人教版高中化學(xué)必修1 　硫和氮的氧化物 說課一等獎

第三節(jié)硫和氮的氧化物第一頁，共十七頁。【考綱要求】

1.了解二氧化硫的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其用途?！究记榉治觥?/p>

題型試題出處選擇題非選擇題2015年重慶卷2（6分）

2016年四川卷1（6分）

【重點難點】

1.學(xué)習(xí)重點：二氧化硫的還原性、氧化性和漂白性。

2.學(xué)習(xí)難點：涉及二氧化硫的陌生信息方程式的書寫和分析方法。第二頁，共十七頁。第一部分：基礎(chǔ)知識一、物理性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：二氧化硫是一種

色，有

氣味,

毒，密度比空氣

，

液化，

溶于水的氣體。(水溶性體積比1：

）。無刺激性有大易易40第三頁，共十七頁。二、化學(xué)性質(zhì)：1.酸性氧化物的通性：(1)與水反應(yīng)：

能使紫色石蕊試液

。（酸性：H2SO3>H2CO3）(2)與堿反應(yīng)：少量SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)：

。過量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)：

。

（可用NaOH溶液吸收多余的SO2）

SO2+H2O?H2SO3變紅SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+NaOH==NaHSO3第四頁，共十七頁。少量SO2與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

；過量的SO2與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

。練習(xí)：少量的SO2與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

；過量的SO2與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

；把足量二氧化硫不斷通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是

。（此現(xiàn)象與CO2通入澄清石灰水想象完全相同）Ba(OH)2+SO2==BaSO3↓+H2OBa(OH)2+2SO2==Ba(HSO3)2

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解第五頁，共十七頁。（3）與堿性氧化物（如Na2O）反應(yīng)：

。Na2O+SO2==Na2SO32.還原性：易被KMnO4

、氯水、H2O2、Na2O2、HNO3等強氧化性物質(zhì)氧化（1）SO2可以使KMnO4溶液退色：

；（2）二氧化硫可以使氯水褪色：

。5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

第六頁，共十七頁。（3）SO2與O2在一定條件下反應(yīng)：

。練習(xí)：（1）SO2與H2O2的反應(yīng)

:

;（2）SO2與Na2O2的反應(yīng)

:

;（3）SO2與稀HNO3的反應(yīng)：

。2SO2+O2?(催化劑，Δ)2SO32HNO3(稀)+3SO2+2H2O==3H2SO4+2NOSO2+H2O2==H2SO4

SO2+Na2O2==Na2SO4

第七頁，共十七頁。4.漂白性：可使

褪色。

SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型

變化

變化

變化是否可逆

，加熱或日久后恢復(fù)原來顏色

，加熱或日久后不恢復(fù)原來顏色【特別提醒】漂白是指使有機色質(zhì)褪色。使無機色質(zhì)褪色，不叫漂白，如SO2使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，而非漂白性。附表：常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較3.弱氧化性：與H2S反應(yīng):

。SO2+2H2S==3S↓+2H20品紅溶液化學(xué)化學(xué)物理可逆不可逆第八頁，共十七頁。牛刀小試：上圖是制取和驗證SO2性質(zhì)的裝置，請回答：(1)在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液

，此實驗證明SO2是

氣體。(3)②中的品紅溶液

，證明SO2有

。(4)③中的實驗現(xiàn)象是

，證明SO2有

性。(5)④中的實驗現(xiàn)象是

，證明SO2有

性。(6)⑤的作用是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑變紅酸性褪色KMnO4溶液褪色漂白性產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化還原吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O第九頁，共十七頁。三、用途：（1）

、（2）

、（3）

（葡萄酒和果干）。

制硫酸漂白劑防腐劑第十頁，共十七頁。第二部分：追蹤高考

一、判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”1.【2015年重慶】SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4（）×講解：SO3+H2O==H2SO4，2HNO3(稀)+3SO2+2H2O==3H2SO4+2NO，所以最后只有BaSO4，沒有BaSO3。2.【2015年四川】二氧化硫作紙漿的漂白劑（）√第十一頁，共十七頁。第三部分：挑戰(zhàn)高考1．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 (

)A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2解析：A項，可生成BaSO3沉淀；B項，可生成BaSO4沉淀；C項，可生成S沉淀。D

第十二頁，共十七頁。解析：A項SO2

漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，其他項是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)2．下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是(

)

A.SO2B.H2O2C.O3D.HClOA第十三頁，共十七頁。3．下列說法正確的是 (

)A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同

D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：強氧化性物質(zhì)過氧化氫、過氧化鈉和次氯酸等均可以將品紅漂白。B第十四頁，共十七頁。4．如圖，在注射器中加入少量N