甲醛1851.587229

有關(guān)實驗步驟如下：

步驟1：向三頸燒瓶中加入一定配比的無水A/C13、1,2—二氯乙烷和苯甲醛(S3g),

充分混合后，升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溪，保溫反應(yīng)一段時間，冷

卻。.

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用

*O%NaHCo3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：為了防止間演苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溪苯甲醛加入

少量鋅粉，同時采用某種技術(shù)處理后收集相應(yīng)儲分，共收集到間溟苯甲醛3.7g。

(1)實驗裝置中采用的加熱方式為；冷凝管的作用為；錐形瓶中的試

劑應(yīng)為o

(2)步驟1所加入的無水AlCl3的作用為。

(3)步驟2中用1。％NaHCo3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的

(4)步驟3中加入無水硫酸鈣固體的目的是0

(5)步驟4中，某種技術(shù)為。

(6)本實驗所得到的間澳苯甲醛的產(chǎn)率為o

三、工業(yè)流程題

26.(2023?福建漳州?統(tǒng)考三模)工業(yè)上以硒化銀半導(dǎo)體廢料(含AgzSe、CU)為原料提取

硒、銅、銀，進而制備一種新型太陽能電池的材料。

稍過量的

H2SO4+O2NaCl溶液N2H4,NaOH

105

已知：25?C.∕ζp(AgCl)=ZOxIO-,^sp(Ag2SO4)=LOxlO-o

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時，為提高廢料中硒元素的浸出率可采取的措施是(任寫一種)，

寫出廢料中Ag2Se轉(zhuǎn)化為SeO?的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)制得的粗銅可通過電解法精煉，電解質(zhì)溶液可以選擇(填字母序號)。

A.稀HzSO。B.AgNO3溶液C.CUSO4溶液D.CUCI?溶液

(3)上述流程中，通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)獲得“粗硒”，該過程中氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比為。

(4)“沉銀”時，從平衡移動角度解釋，加入稍過量NaCl溶液的原因,計算

Ag2SO4轉(zhuǎn)化成AgCl的平衡常數(shù)K=。

(5)“還原”時，寫出AgCI與液態(tài)N2H4、NaOH溶液反應(yīng)制取粗銀的離子方程式

27.(2023?福建福州?統(tǒng)考二模)錮被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、航空航天等高科技領(lǐng)域。某

企業(yè)采用鉛鋅冶煉煙灰中浸渣(InO?xSnO?)氯化浸出工藝回收粗鋼的工藝流程如下：

試卷第16頁，共22頁

H2SO4>HC1、NaClO3萃取劑HX反萃取劑鋅粉

鉛鋅冶

煉煙灰粗鈿

中浸渣

酸浸渣水相有機相制備ZnSo4?7H2O

(SnO2)

已知：①水溶液中鋼主要以Iir"的形式存在。

②In"+3HX.曾InX,+3H

反萃取?

回答下列問題：

⑴“氯化浸出''時，主要反應(yīng)的離子方程式為,此步驟加熱的目的是；浸

出溫度選定80℃的原因之一是溫度過高易反應(yīng)產(chǎn)生______氣體(任寫一種)。

(2)在不同的溶液初始PH下，萃取劑濃度對萃取率的影響如圖所示，則適宜的條件為

(

％

)

?

?

?

(3)反萃取劑應(yīng)選用(填化學(xué)式)。

(4)常溫下，在0.1mol?l/的InCI3溶液中存在平衡體系:

+

InR叫)+3HQ(l)In(OH)3(aq)+3H(aq),則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K

(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，常溫下K,p[ln(OH)J=I.3xl(r37)。

(5)“置換”時，主要反應(yīng)的離子方程式為；所得濁液經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作

得到粗錮，檢驗粗錮已洗滌干凈的方法為.

28.(2023?福建龍巖?統(tǒng)考模擬預(yù)測)磁性氧化鐵是電訊器材的重要原料，以高硫鋁土礦

(主要含AhCh、Fe2O3>SiCh和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖:

FeS2

O(NHJSOI?皿

224晶體

濾液主要成分,NH4Fe(SO4)2→Fe2O3-?≡→≡,

1--------1-≠krG??

