單元復(fù)習(xí)02 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)單元復(fù)習(xí)（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

單元復(fù)習(xí)02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

C.若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol.L〕s-1,就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)

物和生成物的濃度變化都為0.5mol?Ll?s^'

D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有moLL〕sr和mol?L'?min1

答案：C

2.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的容器中，發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)

+2W(g)05min末生成0.2molW。若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L

r?min-∣,上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)"的值是()

A.1B.2C.3D.4

答案：A

解析：利用條件可求V(W)=U??7=0.02mol?L【min]又知以Z濃度變化表示的反應(yīng)

乙L^JΓT11Π

速率為OOlmolLlminr,因此W和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1,即〃=1,所以A項(xiàng)正

確。

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

3.為測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，下列測(cè)量依據(jù)可行的是，

①見(jiàn)Zn)的變化②c?(H+)的變化③C(Sor)的變化④HH2)的變化

答案：①②④

4.下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))

A2NO2(g)-士:N2O4(g)顏色深淺

一體積變化

BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

CCO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化

沉淀質(zhì)量變化

DCa(OH)2+Na2CO3==CaCo3I+2NaoH

答案：C

解析：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。

2NO2(g):N2O4(g),No2是紅棕色氣體，N2O4是無(wú)色氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體顏色的

變化來(lái)衡量反應(yīng)的快慢，故A項(xiàng)正確；可以用單位時(shí)間內(nèi)氣體體積變化多少來(lái)衡量反應(yīng)的

快慢，故B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；單

位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越大，速率越快，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

5.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol?L∣稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全；

若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0?2min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為()

A.v(Fe)=0.5mol?Ll?min1B.v(H2SO4)=lmol?L*?min1

1ll

C.V(H2)=Imol?L^'?minD.v(FeSO4)=0.5mol?L^?min

答案：D

解析：根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T可知,2min時(shí)5.6g(0.1mol)Fe剛好溶解完全，

消耗0.1molH2SO4,生成0.1molH?和0.1molFeSO4。Fe為固體，不用濃度變化表示反應(yīng)

速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0—2min內(nèi)，硫酸濃度變化量為。,：?=1mol?Ll,故0~2min內(nèi)，

1

V(H2SO4)≈??-=0.5molL^?min-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能計(jì)算氫氣濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0~2

l

min內(nèi)，F(xiàn)eSo4的濃度變化量為%*°∣=1mol?L^,故0~2min內(nèi)V(FeSO4)

?J?1?-J乙IillIl

0.5mol?L'?min1>D項(xiàng)正確。

6."C時(shí)，10L0.40mol?LrH2θ2溶液發(fā)生催化分解：2比02=2氏0+02丁，不同時(shí)刻測(cè)得

生成O2的體積如下表，己知反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

r/min0246

V(O2)∕L09.917.2V=?

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()

A.0?2minH2O2平均反應(yīng)速率比4?6min慢

B.反應(yīng)至6min時(shí)，共產(chǎn)生Ch44.8L

2l1

C.0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.3×10mol?L?min'

D.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=O.3mol?L1

答案：C

7.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，“X(g)+"Y(g)kapZ(g)+qQ(g),式中加、〃、p、夕為物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在。?3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表所示：

物質(zhì)

XYZQ

時(shí)間

起始∕mol0.71

2min末∕mol0.82.70.82.7

3min末∕mol0.8

已知2min內(nèi)V(Q)=O.075mol?L1?min

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:

起始時(shí)〃(Y)=>"(Q)=。

(2)化學(xué)方程式中m—,n=,p=,q=

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：。

(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為。

答案：(1)2.3mol3.0mol(2)1423(3)0.05mol?L'?min1(4)10%

解析：對(duì)比X的起始量和2min末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。

ΔH(Q)=I<Q)?V?ΔZ=0.075mol?Ll?min'×2L×2min=0.3mol

對(duì)反應(yīng)過(guò)程作"三段式''分析如下：

mX(g)+πY(g)pZ(g)+?Q(g)

起始∕mol0.7”(Y)1"(Q)

改變∕molΔ∕z(X)Δn(Y)An(Z)Δn(Q)

