2023-2024學(xué)年太原五中第一學(xué)期12月階段性檢測-高一化學(xué)解析

太原五中第一學(xué)期階段性檢測

高一化學(xué)（12月）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32C135.5Ca40Mn55Fe56

Cu64Agl08Bal37

一、選擇題（本大題包括20個(gè)小題，1-10題，每小題2分，11-20題，每小題3分，共50

分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.合金在生活材料中扮演著重要的角色，下列材料不屬于合金的是（）

A.黃銅B.儲氫合金C.白金D.錦鋼

【答案】C

【解析】

【詳解】A.黃銅是銅和鋅的合金，故A錯(cuò)誤；

B.儲氫合金一種新型合金，一定條件下能吸收氫氣，一定條件能放出氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.白金是金屬單質(zhì)Pt,故C正確；

D.錦鋼是鐵和錦的合金，故D錯(cuò)誤。

故選C。

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Na2c03屬于鹽類，但其溶液顯堿性，故可用作食用堿

B.A12O3可用作耐高溫材料，A1（OH）3可用于中和過多的胃酸

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

D.PM2.5是指粒徑不大于2.5「im的可吸入顆粒物，其分散于大氣后一定形成膠體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na2c03屬于鹽類，且是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中C（V一會(huì)發(fā)生水解生成OH而顯堿性，故A正確；

B.AbCh熔點(diǎn)高，故可用作耐高溫材料，A1（OH）3沒有腐蝕性，且能與胃酸反應(yīng)，故可用來中和胃酸，故B

正確；

C.菁蒿素是利用乙醴等有機(jī)溶劑從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半菇內(nèi)酯藥物，其原

理就是利用萃取原理，故C正確；

D.1微米=1000納米，故2.5微米的顆粒直徑約為2500納米，而膠體的粒子直徑介于1-100納米之間，故D

錯(cuò)誤。

故選D。

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3.下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.葡萄糖為人類生命提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

B.NaOH溶液滴入FeSCU溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色，

C.二氧化碳使過氧化鈉固體變白

D.中國古代人民利用天然磁石磨制最早的指南針——司南

【答案】D

【解析】

【詳解】A.葡萄糖為人類生命提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，是葡萄糖在人體內(nèi)氧化的過程，所以是氧

化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液滴入FeSCU溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀即Fe（OH）2,后被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的Fe（OH%,

期間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳?xì)怏w與過氧化鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈉固體和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.用磁石打磨指南針不是化學(xué)變化，更不是氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D?

4.清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后

人遂效之?！毕铝羞x項(xiàng)中與文中“蓋泥法”的原理相同的是0。

A,從地溝油中蒸儲出植物油

B.實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺晶體（白色）時(shí)，在粗品中加入活性炭以除去有色雜質(zhì)

C.在腌制風(fēng)味獨(dú)特的咸鴨蛋時(shí)，要在蛋殼外均勻包裹一層黃泥

D.用過濾法除去河水中的泥沙

【答案】B

【解析】

【詳解】文中“去土而糖白”，指的是固體土吸附糖色，所以文中的蓋泥法與之相同的原理是活性炭吸附色

素，故B正確。

故選B。

5.下列變化中需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

222

A.HCOsCO3-B.K2CrO4-K2Cr2O7-C.II2D.CO2-C

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HCO3-fCO32-中各元素化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

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B.CrC^-f-中各元素化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

c.r-L中I元素化合價(jià)從-1價(jià)升到到0價(jià)，故I作還原劑，所以需要加入氧化劑，故C正確；

D.C02-C中各元素化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】只有還原劑在反應(yīng)中，才需要填加氧化劑。

氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵。

6.下列說法正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生升降

C.化合物所含的某種元素處于其最高價(jià)態(tài)，此化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

D,元素的單質(zhì)只能由還原該元素的化合物制得

【答案】C

【解析】

【詳解】A.02是非金屬單質(zhì)，常做氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C.化合物所含的某種元素處于其最高價(jià)態(tài)，此化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如：HEO,不具有強(qiáng)氧化性，

