2023屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)方程式與離子推斷 練習(xí)（解析版）含解析

離子方程式與離子推斷

1.（遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考）下列離子方程書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+

A.向碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：HCO,+Ba+0H=BaC03Φ+H2O

+3+

B.Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H20

3+

C.向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al+4NH3?H2O=AlO;+4NH：+2H20

+

D.電解飽和食鹽水：2CΓ+2H-??-Cl2↑+H2f

【答案】A

【解析】碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鍬溶液混合生成碳酸鐵沉淀、碳酸鈉和水，

2+

反應(yīng)的離子方程式為：HC03÷Ba+0H-BaCO31+H2O,故A正確；Fe2O3溶于過(guò)量氫

+2+

碘酸溶液中的離子反應(yīng)為：Fe203+6H+2Γ=2Fe+I2+3H20,故B錯(cuò)誤；向硫酸鋁溶

3+

液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀：Al+3NH3?H2O=Al（OH）31+3NH：,故C

錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉：2CΓ+2H20通電-CI2t+H2

t+20H',故D錯(cuò)誤；故選A。

2.（遼寧省遼陽(yáng)市2021屆高三期末）下列各組離子能大量共存的是

2+2

A.Fe.CrQ；、田、NO3B.Mg?CT、Ag+、SO；

C.Ca2+?H'、Na+、CO；D.K+>C「、HCO；、SOf

【答案】D

【解析】在T存在時(shí)，CrQ：和NO；都能與Fe外發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,

故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag+和Cr能夠生成AgCl白色沉淀，Ag+與S（λ”結(jié)合生成微溶物，因

此不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca?+和C（V能夠生成CaC白色沉淀而不能大量共

存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該組離子相互之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以大量共存，故D項(xiàng)

正確；故答案選D。

3.（遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測(cè)試）下列條件下，可以大量共存的離子

組是（）

A.pH=9的溶液中：Na?FetNO,,SCW

B.含有大量S2O3”的溶液中：H?K?SOMAl3+

2

C.0.Imol?1?的NH4Cl溶液中:Li?Ba?CH3C00?0H^

D.某酸性無(wú)色透明溶液中：Na?「、Cl?Mg2+

【答案】D

【解析】pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fb生成沉淀，且Fe"、SCN發(fā)生絡(luò)合

反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；能和邑8反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件

下生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；能和氯化核反應(yīng)的離子不

能大量共存，錢根離子和Oir生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li.、OIT不能大量共

存，故C錯(cuò)誤；酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離

子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選D。

4.（遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測(cè)試）下列離子方程式正確的是（）

8+18

A.將Na2O2固體投入HJo中：2Na2O2+2H2'0=4Na+40H^+O21

B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C0^+2H20=H2CO3+20ff

2+

C.將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液中:Ca+2HC0i+20H^=CaC03

I+2H20+C03^

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H50+C02+H20→2C6H50H+C0Γ

【答案】C

18+

【解析】將Na2O2固體投入HJo中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H20=4Na

18

+2OH+2OH-+021,故A錯(cuò)誤；生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為CO3lH2O.HCO;+OH',故B錯(cuò)誤；將過(guò)量的NaoH溶液滴入同濃度

2+

的少量Ca(HCo3)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca+2HC0i+20H=CaC031

2

÷2H2O+CO3-,故C正確；向苯酚鈉溶液中通入少量C02時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C6H50+C02+H20→C6H50H+HCO3,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

5.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)常溫下，下列各組離子一定能在

指定溶液中大量共存的是()

A.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Fe2?K?NO；、Γ

B.0.1?nol?I√的Na2CO3溶液中:Al3?K?NO，、SO4^

C.常，=IOT的溶液中：NH：、Cl-、NO,、SO；

D.水電離產(chǎn)生的c?)=10TmOI?I√的溶液中：Na?NH：、CΓ>MnO；

【答案】C

【解析】滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有FeO會(huì)和「發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存,故A不符合題意;碳酸根和鋁離子會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存,