2min末∕mol0.82.70.82.7

故Δn(X)=0.8mol_0.7mol=0.1mol

△〃(Z)=0.8mol—1mol==-0.2mol

"(Q)=0.3mol÷2.7mol=3.0mol

.?kl∣v(Z).∣A"(Z)I_0.2mol_l

u,uv(Y)^∣Δn(Y)∣-Δ∏(Y)-2

∣A"(Y)∣=0.4mol

考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法

8.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別

如下，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.V(A)=O.05mol?L'?s1B.V(B)=O.06mol?Ll?min1

C.v(C)=0.04mol?L^'?s1D.v(D)=0.03mol?Ll?s~1

答案：A

解析：判斷反應(yīng)速率的大小時(shí)，可將每種物質(zhì)表示的速率除以該物質(zhì)在方程式中的化學(xué)計(jì)量

??.v(A)Tv(B)0.06mol?L'?min10.001mol?L'?s1

數(shù)，冉進(jìn)行比4較。-k]?j=0.05mol?L'?s',-y2=------------?------------=-----------?-----------≈0.000

3mol?Ll?s^l,^^=0.02mol?Ll?s1.^^=0.015mol?Ll?sl>所以A項(xiàng)符合題意。

9.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)

+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)A”V0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖

中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在3?8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()

A.0.5mol?Ll?min

C.0

答案：D

考點(diǎn)05根據(jù)圖像確定化學(xué)方程式

10.在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)方程式為A=±2B

B.”時(shí)，A的反應(yīng)速率是B的2倍

C.玄時(shí)，A、B的反應(yīng)速率相等

9

D.及時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為:moH√∣?mi∏r

答案：B

解析：A項(xiàng)，a時(shí)A的物質(zhì)的量減少了4mol,B的物質(zhì)的量增加了2mol,因此A為反應(yīng)

物，B為生成物，化學(xué)方程式為2A7「B,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，L時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了2mol,

B的物質(zhì)的量增大了ImO1,因此A的反應(yīng)速率是B的2倍，正確；C項(xiàng)，打時(shí)，A的物質(zhì)

的量減少了4mol,B的物質(zhì)的量增加了2mol,因此兩者的反應(yīng)速率不相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng),

圖像中只給出了A、B物質(zhì)的量的變化，沒(méi)有給出體積的數(shù)值，因此用A表示的反應(yīng)速率不

2

一定為7^mol?Ll?minl,錯(cuò)誤。

11.用純凈的CaCO3與IOOmL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（Co2的體積

己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），下列分析正確的是（）

,

V(CO2)∕mL

784

672

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L∣.minr

C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

D.F點(diǎn)收集到的CCh最多

答案：B

解析：相同時(shí)間內(nèi)，生成的CCh越多，反應(yīng)速率越快，由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，EF段生成

的CO?最多，所以EF段反應(yīng)速率最快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知EF段生成的CCh的體積為

672mL-224mL=448mL,即0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2T+H2O,可知

參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.04mol,則鹽酸的濃度變化量為端罟=0.4mol?L∣,則

EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為*1鬻1=0.4mol?L∣?min',B項(xiàng)正確；0E、

EF、FG三段生成的CCh的體積分別為224mL、448mL、112mL,所以O(shè)E、EF、FG三段

中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1,C項(xiàng)

錯(cuò)誤：由圖可知，G點(diǎn)收集到784mL氣體，反應(yīng)結(jié)束，則G點(diǎn)收集到的CCh最多，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

考點(diǎn)06實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

12.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）

14mL0.01mol?L"4mL0.02mol?L~l

卜KMnO籀液

∕KMnO∣溶液

稀

硫酸L

粒

鋅

丞,,

，2mL0.2mol?L~gz2mL0.2mol?L^

一HzGO,溶液目HzQO,溶液

D

①

②

5mL0.1mol?L^,

Na￡A溶液和

5mL0.1mol?L~l

H2SO∣溶液

5mL0.5mol?L^l

Na2S2Q溶液和

5mL0.5mol?L~l

H2SO4溶液

④

A.裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率

B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

答案：C

解析：裝置①生成的氫氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，不能根據(jù)生成氫氣的體積測(cè)定生成氫氣的速

率，A錯(cuò)誤；裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證高鋅酸鉀溶液的濃度

相同，用不同濃度的草酸(乙二酸)溶液來(lái)做實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶?jī)?nèi)氣體

受熱膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以裝置③能達(dá)到目的，C正確：裝置④

中物質(zhì)的濃度、溫度都不同，無(wú)法判斷溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。

13.Kl溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤

溫度/℃3040506070

顯色時(shí)間/S16080402010

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為O

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?L∣KI溶液、0.1mol?L^lH2SO4溶液外，還需要的試劑是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(4)實(shí)驗(yàn)操作中除了需要上述條件外，還必須控制(填字母)不變。

A.溫度B.試劑的用量(體積)C.試劑添加的順序

(5)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是?

