2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)

第二章第二節(jié)

離子反應(yīng)

（第一課時）

第一頁，共二十一頁。請不要濕手觸摸開關(guān)！第二頁，共二十一頁。問題：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考導(dǎo)電原因?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固體、

NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu。第三頁，共二十一頁。②根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么?其原因是酸、堿、鹽等在水中給出能自由移動的離子.①金屬銅能導(dǎo)電的原因是什么?

其原因是銅單質(zhì)中有自由移動的電子.想一想：？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子第四頁，共二十一頁。第五頁，共二十一頁。1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。一、電解質(zhì)的電離1、電離：第六頁，共二十一頁。2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。常見的電解質(zhì)：酸：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿：

NaOH、KOH、NH3·H2O等鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物：

NH3等部分有機化合物：

CH4、蔗糖、酒精等單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第七頁，共二十一頁。思考與交流81.金屬和NaOH溶液能夠?qū)щ?，它們是電解質(zhì)嗎？2.硫酸鋇難溶于水，它的水溶液幾乎不導(dǎo)電，是否是電解質(zhì)？3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也導(dǎo)電，SO2為什么不是電解質(zhì)嗎？第八頁，共二十一頁。1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。Cu(單質(zhì))，

NaOH溶液(混和物)不是電解質(zhì)2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。電解質(zhì)本身未必能導(dǎo)電，如HCl氣體、NaCl固體3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。CO2水溶液導(dǎo)電，是因為CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。4.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO第九頁，共二十一頁。練習(xí)：下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)(

)哪些物質(zhì)能導(dǎo)電（）哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)（）①銅②鹽酸③熔融狀態(tài)的氯化鈉

④氫氧化鈉固體⑤硝酸鉀溶液

⑥碳酸鈣⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨氧化鈉③電解質(zhì)的判斷:（1）電解質(zhì)必須是化合物。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

④⑥⑨①②③⑤⑧⑦第十頁，共二十一頁。⑴強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度3、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。第十一頁，共二十一頁。少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等第十二頁，共二十一頁。

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強嗎？思考：第十三頁，共二十一頁。1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4練習(xí)：判斷強弱電解質(zhì)。第十四頁，共二十一頁。4、電離方程式書寫電離方程式的步驟：1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù).NaCl=Na++Cl-第十五頁，共二十一頁。電離方程式書寫要求①強電解質(zhì)用“”連接②弱電解質(zhì)用“”連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完第十六頁，共二十一頁。練習(xí)：寫出下列電離方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－弱酸的電離：CH3COOHH2SH＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步電離第十七頁，共二十一頁。

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過程存在微粒實例方程式水溶液中全部電離水溶液中部分電離完全電離部分電離陰、陽離子陰陽離子、分子強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水可逆過程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF\CH3COOH\氨水\

水對比歸納：第十八頁，共二十一頁。請寫出NaHSO4和NaHCO3的電離方程式NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-HCO3-H++CO32-第十九頁，共二十一頁?！救蝿?wù)】寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式，并回顧酸、堿、鹽的定義。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=2OH-+Ba2+NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+Na2SO4=2Na++SO42-NH4NO3=NH4