NH4AI(SO4)2

NH,A1(SOJ晶體fAiq,SO

▼▼INHFe(SC)J2

氣體I氣珠II濾渣Ijt

已知：不同溫度下，NH4Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2的溶解度(g∕100gH2θ)如表:

溫度/℃O203040100

NH4Fe(SO4)270.675.478.381.0102.1

2.15.07.726.7

NH4Al(SO4)210.9

(1)氣體I中的成分中除氧氣外，還有O

⑵寫出“焙燒II”中Fe2θ3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)寫出濾渣I主要成分的一種用途0

(4)從濾液中獲得NH4AI(SO4)2的操作是o

(5)“反應(yīng)ΠI”在隔絕空氣條件下進行，參與反應(yīng)的n(FeS2):n(Fe2O3)=。

(6)該工業(yè)流程中有多種氣體產(chǎn)生，將它們綜合利用可合成流程中的某種反應(yīng)物，該合成

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(7)為測定ALCh產(chǎn)品的純度(ALCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，稱量mg樣品溶解于足量稀硫酸，配成

100.0OmL溶液,取出20.0OmL溶液，加入CImoI?UEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VlmL,調(diào)節(jié)溶液

PH并煮沸，冷卻后用c2moI?UCuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(己知AF+、CM+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1：1)。則制得的Al2O3

的純度為(用代數(shù)式表示)。

29.(2023?福建廈門?統(tǒng)考二模)磷精礦主要成分為Ca5F(POJ,含少量REPO,、FeO、

FeQ3、Si。？，其中RE代表稀土元素。從磷精礦分離稀土元素的工業(yè)流程如下.

HNO3(C4HO)3PO試劑XNH3HNO3H2SO4H2C2O4

濾渣1萃余液有機相水相濾渣2濾液

(I)RE屬于InB族，其中SC的基態(tài)原子核外電子排布式為。

(2)“酸浸”過程HNO,與Ca5F(PQ4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請補充完整______

,Ca5F(PO4)3+HNO3=Ca(NO3)2++二HF個

(3)“萃取”的目的是富集RE,但其余元素也會按一定比例進入萃取劑中。

①通過3ROH+POCh(Ro)3PO+3HCI制得有機磷萃取劑(RO)3PO,其中-1代表垃

基，-R對(Ro)Fo產(chǎn)率的影響如下表。

-R-CH2CH3-CH2CH2CH3-CH2CH2CH2CH3

試卷第18頁，共22頁

(RO)3PO產(chǎn)率/%826220

由表可知，隨著碳原子數(shù)增加，炫基_______（填“推電子''或“吸電子”）能力增強，O-H

鍵更難斷裂，（Ro）,PO產(chǎn)率降低。

（4廣萃取”過程使用的萃取齊1]（C4HQbPO的結(jié)構(gòu)如圖；與RB"配位的能力：1號0原子

2號0原子（填“或“="）。

。2

（5）“反萃取”的目的是分離RE和Fe元素.向“萃取液”中通入N&,Fe2+>Fe3+.Re"的

%

/

<

婢

運

①試齊UX為(填“Na2SO,?NaClO''),應(yīng)調(diào)節(jié)PH為

②通入NH3得到REPO4沉淀的過程為:

i.H3PO4+3NH,=(NH4)3PO4

ii.(寫出該過程的化學(xué)方程式)

③若萃取劑改用三丁基氧化瞬［(C4H9)3PO］會導(dǎo)致“反萃取”RE產(chǎn)率降低，其原因為

(6)若略去“凈化”過程，則制得的草酸稀土?xí)煊须s質(zhì)(填化學(xué)式)。

(7)在整個工藝中，可從副產(chǎn)物中提取(填名稱)，用于生產(chǎn)氮肥。

30.(2023?福建漳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測)銅冶煉過程產(chǎn)生的粗硫酸鎮(zhèn)廢液中含有Cu"、Fe2+.

