高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)第一章第2講物質(zhì)的分離和提純

第一章第2講1．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346056)我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取 B．滲析C．蒸餾 D．干餾解析：C[由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾。]2．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346057)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑或分離方法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結(jié)晶B二氧化碳(氯化氫)飽和NaHCO3溶液洗氣C甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙醇(水)生石灰蒸餾解析：C[KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸餾水溶解固體，再通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項(xiàng)正確；HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，B項(xiàng)正確；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通過蒸餾獲得乙醇，D項(xiàng)正確。]3．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346058)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲可用于分離收集CO和CO2B．圖乙用于從食鹽水中提取NaCl晶體C．圖丙用于收集NOD．圖丁用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離解析：A[左邊試劑瓶中為NaOH等堿性溶液時(shí)可與CO2反應(yīng)，而CO不反應(yīng)，右邊試劑瓶用于干燥CO，故導(dǎo)氣管均長(zhǎng)進(jìn)短出，先打開a，關(guān)閉b，用一個(gè)球膽收集CO后關(guān)閉a，打開b，再滴入酸，趕出CO2，再用另一個(gè)球膽收集CO2，A正確；NaCl溶于水，蒸發(fā)時(shí)不能利用坩堝加熱，應(yīng)選蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；NO的密度比CO2的密度小，收集時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液均可透過濾紙，應(yīng)選滲析法分離，過濾裝置也不規(guī)范。D錯(cuò)誤。]4．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346059)下列有關(guān)有機(jī)物分離、提純或除雜的方法錯(cuò)誤的是()A．溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液(溴苯不溶于水，且密度比水大)B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾C．乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)：加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后靜置分液D．乙烯中混有SO2：將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥解析：D[溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，溴苯不溶于水，且密度比水大，然后采用分液法進(jìn)行分離，A項(xiàng)正確；乙酸和生石灰發(fā)生反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的鹽，然后利用乙醇的易揮發(fā)性，采用蒸餾法進(jìn)行分離，B項(xiàng)正確；加飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸，且能降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，使之析出，然后用分液法進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；乙烯、SO2都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346060)下列除雜方法不正確的是()A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB．除去金屬離子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑C．除去某溶液中的SOeq\o\al(2－,4)可向溶液中加入鎂鹽D．除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可向溶液中加入Zn(OH)2解析：C[A項(xiàng)，氨水可與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成氯化銨，不引入新的雜質(zhì)，正確；B項(xiàng)，加入Na2S、H2S等物質(zhì)，Cu2＋、Hg2＋易轉(zhuǎn)化為CuS、HgS等沉淀，可用于除雜，正確；C項(xiàng)，硫酸鎂易溶于水，無法沉淀SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)加入鋇鹽除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Zn(OH)2能消耗溶液中H＋，提高溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋的水解，使其生成氫氧化鐵沉淀，正確。]6．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346061)下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是()A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3答案：D7．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346062)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是()解析：B[A項(xiàng)，導(dǎo)管插入水中，不能防止倒吸；C項(xiàng)，不能用坩堝從溶液中提取溶質(zhì)；D項(xiàng)，沒有溫度計(jì)，不能用于分餾。]8．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346063)下列裝置所示的分離、提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是()解析：C[洗氣法、冷卻結(jié)晶、萃取及分液都與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，而蒸餾法分離液體混合物是利用各液體組分的沸點(diǎn)不同，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。]9．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346064)銨明礬是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑。其制備過程如下。下列分析不正確的是()A．過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失解析：D[NaHCO3溶解度較小，過程Ⅰ可以產(chǎn)生NaHCO3沉淀，符合離子反應(yīng)條件，A項(xiàng)正確；過程Ⅱ調(diào)整溶液的pH＝2，溶液中不含有COeq\o\al(2－,3)，故僅需BaCl2溶液即可鑒別SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)正確；若省略過程Ⅱ，因COeq\o\al(2－,3)與Al3＋水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，C項(xiàng)正確；向銨明礬溶液中加入NaOH溶液，Al3＋結(jié)合OH－能力比NHeq\o\al(＋,4)強(qiáng)，應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346065)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是()A．試劑①為Ba(OH)2溶液B．操作②為結(jié)晶C．操作③為過濾D．試劑④為稀HNO3解析：B[根據(jù)題意，可用Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，NH3·H2O通過加熱除去，操作②為加熱；過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過濾除去沉淀，濾液中過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀HNO3。]11．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346066)環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)已酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下]表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm－3,20溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟有(未排序)：a．蒸餾，除去乙醚后，收集151～156℃b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，c．過濾；d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；e．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中的少量水?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述分離提純步驟的正確順序是________(填字母)。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是________________________________________________________________________________________________________________。(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是______________________________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體(4)在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是________________________________________________________________________________________________________。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為_______________________________________________________________________________________________________________。(5)蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是_____________________________________________________________________________________。答案：(1)dbeca(2)使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(3)AC(4)降低環(huán)己酮的溶解度；增大水層的密度，有利于液體分層水浴加熱(5)停止加熱，冷卻后通冷凝水12．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346067)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。(1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填字母)。ABCD干燥氯氣吸收NH3石油的分餾制取乙酸乙酯(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(Ⅰ))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(Ⅱ))eq\o(→,\s\up7(氫氧化鈉溶液),\s\do5(Ⅲ))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(Ⅳ))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(Ⅴ))濾液eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸),\s\do5(Ⅵ))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)結(jié)晶烘干),\s\do5(Ⅶ))精鹽①第Ⅰ步操作的名稱是________。②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響？________(填“有影響”或“無影響”)。③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是_____________________________________。解析：(1)A中應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出；B中NH3不溶于CCl4，不會(huì)引起倒吸，且上層的水會(huì)吸收NH3，防止NH3逸出；C中石油分餾中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它們均易溶于水，當(dāng)導(dǎo)管口插入液面以下時(shí)易發(fā)生倒吸，飽和食鹽水應(yīng)改為飽和Na2CO3溶液。(2)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，實(shí)際上就是除去鎂離子(用氫氧化鈉溶液)、鈣離子(用碳酸鈉溶液)、硫酸根離子(用氯化鋇溶液)，多余的鋇離子用碳酸鈉溶液除去。故氯化鋇溶液加在碳酸鈉溶液之前，沉淀通過過濾除去，濾液中多余的氫氧根離子和碳酸根離子用稀鹽酸除去。過濾時(shí)用到的主要儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)等，題目中要求是玻璃儀器，填前三種。答案：(1)B(2)①溶解②有影響③漏斗、玻璃棒、燒杯13．(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346068)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟④中調(diào)節(jié)pH＝6.0－6.5的目的是___________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟⑤的操作為_________________________________________________。(4)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：pH<8.08.0～9.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑___________[25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10解析：(1)步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、硫酸鎂和水。(2)步驟④中將硫酸鎂溶液蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí)，為了抑制鎂離子的水解，調(diào)節(jié)pH為弱酸性，使鎂離子的水解平衡逆向移動(dòng)，得到純凈的硫酸鎂晶體。(3)MgSO4·7H2O在加熱條件下容易失去結(jié)晶水，無法得到純凈的MgSO4·7H2O，所以從硫酸鎂溶液中獲得MgSO4·7H2O的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(4)25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10