2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專(zhuān)題1第二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法 作業(yè)

1.2物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法一、單選題1．下列元素位于p區(qū)的是（）A．Ti B．Cu C．S D．Na2．碳與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．N的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的球棍模型：C．中子數(shù)為8的氧原子：D．HNO3的電離方程式：HNO3=H++3．下列表示正確的是（）A．乙醛的分子式：CH3CHOB．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC．34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．丙烷分子的球棍模型：4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．2，3-二甲基丁烷的鍵線(xiàn)式B．離子電子式C．的比例模型D．Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列表示不正確的是（）A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CHB．KOH的電子式C．乙烷的球棍模型：D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6．測(cè)定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的操作是（）A．稱(chēng)取一定量膽礬晶體，研磨后轉(zhuǎn)入鐵坩堝中進(jìn)行加熱B．大火加熱，使膽礬晶體迅速升溫失去結(jié)晶水并變黑C．停止加熱后，硫酸銅固體放在空氣中冷卻再稱(chēng)量D．恒重操作時(shí)，連續(xù)兩次稱(chēng)量結(jié)果相差即停止加熱7．常見(jiàn)的四種有機(jī)物的比例模型如圖，下列敘述正確的是（）A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB．H2O2的電子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．14N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：9．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為C6H12O6C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClD．NH4Cl的電子式為10．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．羥基的電子式：B．14C和14NC．的空間結(jié)構(gòu)模型：D．基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為：11．下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（）A．Cr的價(jià)電子排布式為3d4s2B．電子式可以同時(shí)表示羥基和氫氧根離子C．電子排布為1s22s22p2和1s22s22p4的原子能形成AB2型共價(jià)化合物D．比例模型為的分子可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子12．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－O D．的電子式：13．下列表述錯(cuò)誤的是（）A．氫氧根離子的電子式是：B．甲烷分子的比例模型是：C．硝基的表示方法﹣NO2D．飽和烴的通式是CnH2n+2（n≥1）14．下列表示錯(cuò)誤的是（）A．CO2的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．CH4的空間充填模型：D．離子的結(jié)構(gòu)示意圖：15．下列原子的電子排布圖中，符合能量最低原理的是()A． B．C． D．16．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．和互為同系物B．4－甲基－2－已醇的鍵線(xiàn)式為：C．分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體有9種D．與是同一物質(zhì)二、綜合題17．阿散酸()是一種飼料添加劑，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為，As的第一電離能比Se的大的原因?yàn)?。?）的中心原子的雜化方式為，的空間構(gòu)型為。（3）與互為等電子體的分子為(填化學(xué)式，任寫(xiě)一種即可)。（4）液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量的熱的原因是。（5）NaCl晶體在50~-300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同的晶體，其中一種晶體的晶胞如圖1所示，該晶體的化學(xué)式為。（6）已知NaCl晶胞(如圖2)中Na+和Cl-間最短距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NaCl晶體的密度為g·cm-3.18．已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線(xiàn)形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)頁(yè)角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：（1）寫(xiě)出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。（2）寫(xiě)出分子內(nèi)的鍵型。（3）估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。（4）指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。19．a(chǎn)，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為。（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)槎卸?。?）c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式。c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σπ(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：。20．X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；Z和M同主族，W的原子序數(shù)為Y原子價(jià)電子數(shù)的3倍；基態(tài)N原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為4：3。由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)W原子的電子排布式為，其中電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，基態(tài)W原子中自旋方向相反的兩類(lèi)電子數(shù)目相差，第三周期中第一電離能介于鎂與磷元素之間的元素是。（2）Q原子價(jià)電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個(gè)空軌道與Y原子形成配位鍵，該原子重排后的價(jià)電子排布圖為，電子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”)。（3）W、M形成的一種化合物以的形式存在，其中的空間結(jié)構(gòu)為；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，下列對(duì)中心原子雜化方式推斷合理的是(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.d.（4）極易溶于水與氫鍵有關(guān)，則的一水合物的結(jié)構(gòu)式為。（5）能形成配離子為八面體的配合物，在該配合物中，位于八面體的中心。若含0.5mol該配合物的溶液與足量溶液反應(yīng)可生成71.75g白色沉淀，則該配離子的化學(xué)式為。（6）磷化硼晶體的晶胞如圖a所示。①在BP晶胞中健角為。②磷化硼(BP)晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位健的數(shù)目之比為。③根據(jù)圖(a)，圖(b)中矩形是沿晶胞對(duì)角面取得的截圖。晶胞中各原子在矩形的位置為(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．④若最近的B和P的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為(列出計(jì)算表達(dá)式，不要化簡(jiǎn))。三、推斷題21．下圖是乙酸乙酯的綠色合成路線(xiàn)之一：（1）①的化學(xué)方程式（2）②反應(yīng)中除了生成乙醇外，另一產(chǎn)物為(填化學(xué)式)（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填字母序號(hào))。A．淀粉和纖維素二者互為同分異構(gòu)體B．M可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀C．淀粉與纖維素均可在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖提供能量D．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可以用于殺菌消毒E．蔗糖溶液中加入硫酸溶液并加熱煮沸幾分鐘，向冷卻后的溶液中加入銀氨溶液水浴加熱可觀察到銀鏡產(chǎn)生（4）乙醇和乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸C．混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．乙醇的物質(zhì)的量保持恒定（5）30g乙酸與46g乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率為75%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是g（6）乙醇的一種同分異構(gòu)體分子中只有一種類(lèi)型的氫原子，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式22．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素的第一至第四電離能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列（1）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有個(gè)伸展方向，原子軌道呈形。（2）E位于第族、區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了。（4）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：。（5）檢驗(yàn)D元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.Ti位于第四周期IVB，屬于d區(qū)，故A不符合題意；

