陜西省寶雞市金臺區(qū)2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題（解析版）

陜西省寶雞市金臺區(qū)2022-2023學年高二上學期期末考試

考試時間90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質量：Cu-64

一、選擇題（本題共20小題，1-10每小題2分，11-20題每題3分，共計50分。每小題只有

一個選項符合題意）。

1.工農業(yè)生產和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切

關系。PH是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是

A.可以用PH試紙測量溶液的pH,也可以用酸度計來測量

B.測量和調控溶液的pH,對工農業(yè)生產，科學研究都具有重要意義

C.pH試紙可測量任何溶液的PH值

D.酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定

PH范圍內發(fā)生

K答案》c

R解析》

K詳析WA.可以用PH試紙測量溶液的pH,也可以用酸度計來測量，選項A正確；

B.測試和調控溶液的PH對工農業(yè)生產、科學研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義，

選項B正確；

C.不是任何溶液的PH都能用PH試紙測，因為試紙有范圍要求，也不能測量氯水等溶液

的pH,選項C不正確；

D.酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定

PH范圍內發(fā)生，選項D正確；

K答案》選c。

2.食用醋的PH約為2.9,某蘇打水的PH約為7-8.5,可樂的PH在2.542之間。已知某可

樂在常溫下的pH=4,其中OH-濃度為

A.0.4mol∕L

B.l×10-4mol∕L

C.l×10l0mol∕L

D.l×10-7mol∕L

K答案Dc

R解析H

1XIfrI4

K詳析IIPH=4,H+濃度為1X10*mol/L，OH-濃度為-------=l×10l0mol∕L,故選C。

l×10^4

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.pH=ll的溶液中：CO:、Na+、AlO；、SOj

B.加入AI能放出H2的溶液：Cl",NOJ、NH；、SOj

C.c(OH-)=lxl(y∣2moi∕L的溶液：Mg2+,NH：、Cl>SOj

D.pH=O的溶液：Na+,K+、Mn0；、SOj

K答案》B

K解析H

K詳析DA.pH=ll的溶液是強堿性，CO；、Na+、AlO；,SO：均可大量存在，故A不

符合題意；

B.加入Al能放出H2的溶液，是酸性或堿性溶液，酸溶液中H+與SO：不能大量共存，

NOJH+)具有強氧化性，與金屬反應不能產生氫氣，堿溶液中NH：與OH-不能大量共存，

因此所給溶液一定不能共存，故B符合題意；

C.c(OH)=l×1012mol∕L的溶液是酸性溶液，Mg2+,NH：、Cl'SO/能大量共存，故C

不符合題意；

D.pH=O的溶液是強酸性溶液，Na+、K+、MnO；、SO；能大量共存，故D不符合題意；

K答案H為B。

4.向O.lmol?L-∣氨水中加少量NHKl晶體時，會引起

A.KW增大

B.溶液的PH增大

C.溶液的導電能力增強

D.溶液中的C(NH：)減小

K答案HC

K解析D

K詳析IlA.KW與溫度有關，所以溫度不變則KW不變，故A錯誤;

B.氨水中存在NH3?H2O.NH：+OH-,加少量氯化鏤晶體，c(NH：)增大，平衡向左移動，

C(OH-)減小，PH會減小，故B錯誤；

C.向弱堿溶液中加入可溶強電解質，離子濃度增大，溶液導電能力會增強，故C正確；

D.溶液中的鍍根離子濃度會增大，故D錯誤；

R答案W為C。

5.乙酸是一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實能證明乙酸是弱酸的是

A.食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2

B.相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導電性：鹽酸＞乙酸溶液

C.等體積、等PH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應，開始時產生氫氣的速率

相等

D.常溫下，向0.0ImOI/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅

K答案》B

K解析員

K詳析UA.食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2,只能說明醋酸比碳酸強，不能說明醋酸為弱

