高一化學必修2總復習資料

綜合科化學必修H總復習資料

第五章物質結構元素周期律

教學目的1：

①鞏固學習原子結構和性質的關系

②鞏固學習元素周期表的結構

教學課時：

2.5課時

學問體系1

原子結構和元素周期律學問的綜合網絡

「原子結構簡圖

I-----------1「核外一電子一電子排布［山「一閂什去?去

原子結構^_JL電子式同位素、核素

不同原子核內一質子、中子一核組成符號gX→相對原子質量；根據(jù)原子.；

I核外電子；

、，間的聯(lián)系分子種類

!排布解釋I

質子數(shù)不同

族位置'某些性質!

電子數(shù)不同IIAIIIA

J周期表的形副族排列位置

元素周期律

（只一條規(guī)律）2He10Ne18Arj?Kr5tXe8?Rn

「化臺價

構（原子半徑、電子排布、離子結構）得失電子!根據(jù)元素;

惠子的性質周期律尋I

元素周期表一?位

氧化物I找不同元；

（百多種形式）；素間性質!

性（原子性質、具體物質的性質）氫化物

，的聯(lián)系；

氫氧化物

.含氧酸

）相似性（宏觀相傳,、同主族相似、位置相近相似）

------------＞遞變性（同周期遞變、同主族遞變、宏現(xiàn)上遞變）

1.原子結構（C）

⑴原子的組成

核外電子e=Z

原子核質子Z

中子N（A-Z）

核電荷數(shù)（Z）==核內質子數(shù)（Z）==核外電子數(shù)==原子序數(shù)

質量數(shù)（A）==質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

陰離子的核外電子數(shù)==質子數(shù)+電荷數(shù)（一）

陽離子的核外電子數(shù)==質子數(shù)+電荷數(shù)（+）

⑵區(qū)分概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱

核素：具有確定數(shù)目的質子和確定數(shù)目的中子的一種原子

同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱;

也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

⑶元素的相對原子質量

①同位素的相對原子質量：該同位素養(yǎng)量與"C質量的1/12的比值。

②元素的相對原子質量等于各種同位素相對原子質量與它們在元素中原子所占百分數(shù)（豐度）

乘積之和。即：元素的相對原子質量Ar==Arl?a%+Ar2?b%+…

（4）核外電子的電子排布（了解）

①核外電子運動狀態(tài)的描述

電子云（運動特征）：電子在原子核外空間的確定范圍內高速、無規(guī)則的運動，不能測定或計

算出它在任何一個時刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間確定范圍內出現(xiàn)的幾率（機會）

有確定的規(guī)律，可以形象地看成帶負電荷的云霧覆蓋在原子核四周，我們把它稱為電子云。

電子層：在多個電子的原子里，依據(jù)電子能量的差異和通常運動的區(qū)域離核遠近不同，把電

子分成不同的能級，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠，電子層數(shù)也越大。

電子層符號KLMNOPQ

電子層序數(shù)n1234567

離核遠近近-----?遠

能量凹凸低----T高

②原子核外電子排布規(guī)律

每一層電子數(shù)最多不超過2r√；

最外層電子數(shù)最多不超過8個，次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個；

核外電子總是先占有能量最低的電子層，當能量最低的電子層排滿后，電子才依次進入能量

較高的電子層。

⑸原子結構示意圖的書寫

2.元素周期表（B）

⑴元素周期表見課本封頁

⑵元素周期表的結構分解

周期名稱周期別名元素總數(shù)________W________

具有相同的電子層第1周期2電子層數(shù)==周期數(shù)

數(shù)而又按原子序數(shù)第2周期短周期8（第7周期排滿是第118號元

遞增的依次排列的第3周期8素）

一個橫行叫周期。第4周期18

第5周期長周期18

7個橫行第6周期32

7個周期第7周期不完全周期26（目前）

族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律

周期表中有18個第IA族H和堿金屬_________1_________主族數(shù)==最外層電

縱行，第8、9、10第HA族堿土金屬_________2_________子數(shù)

三個縱行為第印族主第HIA族3

外，其余個縱

15第IVA族碳族元素4

行，每個縱行標為族

第VA族氮族元素5

一族。

第VIA族氧族元素6

7個主族

第VnA族鹵族元素_________7_________

7個副族

。族稀有氣體2或8

。族

第IB族、第HB族、第HIB族、第IVB族、

第VlD族

族第VB族、第VlB族、第VnB族、第V≡族

[基礎達標1]

1.原安排實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需放射77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,