故B不符合題意；IOf的溶液顯酸性，酸性溶液中四種離子相互之間

不反應(yīng),也不與氫離子反應(yīng),可以大量共存,故C符合題意;水電離產(chǎn)生的c(H+)=10

TlnOI?L-的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液，堿溶液中核

根不能大量存在，酸溶液中高鎰酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共

存，故D不符合題意；答案為C。

6.(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

不正確的是()

A.方鉛礦(PbS)遇CUSO4溶液生成銅藍(lán)(CUS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+

B.CaCL溶液中依次通入足量NB和少量C02:Ca"+2NH3+C02+H2O=CaCO31+2NH：

+2+

C.將CihO與稀HNo3混合:3CU20+14H+2N0;=6Cu+2N0t+7H20

2+-

D.向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO31+H2O

【答案】A

【解析】方鉛礦(PbS)遇CUSO4溶液生成銅藍(lán)(CUS),發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程

式應(yīng)為Cd+SO,?-+PbS-CuS+PbSO4,故A錯(cuò)誤；CaCI2溶液中先通入NB使溶

液顯堿性，之后通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca"+2NH3+CO2

+H2O=CaCO31+2NH：,故B正確；將C*0與稀HNO3混合，硝酸根在酸性環(huán)境中

將+1價(jià)的銅氧化，自身被還原成N0,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式

+2t

為3CU20+14H+2N0;=6Cu+2N0t+7H20,故C正確；碳酸氫鈣溶液中加入足

量石灰水，碳酸氫根完全，而氫氧根有剩余，所以離子方程式為Ca"+HCO3-+OH-

=CaCO31+H2O,故D正確；答案為Ao

7.(福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中)常溫下，在PH=I的某溶液中可能

有Na*、Fe3?Fe2?「、CΓ、CO；中的幾種,現(xiàn)取IoomL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是

A.Fe2?「、CI-三種離子一定存在

B.CO；一定不存在，不能確定Na.和Cl-是否存在

C.Fe"與Fe"至少有一種

D.該溶液中C(Cr)至少為0.2mol?L^1

【答案】A

【解析】PH=I的溶液中氫離子濃度為O.lmol∕L,IoOmL該溶液中含有氫離子的

物質(zhì)的量為0.0InlO1,則一定不存在C03：向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶

液，則原溶液中含有「，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe*2.54g為

碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為就M=O.Olmol,原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為

0.02mol;水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體

得到的1.6Og為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe",根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子

1eθg

的物質(zhì)的量為：S?X2=0.02mol,0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol,

1oUg/moi

0.02InoI碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有C「，其物質(zhì)的量至

少為0.04mol+0.Olmol-O.02mol=0.03mol,氯離子的濃度最小為

0.03mol∕0.IL=O.3mol∕L,據(jù)以上分析解答。根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有

Fe2?I?CΓ,A正確；原溶液中一定不存在C(√-,一定含有CL,B錯(cuò)誤；原溶

液中一定存在Fe*一定不存在Fe*C錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知該溶液中C(Cl)

>0.3mol?L^*,D錯(cuò)誤；答案選A。

8.(廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測(cè)試)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+

A.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液：CU+2HS^=CUSI+H2St

-

B.用銅電極電解氯化鈣溶液：2CΓ+2H20??Cl21+H21+20H

2++3+

C.將FeL溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO；=Fe+2H20+N0t

2+2

D.Mg(HCO3)2溶液中力口入足量NaoH溶液：Mg+2HCO;+20H^=MgC031+C03+2H20

【答案】A

【解析】向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫化氫

氣體：CU2++2HS^=CUSI

+H2St,故A正確；用銅電極電解氯化鈣溶液，陽(yáng)極是銅失去電子變?yōu)殂~離子，

陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓篊u+2?01+Cu(OH)21,故B錯(cuò)