故c正確；

D.金屬單質(zhì)可由金屬陽離子得電子被還原得到，非金屬單質(zhì)可由陰離子失去電子被氧化得到，故D錯(cuò)誤。

故選Co

7.下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（）

A.鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，生成淡黃色固體

B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁在空氣中受熱熔化，劇烈燃燒

C.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，無法保護(hù)內(nèi)層金屬

D.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎的用料屬于有色金屬材料

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A.鈉開始熔化成一個(gè)銀灰色的小球，液態(tài)鈉迅速燃燒，黃色火焰，燃燒結(jié)束后生成淡黃色固體，

故A正確；

B.鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而三氧化二鋁在鋁的表面，氧化鋁

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膜阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會(huì)滴落，不會(huì)出現(xiàn)發(fā)生劇烈的燃燒，故B錯(cuò)誤;

C.鐵在潮濕的空氣中生銹即發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化物疏松多孔，所以無法保護(hù)金屬，故C正確；

D.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，主要是青銅鑄造，金屬銅是有色金屬，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】金屬鋁在空氣中易被氧氣氧化成氧化鋁，氧化鋁是一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，

所以氧化鋁能起到保護(hù)作用。

8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的H2和CO中所含原子總數(shù)為2NA

B.由32.50gFeCh制得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，質(zhì)量均為16g的O2和。3中，電子數(shù)分別是8NA和12NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為Imol,H2和CO都是雙原子分子，故所含原子的物質(zhì)的

量為2mol,即2NA個(gè)，故A正確；

B.由于在水溶液中，F(xiàn)e3+會(huì)發(fā)生水解，故FeCb制得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目一定小于0.2N”故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，不確定氣體摩爾體積數(shù)值，所以不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.16g的Ch和03的物質(zhì)的量分別是0.5mol和'mol,1個(gè)02分子含有16個(gè)電子，即0.5molC>2分子含有

3

8NA個(gè)電子，1個(gè)。3分子含有24個(gè)電子，即LmolO3分子含有8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

3

故選Ao

【點(diǎn)睛】注意氣體摩爾體積的適用條件，標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

9.氯氣是一種重要的化工原料，可用于自來水消毒。1868年，狄肯等科學(xué)家發(fā)明了在氯化銅催化并加熱的

條件下，利用空氣中的氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法，譯為地康法。其原理可表示為

CuCl2

4HC1+O2=2H2O+2CI2,下列說法正確的是

A

A.Cl2是還原產(chǎn)物

B.生成11.2LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.反應(yīng)中C1被氧化，HC1得到電子

D.氧化性：。2>口2

【答案】D

【解析】

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【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答。

【詳解】A.從方程式中可知，02的化合價(jià)從0價(jià)變化從-2價(jià)，作氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物H2O,故A錯(cuò)

誤；

B.有方程式可得到：4HC1——2CE——4e-,通過計(jì)算可知CL的物質(zhì)的量為0.5mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,

故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中HC1中C1元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以HC1作還原劑，被氧化，失去電子，故C錯(cuò)誤；

D.氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，即氧化性：。2>。2,故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成還原產(chǎn)物，得到電子；

還原劑化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化生成氧化產(chǎn)物，失去電子。

氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，

還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。

10.12mL1.0mol/L的K2SO3溶液恰好與20mL0.4mol/L的KXO4溶液完全反應(yīng)。已知K2SO3被氧

化為K2so4,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D

【解析】

【詳解】n(K2so3)=1.0mol/Lx0.012L=0.012moLn(KXO4)=0.4mol/Lx0.02L=0.008mol,亞硫酸鈉具有還

原性，在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，KX04具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，設(shè)元素X在還

原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x,根據(jù)得失電子相等,則1.0mol/Lx0.012Lx(6-4)=0.008molx(7-x),x=4,即X元

素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+4價(jià)，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等。

11.下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是()

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

②NazO和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物

③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3

@Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1:2

⑤Na2cCh粉末遇水會(huì)生成含結(jié)晶水的晶體，其化學(xué)式可能為Na2CO3-7H2O

⑥等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出的氣體的體積：Na2CO3>NaHCO3

⑦分別向Na2cCh和NaHCCh的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

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A.②③⑥⑦B.①②③④⑥C.②③⑤⑥⑦D.②④⑤⑦

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)Naz。?、Na2cO3和NaHCCh的性質(zhì)比較分析解答。

