中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《綜合應(yīng)用題》專項(xiàng)提升練習(xí)題附答案

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《綜合應(yīng)用題》專項(xiàng)提升練習(xí)題（附答案)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________1．人類的生存發(fā)展離不開水。(1)自然界中的水主要以(填“純凈物”或“混合物”)的形式存在。(2)生活中將硬水軟化最常用的方法是。(3)水是常用的溶劑，下列物質(zhì)放入水中，能形成無色無氣味溶液的是。A酒精

B硫酸鐵

C氯化鈉D氫氧化鎂(4)意外火災(zāi)會(huì)對(duì)生命財(cái)產(chǎn)帶來?yè)p害，下列火災(zāi)不能用水熄滅的是。A油鍋著火

B森林失火

C棉花著火

D電器著火(5)水的存在有利有弊。保存干果時(shí)盡可能避免有水存在，以防發(fā)生霉變。因此常在食品袋內(nèi)放一包干燥劑，其主要成分為氧化鈣。試寫出氧化鈣去除水分的化學(xué)方程式。(6)不同的物質(zhì)在水中溶解能力有所差異。下圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。結(jié)合圖示回答下列問題。①交點(diǎn)P的意義為。②在不改變?nèi)軇┑那疤嵯?，使丙的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒?。③t1℃時(shí)15g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。④甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯讜r(shí)，溫度t的范圍為。2．實(shí)驗(yàn)室配制硫酸銅溶液并驗(yàn)證其性質(zhì)的流程圖如圖所示。(1)60℃時(shí)，將硫酸銅固體加入不同質(zhì)量的水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量如圖中斜線所示。據(jù)圖分析，下列說法中正確的是______（填字母序號(hào)）。A．硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大B．60℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為40.0C．各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為d=c>a>b(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液的操作步驟如下，正確的順序是（填字母序號(hào)）。(3)取少量硫酸銅溶液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液至出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型為；操作1的名稱是。3．某科研小組對(duì)廢棄輝銅礦(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性雜質(zhì))進(jìn)行物質(zhì)提純以實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題:⑴“焙燒”(加熱而又不使熔化)中生成CuO和SO2，該氣體直接排放會(huì)使雨水pH小于，形成酸雨。⑵“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)類型是。⑶“置換”時(shí)反應(yīng)的方程式為(寫出一個(gè)即可)。濾渣2的成分為(填化學(xué)式)。⑷“氧化”時(shí)高錳酸鉀溶液和雙氧水(過氧化氫溶液)都能將Fe2+氧化為Fe3+，從綠色化學(xué)角度考慮物質(zhì)A選用較合適。⑸聚合硫酸鐵常用于凈水，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]n。實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚合硫酸鐵中鐵離子與硫酸根離子的質(zhì)量比為7∶15，則b∶a=。4．在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

(1)①圖1描述了稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，C處應(yīng)填入的符號(hào)為。②在稀鹽酸中加入適量鎂條的實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到的主要現(xiàn)象為，固體逐漸溶解；圖2表示反應(yīng)前后溶液中的主要離子，寫出“”所表示的微粒符號(hào)。(2)證據(jù)推理是科學(xué)探究的基本方法。已知某無色溶液A中的溶質(zhì)是KNO3、KCl和Na2CO3中的兩種；另有一固體樣品B，其中可能含有CuSO4和CuO或兩者之一。按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問題：

①氣體C的化學(xué)式為，固體B中一定含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。②溶液G中一定大量存在的陽(yáng)離子（填寫離子符號(hào)）。③寫出生成白色沉淀H的化學(xué)方程式。④通過上述現(xiàn)象判斷，溶液A中還不能確定是否存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。要進(jìn)一步確定溶液A的組成，取溶液A少許于試管中，進(jìn)行探究。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作的步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。5．酸、堿鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。(1)該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。

①以上實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀生成的化學(xué)方程式為。②將稀鹽酸滴入試管A中，無明顯現(xiàn)象，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）(2)為了探究實(shí)驗(yàn)室中一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度，取少量溶液于試管中，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：碳酸鈉溶液顯堿性。

