2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)離子反應(yīng)學(xué)案

第2講電解質(zhì)離子反應(yīng)

最新考綱命題統(tǒng)計

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

頻度

3了.解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握常見離3-

2--------------------------

子的檢驗(yàn)方法。1■

20152面＞由后N)IX如乖份

4能.正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。

5.掌握有關(guān)離子共存的判斷。

素養(yǎng)落地：從宏觀與微觀相結(jié)合的視角理解離子反應(yīng)，運(yùn)用離子反應(yīng)的規(guī)律解決

實(shí)際問題；基于不用電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異，分析推理、概括總結(jié)溶液中電解

質(zhì)的電離的特點(diǎn)及導(dǎo)電規(guī)律。

主干知識知識梳理考向突破

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

『知識梳理』

1.電解質(zhì)及其分類

強(qiáng)酸、送堿

大部分鹽

L電解質(zhì)」l

直酸、置堿

化合物TI—弱電解質(zhì)-

：I-非電解質(zhì)，水

在水溶液中或熔融

水溶液中地分電離

狀態(tài)下能否導(dǎo)電

2.電解質(zhì)'非電解質(zhì)'強(qiáng)電解質(zhì)'弱電解質(zhì)之間的關(guān)系

名師提示你

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCI、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是

電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、鹽酸均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

(3)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生

的，屬于非電解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如

CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

3.電離及電離方程式

(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生邕土的過程，電離過程可以用電離

方程式表示。

(2)電離方程式

①強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用表示。

例如NaCl=Na++Clo

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“—”表示。

例如NH3?H2ONH“OH+

③多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主。

+

例如H2CQ3H+HCOτo

④多元弱堿也分步電離，但一步寫完。

3+

例如Fe(OH)3Fe+30H^o

⑤酸式鹽的電離

如NaHS04水溶液中：NaHSO4=Na++IT+SO/。

NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na'+HCO亍。

［鏈接新教材］

(新教材RJ第一冊PI99習(xí)題變式練)

某興趣小組同學(xué)向100mL0.5mol?L1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的稀

硫酸，測得溶液的導(dǎo)電能力隨滴加硫酸體積的變化如圖所示。

卜導(dǎo)電能力

?β∕

。I(X)V(H2SO4)ZmL

(1)該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，正確的是(填序號)。

①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)

②3處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

(2)滴加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?Llo

答案⑴②

『考向突破』

考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

命題角度1基本概念理解與辨析

［題目設(shè)計］

1.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)

⑴液態(tài)HCl不導(dǎo)電為非電解質(zhì)；單質(zhì)CU導(dǎo)電，為電解質(zhì)(X)

(2)CO2、NH溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)(X)

(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(×)

(4)鹽酸的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于醋酸(X)

(5)濃度大的溶液一定比濃度小的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)(X)

(6)Cb的水溶液能導(dǎo)電，所以Cb是電解質(zhì)(X)

(7)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(×)

(S)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)(J)

命題角度2

電解質(zhì)

［命題素材］

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：H2SO4>HNO3、HCl>HBr、HI、HClO4

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

(2)弱電解質(zhì)

弱酸：CH3COOH,HCl0、HF、HCN、H2SO3>H2CO3

弱堿:NH3?H2O>Fe(OH)3、Al(OH)3

水及少數(shù)鹽如(CH3COO)2Pb

［題目設(shè)計］

2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是,屬于強(qiáng)

電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是0(填序號)

①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸銀⑤乙醇⑥銅

⑦H2CO3⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣(U)CO2

提示①④⑦⑧⑤⑨⑩?①④⑧⑦

命題角度3

［題目設(shè)計］

3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式

(I)Mg(OH)2___________________________________________________________

(2)Na2S04___________________________________________________________

(3)Ba(OH)2o

(4)Ca(NO3)2o

(5)A1(OH)3酸式電離：Al(OH)3o

(6)NaHS溶于水HS-的電離：HS-。

提示⑴Mg2++20H-(2)=2Na++SOF(3)==Ba2++20H-

2+++2

(4)=Ca+2NO7(5)A10Ξ+H20+H(6)H+S^

考向二導(dǎo)電性分析

命題角度1金屬和溶液的導(dǎo)電性比較

［命題素材］

⑴金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力決定于電阻的大小。溫度越高，電阻越大，導(dǎo)電性越差。