【詳解】①熱穩(wěn)定性：Na2c。3受熱不分解，NaHCCh受熱易分解，故熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,故①

正確；

②堿性氧化物的概念是：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以Na2O2不是堿性氧化物，故②錯(cuò)誤；

③與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3,故③錯(cuò)誤；

④NazO晶體中陰、陽離子的數(shù)目比為1:2,Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為2:1,故④正確；

⑤Na2c粉末可與水以不同的物質(zhì)的量之比形成多種晶體，故⑤正確；

⑥106gNa￡()3與鹽酸反應(yīng)放出lmolC02,84gNaHCOs與鹽酸反應(yīng)放出ImolC02,所以等質(zhì)量的岫,0)3和NaHCO,

與足量的鹽酸反應(yīng)，放出CO。的質(zhì)量NaHCOs大于NaHCOs，故⑥錯(cuò)誤；

⑦Na2cCh與BaCb反應(yīng)生成BaCCh沉淀，NaHCC)3與BaCb不反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤。

故選Ao

12.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氣泡的溶液中，一定不能大量共存的離子組是()

2+2

A.Mg2+、Na+、SO4\KB.CO3>K+、NO3-、CH3co0-

++++2

C.NH4、HCOf、Na、Cl-D.「、Na、K>SO4-

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)離子不能共存的條件分析解答。

【詳解】某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

A.若在堿性條件下，即含有0H的情況下，Mg2+與0H-不能共存生成沉淀，但是在酸性條件下，即含有H+

的情況下，可以大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.若在酸性條件下，即含有H+的情況下，H+與CO32-不能大量共存，若在堿性條件下，即含有OH-的情況下，

各離子可以大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.若在酸性條件下，即含有H+的情況下，H+與HCO32-不能大量共存，若在堿性條件下，即含有OH-的情

況下，NH4+與0H-離子也不能大量共存，故C正確；

D.若在酸性條件下，即含有H+的情況下，H+與I不能大量共存，若在堿性條件下，即含有0H-的情況下，

各離子可以大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】注意離子共存問題中的附加條件；

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離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶性物質(zhì)、難電離性物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)，則不能大量共存，反之是可

以的。

13.已知反應(yīng)：KC103+6HC1=KC1+3H2O+3C12,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.3：1C.1：5D.5：1

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析解答。

【詳解】反應(yīng)中KC103中一個(gè)C1原子化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以KC103作氧化劑，被還原生成還原

產(chǎn)物Ck，HC1中的5個(gè)C1原子從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以HC1作還原劑，氧化生成Cb,故反應(yīng)中氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,故D正確。

故選D?

【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成還原產(chǎn)物，得到電子；

還原劑化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化生成氧化產(chǎn)物，失去電子。

14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO4=BaSO4^+H20

++-

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CCk-C02H2O=2HCO3

3++

C.向氯化鋁溶液中滴加過量的濃氨水：Al+4NH3?H2O=AIO2-+4NH4+2H2O

2+2

D,澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca+2HCO3-+20H-=CaCO3^+2H2O+CO3-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化銀與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO41,故A錯(cuò)

誤；

B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)有NaHCOs晶體析出，由于NaHCOs比Na，。,溶解度小，且通入CO?氣

體時(shí)，生成了NaHCOs達(dá)到過飽和狀態(tài)，即形成了晶體析出，故B錯(cuò)誤；

C.向氯化鋁溶液中滴加過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿，過量也不會(huì)與氫氧化鋁繼續(xù)反應(yīng)，

故C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合生成碳酸鈣和碳酸鈉，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)的條件是：反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)。

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判斷離子方程式是否正確需注意：1.反應(yīng)前后，原子是否守恒；2.反應(yīng)前后，電荷是否守恒；3.反應(yīng)中，物

質(zhì)拆寫是否正確；4.反應(yīng)中產(chǎn)物等是否符合客觀規(guī)律。

15.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.用伯絲蘸取某金屬的鹽溶液，

火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+,不含K+

在酒精燈火焰上灼燒

B.①取少量綠磯樣品，加水溶解，

①溶液顏色無變化①綠磯樣品未變質(zhì)