酸，故A不符合題意；

B.相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導電性：鹽酸＞乙酸溶液，說明醋酸是弱酸，

故B符合題意；

C.任何兩種酸，等PH時，H+離子濃度相同，產生氫氣的速率一定相等，與強弱無關，故

C不符合題意；

D.乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能說明醋酸是弱酸，故

D不符合題意；

故選：Be

6.常溫下，某溶液中由水電離的C(OH)=IXlOJmolLL該溶液可能是

①醋酸鈉溶液②S02的水溶液③NaHCo3溶液④硝酸鈉溶液

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

K答案』B

R解析》

K詳析』由水電離的C(OH)=IXl0-5mol?LL說明水的電離被促進，所以一定是能水解的鹽

溶液；

①醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，故符合；

②S02的水溶液中有亞硫酸酸，對水的電離起抑制作用，故不符合；

③NaHCo3為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，故符合；

④硝酸鈉不水解，不影響水的電離，故不符合；

綜上，符合的有①③；

K答案Il選B。

7.常溫下，下列說法正確的是

A.中和等體積的PH=II的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸

的體積

B.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完

C.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10"mol?L-'

D.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加水稀釋到原體積的10倍，所得醋酸溶液的PH

更大

K答案XC

K解析》

K詳析DA.PH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大，中和等體積的PH=Il的氫氧化鈉溶液,

所需醋酸溶液體積小，A錯誤；

B.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸，醋酸溶液中存在電離平衡，所以反應開始速率相同，反應

后醋酸中氫離子濃度更大，反應快，醋酸中鋅粒先反應完，B錯誤；

C.pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸溶液對水的電離的抑制程度是相同的，所以水電離出的

c(H*)均為Io-Umo1?L~C正確：

D.PH相同的鹽酸、醋酸分別加水稀釋到原體積的IO倍，由于醋酸會不斷電離出氫離子，

所以稀釋后，醋酸中氫離子濃度更大，pH更小，D錯誤。

故選C。

8.常溫下，向IOmLbmolB的CH3C00H溶液中滴加等體積的0.0Imol?L”的NaOH溶液，

充分反應后，溶液中C(CH3C06)=c(Na+),下列說法正確的是

A.b<0.01

B.混合后有醋酸鈉生成，所以溶液呈堿性

IO，

C.CHCOOH的電離常數(shù)K=---------

3ab-0.01

D.向CH3COOH溶液中滴加NaoH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

K答案HC

K解析》

K詳析』A.反應后溶液中C(CH3COO)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)得C(H+)=C(OH-)，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01,A

錯誤；

+

B.反應后溶液中C(CH3COO)=C(Na),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)得

C(H+)=C(OH),溶液呈中性，故B錯誤；

(U)IXI(尸

C(CHCOO)?c(H+)?ιυIO-9“

+7123

C.pH=7,c(H>IO-mol?L,Ka----------——7=fi=----------，C正確；

C(CH3COOH)bODlb-0.01

22

D.在向CH3COOH溶液中滴加NaoH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因

為醋酸鈉促進水電離，酸、堿抑制水的電離，D錯誤：

故選：Co

9.用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列

操作會使測定結果偏高的是

A.堿式滴定管未用待測堿液潤洗

B.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

C.錐形瓶未用待測液潤洗

D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

K答案HB

K解析》

蛛？杯

在羊解D根據(jù)C侍=JU進行誤差分析；

V待

K詳析2A.堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導致溶液被稀釋，結果偏低，故A不符合題

意；

B.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結果偏高，故B符合題意；

C.錐形瓶不能潤洗，沒有潤洗不影響結果，故C不符合題意；

D.滴定前仰視，滴定后正常，會導致讀數(shù)偏小，結果偏低；故D不符合題意；

K答案H為B。

10.下列關于化學原理的應用正確的是

A.鍋爐除垢的過程中把CaSo4轉化為CaCO3

B.用CL除去污水中的Cu?+和Hg2+

C.用飽和Na2CO3溶液清洗油污，加熱可以增強去污效果，是因為升溫能促進Na2CO3電離

D.可以用電解MgCl2溶液制取Mg

K答案DA

K解析D

K詳析WA.鍋爐除垢的過程中要把不溶于酸的CaSO4轉化為易溶于酸的CaCO3除去，A

正確；

2+2+

B.Ch不能除去CF+和Hg,可用Na2S除去污水中的C/+和Hg,B錯誤；

C.用飽和Na2CO3溶液清洗油污，加熱可以增強去污效果，是因為升溫能促進Na2CO3水解，

溶液堿性更強，C錯誤；

D.電解熔融MgCl2制取Mg,D錯誤；

故選Ao

11.現(xiàn)代生活離不開方便實用的化學電源，化學電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說