⑵溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。電荷濃度越

大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。

［題目設(shè)計］

4.同一溫度下，a.強(qiáng)電解質(zhì)溶液b?弱電解質(zhì)溶液c.金屬導(dǎo)體三者的導(dǎo)電能力相同，

若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是

提示b>a>c

命題角度

2有關(guān)溶液導(dǎo)電性圖像分析

［題目設(shè)計］

5.今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括

號中。

(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()

(2)向氨水中通入HCl直至過量()

(3)向NaOH溶液中通入少量CL()

(4)向飽和石灰水中不斷通入CO2()

提示⑴④⑵②⑶③(4)①

考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式

『知識梳理』

1.離子反應(yīng)

(1)概念：有自由移動的離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。

(3)類型

Lx化由原反小型：如(X-2Fe2++Cu2+

L生成難溶物質(zhì)

類

復(fù)分解反應(yīng)型丕+生成難電離物質(zhì)

型!

I-生成揮發(fā)性物質(zhì)

3+-

J絡(luò)合反應(yīng)型：如Fe+3SCN---Fe(SCN)3

2.離子方程式

(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)書寫步驟［以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。］

根據(jù)客觀事實(shí),寫出正確的化學(xué)方程式

CacIOH?2HC1=CaCI2+HQ+Cθ/

把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

CaCo3+2FT+2CT=Ca2?+2CT+HOl?C(λ，

r刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

rCaCO：,+2FT=Ca2%H2O+CO2?

檢查化學(xué)方程式兩邊是否符合原子守恒和電

t荷守恒

(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型

的離子反應(yīng)。

名師提示你

書寫離子方程式時特殊情況處理

特殊情況處理方式舉例

微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液拆寫成離子符澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：

+

形式QH~+H==H2Q

用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：

微溶性生成物或反應(yīng)物呈

仍寫化學(xué)式Ca(OH)2+C12=Ca2++CC+ClCΓ

懸濁液形式

÷H2Ω

硫酸鋁溶液中加入氨水：

氨水為反應(yīng)物和不加熱的

寫成NH3?H2OAW+3NH3?H2O=A1(OH)34土

稀溶液中生成物

3N*

氨水為加熱條件或很濃溶寫成NH3t+濃NaOH溶液中加入硫酸餒固體并

液中的生成物加熱0H^+NHt=^=NH↑+HO

H2O32

［鏈接新教材］

(新教材RJ第一冊P3olO習(xí)題變式練)

在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這

說明早在西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價)化合物的溶

液中置換出銅，這個反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正

確的是()

A.該反應(yīng)說明歷史上鐵的應(yīng)用比銅早

B.該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)

答案B

『考向突破』

考向一離子反應(yīng)、離子方程式

命題角度1基本概念理解與辨析

［題目設(shè)計］

1.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“義”)

(1)有水生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)(X)

⑵H++OH==H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)(X)

+

(3)H+0H=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)(X)

(4)Cb通入水中制取氯水CI2+H2O=2H++ClTCKT(X)

⑸向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐漸溶解，說明(CH3COO)2Pb

為弱電解質(zhì)(J)

命題角度2教材中重要反應(yīng)離子方程式的書寫

［題目設(shè)計］

2.(1)過氧化鈉溶于水

⑵用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

(3)用NaOH溶液吸收Cl2

⑷銅分別溶于濃、稀硝酸

(5)FeCl3溶液腐蝕銅箔

提示(l)2Na202+2H20=4Na^+40H+O2↑

+2+

(2)M∏O2÷4H+2CΓ=^=Mn+Ch↑+2H2O

(3)Ch+2OH=Cl+ClO+H2O

⑷Cu+4H'+2Nθ3=Cu2++2Nθ2↑+2H2O

+2+

3Cu+8H+2N0?=3CU+2N0t+4H2O

(5)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

考向二離子方程式的正誤判斷

命題角度1

［命題素材］

(1)多向反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確

①Fe與稀鹽酸、稀硫酸、FeCb溶液、CUSo4溶液反應(yīng)時均生成Fe?+,而不會生

3+

成Fe0

②鐵與稀硝酸(過量)反應(yīng)生成Fe31,過量Fe與稀HNO3反應(yīng)生成Fe21

③濃硝酸與Cu反應(yīng)生成No2,稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO

(2)多重反應(yīng)是否漏寫

①Fe2O3與Hl反應(yīng)，F(xiàn)e3>I可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe?-、12,而不是Fe*。