(6)若要進(jìn)行溶液酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是

答案：(l)4H++4r+θ2=2h+2H2θ

(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(3)淀粉溶液無(wú)色溶液變藍(lán)

（4）BC

（5）溫度每升高10℃,反應(yīng)速率約增大2倍

（6）保證其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的HzSCU溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)

解析：（1）根據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為4H

+4Γ+θ2=2I2+2H2θ<.（2）表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時(shí)間，故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度

對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶

液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條

件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，故還必須控制試劑的用量（體積）和試劑添加的順序不變。（5）分

析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，溫度每升高10℃,顯色時(shí)間縮短到原來(lái)的一半，故可得出結(jié)論是溫度每升高

10°C,反應(yīng)速率約增大2倍。（6）若要進(jìn)行溶液酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)，需保

證其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的HzSOq溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

考點(diǎn)07影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

14.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）

A.大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應(yīng)放出H2的速率比后者大

B.CU與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與02在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

D.CU與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

答案：A

解析：要想說(shuō)明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)

別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)B、D為反應(yīng)物

濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，只有選項(xiàng)A是因

Mg、Fe本身性質(zhì)不同對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）

A.C與CO?反應(yīng)生成Co時(shí)，增加C的量能使反應(yīng)速率增大

B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小

D.汽車尾氣中的No和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,使用催化劑可以增大該化

學(xué)反應(yīng)速率

答案：D

解析：C是固體，增加C的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；鋅粉的表面積大，反應(yīng)速率

大，B不正確；升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率均增大，C不正確；催化劑可以增大化

學(xué)反應(yīng)速率，D正確。

16.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，影響

反應(yīng)速率的因素是（）

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度

A.①④B.③④C.①②③D.②③

答案：C

解析：+2+實(shí)質(zhì)是鎂與間的反應(yīng)，與無(wú)關(guān)，在鎂條的表面有一

Mg+2H=H2↑+Mg,H-CI

層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸的面積不斷增

大，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，

則反應(yīng)速率會(huì)逐漸加快。

考點(diǎn)08碰撞理論

17.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多

答案：A

解析：增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變。

考點(diǎn)09催化劑與反應(yīng)歷程

18.過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成

產(chǎn)物分子的過(guò)程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步

轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過(guò)渡態(tài)理論，No2（g）+C0（g）==C02（g）+N0（g）的反應(yīng)歷程如下,

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

/°

第-1步：O+C—O—?0（慢反應(yīng)）

N7λN'

活化配合物

/°

C

第一期OχO一N-O^f快反應(yīng)）

N

A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快

C.第一步反應(yīng)需要吸收能量

D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)

答案:C

解析：活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，不一定是有效碰撞，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；活化配合

物的能量越高，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目越少，有效碰撞的幾率越小，第一步反應(yīng)速率越

慢，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一步反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量，故C項(xiàng)正確；反應(yīng)速率主要

取決于慢反應(yīng)的速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.已知分解ImOlH2O2放出熱量98kJ,在含少量廠的溶液中，HzCh分解的機(jī)理為：

H2O2+I=H2O+10(It)

H2O2+KΓ=H2θ+θ2+l-(快)。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()

A.總反應(yīng)中V(H2O2)：v(02)=2：1

B.H2O2的分解速率與「的濃度有關(guān)

C.該反應(yīng)的催化劑是「，而不是IO

D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，使該反應(yīng)活化能低于98kJ?mor∣

答案：D

解析：總反應(yīng)為2比。2=2比0+023速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則總反應(yīng)中

V(H2O2)：V(O2)=2：1,A正確；I為催化劑，則H2O2的分解速率與I的濃度有關(guān)，B正

確；ICr為中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的催化劑是「，而不是K)一，C正確；催化劑可降低反應(yīng)的活

化能，但其活化能大小不能確定，D錯(cuò)誤。

20.在含F(xiàn)e?’的SzOR-和「的混合溶液中，反應(yīng)S2θT(aq)+2I-(aq)=2SθΓ(aq)+L(aq)的

分解機(jī)理及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖：

乂比??昌

步驟①：2Fe3+(aq)+2Γ(aq)=L(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)÷S2θF(aq)=2Fe3*(aq)÷2SθF(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)速率與Fe3+的濃度有關(guān)