滴加KSCN溶液

②溶液逐漸變紅②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+

②向溶液中通入空氣

C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶

①產(chǎn)生白色沉淀

液原溶液中有SO?-

②仍有白色沉淀

②再加入足量鹽酸

D.向碘水中加入等體積CCL,12在CC14中的溶解度小于在水

上層接近無色，下層顯紫紅色

振蕩后靜置中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過藍(lán)色故玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；

B.①取少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液,若溶液變紅說明綠磯己變質(zhì)，②向溶液中通入空氣,

溶液變紅，說明綠磯中的Fe"被氧化成Fe”,故B正確；

2

C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有CCV-S03\S0/，②再加入足量鹽酸,

仍有白色沉淀，即排除了C(V一的干擾，加入鹽酸后即提供Hl與N0「形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將S0產(chǎn)

氧化成so廠,所以該溶液中可能含有so中、so廣,故c錯(cuò)誤；

D.向碘水中加入等體積CC14，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，即CC14層在下面，所以CCL的

密度比水大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】高中階段常用作萃取劑的有苯和CC14,其中苯的密度比水小，分層后在上層，CC14的密度比水大,

分層后在下層。

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離子檢驗(yàn)時(shí)要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

16.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為

縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部

分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽物質(zhì)類別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeO：)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。FeO：與水反應(yīng)最終可生成Fe(OH)3膠體,

從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑

D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

【答案】c

【解析】

【詳解】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，生成Fe3()4,故A錯(cuò)誤;

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成黑色晶體Fes。=故B錯(cuò)誤；

C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽(FeOj)中的Fe元素為+6價(jià)，易得到電子，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，F(xiàn)eO^

與水反應(yīng)最終可生成Fe(OHk膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑，故C正確；

D.Fe(OHl受熱分解生成FeQs，而Fe(OHl不溶于水，加水不能轉(zhuǎn)化為Fe?*，故D錯(cuò)誤；

故選C。

17.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法及操作正確的是()

A.除去FeCh溶液中混有的FeCb：加入適量氯水

B.除去C02中混有的少量CO：通入氧氣，點(diǎn)燃，收集氣體

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C.除去Na2s。4中混有的Na2c。3：加入適量的稀鹽酸

D.除去CuCl2溶液中混有的FeCh：加入過量Cu粉后再過濾

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯水不能與FeCb反應(yīng)，可以將FeCL氧化為FeCb，故A正確；

B.當(dāng)大量的C02中混有的少量CO時(shí)，氣體中大部分是不助燃的CCh,CO根本無法燃燒，故B錯(cuò)誤；

C.除去Na2s。4中混有的Na2c。3，若加入適量的稀鹽酸，引入了新雜質(zhì)C「，所以應(yīng)該選用稀硫酸，故C

錯(cuò)誤；

D.除去CuCl2溶液中混有的FeCh，若加入過量Cu粉，反應(yīng)過程中生成了FeC%引入了新的雜質(zhì)，故

D錯(cuò)誤。

故選Ao

【點(diǎn)睛】除雜的原則是：保留主體，不引入新雜質(zhì)，容易恢復(fù)原狀態(tài)。

222

18.某固體可能含有Ba\NH4+、Cu\Na+、Cl-、CO3>SCV-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體,

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑴一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的BaCL溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中加入過量的稀

鹽酸，仍有4.66g沉淀。

(2)另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知NH4++

+

OH=NH3tH2O,則下列說法正確的是()

+22

A.該固體中一定只含有NH4>CO3-,SO4-

B.該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+>C1

C.該固體中一定含有NH4+、Na+、Cl'CO3HSO42-

D,若該固體中含有Na+,則一定含有C1-,且二者等量

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)離子共存條件分析解答。

【詳解】(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu2+,加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63,在沉淀

中加入過量稀鹽酸，沉淀變成4.66g,說明沉淀一部分溶于鹽酸，一部分不溶于稀鹽酸，所以溶液中一定含

-4.66g

有SO42和CO2-,n(SO42-)=n(BaSO)="，,=0.02mol,n(CO32-)=n(BaCO)

34233g/mol3

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6.63g-4.66g

=0.01mol；

197g/mol

(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣

1.344L即0.06mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所以含有鏤根離子0.06mol；根據(jù)溶液中電荷守恒，其中CCh?-和SCV-提供

