化學(xué)鍵完整版

第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)(kèshí)化學(xué)(huàxué)必修2第一頁(yè)，共三十四頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)1-2

金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象(xiànxiàng)：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色(huángsè)火焰2Na+Cl2=2NaCl問(wèn)題：為數(shù)不多的元素的原子是通過(guò)什么作用形成種類(lèi)繁多的物質(zhì)的呢？反應(yīng)式：第二頁(yè)，共三十四頁(yè)。

1.畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.試解釋氯化鈉是怎樣(zěnyàng)形成的。思考(sīkǎo)·交流第三頁(yè)，共三十四頁(yè)。Na+Cl－電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定(wěndìng)穩(wěn)定(wěndìng)更穩(wěn)定氯化鈉的形成過(guò)程第四頁(yè)，共三十四頁(yè)。一、離子鍵第五頁(yè)，共三十四頁(yè)。

1.在氯化鈉晶體中,Na+和Cl-

間存在(cúnzài)哪些作用力？Na+和Cl-間的靜電(jìngdiàn)吸引力，不會(huì)！因?yàn)殛帯㈥?yáng)離子接近到某一定距離(jùlí)時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2.陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？

陰、陽(yáng)離子的電子與電子，原子核與原子核之間的排斥力第六頁(yè)，共三十四頁(yè)。

1.定義(dìngyì)：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2.成鍵微粒(wēilì)：陰、陽(yáng)離子3.相互作用：靜電(jìngdiàn)作用（靜電(jìngdiàn)引力和靜電排斥力）4.成鍵過(guò)程：陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥力達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。一、離子鍵第七頁(yè)，共三十四頁(yè)。含有(hányǒu)離子鍵的化合物就是離子化合物。5.定義：由離子鍵形成的化合物叫做(jiàozuò)離子化合物。一、離子(lízǐ)化合物存在：金屬氧化物，活潑金屬氫化物，強(qiáng)堿和絕大部分的鹽。

活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間形成的化合物。第八頁(yè)，共三十四頁(yè)。哪些物質(zhì)(wùzhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？(1)KCl

(2)O2(3)AlCl3(4)Ca(5)Na2S(6)NH4Cl(7)HCl陽(yáng)離子：金屬(jīnshǔ)離子、銨根離子陰離子(lízǐ)：非金屬離子(lízǐ)AlCl3特殊第九頁(yè)，共三十四頁(yè)。如何形象地表示(biǎoshì)離子化合物的形成？

在元素符號(hào)周?chē)?zhōuwéi)用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。電子式第十頁(yè)，共三十四頁(yè)。Na·

·O·

··

··（1）原子的電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示其最外層(wàicénɡ)電子數(shù)練習(xí)(liànxí):Mg、N、C、S第十一頁(yè)，共三十四頁(yè)。（2）離子(lízǐ)的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-····：：陽(yáng)離子的電子式：就是(jiùshì)它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層(wàicénɡ)電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。第十二頁(yè)，共三十四頁(yè)。2024/3/10江西省鷹潭市第一(dìyī)中學(xué)桂耀榮13練習(xí)(liànxí):K+、F-、Li+、S2-、第十三頁(yè)，共三十四頁(yè)。離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同(xiānɡtónɡ)離子不能合并AB型AB2型A2B型盡可能對(duì)稱(chēng)第十四頁(yè)，共三十四頁(yè)。2024/3/10江西省鷹潭市第一(dìyī)中學(xué)桂耀榮15練習(xí)(liànxí):MgO、K2S、CaF2第十五頁(yè)，共三十四頁(yè)。用電子式表示(biǎoshì)離子化合物的形成過(guò)程ClNaClNaSK

K

K+S2-

K+Mg2BrBrBrMgBr第十六頁(yè)，共三十四頁(yè)。[練習(xí)(liànxí)]（1）用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程（2）用電子式表示硫化(liúhuà)鉀的形成過(guò)程箭頭左方相同的原子可以(kěyǐ)合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+第十七頁(yè)，共三十四頁(yè)。1．箭號(hào)左方寫(xiě)原子的電子式；2．箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式；寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[]。3．箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別(tèbié)要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。注意事項(xiàng)：5.不能把“→”寫(xiě)成“=”6.用箭頭(jiàntóu)表明電子轉(zhuǎn)移方向第十八頁(yè)，共三十四頁(yè)。第三節(jié)化學(xué)鍵共價(jià)鍵化學(xué)(huàxué)必修2第十九頁(yè)，共三十四頁(yè)。問(wèn)題(wèntí):1.非金屬元素的兩個(gè)原子(yuánzǐ)之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，非金屬元素的原子(yuánzǐ)均有獲得電子的傾向2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過(guò)什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？以H2、HCl分子的形成為例探討:第二十頁(yè)，共三十四頁(yè)。H

