湖北省宜荊荊恩2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)12月聯(lián)考化學(xué)試卷

2023年宜荊荊隨恩高三12月聯(lián)考

高三化學(xué)試卷

試卷滿分：100分

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證

號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答；用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-110-16F-19Na-23S-32Xe-131.3Pd-106.5

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.涂抹肥皂水緩解蜜蜂蟄傷痛B.太陽(yáng)能發(fā)電讓能源更清潔

C.利用生石灰等制作松花皮蛋D.豆科植物根瘤菌自然固氮

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.SO1的VSEPR模型:

B.(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)：H

C.H2O2的空間填充模型:

ncc,Ca2*［：CI：K

D.CaCL的電子式：I..JZ

3.阿莫西林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于阿莫西林的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.存在手性異構(gòu)體

B.S原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

D.lmol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反應(yīng)

4.根據(jù)下列裝置和物質(zhì)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)室隨開(kāi)隨用制B.制備澳苯并驗(yàn)證有HBr生成C.驗(yàn)證濃硫酸的吸水性D.制Fe(OH)3膠體

Cl2

5.一水硫酸四氨合銅【[CU(NH3)4】SO4H2O]是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑，實(shí)驗(yàn)

室制備流程如圖：

試管內(nèi)壁

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.[CU(NH3)4]SO4-H2O含化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

+2+

B.過(guò)程①的離子反應(yīng)方程式表示為：2CU+O2+4H=2CU+2H2O

C.過(guò)程③的現(xiàn)象是：難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液

D.過(guò)程④中加入的“溶劑X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是加快結(jié)晶速率

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.lmolSs晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA

B.12gNaHSO4晶體中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為0.2NA

5

C.lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的數(shù)目一定為1Q-NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3NA

7.某鈉鹽的結(jié)晶水合物由短周期主族元素構(gòu)成，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖。已知：X原子價(jià)電子排布為ns%p2n,三

種元素中Y的原子半徑最小，X和Z同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y元素是宇宙中含量最多的元素B.化合物Y3ZX3是一種強(qiáng)電解質(zhì)

C.Z單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.該鈉鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白

8.磷脂雙分子膜是由兩性的磷脂分子以“尾部朝里，頭朝外”的方式組成的雙層膜結(jié)構(gòu)，它起到對(duì)細(xì)胞進(jìn)行

包裹保護(hù)以及對(duì)物質(zhì)進(jìn)行選擇性傳遞的作用。構(gòu)成該雙層膜結(jié)構(gòu)的磷脂分子和磷脂雙層膜結(jié)構(gòu)的示意圖如圖

所示。

((((((((((((((((

)'?))))))))

h細(xì)胞和地胞器中的磷脂雙分子層

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.磷脂分子的頭基是親水基團(tuán)，尾基是疏水基團(tuán)

B.磷脂分子主要依靠范德華力形成磷脂雙分子層

C.細(xì)胞的磷脂雙分子膜體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征

D.磷脂分子溶于水-苯混合溶劑中分子將分布成單層

9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：2s2-+5SO2+2H2O3SJ+4HSO3

+2+

B.高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：FeO；+8H+4C1-=Fe+2Cl2T+4H2O

通電

C用石墨電極電解MgCb水溶液：2C1+2H2。

D.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃澳水:

10.Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中很常見(jiàn)的反應(yīng)，用于構(gòu)造芳環(huán)中的側(cè)鏈，其反應(yīng)循環(huán)可用下圖表

示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.無(wú)水A1C13是Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)的催化劑