B.Fe?+是該反應(yīng)的催化劑

-

C.V(S2Of)=V(I)=V(I2)

D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

答案：A

解析：由題中信息知Fe?+為該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速率與Fe3+的濃度有關(guān)，A正確、

B錯(cuò)誤;由反應(yīng)S2O1(aq)+2「(aq)=2SO;(aq)+l2(aq)可知，S2θΓ~2Γ~I2.則

2v(S20Γ)=v(Γ)=2v(b),C錯(cuò)誤；由圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能比逆

反應(yīng)的小，D錯(cuò)誤。

21.此0和Co是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2θ+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2θ(g)

+CO(g)三上CC)2(g)+N2(g)NH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程分別

如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.Δ∕7=Δ7∕∣+Δ∕∕2

B.ΔW=-226kJ?mol1

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2θ+和Pt2θ!

答案：D

解析：①N2O+PI2O'=PI2O9+N2ΔW∣,②Pt2θ3+CO=Pt2θ*+Cθ2AW2-根據(jù)蓋斯

定律，①+②得到N2O(g)+CO(g)TCO2(g)+N2(g)Δ∕7=ΔW∣+ΔW2.故A正確；由圖示

分析可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焰變AH=134

l

kJ?moΓ-360kJ?mol'=_226kJ?mol故B正確；正反應(yīng)的活化能El=I34kJ?mol∣小

于逆反應(yīng)的活化能Eb=360kJ?moL,故C正確；①NzO+PbO,—PtzO:+NzΔW∣,②

+

Pt2O2+CO=Pt2O+CO2Δ?,反應(yīng)過(guò)程中Pt2(y和Pt2。；參與反應(yīng)后又生成，不需要補(bǔ)

充，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)10化學(xué)平衡狀態(tài)

22.MCo2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：HCoz+C_2C0,達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物

中含'4C的粒子有()

141414

A.CO2B.CO2>CO

14l41414

C.CO2^CO^CD.CO

答案：C

解析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，所以MC在三種物質(zhì)

中都有。

23.在1273K、IOOQkPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2I?(g)=C2H4(g)+H2(g)達(dá)到平

衡后（）

A.C2H6的濃度保持不變

B.C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減少

C.C2H6的分解速率大于生成速率

D.C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加

答案：A

解析：達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化，但各種物質(zhì)仍在反應(yīng)。

24.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,

下列表述正確的是（

A.化學(xué)方程式：2M

B.，2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.?3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.Z1HJ-,N的濃度是M的濃度的2倍

答案：D

解析：由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)

的量之比（與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)）以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)

的化學(xué)方程式是2NM,A錯(cuò)誤；B時(shí)，M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的

量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；△時(shí)

及h時(shí)之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,

C錯(cuò)誤；八時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol,M的物質(zhì)的量為3mol,在相同體積下，N的濃度為

M的濃度的2倍，D正確。

考點(diǎn)11化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

25.可逆反應(yīng)：2N02（g）d2N0（g）+02（g）在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolθ?的同時(shí)生成2〃molNo2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2∕?molNO

③用No2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

答案：A

解析：依據(jù)V止=V?≠0判斷：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmo?Ch的同時(shí)生成2nmolNO2,能說(shuō)明

反應(yīng)已達(dá)平衡；②描述的均是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷；③無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，均有此關(guān)

系；④No2為有顏色的氣體(紅棕色)，顏色不變能說(shuō)明反應(yīng)體系中NCh的濃度一定，已達(dá)到

平衡；⑤因p=$，反應(yīng)前后，，〃、V均不變，P也不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡：此反應(yīng)是

一個(gè)不等體反應(yīng)，⑥、⑦均能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。

26.將一定量純凈的氨基甲酸錢置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽

略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H3NCOONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)o下

列各項(xiàng)：①2v(NH3)=u(Cθ2);②密閉容器中總壓強(qiáng)不變；③密閉容器中混合氣體的密度

不變；④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變；⑤密閉容器中C(NH3)不變。能判斷該反應(yīng)已

經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

答案:A

解析：2v(NH3)=V(CCh),沒(méi)有說(shuō)明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，也不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)的

比例關(guān)系，①錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積增大、壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，能