誤；將FeL溶液和稀硝酸混合，碘離子的還原性大于亞鐵離子還原性，因此碘離

子先與硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Mg(HCo。2溶液中加入足量NaOH溶液，鎂離子變?yōu)?/p>

2+2

氫氧化鎂沉淀：Mg+2HC03+40H^=Mg(0H)21+2CO3^+2H2O,故D錯(cuò)誤。綜上所述，

答案為A。

9.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三聯(lián)考)下列離子方程式中能正確表達(dá)反應(yīng)現(xiàn)象

的是

A.向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液，出現(xiàn)白色沉淀：A10；+HCO3+H2O=Al(OH)3

I+C0

B.將酸性KMno4溶液滴入雙氧水中，得到無(wú)色溶液：2Mn(K+H2O2+6H+=2Mn"+3θ2t

+4H20

C.將鐵棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

+

D.向久置的濃硝酸中通入空氣，濃硝酸的黃色消失：4N0+302+2H20=4H+4N0,

【答案】A

【解析】偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反

應(yīng)方程式為：NaAlO2+NaHCO3+H2O?CO3+Al(OH)31,離子方程式為：

2

AlOi+HCO3^+H2O=A1(OH)31+CO3^,故A正確；將酸性KMnO,溶液滴入雙氧水中，得

+2+

到無(wú)色溶液，離子方程式：2Mn04^+5H202+6H-2Mn+5021+8H20,故B錯(cuò)誤；將鐵

棒和銅棒靠緊插入AgNO3溶液中，銅棒表面附著銀白色金屬，離子方程式：2Ag++Fe

2+

2Ag+Fe,故C錯(cuò)誤；向久置的濃硝酸中通入空氣,濃硝酸的黃色消失:4N02+02+2H20

+

—4H+4N03-,故D錯(cuò)誤；故選A。

10.(廣東省汕頭市金山中學(xué)2021屆高三期中)室溫下，下列各組離子在指定

溶液中一定能大量共存的是()

A.能與金屬鋁作用產(chǎn)生乩的溶液：K?Ca2?Br?HS

B.aI=IXlOT2的溶液：κ?Na?co；、AIO;

c(OH)

C.0.1molVKFe(SO4)2溶液：Mg2?Al3?SCN->NO；

D.通入大量SO2氣體的溶液中：Na?so；、NH：、SOj

【答案】B

【解析】能與金屬鋁作用產(chǎn)生4的溶液，說(shuō)明可能是酸或堿，Ca2?0H?HS。;生

成CaSOs沉淀，IT與HS0；生成氣體，故A不符合題意；儒?=1X10黃的溶液，

c(OH)

21

說(shuō)明溶液顯堿性，K?Na?CO3?A。都共存，故B符合題意；0.1mol?fKFe(SO4)2

溶液，F(xiàn)e"與SCN-反應(yīng)，故C不符合題意；通入大量SO2氣體的溶液，H2SO3與SO3"

反應(yīng)生成HSO「，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。

11.(廣東省汕頭市金山中學(xué)2021屆高三期中)表示下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)

誤的是()

2t+3+

A.在酸化的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+02+4H=4Fe+2H20

B.向IOmL濃度均為lmol∕L的Na2CO3與NaHCo3混合溶液中溶液中加入

2+

0.021noiBa(OH)2溶液：COt+HCO?+2Ba+0H^=2BaC031+H2O

2+

C.氫氧化亞鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H20

2+

D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca+2C10^+H20+C02<aC031+2HC10

【答案】D

【解析】在酸化的硫酸亞鐵能被氧氣氧化：4Fe2++θ2+4H+=4Fe"+2H2θ,A正確；混

合溶液中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.Olmol溶液，加入0.02molBa(OH)2