因此稱為〃鉞星安排〃。已知鉞的一種同位素是i9%∣r,則其核內的中子數(shù)是

A.77B.286C.191D.114

2.分析發(fā)覺，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg,該同位素的原子核內

的中子數(shù)是

A.12B.14C.16D.18

3.Se是人體必需微量元素，下列關于34≡e和"Se說法正確的是

A蠹e和察e互為同素異形體B.3：Se和舞Se互為同位素

C.3，Se和察e分別含有44和46個質子D.34Se和察e都含有34個中子

4.下列分子中，電子總數(shù)最少的是

A.H2SB.O2C.COD.NO

5.某些建筑材料中含有氫(Rn),氮是放射性元素。222Rn,219Rn.220Rn分別來自鐳、鋼、牡，因

而分別稱為鐳射氣、鋼射氣和鉆射氣。下列有關氫的說法，正確的是

A.氯是雙原子分子B.氯氣因其化學性質活潑而對人體有害

C.氨氣因其具有放射性而對人體有害D.222Rtl?219Rn、220Rn是三種同素異形體

6.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則

A.確定是同位素B.確定是同種原子C.確定是同種元素D.確定質量數(shù)相等

7.同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充溢i2ci8o和兩種氣體。關于這兩個容器中

氣體的說法正確的是

A,質子數(shù)相等，質量不等B,分子數(shù)和質量都不相等

C.分子數(shù)、質量均相等D.原子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)均相等

8.已知元素A的氫化物分子式為WA,其最高價氧化物含氧60%,則A元素的相對原子質量為

A.16gB.32gC.16D.32

9.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的

核外電子總數(shù)多5個，則A與B可形成的化合物類型為

A.ABB.BA?C.AB4D.B3A2

10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不行能是

A.x+2B.x+4C.x+8D,x+18

11.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，

且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為

A.XYB.XY2C.×Y3D.×2Y3

13.下列微粒的結構示意圖中，表示氟離子的是

14.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是

A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比Y的小

15.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這3種元素組成

的化合物的化學式不行能是

A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3

16.美國勞侖斯國家試驗室曾在1999年宣布用iisKr離子轟擊"Tb靶得到118號元素的一種原子，

其質量數(shù)為293。其后，反復試驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該試驗室在2001年8月宣

布收回該論文。但是科學家們信任，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號

元素將來被確認，則下列預料合理的是

A.它的中子數(shù)是118B.它是第八周期元素

C.它是活潑的金屬元素D.它的最外層電子數(shù)是8

17.已知碳有三種常見的同位素：12&13J14C,氧也有三種同位素：16。、170、180,由這六種微

粒構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多有

A.18種B.6種C.7種D.12種

353135

18.氯元素的自然同位素有CDIJ和C17I°，。氯元素的相對原子質量為35.45,則自然氯元素中CI

37Cl

和∣7的原子數(shù)目之比約為

A.3:1B.1:3C.3:2D.4:l

19.下列各組中的三種微粒，所含質子數(shù)與電子數(shù)都相等的是

3++

A.Na+、Mg2+、AlB.HCkH2S,ArC.H2O>0H?NaD.NH4ΛNa?F

20.某元素R的核內含有N個中子，R的質量數(shù)為A,在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)

氫化物中所含電子的物質的量為

AW

A.---------(N-ITi)molB.(N+n)mol

W+nA+n

W,W

C.---------(A-N+n)tnolD.(N-A-n)mol

Ajr∏

21.對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當它作為次外

層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為

A.L層B.M層C.N層D.隨意層

22.A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們在周期表的位置如下圖。己知B、C兩元素在周期

表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、

C所在的一組是——

A

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.。、P、ClD.C、AkPBC

23.關于主族元素的敘述，不正確的是--------

A.主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)

B.元素的最高正價等于原子最外層電子數(shù)

C.最低負價數(shù)的確定值等于原子最外層達穩(wěn)定結構時所需電子數(shù)

D.都既有正化合價，又有負化合價

24.Ilg2取18。所含的中子的物質的量為

A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol

參考答案:

12345678910111213

DCBCCCADDBABA

14151617181920212223242526

DDCABCBCDD

教學目的2：

鞏固學習元素周期律的相關學問

教學課時：

2.5課時

學問體系2

3.元素周期律(C)

(1)定義：元素的性質隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變更的規(guī)律叫元素周期律。

（2）實質：元素性質的周期性變更是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變更的必定結果。這就是

