人教版高中化學選修4：化學反應原理 　水的電離和溶液的酸堿性 說課一等獎

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一頁，共二十一頁。1、了解水的電離、離子積常數。2、了解溶液pH的定義及測定溶液pH的方法。3、能進行pH的簡單計算。學習目標第二頁，共二十一頁。

精確的導電性實驗表明：純水大部分以H2O形式存在，但其中也存在著極少量的H3O+

和OH-。水是一種極弱的電解質++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫：在溶液中，酸（或堿）全部或部分以離子形式存在，那么水是全部以分子形式存在，還是也有部分電離成為H+和OH-呢？思考第三頁，共二十一頁。（正反應吸熱）H2OH++OH-

一、水的電離1、水的電離實驗測定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L2、水的電離常數第四頁，共二十一頁。（2）表達式：Kw=C（H+）·C（OH-）（1）定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H+

與OH-濃度的乘積，叫做水的離子積常數，用Kw表示。3、水的離子積（常數）規(guī)律：溫度升高,Kw變大溫度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-143.8×10-1355×10-14第五頁，共二十一頁。（3）注意：1、Kw只與溫度有關，溫度越高，Kw越大，水的電離度越大；（對于中性水，盡管Kw增大，但因為c(H+)=c(OH-)，故在100℃時，即便PH=6，溶液仍顯中性）2、Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液；

不管在哪種溶液中，均有：由水電離出來的H+與OH-濃度相等（常溫下）25℃：Kw=1×10-14，此時pH=7，中性

第六頁，共二十一頁。升高溫度：平衡正向移動

C（H+）和C（OH-）都增大

Kw增大（正反應吸熱）H2OH++OH-

二、影響水的電離平衡的因素升高溫度，促進水的電離，Kw增大1、溫度：第七頁，共二十一頁。

加入酸：增大減少平衡逆向移動但Kw保持不變H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)二、影響水的電離平衡的因素第八頁，共二十一頁。

加入堿：減小增大平衡逆向移動但Kw保持不變H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)均抑制水的電離，Kw保持不變2、加酸、加堿第九頁，共二十一頁。

2、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均抑制水的電離，Kw不變；1、溫度：升高溫度，促進水的電離,Kw增大；3、易水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽（如CH3COONa或NH4Cl），促進水的電離，但只要溫度不變，Kw不變。二、影響水的電離平衡因素

注意：Kw只隨溫度而變化.4、其他因素：如：向水中加活潑金屬，促進水的電離。第十頁，共二十一頁。1.關系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：注意①水溶液中H+與OH-始終共存，但不能大量共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越強③堿性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大堿性越強C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/L三、溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)的關系第十一頁，共二十一頁。溶液中C(OH-)=

，C(H+)=

，由水電離出的H+濃度=

，由水電離出的OH-濃度=

。

溶液中C(H+)=

，C(OH-)=

，由水電離出的H+濃度=

，由水電離出的OH-濃度=

。

2.溶液中C(H+)、C(OH-)的計算(1)0.01mol/LHCl溶液（常溫下）(2)0.01mol/LNaOH溶液（常溫下）【注意】由水電離出的H+濃度為10-12mol/L，無法說明溶液的酸堿性(即溶液可能存在大量的OH-或H+。)例1第十二頁，共二十一頁。溶液中C(OH-)=

，C(H+)=

，由水電離出的H+濃度=

，由水電離出的OH-濃度=

。

(3)0.01mol/LNaCl溶液（常溫下）第十三頁，共二十一頁。1、在由水電離產生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤B【課堂練習】第十四頁，共二十一頁。例2：10mL,10-4mol/LHCl,加水至100mL,此時溶液中

(H+)=

mol/L；若加水至105mL,此時溶液中

C(H+)又是

10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L說明①酸的溶液中C(H+)，以酸所電離出的H+濃度為準，若酸過度稀釋，C(H+)接近10-7mol/L.②堿的溶液中C(OH-)，以堿所電離出的OH-濃度為準，若堿過度稀釋，(OH-)接近10-7mol/L.第十五頁，共二十一頁。

2、純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與后者的關系是（）

A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定B【課堂練習】3、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A、H+B、OH-

C、S2-D、Na+D第十六頁，共二十一頁。4、下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）

A、CH3COONa

B、Na2SO4

C、NH4Cl

D、CH3COOHA第十七頁，共二十一頁。5、某溫度下純水中C(H+)=2×10-7

mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L【解析】溫度不變，則離子積不變，Kw=4×10-14第十八頁，共二十一頁。6、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數K25