2

溶液，得到0.02molBaCO3:CO3^+HCO3^+

2+

2Ba÷0H=2BaC031+H20,B正確；Hl是具有還原性的強(qiáng)酸，故氫氧化亞鐵溶于氫

+

碘酸中：Fe(0H)2+2H=

2+

Fe+2H20,C正確；次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量C02,沒(méi)有CaCO3生成，得到碳酸氫

鈣和HClO,D錯(cuò)誤；答案選D。

12.(廣東省中山紀(jì)念中學(xué)2021屆高三月考)某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeL,

若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液

變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()

①原溶液中的Br-一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe"一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的

AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的「、Fe2+,Br■均被完全氧化

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

【答案】B

【解析】在FeB?和FeL混合液中存在三種還原性不同的離子，它們的還原性：

Γ>Fe2+>Br,通入的氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溟離子，

向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化,

二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溟離子可能被氧化，據(jù)此分析解答。①?zèng)]有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

說(shuō)明Br-被氧化或沒(méi)有被氧化，原溶液中的Br-可能被氧化，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe"完全氧化，通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，

故②正確；③沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Fe"完全氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶

液中是否存在Fe,故③正確；④若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，靜置、

分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的

Br被完全氧化，「、Fe"均被完全氧化，故④正確；正確的有②③④，故選B。

13.（廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+3+

A.足量J通入含ImolFeBr2的溶液中：2C12+2Fe+2Br=4CΓ+2Fe+Br2

+

B.氯水具有漂白性：C12+H2O^2H+C1^+C1O^

C.NH4HCO3溶液與足量NaoH溶液混合：+OH-=Co:+乩0

2+

D.用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg+2Cl+2H20??^Mg（OH）21+H21+Cl21

【答案】D

【解析】足量氯氣通入含lm。IFeBr2的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成FeCL和B、其離子方

2+

程式為2Fe+4Br+3Cl2-

3+

2Fe+2Br2+6CΓ,故A錯(cuò)誤;氯水具有漂白性,是因?yàn)镃L與H2O反應(yīng),產(chǎn)生了HClO,

HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，應(yīng)保留分子式，其離子方程式為

+

C12+H2O^H+CΓ+HC1O,故B錯(cuò)誤；

NHMCa溶液與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成Na2CO3>NH3?H2O和H2O,其離子方

程式為N”：+”Co；+20H-=NH3?H2θ+C（V-+H2θ,故C錯(cuò)誤；用石墨電極電解MgCl2溶

液，陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生Ck,陰極水電離的氫離子放電產(chǎn)生出，Olr與Mg"結(jié)合

成Mg(OH)2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl+2H2θ=Λ里=Mg(OH)21+H21+Cl2

t,故D正確；答案為D。

14.(廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶

液中可能大量共存的是()

A.加酚St呈淺紅色的溶液中：Na+、K+、HC0;、NO-

2+

B.鑫J=LOxl產(chǎn)mol?U的溶液中：NH：、Ca>CT、S2O^

C.PH=7的溶液中：AI3+>Na+、。一、Br^

D.溶有SO2氣體的溶液中:Na+、Ca2+?CΓ>CIO^

【答案】A

【解析】HCO3水解呈堿性，加酚酬呈淺紅色，可能為Na+、K+、HCO3、NO、共

存，A滿足題意；

3+1

-^j=1.0×10-'mol?E?C(H)=0.lmol∕L,c(0H^)=10^mol∕L,溶液顯酸性，s?。；在

酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫、硫、水，不能大量共存，B不滿足題意;

AP+水解呈酸性，A產(chǎn)、Na，CT、Br-之間不反應(yīng)，能大量共存，但p*7,即

pH=7的溶液中不可能為"+、Na+、CT、Br^,C不滿足題意；

SO?有還原性，CKr有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，且溶

有SO2氣體的溶液中為酸性，酸性條件下c「、CKy發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存，D不滿足題意。答案選A。

15.(福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方

程式正確的是()