說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，②正確；根據(jù)夕=滯而，氣體質(zhì)量增加，容器體積不變，密閉容器中

混合氣體的密度不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確；N?(g),CO2(g)的量始終是以2：1增

加，因此密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，④錯(cuò)誤；密閉容器

中C(NH3)不變，各物質(zhì)的濃度不再改變能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，⑤正確。

27.一定溫度下，在IoL密閉容器中加入5molSO?和3mol。2,發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

*?25034)，10111畝時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)有3molSCh發(fā)生了反應(yīng)。

(1)反應(yīng)生成了molSO3,V(SO2)=。

(2)平衡時(shí)SO3的濃度是,SO2的轉(zhuǎn)化率是?

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為molo

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是

(填序號(hào))。

①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④ViE(SO3)=2v?(θi)

(S)M(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2：?：2

答案：(1)30.03mol?Ll?min-1

(2)0.3mol?L'60%(3)6.5(4)①③④

3mol

≡L_____

fe24t2(QΓ?\-AC(So2)_

,

解析：(1)U(So2)—Z—1()min—v,u?ιTiOlL?ΓΠIΠ0

(2)2SO2(g)+O2(g)?'2so3(g)

開始量∕mol53O

變化量∕mol31.53

平衡量∕mol21.53

則平衡時(shí)SCh的濃度為得i=0?3mol?Lr,SO2的轉(zhuǎn)化率為舞IXlOO%=60%。(3)平衡時(shí)

IV/J11IvJl

混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5moL(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知：

①中體系壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；②中容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不

變，則反應(yīng)過(guò)程中密度始終不變，所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)；③中混合氣

體的總質(zhì)量不變，但反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的總物質(zhì)的量改變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)

明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；④表示LE=V逆，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤中三者的物質(zhì)的量之

比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

考點(diǎn)12化學(xué)平衡常數(shù)

28.關(guān)于C(s)+H2θ(g)dCO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是()

C(C)-C(H2O)C(CO)C(H2)

C(CO).C(H2)C(C)-C(H2O)

C(CO)C(H2)C(H2O)

C(H2O)C(CO).C(H2)

答案：C

解析：據(jù)平衡常數(shù)的概念可書寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式，但固體C不能出現(xiàn)在表達(dá)式中。

29.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()

A.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大

B.反應(yīng)：2N02(g).-'N204(g)Δ∕∕<0,增加c(N2O4),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D.平衡常數(shù)為K=%興嘿?J反應(yīng)，化學(xué)方程式為Co2(g)+H2(g)=CO(g)+

H2O(g)

答案：D

解析：改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤：增加

C-(N2O4),溫度不變，K不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤：對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)

的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：CO2(g)+H2(g)催,或：O(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C(CO)-C(HQ)

2D項(xiàng)正確。

C(CO2)C(H2)

考點(diǎn)13化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

30.將4molSCh與2molCh放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)

,

+O2(g)42SCh(g),測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol?Lo則此條件下的平衡常數(shù)K

為()

A.4B.0.25C.0.4D.0.2

答案：A

解析

2SO^>(g)+θ2(g)==2SO3(g)

初始∕mol420

轉(zhuǎn)化∕mol212

平衡∕mol212

平衡時(shí)c(SCh)=0.5mol?Lr,C(O2)=0.25mol?L∣,c(SO)≈0.5mol?Ll,K=CWC=4。

3v.3XU"D

31.在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：

φ2NO(g)N2(g)+O2(g)K=IXlO3。

②2H2(g)+θ2(g)=±2H2O(g)K2=2xl()8∣

③2CO2(g)42CO(g)+O2(g)K3=4X1()-92

以下說(shuō)法正確的是()

A.該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kl=C(N2>C(O2)

B.該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)42H2(g)+θ2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5x108。

C.該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③產(chǎn)生Ch的傾向由大到小的順序?yàn)镹O

>H2O>CO2

D.以上說(shuō)法都不正確

答案：C

解析：由化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知K=喘需?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，水分解反應(yīng)的平

衡常數(shù)為S=&?i=5xl()82,B項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，NO、H2O,CO2三種化合物分解產(chǎn)生

02的反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值分別為1x103。、5x10-82、4x1092,所以產(chǎn)生O2的傾向:NO

>H2O>CO2,C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

32.工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔW>0o在

一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫容器的密閉容器中均通入1.1molCHMg)和1.1molH2O(g),

