2024屆五年高考化學真題分類訓練：二 化學中常用計量

專題二化學中常用計量

題組

一、選擇題

1.12023全國甲卷，6分］以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A)

A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5/

B.標準狀況下,2.24LSC)3中電子的數(shù)目為4Q0NA

C.l.OLpH=2的H2sO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

D.l.OLl.Omol-L_1的Na2cO3溶液中CO/的數(shù)目為1.0以

［解析］異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式是HC(CH3)3，含13個共價鍵，故0.50mol異丁烷分子中

共價鍵的數(shù)目為13XO.5NA=6.5NA，A正確；標準狀況下SO3為固體，不能用

標準狀況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B錯誤；1.0LpH=2的H2sO4溶

液中n(H+)=1.0LxKT2moi.二O.Olmol,H+的數(shù)目為0.01雁，C錯誤；

Na2cO3溶液中CO/部分水解，故l.OLl.Omol-L_1的Na2cO3溶液中CO『的數(shù)

目少于I.ONA，D錯誤。

2.［2023遼寧，3分］我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+

3c=K2s+N2?+3CO2?o設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

(C)

A.11.2LCO2含11鍵數(shù)目為以

B,每生成2.8gNz轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.0.1molKN03晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

D.lLO.lmol?LK2s溶液中含S2-數(shù)目為0.1%

［解析］CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個CO2中含有2個n鍵，但沒有指明CC>2所

處狀況，其物質(zhì)的量無法計算，所含TT鍵數(shù)目也無法計算，A項錯誤；每生成

lmolM轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12刈，則每生成2.8g(0.1mol)N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

1.2NA,B項錯誤；O.lmolKNOs晶體中含有0.1molK+和O.lmolNO］,所含離

子數(shù)目為0.2項,C項正確；S2-會發(fā)生水解，故lLO.lmol-LTK2s溶液中S2-

數(shù)目小于O.INA，D項錯誤。

3.［2022河北，3分］必是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(B)

A.3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.1相

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3&,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為O.INA

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成電的個數(shù)為0.1以

D.6.0gSi02與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO『的個數(shù)為0.1治

［解析］2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T中轉(zhuǎn)移2e-，則3.9g（0.05mol）Na2C）2參

與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.05NA,A項錯誤；1.2gMg為0.05mol,MgO、

Mg3N2中Mg均是+2價，故轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為O.INA,B項正確；2.7gAl為

O.lmol,與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+

3H2T,生成出的個數(shù)為0.15NA,C項錯誤；6.0gSi02為O.lmol,與足量NaOH

反應(yīng)得到O.lmolNazSQ，SiO^因水解個數(shù)少于0.1底,D項錯誤。

4.［2022遼寧，3分］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（A）

A.1.8g18。中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4/

C.標準狀況下,22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為必

D.pH=12的Na2cO3溶液中OH-數(shù)目為0.01%

［解析］一個18。中含有10個中子，1.8g18。的物質(zhì)的量為O.lmol,含有的中子

數(shù)為NA，A項正確；一個C2H4分子中含有5個o鍵，28gC2H4為lmol,含有

的。鍵數(shù)目為5刈，B項錯誤；HC1分子中不含H+,C項錯誤；碳酸鈉溶液的

體積不確定，不能計算溶液中OH-數(shù)目，D項錯誤。

5.［2022全國甲卷，6分］NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（C）

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5項

B.2.0L1.0mol?LAIC%溶液中，Al3+的數(shù)目為2.0以

CO.20moi苯甲酸完全燃燒，生成CC）2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCb，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

［解析］題給條件不是標準狀況下，不可以使用律=…計算氫氣的物質(zhì)的

22.4Lmol-x

量，A項錯誤；AlCb為強酸弱堿鹽，AF+會發(fā)生水解，AF+的數(shù)目小于

2.0NA,B項錯誤；lmol苯甲酸有7moi碳原子，所以0.20mol苯甲酸完全燃燒

2e-

生成二氧化碳的數(shù)目是1.4NA，C項正確；根據(jù)Cu2+-Cu,可得陰極增重

6.4gCu時，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2%,D項錯誤。

6.［2021全國甲卷，6分］/為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(C)

A.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10項

B.3mol的NO2與出0完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.32g環(huán)狀Sg(七公)分子中含有的S—S鍵數(shù)為1以

D.lLpH=4的O.lmol-1-^2^207溶液中Cr2。/離子數(shù)為0.1相

［解析］D2O的摩爾質(zhì)量為20g-molT,每個D2O分子中含10個質(zhì)子,18gD20

的物質(zhì)的量為18g+20g-mor1=0.9mol,其所含質(zhì)子數(shù)為9以，A項錯誤；

NO2與小。的反應(yīng)為3NC)2+H2O=2HNO3+NO,結(jié)合反應(yīng)中氮元素化合價變

化可知，3moiNO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2刈，B項錯誤；環(huán)狀S&的摩爾