2++

A.將CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca=CaCO31+2H

B.往氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量SO2:0H^+SO2=HSO;

+2+

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(0H)2÷2H=Fe+2H20

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba*+OE+HNsoj-BaS(hI+H20

【答案】B

【解析】碳酸的酸性弱于鹽酸，故CO?通入CaCL溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；往氫氧

化鈉溶液中通入少量S02,生成亞硫酸鈉，通入過(guò)量S02,生成亞硫酸氫鈉，離子

反應(yīng)式為0lΓ+SO?=Hso;,B項(xiàng)正確；向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸發(fā)生的

是氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物Fe"和還原產(chǎn)物NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中

滴加NaHSO4溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好反應(yīng)完全，離子式為

2++2

Ba+20H+2H+S04-BaSO41+

2H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

16.(福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中)CIOZ是一種高效安全的綠色殺菌

劑，下列有關(guān)CIO?的制備與殺菌作用的說(shuō)法中不合理的是

A.可用CL和NaelO2反應(yīng)制備C102,其中〃(氧化劑)：水還原劑)=1：2

B.CIO?在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2C10z+2OH-=Cl+。0；+40

2+3+

C.ClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClOZ,可用FeS(X除去：cιo;+2Fe+4H=2Fe+CΓ+2H20

D.等物質(zhì)的量的CIO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)

【答案】C

【解析】氯氣的化合價(jià)從0升高到+4價(jià)，NaClO3中化合價(jià)從+5價(jià)到+4價(jià)，所以

氧化劑和還原劑的比例為1:2,正確，不選A；二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身腐

蝕氧化還原反應(yīng)，正確，不選B；方程式點(diǎn)和不守恒，錯(cuò)誤，選C；二氧化氯做

為氧化劑，由+4價(jià)降低到-1價(jià)，殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng)，正確，不選D。

17.（福建省福州第一中學(xué)2021屆高三期中）下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確

的是（）

A.向含有等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入C02,與CO2反應(yīng)的物

質(zhì)依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3

B.向含有等物質(zhì)的量的Fe?+,Ag?Cd的混合溶液中加入Zn,與Zn反應(yīng)的離子

依次是：Ag?Cu2?Fe2+

C.向含有等物質(zhì)的量的A10J、0H?CO3"的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的

2

物質(zhì)依次是：A102?Al（OH）3、0H?CO3'

D.在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeL的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離

子依次是：「、Br?Fe2+

【答案】B

【解析】氫氧化領(lǐng)先與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋼不能共存，故

A錯(cuò)誤；氧化性順序：Ag+>Cu2+>Fe2+,鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)?/p>

Ag?Cu2?Fe2+,故B正確；若H+最先與AleV反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁

2

與溶液中OIr反應(yīng)又生成AlO反應(yīng)順序?yàn)?口、A102?C03^,故C錯(cuò)誤；離子還

原性r>Fe>>Br?氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I?Fe2?Br^,

2+

因?yàn)?Fe+Br2

=2Fe3++2Br^,故D錯(cuò)誤；故選B。

18.（河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中）下列有關(guān)水處理的離子方程式書(shū)寫(xiě)不

亞頌的是

2+2+2

A.沉淀法：用Na2S處理含Hg廢水，Hg+S-=HgS；

B.中和法：用生石灰（Cac））中和酸性廢水，H÷+OH-=H2O

+

C.氧化法：用HClO處理氨氮廢水，2NH：+3HCIO=N2↑+3H2O+5H+3C1-

3++

D.混凝法：用明研凝聚沉降細(xì)顆粒物，A1+3H2OAl(OH)3+3H

【答案】B

2+

【解析】NazS是強(qiáng)電解質(zhì)，HgS難溶于水，用Na2S處理含Hg廢水，

Hg2++S2-=HgSΦ,故A正確；Cao寫(xiě)化學(xué)式，用生石灰(CaC))中和酸性廢水，

+2+

CaO+2H=Ca+H2O,故B錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，將氨氮廢水中的氮氧化為