法不正確的是

A.判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質量或單位體積所能輸出電能的多少（比能量）

B.鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價格低廉，生活中使用廣泛

C.鋰離子電池具有質量小，體積小，儲存和輸出能量大等特點，是常見的干電池

D.燃料電池將化學能轉化為電能的效率超過80%,遠高于火力發(fā)電的能量轉化率

K答案HC

K解析H

K詳析［A?判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質量或單位體積所能輸出電能的多少（比

能量）和輸出功率的大小，故A正確：

B.鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價格低廉，生活中使用廣泛，故B正確；

C.鋰離子電池是多種便攜式電子設備和交通工具常用電池，是一種可充電電池，故C錯

誤；

D.燃料電池的能量轉化率遠高于普通燃燒過程的能量轉化率，故D正確：

選C。

12.下列說法正確的是

A.利用原電池原理可以使許多不能自發(fā)進行的反應順利進行

B.外加電流的陰極保護法可減少土壤、海水中金屬設備的腐蝕

C.鋼鐵的吸氧腐蝕、印刷電路的制作均屬于電化學腐蝕

D.原電池中，電子不能在電解質溶液中流動，但可以在鹽橋中流動

K答案XB

K解析H

K詳析』A.自發(fā)的氧化還原反應才可以設計成原電池，A錯誤；

B.外加電流后減少了陰極材料被土壤和海水中的其他鹽分腐蝕，在此過程中只有陽極材料

被腐蝕，達到了保護了陰極的目的，B正確；

C.鋼鐵的吸氧腐蝕屬于電化學腐蝕，印刷電路的制作屬于化學腐蝕，C錯誤；

D.原電池中，電子不能在電解質溶液中流動，也不能在鹽橋中流動，電子只能在導線和電

極上移動，D錯誤；

故選B。

13.下列電池工作時，Ch在正極放電的是

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

K答案》B

R解析U

K詳析HA.鋅鎰干電池中電極反應式，負極反應為Zn-2e=Zn%正極反應為

2MnO2+2NH；+2e=Mn2O3+2NH3+H2O,故A錯誤；

+

B.酸性氫氧燃料電池電極反應式為2H2-4e-=4H+、O2+4H+4e-=2H2O,堿性氫氧燃料電池電

極反應式為2H2-4e+4OH-=4H2θ'O2+2H2O+4e=4OH-,故B正確；

C.鉛蓄電池放電時負極電極反應為Pb-2e-+S0/=PbSO4,正極電極反應為

Pbo2+2e+4H++S0)=PbSo4+2H2O,故C錯誤：

D.銀鎘電池放電正極反應為2NiOOH+2H2θ+2e=2Ni(OH)2+2OH-,負極反應為

Cd+2OH--2e=Cd(OH)2,故D錯誤；

故R答案H選B。

14.下列關于如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是

食鹽水

A.若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=EhT

D.若X為鋅棒，開關K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法

K答案HC

K解析》

K祥解》

K詳析》A.若X為碳棒，開關K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護，所以

可減緩鐵的腐蝕，選項A正確；

B.若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，開關置于B處，鐵作正極而被

保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，選項B正確；

C.若X為碳棒，開關K置于B處時，該裝置是原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生

氧化反應，電極反應為Fe-2e=Fe2+,選項C錯誤；

D.若X為鋅棒，開關K置于B處時，該裝置是原電池，鐵作正極，鋅為負極，為犧牲陽

極陰極保護法，選項D正確：

K答案X選C。

15.某小組設計如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNo3溶液的瓊膠)研究電化學原理。下列敘述

正確的是

+

A.銀片為負極，發(fā)生的反應為：Ag+e-=Ag

B.用稀硫酸代替AgNo3溶液，也可形成原電池

C.進行實驗時，瓊膠中K+移向Mg(No3)2溶液

D.取出鹽橋，電流表指針依然偏轉

K答案DB

K解析H

K詳析2A.該裝置為Mg-Ag原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負極，失電子形成鎂離子,

故A錯誤；

B.若把硝酸銀換成稀硫酸，H+同樣在銀電極處得到電子析出氫氣，可以構成原電池，故B

正確；

C.Mg-Ag原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負極、銀為正極，原電池中陽離子移向正極，

所以鹽橋中的陽離子往右側硝酸銀溶液遷移，故C錯誤；

D.取出鹽橋，由于無法構成閉合回路，不能形成原電池，所以電流表不發(fā)生偏轉，D錯誤;