元素周期律的實質。

（3）內容

隨著原子序數(shù)遞增，①元素I原子核外電子層排布I呈現(xiàn)周期性變更;②元素I原子半彳目呈現(xiàn)周期

性變更：③元素I化合價I呈現(xiàn)周期性變更;④元素原子電電子實力I呈現(xiàn)周期性變更;即元素的

金屬性和非金麗呈現(xiàn)周期性變更。

⑷元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑漸漸減小漸漸增大

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層排布

最外層電子數(shù)遞增_________最外層電子數(shù)相同

失電子實力漸漸減弱______________漸漸增加__________

得電子實力漸漸增加漸漸減弱一

_______金屬性______漸漸減弱一______________漸漸增加__________

非金屬性漸漸增加一漸漸減弱一

最高正價（+1—+7）最高正價==族序數(shù)

主要化合價

非金屬負價==一（8—族序數(shù)）非金屬負價==一（8—族序數(shù)）

最高氧化物的初F酸性漸漸增加一酸性漸漸減弱一

對應水化物的堿性堿性漸漸減弱堿性漸漸增加

非金屬氣態(tài)氫化物形成由難f易形成由易f難

的形成難易、穩(wěn)定性穩(wěn)定性漸漸增加穩(wěn)定性漸漸減弱

堿金屬、鹵素的性質遞變

小

小

F

α

原

原

物(

最

子

子

的M

Br生

半

l酸

價

徑

性)

Ai

更強更強IΛ*

元素金星性和季金星性的遞變

1非金屬性逐漸增強

2金

非

屬B

稀

金

3性

有

Al|_Si屬

逐

氣

4性

漸Ge|As

體

逐

增

元

5漸

強

素

SbTe增

6POlAt強

7

金屬性逐漸增強

⑸幾個規(guī)律

①金屬性強弱：單質與水或非氧化性酸反應難易；

單質的還原性（或離子的氧化性）;

M（OH）n的堿性;

金屬單質間的置換反應；

原電池中正負極推斷，金屬腐蝕難易；

非金屬性強弱：與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易；

單質的氧化性（或離子的還原性）；

最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強弱；

非金屬單質間的置換反應。

②半徑比較三規(guī)律：

陰離子與同周期稀有氣體電子層結構相同；陽離子與上周期稀有氣體電子層結構相同。

非金屬元素的原子半徑<其相應的陰離子半徑；

金屬元素的原子半徑>其相應的陽離子半徑；

具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑漸漸減

③元素化合價規(guī)律

最高正價==最外層電子數(shù)，非金屬的負化合價==最外層電子數(shù)一8,最高正價數(shù)和負化合

價確定值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。

化合物氟元素、氧元素只有負價（-1、-2）,但HFO中F為。價；金屬元素只有正價；

化合價與最外層電子數(shù)的奇、偶關系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價通常為奇數(shù)，

如Cl的化合價有+1、+3、+5、+7和-1價。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價通常為偶數(shù)，如

S的化合價有-2、+4、+6價。

④周期表中特別位置的元素

族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；

族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C,S；

族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0；

周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li;

周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na:

最高正價不等于族序數(shù)的元素是：0、Fo

⑤元素性質、存在、用途的特別性

形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C；

空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質元素是：Br；

最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素是：Be、Al；

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起化合反應的元素是：N；,

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物起氧化還原反應的元素是：S；

元素的氣態(tài)氨化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素是：So

[基礎達標2]

1.下列元素的原子半徑最大的是

A.氮B.磷C.氧D.硫

2.下列單質中，最簡潔跟氫氣發(fā)生反應的是

A.O2B.N2C.F2D.Cl2

3.下列物質中酸性最強的是

A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.H3BO3

4.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少

4,Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍。下列有關敘述正確的是

A.X確定為堿金屬元素

B.穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物

C.X、Y兩元素形成的固體化合物確定為離子晶體

D.Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低

5.已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A.原子半徑A>B>C>DB.原子序數(shù)A>B>C>D

C.離子半徑C>D>B>AD.單質的還原性A>B>D>C

6.下列元素中化學性質最活潑的是

A.硅B.磷C.硫D.氯

7.下列說法錯誤的是

A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從InB族到IlB族10個縱行的元素都是金屬元素

C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D,同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

8.已知(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鍍及其化合物的敘述中，正確的是

A.被的原子半徑大于硼的原子半徑B,氯化鍍分子中鉞原子的最外層電子數(shù)是8

C.氫氧化鍍的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質鍍跟冷水反應產物為氫氣

10.下列關于原子的幾種描述中，不正確的是

A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與口。具有相同的電子數(shù)

C.12C與13C具有相同的質量數(shù)D.15N與14N具有相同的質子數(shù)

