廣西河池市八校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)12月月考化學(xué)試題

保密★啟用前

2023年秋季學(xué)期高二年級(jí)八校第一次聯(lián)考

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16

第I卷（選擇題，共42分）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.寒冷的冬季，保暖貼已普遍使用。暖身貼是由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成的，原料層置于無紡

布袋內(nèi)，明膠層用于使暖貼粘附在衣服上。原料層是由鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水等合成的聚合物。下列說法

正確的是（）。

A.保暖貼中發(fā)生的反應(yīng)是由原電池原理引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

B.保暖貼中的反應(yīng)是鐵與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)速率很慢

C.保暖貼中的能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.保暖貼中的活性炭是原電池的負(fù)極

2.下列說法正確的是（）。

A.非自發(fā)過程在任何條件下均不能發(fā)生

B.常溫下氨氣與氯化氫反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，可推測(cè)反應(yīng)△“＜（）

C.常溫下吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)

D.氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)是不自發(fā)過程

3.下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）。

風(fēng)力發(fā)電機(jī)硅太陽能電池

NiQ進(jìn)口

鋅負(fù)極

Ag：O正極

浸工&處（叫）金屬外殼

C.的隔板紐扣式銀鋅電池電解熔融氯化鈉

4.根據(jù)如圖所示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（）。

B.反應(yīng)中ImolCH30H(1)換為ImolCH30H(g),AH不變

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+2H2（g）=CH3（DH（1）AH=-91kJmor1

D.ImolCO>2moiH?反應(yīng)物的能量是419kJ

5.催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X（g）fY（g）過程分三步，X-M,M-N,N-Y。

A.X（g）fY（g）過程是放熱反應(yīng)

B.M、N是反應(yīng)過程的催化劑

C.三步過程中N-Y步驟活化能最大，反應(yīng)速率最慢

D.X（g）fY（g）過程的焰變是（4―￡jkJ.mo「

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）o

A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

B.可以通過測(cè)定反應(yīng)CO（g）+H2（D（g）=CC）2（g）+H2（g）前后壓強(qiáng)的變化測(cè)定反應(yīng)速率

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)，增大SO1的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率

D.密閉容器中反應(yīng)N2+3H2-2NH3,壓縮體積化學(xué)反應(yīng)速率增大

7.甲酸是基本有機(jī)化工原料之一。某科研團(tuán)隊(duì)用光催化制甲酸的裝置如圖所示。已知：

2CO2+2H2O=2HCOOH+O2>0。下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A.電極電勢(shì)：電極N高于電極M

B.該裝置把光能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.正極電極反應(yīng)式為CO?+2F+2H+=HCOOH

D.整套裝置質(zhì)量增加5.6g時(shí)，可制得9.2gHCOOH(不考慮氣體溶解)

8.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是()。

A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OIT,故溶液的pH減小

C.電解Na2so4溶液，在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

D.電解CuCL溶液，在陰極上是H+放電生成氫氣

9.如圖為原電池示意圖，下列說法正確的是()。

A.電子由鋅流出到銅，經(jīng)過溶液到鋅B.H+離子流向鋅電極附近

C.鋅電極附近有無色氣泡產(chǎn)生D.電池裝置能說明鋅的活性大于銅

10.工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為

CO(g)+H2o(g).==.-CO2(g)+H2(g),下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()o

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2moiCO的同時(shí)生成2moiC02

B.兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H斷裂

C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

11.Bodenstein研究了反應(yīng)：2Hl(g).'珥(g)+b(g)AH>0o在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)九(印)與反應(yīng)時(shí)間r的關(guān)系如表所示:

z/min020406080120

x（HI）10.910.850.8150.7950.784

%（HI）00.60.730.7730.780.784

反應(yīng)中，正反應(yīng)速率丫正=左正川（m），逆反應(yīng)速率4=左逆X（H2）-M12），其中左正、k逆為正、逆反應(yīng)速率

常數(shù)，不受濃度大小的影響，溫度增大，速率常數(shù)增大。下列說法正確的是（）。

A.反應(yīng)在120min達(dá)到平衡B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)是K,K=&D.加入催化劑M減小

k正

12.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)。將混合均勻的新制鐵

粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞。從膠頭滴管中一次性滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。下列

說法正確的是（）o

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%醋酸/mL

?為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.02.0

②醋酸濃度的影響0.5a36.02.0

③M0.22.090.02.0

A.可以將醋酸換為98%的硫酸

B.若反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，鐵發(fā)生了吸氧腐蝕

C.該實(shí)驗(yàn)一共探究了4種影響因素

D.々=2.0,M為碳粉的質(zhì)量

13.二氧化氯（0。2）是一種高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前一種電解法制取C1C）2新工藝的工