B.Cu位于第四周期IB，屬于d區(qū)，故B不符合題意；

C.S位于第三周期VIA，屬于P區(qū)，故C符合題意；

D.Na位于第三周期IA，屬于S區(qū)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.d區(qū)元素是指所有副族元素和VIII族元素，Ti屬于IVB族元素；

B.d區(qū)元素是指所有副族元素和VIII族元素，Cu屬于IB族元素；

C.p區(qū)元素是指IIIA族~0族元素，S屬于VI族元素；

D.s區(qū)元素指的是IA族和IIA族元素，Na屬于IA族元素。2．【答案】D【解析】【解答】A．原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。N是7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子，故N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A不符合題意；B．CO2分子是直線(xiàn)型分子，三個(gè)原子在同一條直線(xiàn)上，由于C原子半徑比O原子半徑大，故CO2的比例模型為：，而不是球棍模型，B不符合題意；C．O是8號(hào)元素，原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)是8的O原子質(zhì)量數(shù)是16，可表示為，C不符合題意；D．HNO3是一元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、，故其電離方程式為：HNO3=H++，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，N的電子數(shù)為7；

B.二氧化碳中C原子半徑大于O原子半徑；

C.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D.硝酸為強(qiáng)酸，完全電離。3．【答案】D【解析】【解答】A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO，分子式是C2H4O，A不符合題意；B．乙炔分子中含有的官能團(tuán)是碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH≡CH，B不符合題意；C．S是16號(hào)元素，S2-是S原子得到2個(gè)電子形成的，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C不符合題意；D．丙烷分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH3，由于分子中C原子是飽和碳原子，形成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳鏈為鋸齒形，結(jié)合原子半徑的相對(duì)大小，其結(jié)構(gòu)可用球棍模型可表示為：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．CH3CHO是乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不是分子式；

B．乙炔中的官能團(tuán)碳碳三鍵不能省略；

C．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16；

D．丙烷分子中含3個(gè)C原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，用小球表示原子、棍棒表示化學(xué)鍵寫(xiě)出球棍模型。4．【答案】C【解析】【解答】A.2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2，鍵線(xiàn)式為，故A不符合題意；B．離子可看成是由甲基失去1個(gè)電子形成的，電子式為，故B不符合題意；C．分子中每個(gè)碳原子與另一個(gè)碳原子及3個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，且碳原子半徑大于氫原子半徑，比例模型為，故C符合題意；D．Fe為26號(hào)元素，核電荷數(shù)為26，各層電子數(shù)分別為2、8、14、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.2，3-二甲基丁烷的主鏈上有4個(gè)碳原子，在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基；

