福州市2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查

福州市2020—2021學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（完卷時(shí)刻：120分鐘；滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Fe-56、Cu-64（Ⅰ卷共50分）一、選擇題：（下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共50分）1.2005年10月12日，中國(guó)“神舟六號(hào)”載人飛船順利升空，5天后又安全著落。在升空和著落時(shí)，為了防止飛船與大氣層摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)該選擇某種專門材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是A.良好的導(dǎo)電性B.密度較大，以增大飛船的慣性C.高溫下能分解揮發(fā)，吸取熱量D.質(zhì)地柔軟，以利于飛船的變形2.航天飛船可用肼（N2H4）和過氧化氫為動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)中肼作還原劑B.液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ/molC.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D.肼和過氧化氫中的化學(xué)鍵類型及它們的晶體所屬類型均相同3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的A.1mol甲基正離子(CH3+)所含電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的數(shù)目為0.5NAD.31g白磷分子中有NA個(gè)P－P鍵4.相同溫度下物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液中，pH最小的是A. B. C. D.5.常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10—10mol·L—1，該溶液中溶質(zhì)不可能是A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl6.關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是A.鋁是負(fù)極，鋁片上析出無(wú)色氣體。B.石墨是陽(yáng)極，石墨棒上析出黃綠色氣體C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀。D.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解。7.最新研究說(shuō)明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.羰基硫的屬于非極性分子B.羰基硫沸點(diǎn)比CO2低C.羰基硫的電子式為：D.羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上8.下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收到的氣體中空氣的含量最少是9.下列幾組順序排列不正確的是A.沸點(diǎn)高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB.熱穩(wěn)固性大?。篐F＞H2O＞NH3＞PH3C.熔點(diǎn)高低：石墨＞金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰D.微粒半徑大?。篠2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3＋10.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3-B.由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、K＋、Na+、S2-C.在AlCl3溶液中：SO3２－、Na+、CO32-、AlO2－D.在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I－、AlO2－、Na＋、S2-11.在下列幾種物質(zhì)中①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④H2N－CH2COOH、⑤金屬鋁、⑥Al2O3、⑦單質(zhì)硅、⑧SiO2其中跟HCl溶液和NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是A.只有②④⑥B.只有①⑤⑥C.只有①②③④⑤⑥D(zhuǎn).全部都能夠12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是①能夠燃燒、②能夠跟溴加成、③能夠?qū)MnO4酸性溶液還原、④能夠跟NaHCO3溶液反應(yīng)、⑤能夠跟NaOH溶液反應(yīng)、⑥能夠發(fā)生消去反應(yīng)A.①③B.③⑥C.④⑥D(zhuǎn).④⑤13.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；達(dá)到平穩(wěn)后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L－1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是A.平穩(wěn)向右移動(dòng) B.x+y>zC．B的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加14.以下實(shí)驗(yàn)操作將導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果數(shù)據(jù)偏高的是A.用量筒量一定溶液的體積，讀數(shù)時(shí)俯視液面B.用托盤天平測(cè)量一定固體的質(zhì)量，讀數(shù)時(shí)托盤左低右高C.中和滴定測(cè)量未知酸溶液的濃度，錐形瓶未用待裝的酸溶液潤(rùn)洗D.做硫酸銅晶體含水量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器15.將SO2通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀生成，連續(xù)通入某種氣體仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能是A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S16.已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A.a＜c＜0B.2a＝b＜0C.b＞d＞0D.2c＝d＞017.下列敘述中正確的是A.在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部差不多上氣體B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D.所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等18.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)刻后達(dá)到平穩(wěn)：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）下列說(shuō)法正確的是 A.恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B.給溶液加熱，溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變19.已知某溶液中存在、、和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)③c(H＋)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(Cl－)④c(OH－)>c(H＋)>c(Cl－)>c(NH4＋)⑤c(Cl－)＝c(NH4＋)且c(H＋)＝c(OH－)A.①②③⑤ B.①②⑤ C.①④ D.④⑤20.關(guān)于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是 A.c1＝2c2 B.c1＞c2 C.c1＝c2 D.c1＜c2xCuO足量CuSO4cb冰水a(chǎn)cxCuO足量CuSO4cb冰水a(chǎn)cA.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(g)22.足量的濃H2SO4與mg銅完全反應(yīng)，得到的SO2氣體的體積為nL（20℃，1.01×105Pa），則被還原的硫酸是A.m/64molB.64n/22.4molC.98n/22.4gD.64n/22.4g23.用已知濃度為98%的密度為1.84g/mL的濃硫酸，來(lái)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，試確定取用的98%的濃硫酸與水的體積比A.小于1B.等于１Ｃ.大于１Ｄ無(wú)法確定24.有機(jī)物A和B只由C、H、O三元素中2種或3種組成，相等物質(zhì)的量的A和B分別燃燒時(shí)，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣。則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量的差值不可能是（n為小于5的正整數(shù)）A.44nB.18nC.14nD.025.把一定量的有機(jī)物溶于NaOH的溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸，顯酸性，析出白色晶體，取少量晶體放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，則有機(jī)物可能是下列物質(zhì)中的（Ⅱ卷50分）二.填空題(共18分)26(8分).A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：(1)A的元素名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)）：。(3)B和C兩最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式。(4)B3C2溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。O2O2△O2O2點(diǎn)燃O2△、催化劑ABCDEFHI、O2G（1）請(qǐng)依次寫出A、B的化學(xué)式：、。（2）請(qǐng)依次寫出G、C的電子式：、。（3）請(qǐng)寫出以下變化的化學(xué)方程式：D→E；C+F。三、有機(jī)填空題（12分）28（12分）．已知溴乙烷跟氰化鈉反應(yīng)后再水解能夠得到丙酸：H2OH2ONaCNCH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈。請(qǐng)依照以下框圖回答問題：OO2、Cu（催化劑）△GH[Ag(NH3)GH[Ag(NH3)2]+、OH－DNaOH溶液反應(yīng)②BBr2反應(yīng)①A（C3H6）NaCN反應(yīng)③NaCN反應(yīng)③濃硫酸△濃硫酸△FFH2OEH2OECF分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（1）反應(yīng)①②③中屬于取代反應(yīng)的是。（2）化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱是。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）B生成D的化學(xué)方程式為：。（5）D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為：。四、實(shí)驗(yàn)題（6分）29（6分）.（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消逝。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元酸（H2O2H++HO2-），消耗了OH-，而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消逝。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的說(shuō)明中誰(shuí)正確。（2）甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)專門簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)便知甲同學(xué)通的是Cl2依舊SO2。他的實(shí)驗(yàn)方案是。五、運(yùn)算題(14分)30(14分).乙烯和乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。試求：（1）CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量=______________，生成的水的物質(zhì)的量=______________。（2）當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(乙烯)∶n(乙烷)=______________。（3）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b=____；得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=______________。（4）a的取值范疇是_____________________；b的取值范疇是______________________。福州市2005－2006學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)考試時(shí)刻：120分鐘。本卷滿分：100分（Ⅰ卷共50分）一、選擇題：（下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共50分）題序123456789101112答案CBBCBCDCADCC13141516171819202122232425BAABACBDDAACA（Ⅱ卷50分）二.填空題(共18分)26(8分).(1)硅，SiH4（各1分，共2分）(2)N＜P＜Si＜Mg（2分）(3)Mg(OH)2+２Ｈ＋Ｍｇ２++２H2O（2分）(4)Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3H2O（2分）27（10分）.（1）NaNa2O（各1分，共2分）（2）（各2分，共4分）（3）S+O2SO22Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2（各2分，共4分）三、有機(jī)填空題（12分）29（12分）．（1）②③（2分）（2）羧基（2分）（3）CH3C—CHO（2分）‖O（4）CH3CHBrCH2Br+2H2O→CH3CHOHCH2OH+2HBr（3分）濃硫酸△