初中化學(xué)原子核外電子排布課時(shí)課件

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原子核外電子排布的初步了解?

原子核外電子排布的規(guī)律?

原子核外電子排布的實(shí)例?

原子核外電子排布的意義?

課堂互動(dòng)與問題解答目錄contents原子核外電子排布的初步01了解原子與電子的基本概念原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子組成。原子核位于原子的中心，由質(zhì)核外電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，其數(shù)量與原子的質(zhì)子數(shù)相等，負(fù)責(zé)傳遞電子相互作用力。子和中子組成，負(fù)責(zé)維持原子的結(jié)構(gòu)。電子在原子中的位置電子在能級(jí)中的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有不同的能量值，能量值的高低決定了電子的穩(wěn)定性。電子在原子中的位置稱為電子層，由內(nèi)到外依次為K、L、M、N等層。電子在電子層中的具體位置稱為能級(jí)，由低到高分別為s、p、d、f等能級(jí)。電子排布的規(guī)則電子按照能量從低到高的順序填充各個(gè)能級(jí)，先填充s能級(jí)，再填充p能級(jí)，以此類推。同能級(jí)中，電子按照泡利不相容原理進(jìn)行填充，即每個(gè)能級(jí)最多只能填充兩個(gè)電子，且自旋方向相反。電子排布的規(guī)則決定了原子的性質(zhì)和化學(xué)鍵的類型，是化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。02原子核外電子排布的規(guī)律能量最低原理要點(diǎn)一要點(diǎn)二總結(jié)詞詳細(xì)描述能量最低原理是原子核外電子排布的基本規(guī)律之一，指電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道，以保持系統(tǒng)的能量最低。在原子核外，電子的運(yùn)動(dòng)能量取決于其所在的軌道。根據(jù)量子力學(xué)的原理，電子在原子中的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是量子化的，即其能量只能取某些特定的值。為了使整個(gè)原子的能量最低，電子會(huì)優(yōu)先占據(jù)那些能量較低的軌道。當(dāng)?shù)湍芗?jí)軌道被填滿后，電子才會(huì)填充到高能級(jí)的軌道上。這樣，整個(gè)原子的能量就會(huì)處于最低狀態(tài)，從而保持系統(tǒng)的穩(wěn)定性。泡利不相容原理總結(jié)詞詳細(xì)描述泡利不相容原理是指在一個(gè)原子或分子中，不可能有泡利不相容原理是原子物理學(xué)中的一個(gè)基本原理，它是由奧地利物理學(xué)家沃爾夫?qū)づ堇?925年提出的。根據(jù)這個(gè)原理，在一個(gè)原子或分子中，不可能有兩個(gè)或更多的電子處于完全相同的量子態(tài)。換句話說，每一個(gè)電子的狀態(tài)都必須是唯一的，不能有兩個(gè)或更多的電子在同一狀態(tài)下存在。這是因?yàn)殡娮拥淖孕痛啪囟际橇孔踊模鼈兊娜≈抵荒苁翘囟ǖ闹?，而不能是連續(xù)的值。因此，不同的電子不能處于完全相同的狀態(tài)。兩個(gè)或更多的電子處于完全相同的量子態(tài)。洪特規(guī)則03原子核外電子排布的實(shí)例氫原子的電子排布總結(jié)詞詳細(xì)描述氦原子的電子排布總結(jié)詞第二個(gè)最簡單的原子詳細(xì)描述氦原子有兩個(gè)電子，這兩個(gè)電子都填入1s軌道，并且自旋方向相反。堿金屬原子的電子排布總結(jié)詞具有相同特點(diǎn)的一類原子詳細(xì)描述堿金屬原子最外層只有一個(gè)電子，這個(gè)電子是價(jià)電子，位于ns軌道上。隨著原子序數(shù)的增加，內(nèi)層電子填充，但最外層電子數(shù)保持不變。04原子核外電子排布的意義對(duì)元素性質(zhì)的影響對(duì)周期表形成的影響核外電子排布規(guī)律是周期表排列的基礎(chǔ)。同一周期內(nèi)元素的電子排布相似，表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。不同周期的元素在周期表中的位置由其電子排布決定。對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響電子排布決定了元素參與化學(xué)反應(yīng)的能力。電子的得失和偏移決定了化學(xué)鍵的類型和強(qiáng)度。電子排布的變化可以導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)