B.帶一個(gè)單位正電荷，C和H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；

D.Fe原子核外共有26個(gè)電子，各層電子數(shù)分別為2、8、14、2。5．【答案】C【解析】【解答】A．乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，選項(xiàng)A不符合題意；B．KOH為離子化合物，故電子式為，選項(xiàng)B不符合題意；C．為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項(xiàng)C符合題意；D．氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D不符合題意；故答案是C。

【分析】A.炔烴的官能團(tuán)為碳碳三鍵；

B.KOH屬于離子化合物，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中O-H之間存在共價(jià)鍵；

C.球棍模型用線(xiàn)代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，圖示為比例模型；

D.氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子、核外有18個(gè)電子。6．【答案】D【解析】【解答】A、加熱條件下，鐵可置換出銅，造成實(shí)驗(yàn)誤差，故A不符合題意；B、溫度過(guò)高導(dǎo)致CuSO4分解生成CuO，引起誤差，應(yīng)控制溫度不可過(guò)高，故B不符合題意；C、硫酸銅固體放在空氣中冷卻，易重新結(jié)合結(jié)晶水，引起誤差，應(yīng)在干燥器中冷卻，故C不符合題意；D、連續(xù)兩次稱(chēng)量結(jié)果相差，可認(rèn)為恒重，完全失去結(jié)晶水，不存在誤差，故D符合題意；故答案為：D【分析】膽礬指的是帶有五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅晶體，五水硫酸銅在常溫常壓下很穩(wěn)定，不潮解，在干燥空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化，加熱至45℃時(shí)失去二分子結(jié)晶水，110℃時(shí)失去四分子結(jié)晶水，稱(chēng)作一水硫酸銅，7．【答案】D【解析】【解答】A．甲是甲烷，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不符合題意；B．乙是乙烯，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故B不符合題意；C．丙是苯，苯在鐵作催化劑下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故C不符合題意；D．丁是乙醇，乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)烷烴的性質(zhì)判斷；B．含碳碳雙鍵；C．依據(jù)苯的性質(zhì)判斷；D．依據(jù)醇的性質(zhì)判斷。8．【答案】A【解析】【解答】解：A、HClO的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，A符合題意；B、H2O2中不存在陰陽(yáng)離子，電子式：，B不符合題意；C、甲烷分子的球棍模型為，表示甲烷的比例模型，C不符合題意；D、14N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.結(jié)合H、O、Cl的最外層電子數(shù)確定其所能形成的共價(jià)鍵，從而確定HClO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

B.H2O2為共價(jià)化合物，不是離子化合物；

C.根據(jù)球棍模型和比例模型進(jìn)行分析；

D.14N中的14表示的是質(zhì)量數(shù)；9．【答案】C【解析】【解答】解：A．二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；B．C6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O，故B錯(cuò)誤；C．HClO分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故C正確；D．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出其最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半徑大于氧原子，則碳原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于氧原子；B．最簡(jiǎn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比，C6H12O6為葡萄糖的分子式；C．次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；D．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出其最外層電子．10．【答案】C【解析】【解答】A．羥基是O原子與H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)得到的，O原子最外層有7個(gè)電子，則羥基的電子式為：，A不符合題意；B．14C原子核外電子排布是2、4，14N原子的核外電子排布式是2、5，可見(jiàn)二者的核外電子排布不相同，BC．中的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=3，中心N原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型是平面三角形，其結(jié)構(gòu)模型為，C符合題意；D．O是8號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p4，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式為：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．O原子最外層有7個(gè)電子；B．原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)，核外電子數(shù)不同；C．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；D．根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布式在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。11．【答案】C【解析】【解答】A．Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，故A不符合題意；B．電子式為可以表示羥基，氫氧根離子中O原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故B不符合題意；C.1s22s22p2和1s22s22p4分別表示C、O元素，二者可以形成共價(jià)化合物CO2，故C符合題意；D．C原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)核外電子能級(jí)排布規(guī)律寫(xiě)出Cr的價(jià)層電子排布

B.羥基不帶電荷，而氫氧根帶1個(gè)單位負(fù)電荷

C.找出價(jià)層電子即可判斷化學(xué)物的類(lèi)型

D.碳原子和氫原子和氯原子的半徑大小相差較大，故只能表示甲烷的比例模型12．【答案】B【解析】【解答】A．為甲烷的球棍模型，而不是比例模型，A不符合題意；B．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B符合題意；C．次氯酸的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，C不符合題意；D．分子中除去C、Cl間形成4個(gè)共用電子對(duì)外，每個(gè)Cl原子的最外層還有3對(duì)孤對(duì)電子，其電子式為，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.比例模型不需要體現(xiàn)鍵連方式