選B。

16.某新型乙醇燃料燃料電池，電解質為強堿溶液，有關該電池的說法不正確的是

A.放電時正極發(fā)生還原反應

B.放電時負極電極反應為：C2H5OH+160H-12e=2CO''+11H2O

C.放電時，電流由通空氣的電極通過導線到乙醇所在電極

D.每消耗4.48L氧氣，就有0.8mole-轉移

K答案HD

R解析』

K詳析HA.放電時，通入氧氣的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應，A正確；

B.放電時，加入乙醇燃料的一極作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為

C2H5OH+160H-l2e^=2C03^+HH2O,B正確；

C.放電時，電流由正極(通氧氣的一極)流向負極(加乙醇燃料的一極)，C正確；

D.未指出氧氣所處的狀態(tài)，無法計算反應轉移電子的物質的量，D錯誤；

故選D。

17.“神舟”飛船的電源系統(tǒng)一般有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘銀蓄電池和應急電池。

放電

鎘銀蓄電池的電解質是KOH溶液，工作原理為Cd+2NiOOH+2H9,?Cd(OH)2+2Ni(OH)2,

禿電

下列說法不正確的是

A.飛船在光照區(qū)運動時，太陽能電池帆板將太陽能轉化為電能，除供給飛船使用外，多余

部分用鎘銀蓄電池儲存起來

B.鎘鎮(zhèn)蓄電池放電時，溶液中的OH-向負極移動

C.鎘鎮(zhèn)蓄電池充電時陽極的電極反應式為：Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O

D.鎘鎮(zhèn)蓄電池充電時，電池的負極會與電源的正極相連

K答案》D

K解析H

K詳析』A.飛船在光照區(qū)運動時，太陽能電池實現(xiàn)太陽能轉化為電能，多余電能可通過

鎘鎮(zhèn)蓄電池裝置轉化為化學能儲存起來，故A正確；

B.原電池中陰離子向負極移動，故B正確；

C.鎘銀蓄電池充電時陽極Ni(OH)2失電子轉化為NioOH,電極反應為：

Ni(OH)2-e+OH-NiOOH+H2O,故C正確：

D.鎘銀蓄電池充電時，電池的負極需要得電子，變成了陰極，需要與電源的負極相連，D

錯誤；

故選：Do

18.電解精煉銅的廢液中含有大量的Cu?+、SO：,下圖為用惰性電極回收廢液中銅、濃縮

Na2SO4溶液的裝置示意圖。下列說法正確的是

A.交換膜m為陰離子交換膜

B.若電極a改為Cu,仍可達到預期實驗目

Cb極電極反應式：2Cl-2e=Cl2T

D.當獲得IL0.5molNa?S04溶液時，最多回收25.6gCu

R答案HD

工解析H

R祥解2該裝置為電解裝置，由圖可知，Na+與SO：透過交換膜進入濃縮室，由離子移動

方向可知電極a為陽極，電極b為陰極，據(jù)此分析回答。

K詳析FA.由圖可知，陽極區(qū)Na+通過交換膜m進入濃縮室，故交換膜m為陽離子交換

膜，故A錯誤；

B.電極a為陽極，電極上CI-發(fā)生氧化反應生成氯氣，若電極a改為Cu,則CU失電子生

成CM+,也會通過交換膜m進入濃縮室，故不能達到預期實驗目的，故B錯誤；

C.b極為陰極，電極上CM+發(fā)生還原反應生成Cu,發(fā)生的電極反應式為：CU2++2e-=Cu,

故C錯誤；

D.若濃縮至得到IL0.5mol?LTNa?SO4溶液，則有

(0.5mol/LXIL-O.lmol∕LXIL)=O.4molSθj進入濃縮室，電路中有0.8mol電子通過，可析出

0.4molCu,其質量為64g∕molxθ.4mol=25.6g,故D正確；

K答案Il選D。

19.下圖是一個用石墨作電極，電解稀Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近

分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關敘述正確的是

Na^O,溶液

A.A極生成的氣體無色無味，B極生成的氣體有刺激性氣味

B.收集B極產生的氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃

C.A極附近呈紅色，B極附近呈藍色

D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈堿性

K答案HB

K解析D

K祥解》該裝置為電解池，與電源正極相連B極作陽極，電極反應式為

,

2H2O-4e=O2↑+4H；與電源負極相連的A極作陰極，電極反應式為

4H2O+4e=2H2↑+4OH；據(jù)此分析解答。

K詳析3A.A、B電極反應式分別為4凡。+41=2應個+4（汨一、2凡0-41=027+4丁，

A電極生成的H2與B電極生成的02都是無色，無味的，A錯誤；

