【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章檢測(cè)卷(化學(xué)反應(yīng)與能量)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39一、選擇題：本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意。1．下列對(duì)圖示的能量轉(zhuǎn)化方式的說明錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD圖示太陽(yáng)能路燈燃?xì)馊紵呻姵毓ぷ魅~綠素光合作用能源轉(zhuǎn)化方式太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2．(2023·廣東廣州十六中期中)下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．SO2溶于水 B．氨氣溶于水C．工業(yè)合成氨 D．加熱NH4Cl固體3．(2023·廣東名校模擬)下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，將稀硫酸改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．N2與H2合成氨氣時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)4．某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起，再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種物質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B．用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中5．下列說法不正確的是()①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥C．②⑥ D．②③④⑥6．(2023·天津和平學(xué)業(yè)考試)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是()A．鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因7．在一定溫度下，某反應(yīng)A＋B?C體系中，n(B)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表：t/min012345n(B)/mol0.0800.0360.0280.0200.0200.020該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)域?yàn)?)A．1～2min B．1～3minC．2～3min D．3～5min8．在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由32mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.0mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-19．下列說法不正確的是()A．原電池負(fù)極被氧化B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變10．自煮火鍋發(fā)熱原理來自包裝盒內(nèi)部的發(fā)熱包。這個(gè)發(fā)熱包用途廣泛，其由主要成分碳酸鈉、焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰組成一袋，注入冷水，就可以加熱到150℃以上，而蒸汽的溫度即可達(dá)到200℃，用來蒸煮食物。下列說法正確的是()A．發(fā)熱包不需要密封保存B．“焙燒硅藻土”作用只是吸收水分C．發(fā)熱包產(chǎn)生的熱量只來自生石灰與水反應(yīng)放熱D．鐵粉、焦炭粉、鹽及水等構(gòu)成原電池，加快鐵被氧化的速率11．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電，已知放電時(shí)總反應(yīng)為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)()A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．CO2在正極上得電子C．陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12．根據(jù)如下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量D．上述過程描述的是2molN2與2molO2反應(yīng)的能量變化過程13．(2023·廣東廣州十六中期中)在恒溫恒容的密閉容器中加入1mlSO2(g)和1mlO2(g)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，則下列有關(guān)說法可能錯(cuò)誤的是()A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎磻?yīng)速率加快B．通入1molHe，反應(yīng)速率加快C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．反應(yīng)過程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1∶214．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．減小壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度只能加快放熱反應(yīng)的速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響15．燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器時(shí)相互反應(yīng)，示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO和NO按系數(shù)比1∶2進(jìn)行該反應(yīng)C．該反應(yīng)中催化劑能加快反應(yīng)速率D．安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中一定不含CO和NO16．(2023·廣東汕頭期中)某同學(xué)用相同質(zhì)量的鎂粉分別與1mol/L的硫酸及相同體積未知濃度的稀硫酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并畫出兩個(gè)反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖(不考慮溫度的影響)，如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線a中所用硫酸的物質(zhì)的量濃度可能大于1mol/LB．由曲線b可知，該反應(yīng)中硫酸一定過量C．由曲線a和b可知，生成氫氣的速率僅與酸和鎂粉的接觸面積有關(guān)D．在上述反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，適當(dāng)升高溫度，可增大氫氣的產(chǎn)量17．根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2+＋2Ag，設(shè)計(jì)如下圖所示原電池。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag18．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)?2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．c(Z)＝0.5mol·L-1 B．c(Y2)＝0.5mol·L-1C．c(X2)＝0.2mol·L-1 D．c(Y2)＝0.6mol·L-119．科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO與O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程20．(2023·山西呂梁?？?化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是()A．圖甲：通入O2的一極為正極B．圖乙：鋅錳干電池屬于一次電池C．圖乙：在使用鋅錳干電池的過程中，MnO2被氧化D．圖丙：正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O二、非選擇題：本大題包含4個(gè)小題，共40分。21．(10分)(2023·廣東江門陳經(jīng)綸中學(xué)期中)化學(xué)電源廣泛地應(yīng)用于現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活。請(qǐng)回答下列問題。(1)原電池的設(shè)計(jì)原理與某類化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。你認(rèn)為下列化學(xué)反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填字母)。A．CaO＋H2O=Ca(OH)2 B．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(2)化學(xué)反應(yīng)均涉及相應(yīng)的能量變化，為探究這些能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)。