①上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。②另一位同學(xué)繼續(xù)向乙中滴加足量的X溶液后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他得出“該瓶氫氧化鈉溶液已全部變質(zhì)”的結(jié)論，請(qǐng)寫出X的化學(xué)式及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)食鹽是重要的調(diào)味品。用海水制取的粗鹽中含有泥沙、MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．過濾；c．加適量的鹽酸；d．加過量的Na2CO3溶液；e．蒸發(fā)。①以上操作的合理順序?yàn)椋ㄗ帜复?hào)不能重復(fù)使用）。②操作b和e要用到同一種玻璃儀器。該儀器在操作e中的作用是什么？。③最后制得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。(4)某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為測(cè)定廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取49g廢水于燒杯中，加入4g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢水中的其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類獲取金屬的方式也變得多樣化。方式一：人類常從礦石中獲取金屬材料(1)鐵是冶煉最多的金屬，工業(yè)煉鐵的原料中，焦炭的作用除了可以提供熱量外，還能。工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉生鐵的化學(xué)方程式。如圖是實(shí)驗(yàn)室里用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：(2)反應(yīng)開始時(shí)應(yīng)先（填“通CO”或“加熱”），實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置玻璃管中的現(xiàn)象為。(3)C處酒精燈的作用是。方式二：從廢液中提取有價(jià)值的金屬(4)往、的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得溶液中溶質(zhì)有，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（寫一個(gè)即可）(5)黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。取60g該銅鋅合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為47g。請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為多少？7．我國(guó)海水曬鹽的歷史悠久。某化學(xué)興趣小組對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，并且利用氯化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I.粗鹽的提純粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案提純粗鹽：

（1）用化學(xué)方程式表示Na2CO3溶液的作用：。（2）“過濾”中玻璃棒的作用為；“操作X”的名稱為。【拓展延伸】現(xiàn)有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大燒杯，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4溶液，充分?jǐn)嚢?，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）BC段可以觀察到大燒杯的溶液中有氣泡產(chǎn)生，則生成氣體的質(zhì)量為g。II.探究氨鹽水與二氧化碳的反應(yīng)步驟1：取50mL.濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。步驟2：向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶塞，振蕩、靜置。一段時(shí)間后溶液中析出細(xì)小晶體，過濾、用冷水洗滌晶體并低溫干燥?！咎岢鰡栴}】晶體的成分是什么？【實(shí)驗(yàn)探究1】①甲同學(xué)取晶體少許，加入，研磨，未見明顯現(xiàn)象，說明晶體中不含銨鹽。②乙同學(xué)取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產(chǎn)生無色氣體，再滴加幾滴AgNO3溶液，未見明顯現(xiàn)象，說明晶體中不含有（寫離子符號(hào)）。【提出猜想】晶體的成分為：①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3的混合物?！静殚嗁Y料】Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【實(shí)驗(yàn)探究2】稱取m1g晶體，利用下圖裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)一段時(shí)間后，試管口凝結(jié)了少量小液滴，Ba（OH）2溶液變渾濁。【實(shí)驗(yàn)分析】①晶體中一定含有（填化學(xué)式）。②將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不斷改變，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量為m2g。若m1g：m2g，說明晶體為NaHCO3。③氨鹽水與二氧化碳反應(yīng)所得銨鹽的用途為：。8．海水中含有大量的氯化鈉，工業(yè)上常用精制的氯化鈉為原料制備純堿，請(qǐng)你回答下列問題:(1)從物質(zhì)的元素組成上分析，需要加入含元素的物質(zhì)，但實(shí)際生產(chǎn)過程中，通常是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，原因是。(2)工業(yè)上制得的純堿中常含有少量的氯化鈉(不考慮其它雜質(zhì))，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)要測(cè)定某工廠生產(chǎn)的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下方案:方案一:甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。稱量項(xiàng)目甲乙丙所取樣品的質(zhì)量/g121215加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g150100100反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g101010①請(qǐng)你分析上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)。②方案二:丁同學(xué)用電子天平分別稱取12g相同的碳酸鈉樣品和100g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.6g，則該同學(xué)測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“小于”“等于”)方案一中測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。原因可能是。(假設(shè)裝置氣密性良好)9．鐵和鐵的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(一)鐵的應(yīng)用和防護(hù)(1)人類向自然界索取量最大金屬的是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石，空氣，石灰石和。工業(yè)上煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎的目的是。(2)鐵生銹的主要過程為：轉(zhuǎn)化③生成Fe2O3·xH2O，則x≤(x為整數(shù))。(3)為防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8)保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為。(二)鐵的冶煉和探究取24.0gFe2O3粉末，小組同學(xué)用下圖裝置模擬煉鐵，并測(cè)定反應(yīng)后固體成分。(甲酸(HCOOH)在加熱、濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水)(1)連接裝置，利用W型玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)加入甲酸，先點(diǎn)燃左邊的酒精燈加熱一段時(shí)間，其目的是。(3)實(shí)驗(yàn)中，A處的現(xiàn)象是。(4)控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。①鐵的檢驗(yàn)：將該微型裝置向右傾斜，使稀硫酸(濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水成為稀硫酸)流到A處，當(dāng)看到，證明有鐵生成。②二氧化碳的檢驗(yàn)：將左側(cè)管口放入澄清石灰水，取出左側(cè)的橡膠塞，擠壓氣球，看到石灰水變渾濁，則有二氧化碳生成。(5)現(xiàn)直接測(cè)得裝置A中剩余固體質(zhì)量為19.2g。則生成的二氧化碳的質(zhì)量是g。經(jīng)分析A中剩余固體19.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，得H20.3g，經(jīng)計(jì)算Fe的質(zhì)量為8.4g。則FexOy的化學(xué)式為。10．為了探究久置的生石灰固體成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：(1)加水后發(fā)現(xiàn)燒杯壁發(fā)燙，說明該樣品中含有；(2)測(cè)得濾液，不能說明該樣品中含有氫氧化鈣的理由是。(3)向?yàn)V渣中加入足量的，有氣泡產(chǎn)生，則樣品中一定含有，寫出生石灰轉(zhuǎn)變成該物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)二：為測(cè)定該生石灰樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：氫氧化鈣高溫下能分解：堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。連接裝置，通一會(huì)兒空氣，觀察到C、D的質(zhì)量不變時(shí)，點(diǎn)燃酒精噴燈，反應(yīng)至C、D的質(zhì)量不再增加，繼續(xù)通空氣至裝置冷卻。測(cè)得C增重0.9g，D增重1.1g。(4)實(shí)驗(yàn)前通入空氣的目的是。(5)通過現(xiàn)象，說明生石灰樣品中含有氫氧化鈣。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該生石灰樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11．金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容，人類文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步同金屬材料關(guān)系十分密切。(1)我國(guó)“蛟龍”號(hào)載入潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因?yàn)樗?。（填字母代?hào)）a．易加工