11.關于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是

A.目前已發(fā)覺的全部元素占據(jù)了周期表里全部位置，不行能再有新的元素被發(fā)覺

B.元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變更

C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻

D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變更

12.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是

A.SB.CC.SiD.Cl

13.主族元素R最高正價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3,則其氫化物的化學式是

A.HRB.RH3CH2RD.RH3

14.同周期X,Y,Z三元素,其最高價氧化物的酸性由弱到強的依次是：?Z04<H2Y04<HX0l,則下列

推斷正確的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：X>Y>Z

C.陰離子的還原性按X,Y,Z的依次由強到弱

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X,Y,Z的依次由弱到強

15.下列微粒半徑由大到小的排列是

A.P3?,S2',erB.C∣?,S2',O2'C.Ca,Mg,NaD.K?Cl',S2-

17.下列遞變規(guī)律正確的是

A.HCIc)4、H2SO4AWPCU的酸性依次增加，

B.HCkHBr、Hl的穩(wěn)定性依次增加

C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D.P、S、Cl最高正價依次降低。

18.X元素的陽離子、Y元素的陽離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結構。X的陽離子半徑

大于Y的陽離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小依次正確的是

A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<X<Y

19.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價的AB?型化合物,

下列有關A、B兩元素的敘述正確的是

A.A、B可能為同一周期B.A位于B的下一周期

C.A只能是金屬元素D.A可能是其次周期中的第IlA族或第IVA族元素

20.A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個電子層，已知B的原

子序數(shù)是x,則A的原子序數(shù)是

A.χ-3B.x÷3C.x+11D.χ-ll

21.己知元素X,Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子X"的Yn-的核外電子排布完全相同，則

下列關系中正確的是

A.a+m=b-nB.a+b=m+nC.a-m=b+nD.a+m=b-n

22.下列各組中的三種酸，按酸性由強到弱的依次排列的是

A.H2SiO3,H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClo4、HBrO4

C.HNo3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4AHCIO4

參考答案：

123456789

BCBDCDADACAC

101112131415161718

CBCBB

教學目的3：

復習鞏固化學鍵的相關學問并了解晶體的學問。

教學課時：

2,5課時

學問體系3

4.化學鍵

⑴定義：在原子結合成分子時，相鄰的原子之間猛烈的相互作用，叫化學鍵。

⑵分類

①離子鍵與共價鍵的比較

_____________離子鍵_____________共價鍵

概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形

的化學鍵________________________成的化學鍵______________________________

成鍵微粒離子（存在陰陽離子間和離子晶體原子（存在分子內、原子間、原子晶體內）

內）_____________________________

作用本質共用電子對（電子云重疊）對兩原子核產生

陰、陽離子間的靜性作用

的電性作用______________________________

形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時形成非金屬元素形成的單質或化合物形成共價鍵

離子鍵__________________________

確定鍵能①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②①原子半徑越小，鍵能越大；②鍵長越短，

大小因素離子半徑越小，鍵能越大_________鍵能越大________________________________

影響性質離子化合物的熔沸點、硬度等分子的穩(wěn)定性，原子晶體的熔沸點、硬度等

實例XX??

Na*[；C屋「、Na+[：0：H]^HlH、：O：：C：：O：、H：O：H

②極性共價鍵與非極性共價鍵的比較

共價鍵__________極性共價鍵______________________非極性共價鍵____________

不同元素的原子形成的共價鍵，同種元素的原子形成共價鍵，共用電子

定義共用電子對（電子云重疊）發(fā)生

偏移的共價鍵對（電子云重疊）不發(fā)生偏移

原子吸引電子

不相同相同

實力

成鍵原子電性一顯電性電中性

影響性質極性分子或非極性分子一非極性分子

實例H-ClH-H、Cl-Cl

③電子式的書寫

電子式是用來表示原子或離子最外層電子結構的式子。原子的電子式是在元素符號的四周畫

小黑點（或X）表示原子的最外層電子。

Na-：Mg:Al-：Si?：P?：S：：C1：：?：

?????'?

離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，

并在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量。

【領一[：0：H]-[H?Hp

H

分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數(shù)目。

H

SCl5CWHJCli:N：：N：H:O:O:HH：N：H

)txXX×Λ?????????

×KHH：Cl：

HH：C：HH：Si：H：Cl/Si：Cl：

?????Λ??

HH：Cl：

離子化合價電子式，陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離

子則要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)

相等，因為化合物本身是電中性的。

2++2

Na÷[iSrFNa÷.[：C1：]-Mg[=CE]?Na÷[?pd?xNa[：0：]'Na?K÷[：O：Hf

用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程

H?+χH—>H;HXClJ+XClJ―>≡ClJClJ

×Xk×××××

H×+-O-+×H—?H0×H

:O:+：C.+：6：——>：O：：C：：O：

用電子式表示離子化合物的形成過程

：：-

NaX+?F?-—?Na*[??F?]