22

的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為：2Xn(SO4-)+2Xn(CO3')=0.06mohNH4+提供的正電荷的物質(zhì)的量為：IXn

+

(NH4)=0.06mol,若固體形成的溶液中含有Na+,就一定含有Ch以維持溶液中的電荷平衡，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】熟練掌握各離子的特征反應(yīng)，不要忽略溶液中的電荷守恒。

2+3+3+2+

19.已知2Fe+Br2=2Fe+2Br；2Br+Cl2=Br2+2C1-；2Fe+21=2Fe+12?向Feb、FeBr2的混

合溶液中通入Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量n(離子)隨通入Cb的物質(zhì)的量n(Cb)變化如圖所示。則下

列有關(guān)說法中不正確的是()

A.還原性：r>Fe2+>BL

B.原溶液中：n(Fe2+):n(r):n(Br")=2:1:3

C.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

2+3+

D.當(dāng)通入2moicL時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)微粒的還原性大小比較、反應(yīng)的先后順序、溶液中微粒濃度的大小及圖象內(nèi)容等信息分析解

答。

2+3+3+

【詳解】A.2Fe+Br2=2Fe+2Br中還原性Fe>>Br=,2Br+Cl2=Br2+2CP?中的還原性Br>CU,2Fe+

21=2Fe2++L中的還原性「>Fe",所以還原性大小順序?yàn)椋篒'FeZ3BL,故A正確；

B.根據(jù)方程式中微粒間的關(guān)系可知：A—B點(diǎn)，氯氣消耗ImoL即n(r)=2mol,所以原混合溶液中Fei,的

3+8+

物質(zhì)的量為1mol；在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Cl2^=2Fe+2Cr；n(Cl2)=2mol,所以n(Fe")=4mol,在

2+

C后發(fā)生反應(yīng):Ck+2Br-===2Cl—+BQ,n(Cl2)=3moi，所以n(Bf-)=6mol,故n(Fe):n(r):n(Br)=4:2:6=2:1:3,

故B正確；

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C.由于溶液中的n(Br—)=6mol,所以原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mo1,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)通入2moic12時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2「+2Ck===2Fe3++l2+4Cl-,故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。

給予圖象的題目一定要根據(jù)圖象的信息，計(jì)算得出各物質(zhì)的量的變化。

20.堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑，有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2Oo為測定某堿式氯化銅的

組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

⑴稱取樣品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

⑵取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；

(3)另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4?5,用濃度為0.08000mo卜L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液確定A中

CM+(原理為CU2++EDTA=EDTA-CU2+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式

)

A.CU2(OH)2C123H2OB.CU2(OH)3C1H2O

C.Cu(OH)Cl2H2OD.CU2(OH)C13-3H2O

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)物質(zhì)中的電荷守恒、原子守恒等原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析解答。

【詳解】根據(jù)AgCl的質(zhì)量為0.1722g,可得到

0014

72(cr)=7?(AgCl)7a8木野^^800X10_3mol,

居nnmi1435R-mol*JSnnmi

由于滴定原理為：CU2++EDTA—EDTA-CU2+,

10000ml^.-I30.00mLX10-3L?iuLx100,00mt=9.600X1CT

可得至7?(CU2+)=/?(EDTA)X=008000MOLLX

3mol,

再根據(jù)原子守恒原理，可推斷出n(OH-),即“(0H-)+77(cr)=277(cu2+),

所以2X9.600Xl()Tmol=A(0IF)+4.800X10、］,n(QH^)=1.440X10^moL

最后根據(jù)質(zhì)量守恒，推斷出

R(C廣)—4.800X10_3molX35.5g,mol_1：=0.1704g,

J?(CU2+)=9.600X10-3molX64g,mol-1=0.6144g,

ffl(OH-)=1.440X10_2molX17g?mol-'=0.2448g,

0.1704g06144gOMWg

77(H20)—4.800XlO^mol,

可得到a：b：c：才=汗到?1+)：(OH-)：2?(Cr)：T?(H20)=2：3：1：1,化學(xué)式為CU2(0H)3C1?H20,故B正

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確；

故選B。

【點(diǎn)睛】推斷物質(zhì)中的原子及原子團(tuán)的物質(zhì)的量，主要從兩個(gè)途徑推斷，一是質(zhì)量守恒，二是電荷守恒，

結(jié)合物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，進(jìn)一步計(jì)算。

二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共50分）

21.請回答：

⑴化合物Mg5Al3（OH）i9（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5A13（OH）i9（H2O）4