Ca2+>Mg?+、H3AsO3等微粒。工業(yè)上以此為原料精制硫酸銀的主要流程如下：

r->含銅有機物

沉淀3

溶液4

硫酸鍥晶體

NiSO4?6HQ

已知：①常溫下，KMFe(OH)J=2.6x10-39,KsP［Ni(OH)J=5.48x10R②H3AsO3是

一種三元弱酸。

(1)可選擇(填標(biāo)號)檢驗粗硫酸鍥廢液中是否存在Fe?+。

A.NaOH溶液B.酸性高鎰酸鉀溶液C.KJFe(CN%］溶液D.稀硫酸

(2)步驟ii溫度不能過高的原因_______。寫出步驟ii生成沉淀FeASe)4的離子方程式

(3)步驟iii加入NaWO'的目的是。若不考慮溶液體積的變化，溶液3中

c(Fe3')≤2.6×10-9mol?L,,溶液2中C(Ni")=0.0548mol?廠,則步驟Iii需控制PH的

范圍為O

(4)步驟iv在加入NaF的同時需調(diào)PH約為5,若PH過低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是

(5)結(jié)合圖像分析由溶液4得到NiSe)「6凡0的操作是,過濾、洗滌、干燥。

試卷第20頁，共22頁

104

31.(2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測)FeooH為一種不溶于水的黃色固體。某學(xué)校以FeQ,廢

料(含少量SiO2、FeO等)為原料制備FeOOH,流程如圖所示。

稀H,SCU試劑X乙醇NaOH溶液、空氣

廢渣濾液3

回答以下問題：

(1)為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(填一種即可)。

(2)“廢渣”的主要成分可用于(填一種即可)。

(3)“酸浸”時(填"能”或"不能”)使用稀HNOJ,原因是o

(4)“試劑X"可使用(填化學(xué)式，填一種即可)。

(5)從“濾液2”中獲得晶體的一種方法是：、過濾、洗滌。

(6)由FeSo4?7HQ轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是。

(7)研究晶體性質(zhì)對工業(yè)流程的探究十分重要，該學(xué)校的化學(xué)社團欲探究A、B、C(均為

單質(zhì)或化合物)三種由H、C、Na、Cl元素組成的晶體。他們對上述物質(zhì)進行相關(guān)實驗，

數(shù)據(jù)如下：

水溶液與Ag*

熔點/℃硬度水溶性導(dǎo)電性

反應(yīng)

A811較大易溶水溶液或熔融時導(dǎo)電白色沉淀

B3550很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)

C-114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，填寫表格:

化學(xué)式晶體類型微粒間作用力

A

B

C

試卷第22頁，共22頁

參考答案:

1.B

【詳解】索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2,含CI幾乎沒

什么用，索氏氨堿法缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl

留在母液中；侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率,

縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本；保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了

它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4?？勺龅?；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨

的原料氣Cc）轉(zhuǎn)化成CO2,減少無用的氯化鈣生成；所以B說法符合題意；

故答案選B。

2.A

12

【詳解】A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：R=H+R-N3

ILJ[Cu]作催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)均保持不變，故反應(yīng)①消耗

R'H

的[Cu]等于反應(yīng)⑤生成的[Cu],A錯誤；

N_2

12

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：R=H+R-N3丫r

R1H

該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故該反應(yīng)原子利用率為100%,B正確；

c.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為：C=H+R2-N331→

N2

NN-R^

II,若將原料.=H換為C2H5=H,則產(chǎn)物為

RlH

C正確;

22

D.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為yNNI、-R+H+=,NNI、-RK+[Cu],D正確；

R'[CU]R'H

故答案為：A0

3.C

【詳解】A.紙的主要化學(xué)成分為纖維素，纖維素是由單糖縮合而成的大分子，屬于多糖,

A正確；

B.纖維素是由葡萄糖聚合鏈組成的高分子多糖，這些鏈之間通過氫鍵和范德華力相互作用

形成了纖維素，B正確；

答案第23頁，共17頁

C.紙張燃燒后產(chǎn)生的灰白色部分主要成分為瓷土、碳酸鈣鈦等造紙?zhí)畛淞蟫C錯誤；

D.由題干信息可知，木質(zhì)素能與堿反應(yīng)，說明其具有一定的酸性，故推測木質(zhì)素分子中可

能含有酸性官能團，D正確；

故答案為：C.