作原理如圖，電極材料均為石墨烯。下列說法錯(cuò)誤的是（）o

itCIuO.X,

NaOH

溶液

爾

精制飽舒券3H2。（含少

NaCl溶液交換膜量NaOH）

A.產(chǎn)物X是H2

B.離子交換膜屬于陰離子交換膜

+

C.陽極反應(yīng)為CF-5e-+2H2。=C1O2T+4H

D.生成0.1molClC>2時(shí)，陰極生成0.5molNaOH

14.某全固態(tài)海膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得電子成為Li嵌人該薄

膜材料中；電極B為LiCoO?薄膜；集流體起導(dǎo)電作用，充放電過程為:

LiS+LgC。。？.壽S+LiCoO?。下列說法正確的是（）。

電極人

乳層

電極B

集流體心比

/集流體A

基體j

A.放電時(shí)非晶硅薄膜是正極

B.Li.Si中硅元素的化合價(jià)是+4

C.放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為Li-Co。？+xLi++xe~=LiCoO,

第n卷（非選擇題，共58分）

二、非選擇題：本題4小題，共58分。

15.（14分）

（1）2023年9月23日20時(shí)許，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州奧體中心“大蓮花”盛大開幕。此次杭州亞運(yùn)會(huì)主火

炬的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)的零排放。

我國科學(xué)家在含鋁高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為清潔液態(tài)燃料一一甲醇。

（1）該法利用CO2制取甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

①CC）2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）小區(qū)=-178kJmoL

1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH2=-566kJ-moF

③2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）△&=-483.6kJ.moL

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵c-CC-HH-Hc-OH-O

鍵能/(kJ?molT)348413436358463

H

I

由此計(jì)算斷開lmolC=O鍵需要吸收kJ的能量（甲醇的結(jié)構(gòu)式為H-C-O-H）；

I

H

1

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=kJ-moP。

（2）甲醇燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）：

1

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）AH,=-akJ-moF

②2cH30H（g）+3C）2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△嗎=—匕kJ.

3

1

③CH30H（l）+]02（g）=C02（g）+2H2O（l）A//3=-ckJ-moF

@CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）A^4=-^Jmor'

由此知，a、b、c、d由小到大的排序?yàn)?

（3）甲烷、氫氣、乙烯、乙快也是常用的燃料物質(zhì)。已知：①lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的

氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。

常溫常壓下，幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：

可燃物H2（g）C2H4（g）C2H2（g）甲烷（CHj（g）

燃燒熱（AHy（kTmoL）-285.8-1411.0-1299.6-890.3

①甲烷不完全燃燒的能量變化如圖所示。

呼

反應(yīng)物CH,（g）+和]（g）

\△H=-607.3kJ.moi-.

I....至施場(chǎng)C0（g）+2H,0（l）

反應(yīng)過7

CO燃燒的熱化學(xué)方程式是。

②在相同條件下，等質(zhì)量的下列氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量最多的是

（填字母）。

A.CH4B.H2（g）C.C2H4D.C2H2

③家用灶具有進(jìn)氣口和進(jìn)風(fēng)口。使用煤氣（主要成分是氫氣和CO的混合物，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是0.8）灶

具改為使用天然氣燃料。要調(diào)整好空氣進(jìn)氣孔，調(diào)整的方法是o

④H?將是未來最好的綠色燃料，使用氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是（回答兩點(diǎn)即可）。

16.（16分）“綠水青山就是金山銀山”,利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一。

(1)硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國最近在太陽能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫的研究中

獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。

①電極a極的反應(yīng)式是；H2s發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

②圖示過程中的能量轉(zhuǎn)化是。

(2)碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以

觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。

①有機(jī)電解液不能換為水電解質(zhì)的原因是o

②正極電極反應(yīng)是o

(3)為了減少對(duì)環(huán)境的污染，煤直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、

經(jīng)濟(jì)效益高等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理是利用電極反應(yīng)將MY+轉(zhuǎn)化成M/+,M/+再將煤中的含硫物質(zhì)

(主要是FeS?)氧化為Fe3+和SOj(如圖示):

3+3+2++

FeS2+15Mn+8H2O=Fe+15Mn+2soi-+16H

①陽極的電極反應(yīng)式為O

②電解剛剛開始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

③電解過程中，混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度將變大，理由是。

17.(14分)草酸與高鎰酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

+2+

MnO；+H2C2O4+H=Mn+CO2T+H2O(未配平)。研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過