+

氮?dú)猓?NH：+3HC1O=N2↑+3H2O+5H+3CΓ,符合電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守

恒，故C正確；明磯水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，故D正確；故選B。

19.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中)下列A?D四組反應(yīng)中，其中I和∏

可用同一個(gè)離子方程式表示的是

III

A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中

將0.1DIoleI2通入含0.SmolFeBr2將0.3molCL通入含0.1molFeBr2的

B

的溶液溶液

Ca(HeO3)2溶液中加入足量的NaOHCa(OH)2溶液中加入足量的NaHeO3溶

C

溶液液

NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SO：

D

好呈中性恰好沉淀

【答案】C

+2+

【解析】鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H21,鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸

+3+

鐵、NO和水：Fe+4H+^=Fe+N0f+2H20,故A不選；將0.ImolCL通入含

0.3InoIFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe",離子方程式為：

2+3+

Cl2+2Fe=2Fe+2CΓ;將0.SmolCb通入含0.ImolFeBr2的溶液中，由于氯氣過(guò)量，

2+3+

Fe"和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe+4Br^=6CΓ+2Fe+2Br2,故B不選;

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHeO3溶液,

2+2

離子方程式均為：Ca+2WC^+20H^=CaC031+C03^+2H20,故C選；NaHSO4溶液

Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSo4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1,離子方

2-

程式為i2H+S(V-+20H-+Ba2+=2H20+BaS0N；NaHSo4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SO4恰

好沉淀，NaHSo4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1,離子方程式為：H++0H+

22+

S04^+Ba=H20+BaS041,r?D不選；故選Co

20.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中)下列各組澄清溶液中離子能大量共存,

且加入(滴入)x試劑后發(fā)生的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

選

離子組X試劑離子方程式

項(xiàng)

++

ANa>K>CKX、SO;-少量SO?SOZ2+ZHQ+C1O^=4SO；+CΓ+2H'

3+3+2++

BNH：、Fe?SOMBr-過(guò)量H?S2Fe+H2S=2Fe+S*Φ+2H

CNH：、Fe3+>AlO-?Na+過(guò)量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+

++

DAIO-Na+、K>HCO；少量HClH+?A1O-+?H2O*=Al(OH)3J

【答案】B

【解析】四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，Cler和so?

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)槎趸蛏倭?，SO2+H2O+3C1O-=SO;-+2HC1O+C1,故

A錯(cuò)誤；四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，通入過(guò)量的硫化氫和鐵離子反應(yīng)生成硫

32

單質(zhì)和亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe÷+H2S=2Fe÷+S;+2H÷;故B正確；鐵離子

水解顯酸性，偏鋁酸根離子水解顯堿性，發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而不能大量共存，故

D錯(cuò)誤。故選B。

21.(河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中)常溫下，PH=I的某溶液A中除T外，

+33+

還含有NH；、K>Na?Fe?Al>C0；、NO3>Cl?「、SOf中的4種,且溶

液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0?l?nol?L:現(xiàn)取該溶液進(jìn)行驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如

圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該溶液中一定有上述離子中的NO；、Al3?SO；、CI-四種離子

B.實(shí)驗(yàn)消耗CU14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.該溶液一定沒(méi)有FeO但是無(wú)法確定是否含有1一

D.沉淀乙一定有BaCo3,可能有BaSCh

【答案】A

【解析】由溶液PH=I可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除

2

C03^;溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3,產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀只能為氫

氧化鋁，可以排除Fe'Fe*,溶液中一定含有A/；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生

氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO,說(shuō)明在原溶液中有NO-在強(qiáng)酸性

溶液中含有NO-則一定不存在具有還原性的離子最后根據(jù)電荷守恒得原溶

3

液中含有H+、N03?Al?S(V-、Cl-五種離子，據(jù)此解答分析。根據(jù)以上分析可知，

溶液中存在0.1InOI/L的氫離子、O.lmol∕L的鋁離子，0.lmol∕LN03^;溶液中陽(yáng)

