人教版高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng)（省一等獎(jiǎng)）

第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁，共十六頁。1．了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．正確書寫離子方程式。(重點(diǎn)）3.了解離子方程式的意義第二頁，共十六頁。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向2mLNa2SO4溶液中滴加KCl溶液實(shí)驗(yàn)二：向2mLNa2SO4溶液中滴加BaCl2溶液現(xiàn)象原因無明顯現(xiàn)象

不反應(yīng)白色沉淀生成BaSO4沉淀第三頁，共十六頁。混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫出電離方程式:混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？

Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

生成了白色沉淀。混合前溶液中存在的離子：Na+SO42-

Ba2+Cl-混合后溶液中存在的物質(zhì)：Na+

BaSO4↓Cl-化學(xué)反應(yīng)方程式是：

Na2SO4

+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-==BaSO4↓第四頁，共十六頁。2.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？1.離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。一般在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)或有液態(tài)水參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)。第五頁，共十六頁。如何正確書寫離子方程式？1、寫出化學(xué)方程式：例：AgNO3+CuCl2==

2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，

難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。寫拆22AgCl↓+Cu(NO3)2第六頁，共十六頁。“拆”中間需要注意的問題：需要拆為離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸:

HClHBrHIHClO4HNO3H2SO4強(qiáng)堿:

NaOHKOHBa(OH)2

Ca(OH)2（澄清石灰水反應(yīng)時(shí)）可溶性鹽:

如鉀鈉銨鹽(溶解性表)需要保留化學(xué)式的物質(zhì)氣體：CO2NH3H2弱電解質(zhì)：H2O弱酸弱堿難溶性酸堿鹽：AgClFe(OH)3H2SiO3單質(zhì)、氧化物；2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-第七頁，共十六頁。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-

==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式當(dāng)方程式每種微粒的系數(shù)有公約數(shù)時(shí)要約：2Ag+

+2Cl-==2AgCl↓Ag+

+Cl-==AgCl↓刪約查5、檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：

Ag++Cl-==AgCl↓第八頁，共十六頁。練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O【思考與交流】由以上答案，你得出什么結(jié)論？第九頁，共十六頁。2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：。3.意義：不僅可以表示而且還可以表示。【結(jié)論】1.化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以

。某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)H++OH-==H2O相同同一類型的離子反應(yīng)第十頁，共十六頁。練.寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：2.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OCaCO3＋2H＋==Ca2+

＋

CO2↑＋H2O第十一頁，共十六頁。1.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2.離子方程式書寫步驟：3.離子方程式的意義：寫、拆、刪、約、查不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。第十二頁，共十六頁。A.氫氣還原氧化銅B.酸堿中和反應(yīng)C.分解氯酸鉀制氧氣D.碳和水蒸氣反應(yīng)B一.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(

)。第十三頁，共十六頁。二.把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br