程如下：

所加試劑及其用量/mL

溶液顏色褪

0.6mol-I71O.Zmol-I71

組別溫度/℃3.0II1O1-I71其他物質(zhì)至無色時(shí)間

/min

H2c2O4溶液稀硫酸KMnO4

I203.02.03.0無4.0

II201.02.03.0H.O6.4

III303.02.03.0無

IV203.02.03.0MnSO4固體12

V20匕1.0匕

(1)I?w實(shí)驗(yàn)組中研究物質(zhì)的濃度對(duì)速率影響的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是,第n組實(shí)驗(yàn)中需要加入水的體積

是O

(2)研究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是,%4,0(填寫“大于”、“小于”、“等于")。

+

(3)MnO；+H2C2O4+H=Mn?++CO21+H2O反應(yīng)的熱效應(yīng)很小，第IV組實(shí)驗(yàn)時(shí)間與遠(yuǎn)小于4.0,

MnSO4固體的作用是,不能將MnSC)4固體換為MnCl?的原因是。

(4)V組實(shí)驗(yàn)研究酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，匕=,%=；其它物質(zhì)欄需要加入

18.(14分)碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物質(zhì)，研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要的

意義。

-1

已知反應(yīng)1：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AHj=-113.0kJ-mol

1

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)=198kJ-moF

(1)反應(yīng)NO2(g)與SO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為=

(2)將NO2與SO2置于一恒容絕熱密閉容器中，改變?cè)蠚馀浔壤?NO2):2(SO?)進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得

的平衡轉(zhuǎn)化率部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

NO2

a(N(?%

①下列說法能表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.氣體的平衡摩爾質(zhì)量不變b.V(SO2)=V(NO)

C(SO)C(NO)

c.氣體的壓強(qiáng)保持不變d.3保持不變

C(NO2)C(SO2)

②C點(diǎn)S02的轉(zhuǎn)化率為，B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(3)碳的氧化物可以與氫氣發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)I.CO2(g)+4H2(g),-CH4(g)+2H2O(g)&

反應(yīng)n.CO(g)+3H2(g),CH4(g)+H2O(g)K2.

反應(yīng)過程中的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如圖所示:

6

4

2V1反應(yīng)I

-2,ZCH岫2HAg)

-4反應(yīng)n

■CO(g)+3H圖—;

-6"C&feMMXg)900

—8_____I_____I_____I____I__!L

020040060080010001200140)1600

77t

①化學(xué)反應(yīng)II平衡常數(shù)表達(dá)式是.

②若反應(yīng)CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)K.,Kr&(的關(guān)系是。900。。時(shí)容器

中，c(CO)、C(H2O)>c(CO2)>c(H?)濃度關(guān)系是

2023年秋季學(xué)期高二年級(jí)八校第二次聯(lián)考

化學(xué)參考答案與評(píng)分細(xì)則

題號(hào)1234567891011121314

答案BDBDCBDCACDCCD

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.B

明磯凈水時(shí)加入少量的碳酸氫鈉促進(jìn)水解增強(qiáng)凈水效果，A正確；

/Fe

■■所示方法是犧牲陽極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；

汽水中存在CC）2（g）、CC）2（叫），打開瓶蓋，壓強(qiáng)減小，平衡左移，有大量CC）2放出，可用勒夏特列原理

解釋，c正確；

冰融化，燧值變大，屬于自發(fā)過程。

2.D

HSO4完全電離成為離子，A錯(cuò)誤；

多元弱酸根離子的水解要分步進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

燃燒熱生成的水應(yīng)為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B

氣體的質(zhì)量保持不變，物質(zhì)的量減小，氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，縮小體積，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)的量減小。

4.D

D.由水電離的c（H+）=1013mol/L溶液呈堿性或酸性；

A中AJ3+堿性不共存；B中HCO；酸性、堿性均不共存；C中Fe2+堿性不共存。

5.C

A錯(cuò)，硫酸中有水分子存在；

B錯(cuò)，自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)都是從熱力學(xué)角度來考量的，其沒有考慮動(dòng)力學(xué)的影響。非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一