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要體現(xiàn)出官能團(tuán)

C.次氯酸是氧原子分別與氫原子和氯原子形成共價(jià)鍵

D.氯原子的周?chē)碾娮右惨w現(xiàn)出13．【答案】A【解析】【解答】解：A．氫氧根離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根離子的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．為甲烷的比例模型，故B正確；C．硝基為硝酸脫去羥基后生成的原子團(tuán)，硝基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：﹣NO2，故C正確；D．分子通式為CnH2n+2的烴，C處于飽和狀態(tài)，屬于烷烴，故D正確；故選：A．【分析】A．氫氧根離子為陰離子，根據(jù)陰離子的電子式的表示方法進(jìn)行判斷；B．圖示為甲烷的比例模型；C．硝基為硝酸脫去羥基后生成的原子團(tuán)；D．烷烴中各個(gè)碳原子都處于飽和狀態(tài)．14．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳的電子式為：，A不符合題意；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，B符合題意；C．圖示為甲烷的比例模型，C不符合題意；D．Cl-是Cl原子得到1個(gè)電子形成的，原子核外電子排布是2、8、8，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，從而使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.乙烯分子式是C2H4，分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，其余價(jià)電子與H原子結(jié)合

C.甲烷分子中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，鍵角是109°28′，形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，由于C原子半徑比H原子半徑大

D.陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)15．【答案】C【解析】【解答】A．違背洪特規(guī)則，A不符合題意；B．違反泡利不相容原理，B不符合題意；C．符合能量最低原理，C符合題意；D．違反能量最低原理，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，據(jù)此分析。16．【答案】A【解析】【解答】A．屬于醇類(lèi)，羥基直接連在苯環(huán)上屬于酚類(lèi)，故A符合題意；B．屬于醇類(lèi)，命名時(shí)應(yīng)優(yōu)先考慮羥基的位置，所以應(yīng)該為：4-甲基-2-已醇，故B不符合題意；C．分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體采用換元法相當(dāng)于是C4H10的二元取代物，二元取代物采用“定一移二”的方法，、、、、、、、、，可得共有9種，故C不符合題意；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)，因此二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，是同一種物質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；

B．根據(jù)有機(jī)物名稱(chēng)確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；

C．根據(jù)C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)分析；

D．結(jié)合CH4的正四面體結(jié)構(gòu)分析；17．【答案】（1）[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3；As的4p能級(jí)是半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定（2）sp3雜化；三角錐形（3）CCl4或SiF4(其他合理答案均可)（4）NH3分子間存在氫鍵，汽化時(shí)克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量（5）Na2Cl（6）29.25/a3·NA【解析】【解答】（1）基態(tài)As原子的核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知電子排布式為[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3，As的4p能級(jí)是半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能比Se大。（2）中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，的空間構(gòu)型為三角錐形。（3）的中心原子價(jià)電子數(shù)為32，等電子體是指價(jià)電子和原子數(shù)都相等的微粒，與互為等電體的分子有CCl4或SiF4(其他合理答案均可)。（4）液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量的熱的原因是NH3分子間存在氫鍵，汽化時(shí)克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量。（5）該晶體中Na原子數(shù)目＝2×＋2＋4×＝4，Cl原子數(shù)目＝8×＝2，則該晶體的化學(xué)式為Na2Cl。（6）一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×+1=4，Cl-數(shù)目為：8×+6×=4，即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個(gè)Na+與1個(gè)Cl-共同占有的體積為V=×(2acm)3=2a3cm3，由等式NA?d?V=58.5，可得NA=。

【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理分析；同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；

（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型，確定雜化類(lèi)型；

（4）分子間氫鍵會(huì)增大物質(zhì)的溶解度；

根據(jù)相似相溶原理分析；氫鍵比分子間作用力強(qiáng)；

（5）利用均攤法確定原子數(shù)；

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法計(jì)算。18．【答案】（1）（2）分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵（3）因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)則，H2O2難溶于CS2中（4）氧為－1價(jià)，因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為－1價(jià)?！窘馕觥俊窘獯稹?1)雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H；