①該實(shí)驗(yàn)過程涉及的能量變化是____________。②電流方向是從____棒流向____棒。(3)若將兩個(gè)金屬棒用導(dǎo)線相連在一起，總質(zhì)量為80.00g的鋅片和銀片同時(shí)浸入稀硫酸中，工作一段時(shí)間后，取出金屬片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，得金屬片的總質(zhì)量為63.75g，則裝置工作時(shí)鋅片上的電極反應(yīng)式為__________________，工作時(shí)間內(nèi)裝置所產(chǎn)生氫氣的體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)如圖2，回答下列問題。①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是____，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為__________________。②電池工作時(shí)，OH－移向電極____(填“a”或“b”)。③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼____g。22．(10分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)①的離子方程式是_______________；反應(yīng)____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。(3)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母)。A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl223．(8分)將一定質(zhì)量的H2和N2混合物通入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫高壓))2NH3，5min后N2減少1mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)N2的物質(zhì)的量濃度變化是______mol/L。(2)H2的物質(zhì)的量變化是______mol。(3)從反應(yīng)開始到5min時(shí)NH3的平均反應(yīng)速率是_______mol/(L·min)。(4)下列措施能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是______(填字母)。A．升高溫度 B．降低溫度C．通入N2 D．增大容器體積24．(12分)(2023·廣東江門一中段考)在生產(chǎn)和生活中，人們關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率和調(diào)控反應(yīng)條件。(1)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)過程的能量變化如圖甲所示，則斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量____(填“大于”“等于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。(2)在2L密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)，測(cè)得n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(SO2)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是____。(3)圖乙中表示SO3的變化的曲線是____(填字母)。(4)用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝____。(5)下列能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。A．v(SO2)＝v(SO3)B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO3的同時(shí)消耗1molO2C．容器中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1D．容器中O2的體積分?jǐn)?shù)不變E．容器中氣體的總物質(zhì)的量不變F．容器中氣體的總質(zhì)量不變(6)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____。A．減少O2氣體的通入量 B．適當(dāng)升高溫度C．恒容下充入Ne D．選擇更高效的催化劑答案1【答案】C2【答案】D【解析】SO2溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，能分解生成二氧化硫和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氨氣溶于水生成的一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中存在化學(xué)平衡，存在可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，為可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；加熱NH4Cl固體生成氨氣和HCl，氨氣和HCl常溫下能化合生成氯化銨，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，D正確。3【答案】D【解析】Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)速率快慢跟水的用量無關(guān)，A錯(cuò)誤；濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，導(dǎo)致c(H＋)減小，而且在室溫下Fe與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸與Fe混合制取H2，B錯(cuò)誤；K2SO4與BaCl2兩溶液混合會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應(yīng)為溶液中的離子反應(yīng)，無氣體參加與生成，因此增大壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯(cuò)誤；N2與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3，反應(yīng)方程式為N2＋3H2eq\o(?,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物均為氣體，增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，D正確。4【答案】C【解析】要構(gòu)成原電池，除要形成閉合回路外，還需要有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，其中一個(gè)電極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，銅片、石墨與稀硫酸均不反應(yīng)；B項(xiàng)，電極材料相同；D項(xiàng)，酒精是非電解質(zhì)。5【答案】C【解析】根據(jù)能量守恒原理，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量等于生成物總能量加上放出的熱量；對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量加上吸收的熱量，等于生成物的總能量，②錯(cuò)誤；生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水再由液態(tài)水汽化成水蒸氣，因?yàn)樗瘯r(shí)是要吸收熱量的，所以生成水蒸氣時(shí)放出的熱量就比生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量要少，⑤正確；硫蒸氣可理解為硫粉吸收熱量得到的，所以硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高，⑥錯(cuò)誤。6【答案】B【解析】鎂條與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2、同時(shí)放熱，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成BaCl2、NH3和H2O，同時(shí)吸熱，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量、形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量，故化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D正確。7【答案】D8【答案】A9【答案】B【解析】原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。10【答案】D【解析】發(fā)熱包是基于原電池反應(yīng)原理快速產(chǎn)生熱量的，如暴露在空氣中，鐵粉、鋁粉會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)而使發(fā)熱包失效，應(yīng)密封保存，A錯(cuò)誤；“焙燒硅藻土”具有蓬松結(jié)構(gòu)有利于水以及其他反應(yīng)物的吸附，使反應(yīng)物充分接觸，利于反應(yīng)充分進(jìn)行，B錯(cuò)誤；發(fā)熱包中的鐵粉和鋁粉與炭粉在溶液中可形成原電池，金屬與氧氣反應(yīng)也會(huì)放出大量的熱，C錯(cuò)誤；鐵粉、焦炭粉、鹽及水等構(gòu)成原電池，原電池原理可加快反應(yīng)速率，D正確。