b．密度小

c．熔點(diǎn)高

d．耐腐蝕(2)鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕：。(3)向含有和的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量。①請(qǐng)分析所得固體的成分：。②寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，稱為“工業(yè)的骨骼”。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)。

①寫出a處V形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②請(qǐng)描述b處V形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象：。③請(qǐng)寫出尾氣處理的一條具體措施：。(5)實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將二氧化錳放入盛有過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，共收集氣體。計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的標(biāo)志，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人類獲取金的方式也變得多樣化（一）獲取金屬（1）鐵是冶煉最多的金屬，工業(yè)上是采用高爐煉鐵，而在實(shí)驗(yàn)室里采用如圖1，寫出如圖的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為。（3）裝置B的作用有（填序號(hào)）①處理尾氣一氧化碳

②檢驗(yàn)二氧化碳

③吸收部分二氧化碳（二）金屬的應(yīng)用共享汽車越來越方便我們的出行，但是長(zhǎng)期暴露在室外也會(huì)減短使用壽命，如圖是某廠利用來自于共享電汽車的合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意圖（如圖2部分生成物已略）：（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化學(xué)式為。（2）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）；寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下2種途徑，請(qǐng)選擇一種最佳途徑，說明理由。I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OII.2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（4）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品取6.0g該銅鋅合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為4.7g。請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為多少？13．下表為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（g/100g水）溫度物質(zhì)10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169①60℃時(shí)，KNO3的溶解度為；表中“37.8”的意義是。②20℃時(shí)KNO3的溶解度（選填“大于”“小于”）NaCl的溶解度。隨著溫度升高，NaCl的溶解度（選填“變大”“變小”或“不變”）。③20℃時(shí)，完全溶解18gNaCl恰好得到飽和溶液，所需水量是g，該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。④20℃時(shí)，向10gKNO3固體不斷加水，有關(guān)圖像正確的是（選填編號(hào)）A．B．C．D．⑤現(xiàn)有150gKNO3和4gNaCl的混合物，能得到較純凈的KNO3且質(zhì)量最多的操作是（選填編號(hào)）。a.20℃時(shí)，投入12mL水中，充分?jǐn)嚢?、溶解、過濾。b.取80℃時(shí)100g水溶液，冷卻到20℃時(shí)，過濾。c.100g水溶解，加熱蒸發(fā)至有晶體析出停止加熱，冷卻至20℃，過濾。d.20℃時(shí)，投入10mL水中，加熱至80℃，趁熱過濾。14．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：