··H＋→H

H

··H﹣H（結(jié)構(gòu)式）探討:

H2、HCl分子(fēnzǐ)的形成

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）結(jié)論(jiélùn):在H2、HCl分子的形成(xíngchéng)過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子的得失，而是通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的用一根短線(xiàn)表示一個(gè)共用電子對(duì)共用電子對(duì)第二十一頁(yè)，共三十四頁(yè)。１、定義(dìngyì)：２、成鍵微粒(wēilì)：３、相互作用：４、成鍵條件(tiáojiàn)：原子共用電子對(duì)（靜電作用）原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用a.非金屬元素原子之間相結(jié)合b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合（如AlCl3等）

二、共價(jià)鍵第二十二頁(yè)，共三十四頁(yè)。６.存在(cúnzài)：a.不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中b.也存在于某些(mǒuxiē)離子化合物中Na+

﹕

[OH]-：

﹕：

Cl

··

··H

··

··５、共價(jià)(ɡònɡjià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物H

H

··（非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物等）二、共價(jià)鍵第二十三頁(yè)，共三十四頁(yè)。離子化合物與共價(jià)(ɡònɡjià)化合物有什么區(qū)別？離子化合物一定(yīdìng)含離子鍵，可能含共價(jià)鍵共價(jià)(ɡònɡjià)化合物一定含共價(jià)(ɡònɡjià)鍵，不含離子鍵口訣：金銨非離，非非共含共價(jià)鍵不一定是共價(jià)化合物第二十四頁(yè)，共三十四頁(yè)。（1）氯氣(lǜqì)

練習(xí)(liànxí)：1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2）溴化氫（5）過(guò)氧化氫(ɡuòyǎnɡhuàqīnɡ)（4）甲烷（3）氮?dú)釩lCl：：：：：：：

…NN

··

…

··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－HHBr

﹕﹕

﹕﹕

HCHHH

﹕

﹕﹕﹕

HOOH

﹕

﹕﹕﹕﹕

﹕

﹕第二十五頁(yè)，共三十四頁(yè)。2、用電子式表示共價(jià)(ɡònɡjià)化合物的形成過(guò)程

（1）HCl（2）H2O（4）NH3（3）CO2

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋→：·N

··

··N

H

：：

··H

H

注意(zhùyì)：不標(biāo)電荷(diànhè)和中括號(hào)“[]”H﹣ClHHOO=C=OHHH-N-結(jié)構(gòu)式第二十六頁(yè)，共三十四頁(yè)。H·

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成(xíngchéng)的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移(piānyí)，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊(yībiān)（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵第二十七頁(yè)，共三十四頁(yè)。極性鍵與非極性鍵的區(qū)別(qūbié)非極性鍵極性鍵原子種類(lèi)同種原子不同種原子原子吸引共用電子對(duì)能力相同不相同共用電子對(duì)有無(wú)偏移不偏向任何一個(gè)原子

偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等第二十八頁(yè)，共三十四頁(yè)。1.定義(dìngyì)：使離子(lízǐ)相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力三、化學(xué)鍵第二十九頁(yè)，共三十四頁(yè)。鍵型特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽(yáng)離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失(déshī)電子成鍵離子(lízǐ)化合物共用電子對(duì)不發(fā)生(fāshēng)偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物2.分類(lèi)：三、化學(xué)鍵第三十頁(yè)，共三十四頁(yè)。注意(zhùyì):化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體(xīyǒuqìtǐ)單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，（3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，

（6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中第三十一頁(yè)，共三十四頁(yè)。反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)(běnzhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的過(guò)程：分子(fēnzǐ)原子觀(guān)點(diǎn)分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞原子離子生成物第三十二頁(yè)，共三十四頁(yè)。Thanks