Na×+-0?+xNa—?Na+[×0×]2^Na+

Na4+xSx+4Na―?Na+1[:SI]2^Na+

2Na×+2?0--?Na*[×0：0×]2-Na+

NaX+?0?+?0?+׉—，Na+[×p：p×]2^Na+

④結構式：用一根短線來表示一對共用電子（應用于共價鍵）。

NH

\IH

H-HCl-ClO=ON≡NH/IH

H

C-IH-N-Hl+

—

H

H

金屬鍵與范德華力、氫鍵

作用作用

存在范圍確定鍵能大小因素影響性質

二本質強弱

金屬陽離子和自①離子電荷數(shù)越大，鍵金屬晶體的

靜電

金屬鍵由電子之間及金強能越大；②離子半徑越熔沸點、硬度

作用

屬晶體內小，鍵能越大等

結構相像的分子，其式分子晶體的

范德華分子間和分子晶電性

弱量越大，分子間作用力熔沸點、硬度

力體內引力

越大。等___________

弱

分子間和分子晶電性分子晶體的

氫鍵（稍

體內引力熔沸點

強）

⑶化學反應的實質:

一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。

2.離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系

化學鍵的種類實例

非金屬單無化學鍵一稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne

質非極性共價鍵0=0、Cl-CkH-H（均為非極性分子）

共價化合只有共價鍵

XK??0.

物OHCl：/\

極性分子：λxHH

H

I

H-C-HO=C=O

特例：AICI3

非極性分子：H

離只有離子鍵

Na+、Na+[×0×]2^Na+

子

化離子鍵、極性共

Na+[：6：H]-

合價鍵___________

物離子鍵、非極性

Na+[×0：0×]2^Na+

其價松_________

離子鍵、極性共

價鍵、配位鍵H

[H：N：H]+

Hxx

3.晶體分類

注：在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCkSiO2等均為化學式。只

有分子晶體中才存在分子。

離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體

類≥?

比較_________________________________________________________________________

構成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子

形成晶體作用另一離子鍵共價鍵范德華力微粒間的靜電而'

熔沸點較高一很高低一有高、有低

物硬度硬而脆大________Φ______有__高、有低

導電性不良(熔融或水絕緣不良良導體

理溶液中導電)半導體

傳熱性不良不良不良一良

性延展性不良不良不良一良

溶解性易溶于極性不溶于任極性分子易溶于極性一般不溶于溶劑，鈉等

質溶劑，難溶于何溶劑溶劑：非極性分子易可與水、醉類、酸類反

有機溶劑溶于非極性溶劑中應

?型實例NaOHsNaCI金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵

達標3]

1.下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是

A.CaCI2B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O2

2.下列化合物中，只存在離子鍵的是

A.NaOHB.CO2C.NaCID.HCI

3.下列分子中全部原子都能滿意最外層為8電子結構的是

A.BF3B.H2OC.SiCI4D.PCI5

4.X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，ImoIX含有20mol電子。下列說法中不亞砸的是

A.晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)確定相等

B.晶體中確定只有離子鍵沒有共價鍵

C.所含元素確定不在同一周期也不在第一周期

D.晶體中陽離子半徑確定小于陰離子半徑

5.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是

與與和和

A.HCINaOHB.H2SMgSC.H2OCO2D.H2SO4NaNO3

6.能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是

A,氯化氫極易溶于水B.液態(tài)氯化氫不能導電

C.氯化氫在水溶液中是完全電離的D.氯化氫是無色氣體且有味

7.下列物質中，屬于同素異形體的是

和。和12和13和

A.O23B.COCO2C.CCD.CH4C2H6

8.下列物質中，屬于分子晶體的是

A.食鹽B.干冰C.金剛石D.二氧化硅

9.通常狀況下極易溶于水的氣體是

A.CH4B.O2C.HCID.Cl2

10.下列過程中共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.漠蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCI氣體溶于水

11.下列電子式書寫錯誤的是

12.下列物質的電子式書寫錯誤的是

A.次氯酸H：ci：：0：B.過氧化氫H◎◎H

c.氨基：專HD.二氧化碳：6：：c：：6：

13.下列各組中的偲種固態(tài)物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金剛石和重晶石

C.碘和碘化鈉D.干冰和二氧化硅

14.下列各分子中，全