（1）寫出上圖所示裝置中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①②。（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，所選用的發(fā)生裝置是(選填裝置序號(hào)，下同)，請(qǐng)寫出符號(hào)表達(dá)式：，二氧化錳在該反應(yīng)中的作用是。若用F裝置收集氧氣，則驗(yàn)滿的方法為。（3）甲烷是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選，若要收集一瓶干燥的甲烷氣體，收集裝置可選用（在“C、D、E”中選擇）。（4）下列圖像表示在用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合制取氧氣的過程中某些量的變化趨勢(shì)，其中能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是。

（5）走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，尋找新的催化劑。【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋I

A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。紅磚粉能改變過氧化氫分解速率IIB試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后，過濾分離出紅磚粉，洗滌、干燥、稱量B試管又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，濾渣的質(zhì)量等于ag紅磚粉末的在反應(yīng)前后均沒發(fā)生變化，能作為過氧化氫分解的催化劑。III

兩支試管中均產(chǎn)生氣泡，且。紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好。【拓展應(yīng)用】①實(shí)驗(yàn)中用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，若用10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液來配制，加水的體積為mL。②已知硫酸銅也可以作為過氧化氫分解的催化劑，向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入2g硫酸銅粉末。充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，則生成氧氣g。15．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。（1）如圖所示，某學(xué)生分別將浸過食醋的鋼絲絨、浸過水的鋼絲絨和干燥的鋼絲絨放入大小相同的試管A、B、C中，測(cè)得玻璃管中水上升的高度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。試回答下列問題：

時(shí)間／h00.51.01.52.02.53.0A上升高度／cm00.43.35.66.89.813.5B上升高度／cm000000.51.0C上升高度／cm0000000①本實(shí)驗(yàn)中，可能影響鐵生銹的因素有：a試管大小，b燒杯中的水，c鋼絲絨浸過的液體，d實(shí)驗(yàn)時(shí)間。其中能確定影響鐵生銹的因素是：（填寫字母）。②日常生產(chǎn)生活中可以用稀硫酸來除鐵銹，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為反應(yīng)。③如果使用較細(xì)的玻璃管，則A試管內(nèi)水面上升的高度將（選填“增加”或“減小”）。④A試管內(nèi)水面上升的原因是，長(zhǎng)期擱置，C試管水面上升（選填“會(huì)”或“不會(huì)”）。⑤A、B、C三支試管內(nèi)，鋼絲絨生銹的速率由大到小的順序?yàn)?。?）對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是。②“發(fā)藍(lán)”過程的化學(xué)方程式如下，式中X的化學(xué)式為。36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑③為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果（填“好”或“不好”），因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．混合物煮沸CADCaO+H2O=Ca(OH)2t2℃時(shí)甲和乙的溶解度相等降溫20%0～t1℃2．(1)C(2)CBDEA(3)復(fù)分解反應(yīng)過濾3．5.6復(fù)分解反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe、Cu雙氧水1:2(或0.5）4．(1)AgCl產(chǎn)生大量氣泡Mg2+(2)CO2CuSO4H+、K+、Na+KNO3、KCl加入足量的稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液A中含有Na2CO3和KCl，反之則含有Na2CO3和KNO35．(1)取少許NaOH溶液于試管中，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；然后向該試管中滴加稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，可證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)(2)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞溶液變紅，上述實(shí)驗(yàn)不能證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)CaCl2（或BaCl2等）；有白色沉淀生成且紅色褪去(3)adbce不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（或或）(4)解：設(shè)49g廢水中硫酸的質(zhì)量為x。廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。6．(1)提供還原劑一氧化碳(2)通CO紅色粉末變?yōu)楹谏?3)處理多余的一氧化碳?xì)怏w(4)硝酸鋅Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2/Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag(5)銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；取60g該銅鋅合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為47g，則47g固體為銅，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為60g-47g=13g；設(shè)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為xx=0.4g；答：反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g。7．引流蒸發(fā)結(jié)晶解：設(shè)生成氣體的質(zhì)量為xx=4.4