人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 共價(jià)鍵 全國一等獎(jiǎng)

第一節(jié)共價(jià)鍵第一頁，共二十五頁?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)2.認(rèn)識(shí)σ鍵和π鍵的形成過程3.學(xué)會(huì)區(qū)分σ鍵和π鍵第二頁，共二十五頁。2、什么是化學(xué)鍵？共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

1、分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？復(fù)習(xí)回憶3、什么是離子鍵？4、什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵第三頁，共二十五頁。比較項(xiàng)目

離子化合物

共價(jià)化合物化學(xué)鍵

概念

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑

構(gòu)成微粒

構(gòu)成元素

離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵含有離子鍵的化合物叫離子化合物以共用電子對(duì)形成的化合物叫共價(jià)化合物通過電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰、陽離子原子

活潑金屬與活潑非金屬

非金屬與非金屬或非金屬與少數(shù)不活潑金屬復(fù)習(xí)回憶第四頁，共二十五頁。學(xué)與問為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。第五頁，共二十五頁。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。睜大眼晴看看共價(jià)鍵的形成的第六頁，共二十五頁?！緦W(xué)與問】請(qǐng)用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程?！舅伎肌课覀儗W(xué)過了電子云，如何用電子云的概念來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵？

H+

Cl········Cl·······H·共用電子對(duì)---共價(jià)鍵第七頁，共二十五頁。1、現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)：a.電子配對(duì)原理：

兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)b.最大重疊原理：

兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定一、共價(jià)鍵第八頁，共二十五頁。(a)s-sσ鍵的形成相互靠攏(1)σ鍵的形成HH↑1S↑1S第九頁，共二十五頁。(b)s-pσ鍵的形成HClClH電子云相互重疊

未成對(duì)電子的電子云相互靠攏↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P↑1S第十頁，共二十五頁。

未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)p-pσ鍵的形成ClClClCl↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P第十一頁，共二十五頁。

σ鍵的特點(diǎn):以_______方式形成化學(xué)鍵，以兩原子核的

為軸，作

操作，共價(jià)鍵電子云的圖形

，這種特征稱為_________。

“頭碰頭”連線旋轉(zhuǎn)不變軸對(duì)稱第十二頁，共二十五頁。特征：①電子云結(jié)構(gòu)為軸對(duì)稱（頭碰頭）

②鍵能較大，較穩(wěn)定

類型：有s-sσ鍵，如H2

有s-pσ鍵，如HCl

有p-pσ鍵，如Cl2【小結(jié)】（1）σ鍵第十三頁，共二十五頁。(2)π鍵的形成“肩并肩”

兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第十四頁，共二十五頁。O2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程p-pσ鍵p-pπ鍵兩隊(duì)孤對(duì)電子對(duì)電子云↑↓↑↑2P4軌道↑↓↑↑2P4軌道第十五頁，共二十五頁。

π鍵特點(diǎn)：以

方式形成化學(xué)鍵，電子云是由

組成的，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的

，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為

，這種特征稱為

。以形成π鍵的兩原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子_________________________“肩并肩”兩塊兩側(cè)鏡像鏡像對(duì)稱P-P

不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若旋轉(zhuǎn)則破壞π鍵第十六頁，共二十五頁。

特征：①電子云結(jié)構(gòu)為

鏡面對(duì)稱（肩并肩）

②鍵能比σ鍵小

，不穩(wěn)定，易斷

類型：常見的有p-pπ鍵，如CH2=CH2中【小結(jié)】（2）π鍵第十七頁，共二十五頁?！究茖W(xué)探究】1.N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程p-pσ鍵p-pπ鍵p-pπ鍵第十八頁，共二十五頁。2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？請(qǐng)?zhí)顚懴卤碓覰aClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的鍵將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)第十九頁，共二十五頁。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；乙炔分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。第二十頁，共二十五頁。歸納：σ鍵和π鍵的比較項(xiàng)鍵型目

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。第二十一頁，共二十五頁。1、下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2D．HNO3和NaCl2．對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3、下列物質(zhì)分子中無π鍵的是（

)

A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4【課堂鞏固練習(xí)】CAC第二十二頁，共二十五頁。4、下列說法中正確的是（）

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B.p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成π鍵C.s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的5、判斷下列分子中，只含σ鍵的是

，既含σ鍵又含有π鍵的是

。（填序號(hào)）⑴H2⑵HCl⑶NH3⑷H2O⑸CO2⑹N2