=27H2Ot+1OMgO+3A12O3

①寫出該化合物作阻燃劑的依據(jù)

②用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中A12O3的原理o

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由o

（3）鋁的親氧性，可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧，例如2Al+Fe2O3=AbO3+2Fe。且反應(yīng)放出大量的熱，在

冶金學(xué)上稱為鋁熱反應(yīng)。取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明

顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3,理由是、（用離子方程式說明）。

【答案】①.反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣@.A12O3+2OH-=2A1O2-

+

+H2O（3）.2Mg+CO2==2MgO+C④.不能⑤.Fe2（）3+6H+=2Fe3+3H2O⑥.2Fe"+Fe

=3Fe2+

【解析】

【分析】根據(jù)金屬鎂、鋁、鐵極其化合物的性質(zhì)分析解答；根據(jù)離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析解答；

A

=

【詳解】⑴①2Mg5Ab（OH）19（H2O）427H2Ot+1OMgO+3A12O3,分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，生

成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物，附著表面會(huì)阻止燃燒，故答案為分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低

溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；

②氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于，加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去,

反應(yīng)的離子方程式為：A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O,故答案為AbO3+2OH-=2AlO2-+H2。；

⑵鎂燃燒時(shí)會(huì)與CO2反應(yīng)，生成C和MgO,故答案為2Mg+CO2==2MgO+C；

（3）由于鋁熱反應(yīng)后生成的Fe單質(zhì)，未反應(yīng)的Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+會(huì)繼續(xù)與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

++3++3+2+

即離子方程式為：Fe2O36H=2Fe3H2O2Fe+Fe=3Fe,所以并不能說明鋁熱產(chǎn)物中不含有FezCh,

++3++3+2+

故答案為不能，F(xiàn)e2O36H=2Fe3H2O,2Fe+Fe=3Feo

【點(diǎn)睛】這種以金屬及其化合物的性質(zhì)為線索的綜合題目，往往會(huì)穿插考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，所

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以要求我們在解決這類題目時(shí)不要忽略氧化還原反應(yīng)對反應(yīng)過程的影響。

22.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnC>2(含有較多的MnO和MnCCh)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流

程如下：

(1)第①步加稀H2s04時(shí)，粗MnO2樣品中的(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式：+C1OC+=MnO2；+ChT+請配平

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、、,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaC103

和NaOH,則一定還有含有(寫物質(zhì)名稱)。

(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCC)2(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaClO3。

【答案】⑴Mn。、MnCO3

2++

(2)5Mn24H20518H

⑶酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCI

(4)0.02

【解析】

【詳解】本題以MnO?的提純?yōu)楸尘埃疾檠趸€原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的量的有

關(guān)計(jì)算等知識。(1)分析生產(chǎn)流程圖知樣品中的MnO、MnCCh可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnS04而進(jìn)入濾液。⑵

2++

用化合價(jià)升降法不難寫出并配平第②步反應(yīng)的離子方程式：5Mn+2CIO3"+4H2O=5MnO24/+Cl2t+8H?

⑶CI2通入熱NaOH溶液中，生成的NaCIC>3顯然是氧化產(chǎn)物，那么0價(jià)的氯元素化合價(jià)降低生成的還原產(chǎn)物

必然是NaCIo(4)n(MnCO3)=n(CO2)=-----------=0.01mol，n(MnO)=

22AL/mol

12.69g-8.7g-O.Olwo/xl15g/mol

=0.04mol,故MnO、MnCCh溶于稀硫酸生成的MM+的物質(zhì)的量

71g/mol

2

2+

n(Mn)=n(MnO)+n(MnCO3)=0.05mol,由第②步反應(yīng)化學(xué)方程式知氧化MM卡至少需NaCICh:—x0.05

mol=0.02molo

23.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、

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鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為86.4g；

③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為88.6g。試回答：

⑴鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X應(yīng)選用；

(2)若④、⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)

(3)若沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

(5)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否存在問題(填“是”或“否”)，若存在，改進(jìn)措施為o