測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a、b的體積

均為10L,容器a的溫度為心，容器b的溫度為TL,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.容器a中CE從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.025mol-L^?min1

B.a、b兩容器的溫度可能相同

C.在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸增大

D.該反應(yīng)在北溫度下的平衡常數(shù)為27

答案：B

解析：A項(xiàng)，容器a中CE從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為V（CH4）=一兇泮=

（）0025

'≈?mol-L^'-min正確；B項(xiàng)，由圖可知，Tu>Tb,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)樵摲?/p>

應(yīng)條件為恒溫恒容，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，所以在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)逐漸

增大，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)在北溫度下的平衡常數(shù)為器需端=黑喘"=27,正

確。

考點(diǎn)14化學(xué)平衡的移動(dòng)

33.對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)

答案：B

解析：如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，

則化學(xué)反應(yīng)速率-定改變，B項(xiàng)對(duì)；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；改變壓

強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變（如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的

氣體），平衡也不一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

34.在一定條件下，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）02SO3（g）達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下

述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（）

A.V(SO2)增大B.V(SC)3)減小

C.02的百分含量發(fā)生變化D.S03的質(zhì)量不變

答案：C

解析：正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，平衡不移動(dòng)；02的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)

平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SCh的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。

考點(diǎn)15濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

35.某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(s)#3Z(g)Mi=Q

kJ?mol下列說(shuō)法正確的是()

A.消耗2molX同時(shí)生成3molZ,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.加入少量Y,正反應(yīng)速率加快

C.氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.加入少量X,Q變大

答案：C

解析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2molX同時(shí)都會(huì)生成3mol

Z,A錯(cuò)誤；Y為固體，固體的濃度可視為常數(shù)，故加入少量Y后，正、逆反應(yīng)速率均不

變，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的密度也一直變化，當(dāng)氣體的

密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；改變反應(yīng)物濃度不影響AH,故加入少量

X后。不變，D錯(cuò)誤。

36.已知重銘酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物CU卡在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在

K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：50廠(橙色)+氏0寸^2CrO，(黃色)+2才。用K2Cr2O7

溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法不正確的是()

滴加70%

硫酸溶液

一

分

成①(溶液變成綠色)

i份②

兩

諭

夜滴加30%

ro7

2NaoH溶液

(溶液不變

?

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中CnO^被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入7O%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

答案：D

解析：在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深，加入

堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A不符合題意；②中溶液變成綠色，重銘酸鉀被還原，B

不符合題意：②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下K2CrQ7可氧化乙醇，而堿性條

件下不能，說(shuō)明酸性條件下K2CnO7氧化性強(qiáng)，C不符合題意；若向④溶液中加入70%的硫

酸至過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D符合題意。

考點(diǎn)16壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

37.已知反應(yīng)"?A(s)+〃B(g)MapC(g)AH<0,在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積

分?jǐn)?shù)9(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是()

①AM+”>P②X點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③X點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的

?、躰>p

A.①②B.②④C.②③D.①③

答案：C

解析：從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有與P的關(guān)系不能確定，故①、④錯(cuò)誤；X點(diǎn)位于

曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時(shí)，可趨向于平衡，

則要想達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即V“：”逆，故②正確；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小

于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故X點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小，故③正確。

38.在10℃、2xlθ5pa的條件下，反應(yīng)“A(g)}?√D(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系

的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。

壓強(qiáng)/Pa2×1055×105IxlO6

濃度/(mol?Lr)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

⑴壓強(qiáng)從2xlθ5Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是,理由是

⑵壓強(qiáng)從5xl()5Pa增加到lxlθf(wàn)lPa時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是,理由是

答案：(1)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)(2)向正反應(yīng)方向移

動(dòng)D濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，此時(shí)壓強(qiáng)增大可能使E液化，使生成物的氣

體體積減小

解析(1)壓強(qiáng)增加了2.5倍，若平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為0.2125molL」?，F(xiàn)在小于該值，

說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而可推出“<d+e.

(2)再接著加壓一倍,D的濃度按⑴的規(guī)律，應(yīng)小于0.4OmOlLl,但現(xiàn)為0.44mol?Ll溫

度又不變，說(shuō)明此時(shí)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，只能解釋為E液化了。

考點(diǎn)17溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

39.將Fh(g)和Bn(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)0±2HBr(g)ΔW<0,

平衡時(shí)Bn(g)的轉(zhuǎn)化率為m若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平