11【答案】B【解析】放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na＋，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C，故B正確；放電時(shí)陽(yáng)離子移向還原電極，即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D錯(cuò)誤。12【答案】B【解析】1molN2和1molO2反應(yīng)產(chǎn)生2molNO，反應(yīng)過程的能量變化是Q＝946＋498－2×632＝＋180(kJ)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量，B正確；1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，C錯(cuò)誤；上述過程描述的是1molN2與1molO2反應(yīng)的能量變化過程，D錯(cuò)誤。13【答案】B【解析】加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；通入1molHe，恒容下各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是在恒容的容器中進(jìn)行的，且該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故壓強(qiáng)不再變化可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則反應(yīng)過程中，消耗O2(g)和生成SO3(g)的速率之比是1∶2，D正確。14【答案】A【解析】根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析：使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率；對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，壓強(qiáng)的改變，對(duì)反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)的放熱和吸熱無關(guān)。15【答案】C【解析】由CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)的示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由方程式的意義可知，CO和NO按系數(shù)比2∶2＝1∶1進(jìn)行該反應(yīng)，B錯(cuò)誤；安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，催化轉(zhuǎn)化器的轉(zhuǎn)化率很難達(dá)到100%，尾氣中一定含少量CO和NO，D錯(cuò)誤。16【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，“先拐先平”，說明a的速率快，若b為1mol/L的硫酸，則曲線a中所用硫酸的物質(zhì)的量濃度可能大于1mol/L，故A正確；相同質(zhì)量的鎂粉，最后生成氣體的體積相同，可能是鎂粉消耗完，也可能是硫酸全部消耗完，因此硫酸不一定過量，故B錯(cuò)誤；由圖可知濃度有影響，還有溫度也有影響，故C錯(cuò)誤；金屬鎂消耗完，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不會(huì)增多，故D錯(cuò)誤。17【答案】B【解析】由電池反應(yīng)2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2+可知，銅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2+，X為正極，可以是比銅不活潑的銀或石墨等，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag；電解質(zhì)溶液中需含有Ag＋，如AgNO3溶液，B錯(cuò)誤。18【答案】B【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，0.1mol·L-1X2與0.3mol·L-1Y2完全轉(zhuǎn)化可生成0.2mol·L-1Z，這表明平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)小于0.4mol·L-1；若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，0.2mol·L-1Z全部分解轉(zhuǎn)化生成0.1mol·L-1X2和0.3mol·L-1Y2，這表明平衡時(shí)X2的濃度應(yīng)小于0.2mol·L-1，Y2的濃度應(yīng)小于0.6mol·L-1。19【答案】C【解析】分析圖像知狀態(tài)Ⅰ的能量比狀態(tài)Ⅲ的高，因此是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；從反應(yīng)歷程看反應(yīng)過程中化學(xué)鍵沒有斷裂，B錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)是O=C=O，含極性共價(jià)鍵，C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是CO與O的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。20【答案】C【解析】氧化劑在正極得電子，因此圖甲中通入O2的一極為正極，A正確；圖乙中鋅錳干電池使用放電完后，不能進(jìn)行充電再使用，因此鋅錳干電池屬于一次電池，B正確；圖乙，在使用鋅錳干電池的過程中，MnO2中錳化合價(jià)降低，被還原，C錯(cuò)誤；圖丙是鉛蓄電池，二氧化鉛為正極，其正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O，D正確。21【答案】(1)D(2)①將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②銅鋅(3)Zn－2e－=Zn2+5.6(4)空氣N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2Oa80【解析】(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，A錯(cuò)誤；C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；NaOH＋HCl=NaCl＋H2O是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，C錯(cuò)誤；2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2是放熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，因此可以設(shè)計(jì)為原電池，D正確。(2)該實(shí)驗(yàn)裝置構(gòu)成了原電池，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Zn為負(fù)極，Cu為正極。負(fù)極上Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2+，在正極Cu上溶液中的H＋得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。①則該實(shí)驗(yàn)過程涉及的主要的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。②Zn棒是負(fù)極，電流方向是從銅棒流向鋅棒。(3)由于金屬活動(dòng)性Zn＞Ag，所以在構(gòu)成的原電池反應(yīng)中，Zn為負(fù)極，Ag為正極。負(fù)極上Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2+，在正極Ag上溶液中的H＋得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑?？偡磻?yīng)方程式為Zn＋2H＋=Zn2+＋H2↑，反應(yīng)消耗Zn的質(zhì)量為m(Zn)＝80.00g－63.75g＝16.25g，n(Zn)＝eq\f(16.25g,65g/mol)＝0.25mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是0.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。(4)①燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故正極通入的物質(zhì)是空氣，負(fù)極是肼發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性電池中，其負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O；②原電池中陰離子移向負(fù)極，a為負(fù)極，所以電池工作時(shí)，OH－移向a電極；③負(fù)極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗肼32g，則轉(zhuǎn)移10mol電子消耗肼32g×eq\f(10,4)＝80g。22【答案】(1)放吸(2)Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑②(3)B【解析】(2)反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以反應(yīng)②的能量變化可用圖(b)表示。(3)