【答案】①.將裝置中的二氧化碳全部趕入干燥罐中②.NaOH溶液③.偏?、?偏大

⑤.88.3%⑥.是⑦.在D裝置后再連接一個(gè)干燥裝置

【解析】

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量方法分析解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；

根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析解答。

【詳解】(1)鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收；已知裝置A中試劑為堿

性溶液，其作用是除去空氣中的二氧化碳，所以A中裝的是NaOH溶液；故答案為使裝置中產(chǎn)生的二氧化

碳全部進(jìn)入干燥罐D(zhuǎn)中；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過快會(huì)使產(chǎn)生的氣體二氧化碳沒能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會(huì)使裝置內(nèi)殘

留二氧化碳不能被D裝置中堿石灰完全吸收；二氧化碳質(zhì)量偏小，則測定結(jié)果偏?。还蚀鸢笧槠?；

(3)C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水分，若少了此裝置則會(huì)使氣

體中的水分被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質(zhì)量偏大；故答案為偏大；

⑷反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=85.6g-83.4g=2.2g,設(shè)放出2.2g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為xg,即

Na2cCh?C02

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10644

x2.2g

106：44=x：2.2g,解得x=5.3g,純堿樣品Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%土88.3%,故答案為88.3%；

(5)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的水和二氧化碳會(huì)對測定結(jié)果帶來影響，所以需要在在D

裝置后再連接一個(gè)干燥裝置，防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置D中；

故答案為防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中。

【點(diǎn)睛】固體堿石灰與氣體二氧化碳反應(yīng)時(shí)速度較慢，因此快速放出的氣體不能完全反應(yīng)而排出，測定結(jié)

果出現(xiàn)較大誤差。

通過本題我們要知道在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)要盡可能的排除可能對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二

氧化碳對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等。

24.在嚴(yán)格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用FeSO4溶液與用不含02的蒸儲水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)配制FeSC>4溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是；除去蒸儲水中溶解的02常采用的方法。

⑵生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSCU溶液液面下，再擠

出NaOH溶液。這樣操作的理由是0

方法二：

在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2s。4等試劑制備。

止水災(zāi)

1II

(1)在試管I里加入的試劑是；

(2)在試管II里加入的試劑是；

⑶為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和H中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是o

⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是。

【答案】①.稀硫酸、鐵屑②.煮沸③.避免生成的Fe(0H)2沉淀接觸02④.稀硫

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酸、鐵屑⑤.NaOH溶液⑥.檢驗(yàn)試管II出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H°純凈時(shí)，再夾緊止

水夾⑦.試管I中反應(yīng)生成的H2充滿了試管I和試管II,且外界空氣不容易進(jìn)入

【解析】

【分析】本實(shí)驗(yàn)題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實(shí)驗(yàn)，考查硫酸亞鐵溶液的

配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫

氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實(shí)驗(yàn)的延伸，是一種改進(jìn)的制備方法，用氫氣作保護(hù)氣的方法來保

證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化。

【詳解】方法一：

(1)配制FeSO4溶液時(shí)，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空氣中的02氧化為Fe3+,故答

案為稀H2so4、鐵屑；

(2)煮沸蒸儲水可除去其中溶解的。2.故答案為煮沸；

(3)Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的

NaOH溶液，插入FeSCU溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的Fe(0H)2沉淀接觸。2；

方法二：

(1)試管I中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H2s0小鐵屑；

⑵試管II中應(yīng)為NaOH溶液，與試管I中生成的FeSCU溶液反應(yīng)生成Fe(0H)2沉淀，故答案為NaOH溶液;

(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H2s04反應(yīng)生成H2充滿整個(gè)裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升

高，反應(yīng)生成的Fe2+沿導(dǎo)管進(jìn)入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2,若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)

試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(0H)2溶液.故答案為檢驗(yàn)試管H出口處排出

的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾；

(4)由于裝置中充滿H2,外界空氣不易進(jìn)入，所以沉淀的白色可維持較長時(shí)間，故答案為試管I中反應(yīng)生成

的七充滿了試管I和試管D,且外界空氣不容易進(jìn)入。

【點(diǎn)睛】Fe(0H)2很容易被空氣中的氧氣氧化，這