人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁，共二十頁。你想過嗎？為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？第二頁，共二十頁?；瘜W(xué)鍵離子鍵第三頁，共二十頁。交流·研討

運(yùn)用核外電子排布的知識分析氯化鈉的形成過程?；仡檶?shí)驗(yàn):鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2

2NaCl點(diǎn)燃第四頁，共二十頁。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定氯化鈉的形成：第五頁，共二十頁。在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？思考演示：Na與Cl形成NaCl的過程第六頁，共二十頁。一、離子鍵陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過程：1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：電子得失陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）第七頁，共二十頁。思考

哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大

部分鹽(如：NaNO3)（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的

鹽(如：NH4Cl、(NH4)2SO4)

（1）活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如：Na2O、Na2O2)（4）金屬陽離子與OH-（如NaOH），即強(qiáng)堿。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。第八頁，共二十頁。思考

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化，那么用什么來表示呢?第九頁，共二十頁。二、電子式1.原子的電子式：

在元素符號周圍用小黑點(diǎn)·

(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。HNa××Mg×

[練習(xí)]AlPS×第十頁，共二十頁。

2.離子的電子式：[]×—[]2－×

×陽離子：Na+Mg2+

陰離子：[練習(xí)]：Ca2+Br–K+F–歸納：電子式是怎樣寫的？第十一頁，共二十頁。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。電子式H·(2)簡單陽離子的電子式：就是其離子符號,不要求畫出離子最外層電子數(shù)。Na+Mg2+

簡單陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：書寫要點(diǎn)第十二頁，共二十頁。3.離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并。注意：相同的離子不能寫在一起，一般對稱排列。離子：Mg2ClO2-Na離子化合物：

ClNaNaO2-NaClMg2ClNaClNa2OMgCl2

第十三頁，共二十頁。

[練習(xí)]寫出下列化合物的電子式：

KBr

CaCl2

Br·······[S]2-····

：

：Ca2+

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：溴原子硫離子鈣離子

第十四頁，共二十頁。三.用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示NaCl的形成過程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示,相同的可合并。2.生成物要用離子化合物的電子式表示，相同的離子要單個(gè)寫。3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號是“

”，而不是＝。

電子轉(zhuǎn)移的箭頭可以標(biāo)也可以不標(biāo)。用電子式表示MgCl2的形成過程

書寫要點(diǎn)第十五頁，共二十頁。[練習(xí)]

⑴用電子式表示MgO的形成過程

⑵用電子式表示K2S的形成過程

·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用電子式表示CaBr2的形成過程

Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：第十六頁，共二十頁。小結(jié)：活潑金屬原子失去電子陽離子活潑非金屬原子得到電子陰離子靜電作用離子鍵電