②CUSo4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4、CU(OH)2兩種沉淀。

l2+-

③NH?HS04與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為NH4+H+SθΓ+Ba+20H

=BaSO4+NH3↑+2H2OO

(3)反應(yīng)規(guī)律中是否存在特殊情況

①Na、K與鹽溶液反應(yīng)時，置換不出金屬單質(zhì)，而是先與水反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與

鹽溶液的反應(yīng)。

②向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入SO2,不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鹽與

次氯酸，而是發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鹽。

③向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，不生成S02,而是發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO

［題目設(shè)計］

3.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(I)WNa投入到CUSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu(X)

⑵Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++2H2t(×)

13+

⑶Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O(×)

(4)向NaClO溶液中通入少量SO2:

2C10+H2O+SO2=2HC1O+SθΓ(×)

(5)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

+

SOΓ+2H=SO2t+H2O(X)

(6)AlCh溶液中加入過量稀氨水：

3+

Al+4NH3?H2O=A1O2+4NHi+2H2O(X)

命題角度

2化學(xué)式拆分是否正確

［命題素材］

(1)①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶且易電離的鹽拆開

②單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、水(弱電解質(zhì))不拆。

(2)常見沉淀——AgCkBaSO4、PbSo4、Ag2SO4?CaSO4等；除鈉鹽、鉀鹽、錢

鹽外的碳酸鹽、硫化物、亞硫酸鹽等，如CaCo3、BaCO3、MgCO3。

(3)酸式酸根——HSO4■拆開，HCo晨HS-、HS0晨HzPOI等不拆。

(4)濃酸——濃鹽酸、濃硝酸拆開，濃硫酸不拆。

［題目設(shè)計］

4.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“義”)

(1)氯氣溶于水：Cl2+H2O2H"+CΓ+C1O7×)

+

(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COΓ+2H=CO2↑+H2O(X)

3+

(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+30H^=Al(OH)3I(X)

(4)Na2O2固體與水反應(yīng)：201+2H2O=4OIΓ+O2f(×)

(5)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH-+H'-HzO(X)

+2+

(6)碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2t(√)

命題角度

3反應(yīng)是否符合守恒

［命題素材］

(1)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒

⑵反應(yīng)遵守電荷守恒

①兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等

②氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑、還原劑得失電子數(shù)相等。

［題目設(shè)計］

5.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)

(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2+÷Ag(×)

2+3+

⑵向FeCl2溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2CΓ(×)

+-

(3)向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O=Na+20H+H2I(×)

(4)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

+

21+H2O2+2H=h+2H2O(√)

⑸Fe?'與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：

2++3+

2Fe+H2θ2+2H=2Fe+2H2O(√)

(6)向H2O2溶液中滴加酸性KMno4溶液

+2

7H202+2Mn0i+6H=6O2↑+H20+2Mn7×)

命題角度

4由“量”判斷反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確

［題目設(shè)計］

6.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)向Feb溶液中通入少量Cl2：

2Fe2++Ch=2Fe3++2CΓ(×)

⑵向NaAIo2溶液中通入少量CO2：

2Alθ2+CO2+3H2θ=2Al(OH)3I+CθΓ(√)

⑶少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH^^=HSOJ(X)

(4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：

C0Γ+2H=H2O+CO2f(×)

(5)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：

2+

Ca+OH+HC03=CaCO3I+H2O(X)

(6)NH4HSO3溶液與NaOH溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)：

NHi+HSO3+20H=NH3?H2O+SO1(X)

茯戰(zhàn)專題④

核心素養(yǎng)：“與量有關(guān)型和信息給予型”離子方程式的書寫

素養(yǎng)說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，

常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越

注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查，另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程

式的書寫。解題時結(jié)合背景材料，反應(yīng)條件與環(huán)境，反應(yīng)物的用量等信息運(yùn)用建

模，用模的方法突破問題的關(guān)鍵點(diǎn)。

一'與量有關(guān)的離子方程式的書寫

題型一反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書寫

(1)反應(yīng)特點(diǎn)

反應(yīng)生成的部分離子與過量的離子或物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有

關(guān)。

(2)解題思路

首先分析判斷反應(yīng)物的用量，依據(jù)量判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)原理書寫。

(3)常見類型

①可溶性多元弱酸與堿反應(yīng)如

OH一(多)，￡Z-

乩()H-(少)一HS-

O

②可溶性多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)如

()H-(多)*cct

C()?！?/p>

SH「少)

③多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反應(yīng)如

C()2(多)

——----------Al(OH)3?+HC0；

Al()；—C(%(少)

——-——->A1(OH)3；+c∩Γ

④多元弱酸鹽與酸反應(yīng)如

λ

“(多=C(%+H2O

-H+(少)

1(()；

⑤鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)

()H(少)_AA1(OH)34

Al3+-

「(多),A∣().