定的條件下可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定

能迅速發(fā)生反應(yīng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變，C正確；

D錯(cuò)誤，水解成呈酸性的溶液，水電離出的c（H+）是10一2moi

6.B

飽和食鹽水中氯離子濃度大，C12+H2OHC1+HC1O平衡逆向移動(dòng)；

工業(yè)上選擇在溫度為400~500℃的條件下合成氨是考慮催化劑活性高與平衡移動(dòng)無關(guān)；

pH=3的CH3co0H溶液加水稀釋10倍后，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，H+物質(zhì)的量增大，溶液的

4>pH>3；向Fe（SCN）3溶液中加入KSCN溶液，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物濃度增大，

顏色加深。

7.D

升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)吸熱。a小于0,A錯(cuò)誤；

A點(diǎn)溫度低，正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)；

250℃時(shí),0~10min凡反應(yīng)速率為0.03mol/（L.min）T,C錯(cuò)誤;

D正確，T℃下的化學(xué)平衡常數(shù)大于250℃下的化學(xué)平衡常數(shù)。

8.C

A錯(cuò)誤，醋酸鈉溶液是堿性溶液，不是堿溶液;

B錯(cuò)誤，醋酸鈉溶液中加入少量的醋酸固體，水解平衡逆向移動(dòng)；醋酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒

c(CH3COO)

c（H+）+c（CHCOOH）=C（OH"）；醋酸鈉溶液中加入氫氧化鈉固體,減小。

3c(Na+)

9.A

a極室應(yīng)為Fe2+放電生成Fe3+,電極反應(yīng)式為Fe2+-e=Fe3+；

反應(yīng)池中：2Fe3++H?S=SJ+2Fe2++2H+,Fe2+,Fe3+可循環(huán)使用;

b極室生成H2,發(fā)生反應(yīng)2H++2已;凡T,a極室H+進(jìn)入b極室；由電子守恒得，ImolH2對(duì)應(yīng)ImolS，

所以生成5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上在反應(yīng)池中生成0.25molS沉淀。

10.C

A錯(cuò)，HB是弱酸，電離方程式是HB=H++B—；

反應(yīng)后溶液呈堿性,因此選用酚獻(xiàn)作指示劑誤差更小；V（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中存在等物質(zhì)的量的A-、

HB,以HB電離為主呈酸性，因此c（HB）<c（B-）,C正確；

由圖計(jì)算HB的物質(zhì)的量濃度是O.lOOOmoLI?,開始溶液的pH大于2,HB的電離程度小于10%。

11.D

0.1mol/LNaHCC>3溶液中，依據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（HCOj+c（CO：）+c（H2CC>3），

貝Uc（Na+）>c（HCOj+c（CO；一）,A不正確；

c（H+）小于c（OH-）,B不正確；

常溫下，將1mL1x10-6moi/L鹽酸稀釋至1000mL,溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7,C不正確；

物質(zhì)的量濃度相同的①（NHJ2SO4溶液，②（NHJ2CO3溶液，①中NH：發(fā)生單水解，②中NH；和CO：

發(fā)生雙水解，所以②中NH：的水解程度更大，（NH；）：①〉②，D正確。

12.C

催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑不影響化學(xué)平衡，Pd和Rh作催化劑時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率相同，B錯(cuò)誤；

由圖示可知，HCOO*+H*==CO；+2H*的步驟活化能最高，反應(yīng)速率最慢，故為整個(gè)反應(yīng)歷程的決速步

驟，故c正確；

HCOOH*變?yōu)镠COO*和H*的過程有C—H鍵的斷裂，HCOO*+H*=CO；+2H*中生成CO2有C=0

的形成，D錯(cuò)誤。

13.C

由圖示分析，（溫度小于心，（下的水的離子積常數(shù)小于心下的水的離子積常數(shù)，A錯(cuò)誤；

g點(diǎn)溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

c點(diǎn)溶液降低溫度可以到達(dá)b點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

14.D

A錯(cuò)誤，升溫，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱；

B錯(cuò)誤，開始?xì)錃鉂舛却螅D(zhuǎn)化率大；

溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡時(shí)氫氣的濃度相同，C錯(cuò)誤。

二、非選擇題（共4小題，共58分）

15.（1）①增大（1分）②不變（1分）

（2）B（2分）

（3）①10475或10-5*100.25Q分）

②c（CH3coO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）（2分）

③小于（2分）

（4）①酸式滴定管（1分）②0.036（2分）③C、D（2分）

【解析】（1）①加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，"（H+）增大。

c(CH3C00H)c(0H)_K

W,溫度不變，數(shù)值不變。

-

C(CH3COO)一兀

（2）常溫下測(cè)定醋酸鈉溶液的pH大于7,說明醋酸根離子是弱酸根離子，從而說明醋酸是弱酸；相同濃度和

體積的醋酸與鹽酸消耗同濃度氫氧化鈉溶液的體積相同，不能區(qū)別酸的強(qiáng)弱;pH相同的醋酸和鹽酸與鎂反應(yīng)，

開始速率一樣快，但醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)過程中醋酸與鎂反應(yīng)速率快;常溫下0.Imol?LiCH3coOH

溶液的pH為2.9,說明醋酸沒有完全電離。

+75

(3)①X點(diǎn)c(CH3coe))=c(CH3coOH),^=c(H)=10^?