離子帶有的電荷為：(0?Imol/LXI)+(0.lmol∕L×3)=0.4mol∕L;而溶液中除

了存在0.lmol∕L的硝酸根離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有S(√-離子和CΓ,

32

所以該溶液中一定有NO3-、Al?S04?CI-四種離子，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程

式3Cu+8HN03(稀)=3Cu(NO3)2+2N0t+4H20可知，若消耗14.4g銅，

n(Cu)=募器=0.225InOl,根據(jù)反應(yīng)方程式中Cu與NO的物質(zhì)的量關(guān)系可知生成

??

一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為n(NO)=In(CU)=H×0.225mol=0.15mol;由于沒(méi)有告

訴條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.15Inol一氧化氮的體積不一定為3.36L,故B

錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，在強(qiáng)酸性溶液中含有N0J,溶液具有強(qiáng)氧化性，則一

定不存在具有還原性的離子「，故C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，溶液中含有硫酸

根離子，所以沉淀乙中一定含有BaCo3、BaSO4,故D錯(cuò)誤；故答案A。

22.(河北省唐山一中2021屆高三期中)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.向明磯溶液中加入過(guò)量氫氧化鋼溶液：SOΛ+Ba=BaSO41

-

B.向CLCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液：CH3COOH+OH^=CH3COO+H2O

+2+

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe+2H20

D.向碳酸氫鉉溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHZ+0H^=NH3-H2O

【答案】B

3+2

【解析】向明研溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液,反應(yīng)的離子方程式為：AI+SO4-

2+

+Ba+40H^==BaS041+A1O2+2H2O,故A錯(cuò)誤；向CH3COOH中加入足量的氫氧化

-

鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH==CH3COO^+H2O,故B正確；向氫

+

氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe（OH）2+NO3+IOH

3+

==3Fe+8H20+N0t,故C錯(cuò)誤；向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔康臍溲趸c溶液，

反應(yīng)的離子方程式：N∏4*+HCO3-+2OH-===C（V+^NH3?H2O+H2O,故D錯(cuò)誤；答案B。

23.（湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)2021屆高三月考）常溫下,下列各組離子在指定溶

液中一定能大量共存的是（）

2+

A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl?CH3COO?Fe

B.水電離的OIr濃度為的溶液中:Mg2+.NH：、AlOZ、S0：

c.無(wú)色溶液中：AI3+>NO;、CI?sor

D.（｝（1^204）=0.5111014溶液中：Na+、K+>MnOΛCΓ

【答案】C

【解析】使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，醋酸根為弱酸陰離子，可以結(jié)合溶液

中的氫離子形成弱電解質(zhì)醋酸，A不能大量共存；水電離出的OH-的濃度為

10^12mol∕L,其溶液可能為酸性也可能為堿性，酸性條件下氫離子與偏鋁酸根反

應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或鋁離子，在堿性條件下氫氧根和鍍根反應(yīng)生成氨氣，B不

能大量共存；無(wú)色溶液中，四種離子互不反應(yīng)，C可以大量共存；草酸可以和高

鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和鎰離子，D不能大量共存；故選C。

24.（廣東省深圳市高級(jí)中學(xué)2021屆高三階段性測(cè)試）在下列給定條件的溶液

中，一定能大量共存的離子組是（）

A.Na2CO3溶液：K?Fe3?SoMN0；

2

B.能使PH試紙呈紅色的溶液：Na?NH：、Fe?NO3

C.無(wú)色溶液：Ca2?H?MnOΛHSO；

D.室溫下由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10%O1?LT的溶液中，一定能大量共存的離子

組是：Cl?SOMNa"、K+

【答案】D

【解析】Fb與C(V-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；能使

PH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下Fe"能被NOi氧化，不能大量共存，

故B錯(cuò)誤；含Mn0；的溶液不可能是無(wú)色溶液，且Mn0；有強(qiáng)氧化性能氧化HSO；,

Ir與HS(K也能發(fā)生離子反應(yīng)生成H2SO3,不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

+1212

室溫下由水電離產(chǎn)生的c(H)=10-molC的溶液pH=12或pH=2,離子組C1?SO4?