B.根據(jù)分析，B極作陽極，電極反應式為2HzO-4e-=OzTMH+,陽極上生成O2,。2能

使帶火星的木條復燃，B正確；

C.由電極反應式知，A電極附近溶液呈堿性，B電極附近溶液呈酸性，則A電極溶液呈藍

色，B電極溶液呈紅色，C錯誤；

D.惰性電極電解稀Na2SO4溶液，實際是電解水，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分

攪拌后溶解呈中性。

故選B0

20.下列四種情況下，鐵的腐蝕速率由快到慢的是

NiCl溶液H2SQ4溶液H2SO4溶液湖水

abed

A.b>a>d>c

B.a>b>c>d

C.d>c>b>a

D.b>d>a>c

R答案HA

K解析H

R祥解》利用腐蝕速率：電解池中陽極鐵>原電池負極鐵>原電池正極鐵>電解池中陰極

鐵，據(jù)此分析；

K詳析IIb構成原電池，鐵作負極被快速腐蝕，a也構成原電池，屬于鐵的吸氧腐蝕，緩慢

腐蝕，d中鐵構成原電池，作正極，被保護，c構成電解池，鐵作陰極，被更好地保護。所

以K答案H是b>a>d>c,選項A正確；

K答案』為A。

二、填空題（本題共四小題，每空2分，共50分）

21.某寶上售賣的“爆炸鹽衣物清潔劑”很受歡迎，查閱資料得知其主要成分是過碳酸鈉

（xNa2Cθ3?yH2O2）o過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，為白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸

鈉和過氧化氫。

測定過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下（樣品中其它物質不參加反應）：

步驟①：稱取兩份等質量的樣品。

步驟②：將一份置于錐形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示劑，用0.05OomOl?I√∣H2SO4溶液

滴定至終點，消耗硫酸50.00mL。

步驟③：將另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.0375mol?L-'酸性KMnO4溶液滴定至終點，

消耗KMno4溶液40.00mL,,

（1）步驟②中，滴定終點的現(xiàn)象是。

（2）寫出步驟③反應的離子方程式：。

（3）步驟③中，KMnO4溶液盛放在如圖中（填“甲”或"乙”）滴定管中。在使用滴定管

前，首先要,然后再潤洗滴定管。

甲乙

(4)下列操作會導致步驟③測定結果偏低的是。

A.樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再進行滴定

B.滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準溶液潤洗

C.滴定前讀數(shù)時仰視滴定管讀數(shù)

D.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿KMno4溶液

(5)通過計算確定該過碳酸鈉化學式為o

K答案Il(I)當?shù)稳胱詈蟀氲蜨2SO4,溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變?/p>

+2+

(2)2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O

(3)①.甲②.檢查滴定管是否漏水或檢查滴定管活塞是否漏水(4)AC

(5)2Na2Cθ3?3H2θ2

K解析D

K祥解》過碳酸鈉可以看作是由碳酸鈉和過氧化氫組成，樣品加水溶解，然后加入硫酸滴

定，發(fā)生Na2Cθ3+H2Sθ4=Na2Sθ4+H2θ;用酸性高鐳酸鉀溶液滴定，利用高錦酸鉀的氧化性,

將H2θ2氧化成氧氣；據(jù)此分析；

K小問1詳析》

碳酸鈉溶液為堿性，加入甲基橙是黃色，當?shù)稳際2SO4,溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬野敕?/p>

鐘內不變色，說明達到終點；故K答案Il為當?shù)稳胱詈蟀氲蜨2SO4,溶液恰好由黃色變?yōu)?/p>

橙色，且半分鐘內不變色；

K小問2詳析》

用酸性高鎰酸鉀溶液滴定，利用高鐳酸鉀的氧化性，將H2θ2氧化成氧氣，本身被還原成

Mn2+,其離子方程式為2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2O；故工答案Il為

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5θ2↑+8H2θ；

K小問3詳析》

酸性高銃酸鉀溶液具有強氧化性，能將橡膠氧化腐蝕，因此酸性高鎰酸鉀溶液盛放在酸式滴

定管，即盛放在甲滴定管中；在使用滴定管前，需要對滴定管進行檢漏；故K答案》為甲;