②X點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3coeT）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（QH）。

③W點(diǎn)醋酸的濃度大于X點(diǎn)，醋酸抑制水的電離，因此W點(diǎn)水的電離程度小于X點(diǎn)水的的電離程度。

（4）①量取25.00mL稀釋后的溶液需要的主要玻璃儀器是酸式滴定管。

②由表中數(shù)據(jù)，第3組數(shù)據(jù)誤差大舍去，根據(jù)1、2組數(shù)據(jù)計(jì)算，消耗0.06000mol/LNaOH體積是25.00mL,

醋酸的濃度是0.06000mol/L,則該白醋中醋酸含量為-—------g/mL=0.036g/mL。

③A中堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤濕，堿液的濃度降低，消耗堿液的體積(變量)增大，誤差偏大；盛放白醋

的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水潤濕沒有影響；滴定過程中有液體濺出，消耗堿液的體積偏小，誤差偏??；開始仰視讀數(shù),

滴定俯視讀數(shù)，消耗堿液的體積偏少，誤差偏?。坏味ê髿馀菹?，消耗堿液的體積增大，誤差偏大。

16.(1)-128.1kJ/mol(2分)

(2)①吸熱反應(yīng)(1分)

隨著溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)吸熱(2分)

②O.OlmoLk?minT(2分)100(2分)

(3)①(或(2分)

②3或3：1（2分）

③隨著嬰4的增大，增大氫氣的濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大(2分)

n(CO)

【解析】⑴CO(g)、H2(g),CH30H(g)的燃燒熱(AH)分別為—283.0kJ/mol、—285.8kj/mol、

-726.5kJ/mol,CO(g)+2H2(g)CH30H(g)的

AH=-283.0kJ/mol-2x(-285.8)kJ/mol+726.5kJ/mol=-128.1kJ/mol□

(2)①隨著溫度升高，C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)化學(xué)平衡常數(shù)增大，升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng),

反應(yīng)吸熱。②圖中的a點(diǎn)，lgKp=O,J=1,轉(zhuǎn)化率是0.5,則。?5min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率為

O.OlmolU'min圖中b點(diǎn)x(CO,)=‘，』=K=1,則b點(diǎn)時(shí)

I2722%

v正=k正X(CC)2)，X(H2)=K.X(CC)2)，X(H2)_

/k逆X(CO)X(H2O)X(CO)X(H2O)

(3)①由圖9知，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此圖10中在一定能的投料比情況下，溫度低CO的轉(zhuǎn)化率

高，工、心、心的大小關(guān)系是Z<%<4。

②B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率是0.6,Li2的轉(zhuǎn)化率是0.4,因此0.6〃(CO)：0.4〃(H2)=1：2,X=窄&=3。

③隨著雪斗的增大，增大氫氣的濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大。

n(CO)

17.（1）①變大（2分）②Fe—6e+8OH=FeOj+4H2。（2分）

3++

（2）Fe+3H2OFe（OH）3+3H（2分）

（3）①7.2（2分）4.8（2分）

②酸性（2分）HFeO；電離常數(shù)大于HFeO；水解常數(shù)，以電離為主，溶液呈酸性（2分）

【解析】（1）Ni電極反應(yīng)是2H++2e一==H2T,陰離子交換膜，允許OPT由陰極室進(jìn)入陽極室，陰極室

中水減少，NaOH的物質(zhì)的量不變，濃度增大；陽極室中鐵被氧化生成FeOj,電極反應(yīng)式是

Fe-+8OJT=FeOj+4H2O。

（2）NazFeO,被還原后生成Fe?*,水解生成膠體凈化水離子，離子方程式是

3++

Fe+3H2O-Fe（OH）3+3H?

（3）①A點(diǎn)時(shí)溶液中c（HFeO；）與c（FeOj）濃度相等，由K3=5.0、10-8,溶液的pH=8—lg5=7.3；

pH=4時(shí)，由K2=4.8x10-4,c