B.此過(guò)程中既有◎鍵的斷裂和生成，也有兀鍵的斷裂和生成

C.圖中總反應(yīng)可表示為：7o^+RCH2cl--y+HC1

A.空氣進(jìn)入毛細(xì)玻璃管有防止液體暴沸和攪拌的作用

B.克氏蒸儲(chǔ)頭彎管可防止減壓蒸儲(chǔ)時(shí)液體進(jìn)入冷凝管

C.不用常壓蒸儲(chǔ)主要因?yàn)?2易升華會(huì)導(dǎo)致碘部分損失

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先加熱熱水浴然后再向冷凝管中通冷水

12.液態(tài)金屬電池是新型電化學(xué)儲(chǔ)能技術(shù)之一，其具有無(wú)隔膜的三層液體自分層結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)。鋰基液態(tài)金屬電池

工作原理如圖，放電時(shí)產(chǎn)生金屬間化合物L(fēng)i3Sb。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，中間層熔融鹽的組成改變

B.電池放電時(shí)，Li+穿過(guò)熔融鹽介質(zhì)移向正極

C.三種液體的密度不同在重力的作用下自動(dòng)分層

D.電池儲(chǔ)能時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Li3Sb-3e=3Li++Sb

13.三氟化氯(CIF3)能發(fā)生自耦電離：2C1F3,(回+(2呵，其分子的空間構(gòu)型如圖所示。下列推測(cè)合理的是

A.C1F3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.分子極性：BF3>C1F3

C.BrF3比CIF3更難發(fā)生自耦電離

D.C呵離子中F-C1-F鍵角大于87.5°

14.XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系

可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為后會(huì)永已知XeF鍵長(zhǎng)為

rpm,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Xe位于元素周期表p區(qū)

B.一個(gè)晶胞的質(zhì)量為338.6g

C.晶胞中A、B間距離d=^1a2+(|-r)2pm

D.B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,5)

15.甘氨酸【H3N+CH2co0一】是最簡(jiǎn)單的氨基酸，其鹽酸熱(HOOCCH2NH3CI)的水溶液呈酸性，溶液中存在

以下平衡：

+++

H3NCH2COOH,H3NCH2COO+HKal

+

H3NCH2COO-H2N+CH2coO-+H+Ka2

常溫下，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3C1溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨

加氫氧化鈉溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。

已知：甘氨酸以兩性離子(H3N+CH2co0-)形式在時(shí)溶解度最小。

在常溫下，下列說(shuō)法不正確的是

A.Ka2的數(shù)量級(jí)為IO-10

B.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會(huì)析出固體

+++

C.M點(diǎn)的溶液中：C(H3NCH2COOH)+c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(Cl)

D.N點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>c(C1)>c(OH-)>c(H+)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)油氣開(kāi)采、石油化工、合成氨等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列

問(wèn)題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AHi=+484kJ/mol

②2112s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH2=-912kJ/mol

③4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4HO(g)AH3=+87kJ/mol

計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2s(g)=S2(g)+2H2(g)的2^4=0

(2)對(duì)于H2s熱分解反應(yīng)④：恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不〕

恒壓條件下溫度升高，H2s平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)在1470K、108KPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(Ar)=l：1的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中

H2s與H2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)

算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

⑷在1470K、108Kpa反應(yīng)條件下，對(duì)于nQfcS)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H?S-Ar

混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

該反應(yīng)條件下，n(H2S)：n(Ar)=l：1對(duì)應(yīng)圖中曲線(填“a”、"b”、"c”、"d”或“a”)，理由

是o

(5)下圖所示的轉(zhuǎn)化過(guò)程為合成氨工業(yè)含H2s廢氣處理提供了一種思路。

。2〉。2〉見(jiàn)0)

ABCD

已知D為含氧強(qiáng)酸，D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

17.(14分)貴金屬主要指金、銀和伯族金屬等金屬元素。這些金屬在一般條件下非常穩(wěn)定，銀和錯(cuò)甚至難溶

于王水。一種從金精煉尾渣中(含有伯Pt、銘Rh、鈿Pd、金Au、銀Ag)中分離提取海綿鈿的工藝流程如下:

NH4CI

Na2sO3溶液NH4cl溶液NaCIO

(NH4)2PdCI6

漁渣1Au(NH4)2PtCI6濾液1

----------------Pd(NH})4CI2空些母麻荷—海綿鉗

溶解氨化---------->鹽酸沉毋

濾液2

已知：①王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1：3的混合物。酸浸過(guò)程中所得化合物含有HAUC14、

H2Pte16、H2Pde16。

②HAuC14是一種可溶性強(qiáng)酸；H2Pde16具有氧化性，在溶液中易被還原成

(80,90)<100,90)

)⑷

(7.80“"Q(60,80)

(6,70)

(40,65)

浸(5,50)

出/

率

120,3oy

4

>678920406080100

液因比

圖一液固比對(duì)留浸出率的影響圖二溫度對(duì)鋰浸出率的影響

(1)探究“酸浸”過(guò)程的條件如圖所示，則最佳浸取條件是O

(2)濾渣1的主要成分：(用化學(xué)式表示)。

⑶分金時(shí)加入Na2s03除了還原金單質(zhì)以外，另-一個(gè)作用是,寫(xiě)出金沉淀的離子方程式:

(4)沉鈿時(shí)加入NaClO的目的：-

(5)寫(xiě)出鹽酸沉鈕的化學(xué)方程式：0

(6)利用水合朋(N2H’Hz。)可將Pd(NH3)2Cb還原為海綿鈿時(shí)產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，若產(chǎn)生31.95g的海

綿鈿，消耗的水合脫的物質(zhì)的量為。

18.(13分)雙氯芬酸鈉屬非留體抗炎藥，有明顯的鎮(zhèn)痛、消炎及解熱作用。以下為其合成路線之一(部分試劑

和條件已略去)。

C1CH2COC1

C禺N-----------A

A

GH

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為。

(2)C重排為D時(shí)鍵斷裂(填“?！?、或，”和

(3)C中含氧官能團(tuán)名稱為o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)G中有種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(6)在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))；

①與B含有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③氯原子直接連在苯環(huán)上。其中，核磁共振氫譜顯示為5

組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

19.(14分)某實(shí)驗(yàn)興趣小組研究溶液中FeCb和Na2s的反應(yīng)：

甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)；

乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

丙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(1)若甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式o

(2)通過(guò)查閱資料，室溫條件下有如下數(shù)據(jù)：

%KalKa2(H2sKw

[Fe(OH)3](H2s))

1X10-381X10-6.81X1O"71x10-

14

請(qǐng)根據(jù)上表的數(shù)據(jù)計(jì)算(1)中離子方程式的化學(xué)平衡常數(shù)K(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)為了驗(yàn)證乙丙同學(xué)的觀點(diǎn)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)C

0.1mol/LFeCh

FeCb(aq)5mL10mL30mL

X-pH=1.7

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)產(chǎn)生黑色渾濁，混黑色渾濁度增大，觀察到黑色和黃色渾濁

口象合液pH=11.7混合液pH=6.8物，混合液pH=3.7

25mL

卜三號(hào)1mol/LNa2s

'pH=12.2

查閱資料：Fe2s3(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取實(shí)驗(yàn)a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時(shí)，a中沉淀無(wú)明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變

為紅褐色。

①實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物為=

②請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)c生成黃色渾濁物的離子反應(yīng)方程式o

(4)探究實(shí)驗(yàn)a中Fe3+與S?一沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：電極材料為石墨

試劑X25mL0.Imol/LNajS

試劑Y5mLpH=12.2的NaOH溶液

①試劑X和Y分別是、。

②若右側(cè)溶液變渾濁，說(shuō)明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說(shuō)明理由___________。

③為進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該裝置中Fe3+與S2-沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

2023年宜荊荊隨恩高三12月聯(lián)考

化學(xué)試卷參考答案

1-5：BADCA6-10：CBCAD11-15：DADBC

2.A

【解析】A.S0：中心s原子價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，有一個(gè)孤電子對(duì)，選項(xiàng)A正確；B.氫鍵的方向性使F-

