人教版高中化學(xué)必修1 歸納與整理-“黃岡杯”一等獎(jiǎng)

歸納與整理第一頁(yè)，共十六頁(yè)。

模型構(gòu)建Al(OH)3沉淀計(jì)算鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)H+、Mg2+、Al3+等多種離子混合與強(qiáng)堿反應(yīng)第二頁(yè)，共十六頁(yè)。習(xí)題1向20mL2mol/L的AlCl3溶液中，加入燒堿溶液，充分反應(yīng)后，得到0.78g沉淀，求燒堿溶液的物質(zhì)的量為多少？小組討論、展示圖象向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

第三頁(yè)，共十六頁(yè)。習(xí)題2向20mL2mol/L的AlCl3溶液中，加入燒堿溶液，充分反應(yīng)后，得到0.78g沉淀，求燒堿溶液的物質(zhì)的量為多少？0n(NaOH)n[Al(OH)3]30.04mol0.01moln[Al(OH)3]=0.78/78=0.01moln(Al3+)=0.04mol已知量：第四頁(yè)，共十六頁(yè)。情況一：堿不足，Al3+有剩余0n(NaOH)n[Al(OH)3]30.04mol0.01mol根據(jù)Al3+3OH-=Al(OH)3↓得，n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×0.01mol=0.03mol第五頁(yè)，共十六頁(yè)。情況二：堿適當(dāng)過量，有AlO2-生成0n(NaOH)

n[Al(OH)3]30.04mol0.01molXmolymol由Al3++3OH-=Al(OH)3↓知：x=3n(Al3+)=3×0.04mol=0.12mol由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知：y=n(Al(OH)3)=0.03mol

x+y=0.12+0.03=0.15mol第六頁(yè)，共十六頁(yè)。情況二思考與交流在情況二中，當(dāng)Al(OH)3有一部分轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-時(shí)，還有什么方法可求得消耗的NaOH溶液的物質(zhì)的量？第七頁(yè)，共十六頁(yè)。

自主分析1：提示1：Al元素都以哪些微粒形式存在？n(NaOH)=3n[Al(OH)3]+4n(AlO2-)=3×0.01mol+4×(0.04mol-0.01mol)=0.15mol提示2：Al元素形成的各種微粒所消耗NaOH的量分別是多少？n[Al(OH)3]=0.78/78=0.01moln(Al3+)=0.04mol第八頁(yè)，共十六頁(yè)。知識(shí)梳理1、繪制圖像，了解反應(yīng)歷程。2、根據(jù)題意，找到關(guān)鍵點(diǎn)。3、數(shù)形結(jié)合求解。第九頁(yè)，共十六頁(yè)。NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量與H＋的物質(zhì)的量之比為_______時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；_______時(shí)，Al(OH)3全部溶解；1:11:4變式訓(xùn)練畫圖：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量

第十頁(yè)，共十六頁(yè)。小組活動(dòng)—強(qiáng)化訓(xùn)練向H+、Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量

畫圖像：第十一頁(yè)，共十六頁(yè)。小試身手

將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合如圖所示的情況是(

)A．X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁B．X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉C．X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉D．X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸C第十二頁(yè)，共十六頁(yè)。小試身手第十三頁(yè)，共十六頁(yè)?？偨Y(jié)歸納—思維導(dǎo)圖14Al3+AlO2-Al(O