檢查滴定管是否漏水或檢查滴定管活塞是否漏水；

R小問4詳析』

A.樣品溶于水酸化后放置一段時間，過氧化氫會分解，所以結果偏低，故A符合題意；

B.滴定管用蒸鐲水洗凈后未用標準溶液潤洗，溶液被稀釋，滴定體積偏大，結果偏高；故

B不符合題意；

C.滴定前讀數(shù)時仰視滴定管讀數(shù)，會導致高鐳酸鉀溶液體積讀數(shù)偏小，結果偏低，故C符

合題意；

D.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿KMnO4溶液，這樣會導致高鐳酸鉀溶液

體積偏大，結果偏高，故D不符合題意；

K答案W為AC；

R小問5詳析］

根據(jù)上述分析，碳酸鈉的物質的量等于硫酸的物質的量，是0.0025mol.過氧化氫的物質的

量是高錦酸鉀的2.5倍，所以過氧化氫為0.00375mol,所以X:y=0.0025：0.00375=2：3,

所以K答案H為：2Na2CO3SH2O2;故K答案》為2Na2Cθ3?3H2θ20

22.常溫下，用0?1000mol?L-∣的鹽酸分別滴定20.0OmL濃度均為O.IOOOmolL」的三種一元

弱酸的鈉鹽(NaX、NaY,NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示，回答問題。

(1)NaX水解的離子方程式為o

(2)原NaX溶液中離子濃度大小順序為

(3)三種一元弱酸電離常數(shù)Ka(HX)、Ka(HY)sKa(HZ)從大到小的順序為。

(4)向NaX溶液中加鹽酸到溶液pH=7時，消耗鹽酸溶液體積是否為20mL?(選

填“是”或者“否”)。

(5)分別滴加20.0OmL鹽酸后，再將三種溶液混合，如果此時溶液的pH=6,貝∣J:

c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=(列出算式)。

R答案Il⑴X-+H2O≠HX+OH-

(2)c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

(3)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

(4)否(5)IO6-IO-8

K解析》

K小問1詳析F

NaX為強堿弱酸鹽，陰離子發(fā)生水解，水解反應為：X-+H2O≠HX+OH-,故K答案》為：

X-+H2O≠HX+OH-;

R小問2詳析』

NaX溶液中，X-發(fā)生水解，c(Na+)>c(X)溶液因水解顯堿性，c(OH)>c(H+),離子濃度大小

為：c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+),故K答案\為：；

K小問3詳析』

室溫下，相同濃度的NaX、NaY.NaZ溶液，PH越大，陰離子對應的一元酸的酸性越弱，

其電離常數(shù)越小，根據(jù)圖可知Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)0故R答案』為：

Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ);

K小問4詳析》

如果鹽酸體積為20.00mL,則溶液為酸性。故K答案》為：否；

K小問5詳析H

根據(jù)電荷守恒可知c(X-)+c(Y?)+c(Z?)=c(H+)-c(OH?)=l(y6∕o-8。故K答案］10<10'8；

23.如圖，甲燒杯中盛有IOOmLO.5OmoI?L∣AgNCh溶液，乙燒杯中盛IoomLO.25mol?LTCuCb

溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極。如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)C極質量增加

0.8g,按要求填空：

A∣JBclID

甲乙

(1)C為極，發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。

(2)A極的電極反應式為,析出物質mo?o

(3)D極的電極反應式為,析出氣體mL(標準狀況)。

(4)甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到

_______溶液。

K答案U(1)①.陰②.還原

(2)①.Ag++e=Ag②.0.025mol

(3)①.2Cr-2e=CLT②.280

(4)①.B②.HNCh

K解析員

K祥解D根據(jù)裝置圖，該裝置有外加電源，屬于電解裝置，根據(jù)電解原理，D、B電極為

陽極，C、A電極為陰極，據(jù)此分析；

R小問1詳析』

該裝置為電解裝置，與電源正極相連一極為陽極，與電源負極相連一極為陰極，即D、B電

極為陽極，C、A電極為陰極，陰極上得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；故R答案』

為陰；還原；

K小問2詳析》