I/H

H...F三原子共線，故(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。F卜，B錯(cuò)誤：C.H2O2的中心O原子雜化方式

為sp3雜化，四原子不共線，C錯(cuò)誤；D.氯化鈣的電子式為,口錯(cuò)誤：答案選A。

7.B

【解析】X無(wú)最高正化合價(jià)，三種元素中Y的原子半徑最小，則X為O,Y為H,Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合

離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷確定Z為B。H3BO3為一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)；根據(jù)對(duì)角線相似規(guī)則，B單質(zhì)類似

Si單質(zhì)的性質(zhì)能與與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；陰離子結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性能漂白。

8.C

【解析】磷脂雙分子層體現(xiàn)了超分子的自組裝特征。

10.D

【解析】A.由循環(huán)圖示可知無(wú)水AlCb是Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)的催化劑，故A正確；B.過(guò)程中C-C1?鍵

斷裂，形成H-Clo鍵，苯環(huán)含兀鍵，由圖知

過(guò)程兀鍵形成，B正確；C.由圖可知，反應(yīng)物有苯和RCH2CI,發(fā)生取代反應(yīng)，生

成物有和HCL總反應(yīng)可表示為:+RCH2cl+HCLC正確;

NO2CHJ

D.-NO2是強(qiáng)吸電子基會(huì)使苯環(huán)上電子云密度降低，-CH3是給電子基，故反應(yīng)活性：0,D錯(cuò)

誤，答案選D。

11.D

【解析】A.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，毛細(xì)玻璃管進(jìn)入少量空氣，在液體中形成汽化中心，起平衡氣壓防暴沸作

用，同時(shí)兼有攪拌作用，故A正確；B.克氏蒸儲(chǔ)頭彎管可防止液體劇烈沸騰進(jìn)入冷凝管，故B正確；C.常壓

蒸播時(shí)b易升華，與CCL一起被蒸出，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)時(shí)先向冷凝管中通冷水再加熱熱水浴，故D錯(cuò)

誤；故選D。

14.D

【解析】由A點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長(zhǎng)度都記為I,B點(diǎn)在棱的工處，其坐

C

圖中y是底面對(duì)角線的一半，y=*a,c

標(biāo)為（0,0,x=--r,所以d二

c2

一個(gè)晶胞含有2個(gè)XeF?分子,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為*g

15.C.

【解析】向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3C1溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液10mL時(shí)，溶液的

pH=6,此時(shí)溶液中的甘氨酸主要以H3N+CH2coCT形式存在，可知向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,

甘氨酸同樣主要以H3N+CH2coCT形式存在，溶解度最小，可能會(huì)析出固體；M點(diǎn)的溶液根據(jù)電荷守恒知：

C(HOOCCH2NH3)+c(H+)+c(Na+)=c(NH2cH2coO-)+c(OH-)+c(Cr)；

16.(l)+209kJ/mol(2分)

(2)向左(1分)；變大(1分)

(3)50%(2分)，12(2分)

(4)b(2分)

H2s熱分解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，n(H2S)：n(Ar)比值越小，H2s的分壓越小，相

當(dāng)于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(2分)

A

(5)Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O(2分)

【解析】(1)題給反應(yīng)存在關(guān)系：反應(yīng)④=①+L(②+③)，根據(jù)蓋斯定律，△H4=AHI+!

33

1

(△H2+AH3)=+484kJ/mol+—(-912+87)kJ/mol=+209kJ/mol

(2)H2s熱分解反應(yīng)④2H2s(g)=S2(g)+2H2(g),正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡向左

移動(dòng)；該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，恒壓條件下溫度升高，平衡正向移動(dòng)，H2s平衡轉(zhuǎn)化率變大。

(3)假設(shè)在該條件下，硫化氫和瀛的起始投料的物質(zhì)的量分別為xmol和xmol,根據(jù)三段式可知：

2H2s(g)，S(g)+2H2(g)

起始量/molx00

轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a

平衡量/mol(x-2a)a2a

平衡時(shí)H2s和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即x-2a=2a,解得a=0.25x,所以H2s的平衡轉(zhuǎn)化率

Q5x9x1

為二—xlOO%=50%：n平衡(，總)=(0.5x+0.25x+0.5x+x)=—,n平衡(S,)=0.25x,p?(S)=-xl08kPa=12kPaB

x4T29o

知平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的分壓相等，所以平衡常數(shù)Kp=P-22)(Wg；2)=p平衡.2)1xlO8kPa=12kPa?