⑥偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)

H+（多）

Al3+

AlO—

2H+（少）

Al（OH）3

HNo3（多）

--------------*Fe

Fc—

HNO3(少)2+

⑦Fe與稀HNO3----------?卜e

【典例11按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向AICl3溶液中加入少量NaOH溶液

(2)向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)向AlCl3溶液中加入過量氨水__________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(I)Al3++30H==Al(OH)31

(2)A］3++4OH-=AlO5+2H2O

+

(3)AP+BNH3-H2O=Al(OH)3I+3NH：

［對點(diǎn)訓(xùn)練1］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

⑴工業(yè)上用氨水吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣(少

量)___________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵工業(yè)上用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣(過

量)___________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶向NaClO溶液中通入少量Cθ2(已知K×lθT,Kai(H2CO3XlθZKa2(H2CO3X10

^11)0

答案(1)2NH3?H2O+SO2=2NH4+SOΓ+H2O

(2)C0Γ+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3

(3)CI0-+82+H2O=HClO+HCO,

題型二物質(zhì)配比型離子方程式的書寫

(1)反應(yīng)特點(diǎn)

當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一

般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子能不能恰

好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。

(2)解題思路

首先“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1molo然

后“變”過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受

化學(xué)式中比例的制約，是可變的。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：

把“少量調(diào)整所需

判斷“少書寫離子

物質(zhì)”拆卜過量物質(zhì)”

鼠物質(zhì)”方程式

成離子的離子H

22+

Ca++2OH(2HCO3Ca+2HCOt+2OH=

Ca(HCO3)2

2HC0;充分反應(yīng)所需)CaCO3∣+COJ+2H2O

【典例2］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性

⑵向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至硫酸根離子完全沉淀

b2++2+

答案(l)2H+S0Γ+Ba+20H=BaSO4I+2H2O(2)H+SθF+Ba+

OH=BaSO4I+H2O

［對點(diǎn)訓(xùn)練2］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

⑴向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值

⑵向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值

3+2+

答案(l)2Al+3S0Γ+3Ba+60H^=3BaS04I+2A1(OH3)I

(2)Al3++2S0Γ+2Ba2++40H^=2BaS04I+AIO2+2H2O

題型三反應(yīng)先后型離子方程式的書寫

(1)反應(yīng)特點(diǎn)

某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子發(fā)生

反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競爭型。

(2)解題思路

①首先明確強(qiáng)弱順序，依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先

后順序問題，然后結(jié)合反應(yīng)物的量按反應(yīng)的先后順序書寫離子方程式。

②在不明確離子反應(yīng)的先后順序時，可假設(shè)反應(yīng)的先后順序，如生成產(chǎn)物不和其

它離子反應(yīng)，則假設(shè)正確，否則需調(diào)整順序。然后結(jié)合反應(yīng)物的量按反應(yīng)的先后

順序書寫即可。如向FeBg溶液中通入少量CE可假設(shè)Cb先與反應(yīng)，則生

成的澳單質(zhì)可將Fe?+氧化生成Fe3+,這樣即可確定Cb先與Fe?+反應(yīng)后與Br-反

應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為2Fe2"÷Ch=2Fe3+÷2CΓo

(3)常見類型

2+3+

①氧化還原型：如向FeBn溶液中通入少量CL：2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ^0

常見還原性離子還原性強(qiáng)弱順序：S2->SθΓ>Γ>Fe2+>Br^o

++3+2+

常見氧化性離子氧化性強(qiáng)弱順序：MnOi(H)>NOJ(H)>Fe>Cuo

②非氧化還原型：如向含有Na+、OH一、Co歹、A105的溶液中逐滴滴加鹽酸，按

等物質(zhì)的量濃度溶液堿性強(qiáng)弱的順序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3,可知反應(yīng)的先

后順序?yàn)镺FT、AIO2、COi、HCo3、Al(OH)3o

【典例3］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向FeI2溶液中通入少量Ch：______________________________

___________________________________________________________O

⑵向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(1)2Γ+C12=I2+2C1^

+

(2)H+0H=H2O

［對點(diǎn)訓(xùn)練3］按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)向酸性Fe(NO3)3溶液中滴加少量KI溶液：

（2）向NH4HSO3溶液中加入足量NaOH溶液:

+

答案(1)2NO5^+6Γ+8H=2NO↑+3I2+4H2O

(2)NHt+HSO3+20H=SOF+NH3↑+2H2O

二'信息給予型離子方程式的書寫

題型四信息給予型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

（1）書寫步驟

每一江J根據(jù)題干信息或流程圖，判斷輒化劑、還原

［第二步受劑、氧化產(chǎn)物.還原產(chǎn)物

統(tǒng)二詞」按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出

出聲二方程式,根據(jù)得失電子守恒限平上述四種物質(zhì)

窿根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性,在方程式左

置戔匚邊或右邊補(bǔ)充H，OH或Hq等

I第溫步H根據(jù)標(biāo)量守恒配平反應(yīng)方程式:

（2）第1步反應(yīng)物與產(chǎn)物的判斷方法

①從工藝流程題框圖中進(jìn)出物質(zhì)中分析判斷

②整合題給信息，從題干敘述中剝離

③經(jīng)驗(yàn)常識判斷。如SO歹一sor

KMno4、KzMnOcMnO^Mn2+

2，（未特別指明）

KCIo3、ClO2、NaCIo2、NaClofeI

（3）第3步補(bǔ)項(xiàng)的原則

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H+,少0（氧）補(bǔ)H2O（水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H2θ（水），少0（氧）補(bǔ)OIT

酸、堿性除參照以上兩項(xiàng)外，還應(yīng)注意產(chǎn)物與溶液中離子的共存

未知溶液問題

【典例4】（1）錦是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce（OH）4的

一種制備方法:

硫酸高鈍硫酸硫酸鈉高缽硫酸HOZH+

缽礦石22

酸浸稀土溶液除雜鹽溶液還原

硫酸鈾氨水Cc(OH)3

IICe(OH)

I鈉溶液I懸濁液氧化4

（注：高錦是指溶液中Ce為+4價）

①寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

②“氧化”過程若用NaClO代替02,寫出該反應(yīng)的離子方程式

（2）將NCb與NaClo2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1:6混合，在溶液中恰好反應(yīng)

生成CIO2,試寫出該反應(yīng)的離子方程式為0

在用C102進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe?+和Mi?+。試寫

出用ClO2氧化除去Mn2+生成Mno2的離子方程式為

________________________________________________________________(C102反應(yīng)后

的產(chǎn)物為ClO5)。

答案(1)Ce3++3NH3?H2θ=Ce(OH)3I+3NHl

②2Ce(OH)3+C10-+H2O==2Ce(OH)4+CΓ

(2)NCh+6C102+3H2O=6C1O2↑+NH3t+3CΓ+3OH

Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2I+2C1O2+4H+

[對點(diǎn)訓(xùn)練4]I.（2017?全國卷I節(jié)選）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電

極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTio3,還含有少量Mg0、SiO2等雜質(zhì)）來制

備，工藝流程如下：

TiQxH&雙鞏本同LiOKLiEQcLLeOL.

L,T1

^*沉淀-水'1應(yīng)I過渡‘沉淀?j?*?`°∣2

Jft燒①

雙網(wǎng)水一過吃FePO,LLC6,HqO,

LiFePO

濾渣S緇-'A沉淀曲IS撤燒農(nóng)’4

“酸浸”后，鈦主要以TiOCl廠形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

Π.[2018?課標(biāo)全國I,27⑴⑷]焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品

等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSo3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的

化學(xué)方程式o

(2)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00

mL葡萄酒樣品,用0.010酒mol?L-ι的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.0OmLo滴

定反應(yīng)的離子方程式為O

答案I.FeTiθ3+4H'+4Cr=Fe2++TiOCE~+2H2θ

II.(l)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

(2)S2O5^+2I2+3H2O=2SOΓ+4Γ+6H+

精準(zhǔn)訓(xùn)練3：離子方程式的書寫

1.(2021.高考集萃)

(1)(2021?課標(biāo)全國I)向MgSo4溶液中加入(NH4)2Co3溶液生成Mg(OH)2MgCOa

的離子方程式

⑵(2021?課標(biāo)全國II)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSCU)的離子

方程式___________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(3)(2021.課標(biāo)全國m)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式

⑷(2021.北京理綜)Ag2SO3溶于氨水的離子方程式

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)(2021.江蘇化學(xué))①在酸性NaClo溶液中，HCIO氧化No生成C「和NOI,其

離子方程式為______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

②酸性溶液中H2O2氧化Fe?+的離子方程式為

2+

答案(l)2M