4.A

【詳解】A.碳纖維由碳元素組成，碳屬于非金屬元素，“殲-20”飛機上使用的碳纖維屬于新

型無機非金屬材料，A正確；

B.高聚物中聚合度不確定，所以高聚物屬于混合物，B錯誤；

C.量子通信材料螺旋碳納米管、石墨均為碳組成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.皤屬于第五周期VlA族元素，鎘屬于第五周期HB族元素，D錯誤；

故選Ao

5.B

【詳解】A.醫(yī)用消毒酒精是乙醇體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液，A正確；

B.直徑＞5μm=5xl0-6m的含水顆粒直徑不在1-100nm(10-9m-10^7m)?.∣?J,故該飛沫不屬于

膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，B錯誤；

C.醫(yī)用口罩用到聚丙烯材質(zhì)的熔噴布，故丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料，丙烯可以通過

石油裂解得到，C正確；

D.核酸包括DNA和RNA,核酸是許多核甘酸經(jīng)脫水縮合聚合形成的生物大分子，屬于生

物大分子，不同生物的DNA或RNA是不同的，故核酸檢測是判斷是否感染新冠病毒的手

段之一，D正確；

答案選B。

6.C

【詳解】A.棉襯衫主要原料是纖維素，絲質(zhì)衣服主要原料為蛋白質(zhì)，纖維素、蛋白質(zhì)均為

高分子化合物，故A說法正確；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，且也能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫

鈉可作為制作糕點的膨松劑，故B說法正確；

C.84消毒液有效成分是NaClo,潔廁靈的主要成分是鹽酸,兩者混合可以生成有毒的氯氣，

因此兩溶液不能混合使用，故C說法錯誤；

D.鎂合金具有密度小，強度高、散熱好、消震性好等特點，可以制作汽車輪轂，故D說法

正確；

答案為C。

7.C

【分析】合成1中發(fā)生Na+Al+2H2=NaAlH4,合成2中發(fā)生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4,合

成3制備四氟化硅，凈化、熱解SiE步驟中四氫化硅分解為晶體硅和氫氣，據(jù)此分析；

答案第24頁，共17頁

【詳解】A?合成1中發(fā)生Na+Al+2H2=NaAlH4,H由O價轉(zhuǎn)化成-1價，化合價降低，氫氣

作氧化劑，故A說法正確；

B.根據(jù)上述分析，合成2中發(fā)生NaAIH4+SiF4=SiH4+NaAlF4,故B說法正確；

C.合成3中NaAlF4與硫酸反應(yīng)生成HF,HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4,因此題中不能說

明二氧化硅溶于硫酸，故C說法錯誤；

D.四氫化硅分解為晶體硅和氫氣，根據(jù)電負性分析，氫的電負性強于硅，硅元素顯+4價，

化合價降低，因此晶體硅為還原產(chǎn)物，故D說法正確；

答案為C。

8.B

【分析】廢鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO-Pbo和Pb,含少量Ba、Fe等元素)煨燒時，

Fe式SOJ以氣體形式分離出體系，再加入過氧化氫和稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鉛元

素和鋼元素均轉(zhuǎn)化為難溶于水和酸的硫酸鹽,鐵元素經(jīng)過酸浸過濾后以濾液的形式分離出去,

后續(xù)加入醋酸鏤“溶鉛”，鉛元素轉(zhuǎn)化為醋酸鉛，從而分離除去硫酸鋼，經(jīng)過濾得到的醋酸鉛

濾液再次與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)得到PbCo3,再經(jīng)煨燒過程PbCO3分解得到Pb0,據(jù)此分析

解答。

【詳解】A「搬燒”過程FeQOJ以氣體形式分離出體系，主要利用的是