(4)H2s熱分解反應(yīng)2H2s(g)=S2(g)+2H2(g),正向?yàn)闅怏w分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，iMES)：n(Ar)比

值越小，H2s的分壓越小，相當(dāng)于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

⑸由題干信息可知：A為H2S、B為SO2、C為SO3、D為H2so4，銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化

A

硫，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SC)2T+2H2。

17.(1)液固比8溫度80℃(2分)

(2)RhAg(2分)(答對(duì)一個(gè)得一分，見(jiàn)錯(cuò)不得分)

(3)還原鈿，避免在沉柏時(shí)鈿生成(NH4)2PdCk沉淀造成鈿損失(2分)(寫(xiě)出還原耙即可得分)；2AUC14+3SO^

+

+3H2O=2Au；+8CF+6H+3SO；(2分)

(4)將二價(jià)鈿氧化為四價(jià)鈿(2分)

(5)Pd(NH3)4C12+2HCl=Pd(NH3)2Cbl+2NH4c1(2分)

(6)0.15mol(2分)

【解析】(1)液固比達(dá)到8以后，增加液固比浸出率不再改變，則最佳液固比為8；溫度達(dá)到80度以后，升

高溫度，浸出率不再改變，則最佳溫度為80℃。故最佳浸取條件是液固比8,溫度80℃。

(2)由題干可知銀和錯(cuò)難溶于王水，故濾渣I為RhAgo

⑶由流程可知加入NH4cl可使H2Ptek、H2Pdek都沉淀，由信息可知H2Pde16具有氧化性，加入Na2so3將

其還原成H2Pde14避免在沉鉗時(shí)鈿生成(NH4)2PdCk沉淀，從而使鉗和鈿不能分離。HAuCL是一種可溶性強(qiáng)

酸，可拆2AuCL+3SO；+3H2O=2Au1+8Cr+6H++3SO：；

(4)NaC10具有氧化性，由流程可知將二價(jià)鋁氧化為四價(jià)鈿，從而生成(NHQzPdCk沉淀。

(5)Pd(NH3)4C12+2HCl=Pd(NH3)2C12；+2NH4Cl

(6)由水合朋2H432。)可將Pd(NH3)2Cb還原為海綿鈿的方程式可知：

3195g

N2H4-H2O+2Pd(NH3)2C12=N2T+2Pd+4NH4Cl+H2。產(chǎn)生31.95g的海綿鈿n=-------=0.3mol,則消耗水合

106.5g/mol

|#0.15moL

18.(1)苯胺或氨基苯(I分)

(2)0(2分)

(3)醛鍵、酰胺基(2分)(答對(duì)一個(gè)得一分，見(jiàn)錯(cuò)不得分)

(4)下同)

(5)7(2分)

(6)15(2分)

^r—CHj-NH-CHO

C

(2分)

【解析】

(1)由A的結(jié)構(gòu)知其化學(xué)名稱為苯胺或氨基苯。

⑵通過(guò)對(duì)比C、D分子結(jié)構(gòu)可知，C重排為D時(shí)斷裂C-O鍵、C-N鍵和N-H鍵，故◎鍵斷裂。

(3)C中含氧官能團(tuán)名稱為酸鍵、酰胺基。

(5)由G分子結(jié)構(gòu)可知左邊苯環(huán)側(cè)鏈結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上有2種氫原子，右邊苯環(huán)側(cè)鏈結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，