質(zhì)量為256g-molT,1個Sg分子中含8個S—S鍵，32g環(huán)狀Sg的物質(zhì)的量為

0.125mol,含S—S鍵數(shù)目為0.125x8以=1以，C項正確；溶液呈酸性，說

+

明存在平衡的2。歹+H2OW2CrO^-+2H,故lLpH=4的O.lmol-

『1七02。7溶液中酊2。歹數(shù)目少于O.INA,D項錯誤。

7.［2021河北，3分］刈是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(C)

A.22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18%

B.lmol碘蒸氣和lmol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于

2NA

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA

D.lLlmol?IT】澳化鏤水溶液中NH*與H+離子數(shù)之和大于以

［解析］標準狀況下，22.4L氟氣的物質(zhì)的量為lmol,氟氣為雙原子分子，每個F

原子中含有9個質(zhì)子，故lmol氟氣所含質(zhì)子數(shù)為18打,A項正確；碘單質(zhì)與

氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝Ulmol碘蒸氣和lmol氫氣不能完全轉(zhuǎn)化為碘化氫，

故生成的碘化氫分子數(shù)小于2以，B項正確；電解飽和食鹽水時，陰陽極上分

別產(chǎn)生氫氣和氯氣，二者質(zhì)量之比為2:71,則生成的氣體總質(zhì)量為73g時，陰

陽兩極各生成了lmol氫氣和lmol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2相，C項錯誤；lmol?

L澳化鏤溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(NHt)=c(OH-)+c(Br-)>lmol-

L,故lLlmol?L漠化鏤溶液中的NHt和H+數(shù)目之和大于以，D項正確。

8.［2021湖南，3分］以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（D）

A.18gH218。含有的中子數(shù)為IONA

B.O.lmol?LTHQO4溶液中含有的H+數(shù)為O.INA

C.2molNO與ImolOz在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2%

D.11.2LCH4和22.4LC12（均為標準狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

ISNA

［解析］18gH218。的物質(zhì)的量為=0.9mol,則18gH218。中含有的中子

數(shù)為9%，A錯誤；0.1mol」T的HCIO4溶液的體積未知，不能計算出H+的數(shù)

目，B錯誤；2moiNO與發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2N（）2、2NO2N204,

故充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2/，C錯誤；標準狀況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為

0.5mol,22.4LC12的物質(zhì)的量為lmol,二者發(fā)生取代反應(yīng)，lmolC^完全反應(yīng)

生成ImolHCl,再根據(jù)碳原子守恒，可知反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5/，D正確。

【易錯警示】切記不能忽略N02和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化2NC）2=N2O4,故

2molNO與lmol。？在密閉容器中反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA,C錯誤。

9.［2020全國卷III,6分］刈是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（C）

A.22.4L（標準狀況）氮氣中含有7名個中子

B.lmol重水比lmol水多/個質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有以個碳原子

D.lLlmol?『lNaCl溶液含有28底個電子

［解析］22.4L（標準狀況）氮氣為lmol,若按尹N計算，含有的中子數(shù)為

14%，A項錯誤；lmol重水與1mol水中的質(zhì)子數(shù)相同，B項錯誤；石墨烯與

金剛石均為碳元素形成的單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石含碳原子數(shù)均為以，

C項正確；NaCl溶液中的水分子中也含有電子，D項錯誤。

【易錯警示】求某物質(zhì)的水溶液中電子數(shù)目時一定不能忽略溶液水中含有的。

10.［2020浙江7月選考，2分］以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

（A）

+2+

A.4MnO；+5HCH0+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol［4MnO；+

5HCH0］完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20項

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為以時，陽極應(yīng)有32gCu

轉(zhuǎn)化為Cu2+

C.常溫下,pH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為IO^NA

D.1L濃度為O.lOOmol-L-1的Na2cO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100以

［解析］MnO］中Mn為+7價，4moiMnO］完全轉(zhuǎn)化為MM+轉(zhuǎn)移20moi電子，A

項正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，電解時比銅活潑的金屬先放電，B

項錯誤；不知道溶液的體積，水電離出的H+數(shù)無法求出，C項錯誤；碳酸根離

子水解，陰離子數(shù)大于0.100/,D項錯誤。

11.［2019全國卷I,6分］固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催

化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HQ氣體分子在253K冰表面

吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是(D)

中1

=1--'

:第

&層

；

一

。

K

匕

第

1層

二

oA

O《

。

第

層

三

A.冰表面第一層中,HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中,H+濃度為5x10-3mol-L-1(設(shè)冰的密度為0.9g-cm-3)

C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1=H++C1-

［解析］觀察題圖知，第一層HC1以分子形式存在，HC1沒有電離，A項正確，D

項錯誤；在冰表面第二層中，假設(shè)出0的物質(zhì)的量為lmol,則九(C「)=lx

10-4mol,n(Cl_)=n(H+),冰的體積U=黑?—=20.00cm3,

c(H+)=黑:消：=5.0x.L-i,B項正確；第三層中水分子結(jié)構(gòu)不

變，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變，C項正確。

二、非選擇題

12.［2021浙江1月選考，4分］玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗

滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：