Na?t彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能在酸性或堿性溶液部大量存在，故D正確；

故答案為Do

25.(湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)2021屆高三月考)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其

反應(yīng)的離子方程式的是

2++

A.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H*=Fe"+H2St

C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaoH溶液混合：NH：+Off=NH3?H2O

D.用Na2SO3溶液吸收少量CL：3S0；+Cl2+H2O=2HSO3+2CΓ+SO;

【答案】D

【解析】向CaCI2溶液中通入C02不發(fā)生任何反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；稀硝酸為強(qiáng)氧化

性酸，能將FeS氧化為S和Fe*自身被還原為N0,離子方程式為

4LT+NO；+FeS=Fe3++SJ+NOT+2H2。，故B錯(cuò)誤；同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH

溶液混合，N?HS04與NaOH都恰好完全反應(yīng)生成水和硫酸鈉、硫酸鐵，則該反應(yīng)

+

的離子方程式為：H+OH=H2O,故C錯(cuò)誤；用Na2SO3溶液吸收少量CL,部分

S03”被氧化為S04。部分S(V-與H+結(jié)合生成HS0；,則該反應(yīng)的離子方程式為：

2

3SO3^+C12+H20=2HS03+2CΓ+

SOΛ,故D正確；答案選D。

26.(華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三綜合測(cè)試)在指定條件下，下列各組

離子一定能大量共存的是

A.Na?Fe2?C10?NO,B.Fe3?Mg2?SoMBr^

C.Ca2?K?SOMNO,D.0H?NH：、Cl?HS-

【答案】B

【解析】Fe?.有還原性，ClO-有氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A

322

不選；Fe?Mg?S04?Br-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；Ca"與S(V-反

應(yīng)生成硫酸鈣沉淀不能大量共存，故C不選；OH-與NH：和HS-均能反應(yīng)不能大量

共存，故D不選；故選B。

27.(華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三綜合測(cè)試)下列用于解釋事實(shí)的離子

方程式正確的是

A.NaOH與過(guò)量SO2溶液反應(yīng)：2OH+SO2=SO^+2H2O

2++

B.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+SO;+H=BaSO4；+H2O

2+

C.硫酸銅溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH-=Cu(OH)2

2+

D.醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO

【答案】D

【解析】氫氧化鈉溶液與過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程

式為0H+SC>2=HS0;,故A錯(cuò)誤;氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水,

反應(yīng)的離子方程式為Ba"+2OH+SO>2H+=BaSO4J+2HQ,故B錯(cuò)誤；硫酸銅溶液與稀

氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸錢，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Cu+2NH,-H2O=Cu(OH)2+2NH；,故C錯(cuò)誤；醋酸除水垢的反應(yīng)為醋酸與碳酸鈣

反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故D正確；故選Do

28.(江蘇省南通市如皋中學(xué)2021屆高三調(diào)研)常溫下，下列各組離子在指定

溶液中能大量共存的是

A.無(wú)色透明的溶液中：K?Mg2?Mno4、SOt

B.c(Fe3+)=1Inol?L7的溶液中：Ca2?Cu2?SCN^?CΓ

KW

C./訪=IXloT、ol?LT的溶液中：Ba2+>K+^CΓ>NO；

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na?NH：、1一、ClO-

【答案】C

【解析】I、Mg2?MnO八S(V-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，但MnO4在溶液中

為紫紅色，與題意不符，故A不符合題意；c(Fe3+)=1mol-L-的溶液中含有