(2)雙氧水中氫與氧形成的是極性鍵，氧與氧形成的是非極性鍵；

(3)相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，H2O2是極性分子，CS2是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，H2O2難溶于CS2；

(4)在雙氧水中，O-O鍵非極性鍵，而O-H鍵為極性鍵，氧原子得電子的能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為-1價(jià)。

【分析】（1）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)書(shū)寫(xiě)H2O2的電子式，結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)，書(shū)寫(xiě)H2O2的結(jié)構(gòu)式；

（2）根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)確定其所含化學(xué)鍵的類(lèi)型；

（3）根據(jù)“相似相容原理”分析；

（4）根據(jù)共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向，確定氧元素的化合價(jià)；19．【答案】（1）1s22s22p63s23p2（2）CO；CO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力（3）；非極性鍵；N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固（4）H—C≡C—H；3；2；>；形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【解析】【解答】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；

（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；

（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。

【分析】（1）a的單質(zhì)可做半導(dǎo)體，因此a為Si，結(jié)合其核電荷數(shù)，書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布式；

（2）b是雙核化合物，且其電子數(shù)為14，因此b為CO；

（3）c是雙核單質(zhì)，且其電子數(shù)為14，因此c為N2；

（4）d是四核化合物，且其電子數(shù)為14，因此d為C2H2；20．【答案】（1）1s22s22p63s23p3；啞鈴；3；Si（2）；洪特規(guī)則（3）正四面體；6對(duì)；d（4）（5）CoCl?5NH3（6）109°28′；3：1；D；g/cm3【解析】【解答】（1）P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；其中電子占據(jù)最高能級(jí)為p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形；基態(tài)P原子中自旋方向相反的兩類(lèi)電子數(shù)目相差數(shù)即為未成對(duì)電子數(shù)是3；第三周期中第一電離能介于鎂與磷元素之間的元素是Si。（2）O原子價(jià)電子層上的電子排布圖，進(jìn)行重排以便提供一個(gè)空軌道與Y原子形成配位鍵，該原子重排后的價(jià)電子排布圖為，洪特規(guī)則是指當(dāng)電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)，電子總是盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子能量最低。（3）[WM4]+是[PCl4]+，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；[WM6]-是[PCl6]-，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=6；因此中心原子雜化方式推斷合理的是sp3d2；（4）YX3為NH3，一水合物為NH3?H2O，結(jié)構(gòu)式為；（5）為Co2+，能形成配離子為八面體的配合物CoClm?nNH3，在該配合物中，Co2+位于八面體的中心。沉淀是AgCl，n(AgCl)==0.5mol，則一個(gè)該配離子中Cl-為1個(gè)，則該配離子的化學(xué)式為CoCl?5NH3。（6）類(lèi)似甲烷的空間正四面體，鍵角為109°28′；B最外層3個(gè)電子，P最外層5個(gè)電子，B與P的4個(gè)共價(jià)鍵中一個(gè)是配位鍵，磷化硼(BP)晶體中“一般共價(jià)鍵”與配位健的數(shù)目之比為3：1；其晶胞類(lèi)似金剛石的晶胞，P位于體對(duì)角線(xiàn)的四分之一處，截圖后下面的兩個(gè)P原子在截圖上，如圖所示；1個(gè)晶胞中含P：=4個(gè)，含B：4個(gè)，晶胞的質(zhì)量為g；晶胞中B原子與P原子的最近距離為體對(duì)角線(xiàn)的，晶胞中B原子與P原子的最近距離為apm，則晶胞的邊長(zhǎng)為pm，晶胞的體積為(pm)3=(×10-10)3cm3，則晶體的密度為g÷(×10-10)3cm3=g/cm3。

【分析】X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，則X為氫元素。基態(tài)N原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為4：3，則N是價(jià)電子為3d74s2的CO元素。Z和M同主族，結(jié)合阻燃材料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Z和M最外層電子數(shù)是7，Z是F，M是Cl；再結(jié)合阻燃材料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y的最外層電子數(shù)可能是3或5，W的最外層電子數(shù)是5，W的原子序數(shù)為Y原子價(jià)電子數(shù)的3倍，那么Y的最外層電子數(shù)只能是5，Y是N，W是P。21．【答案】（1）（2）CO2（3）A；C；E（4）B；D（5）33（6）【解析】【解答】(1)①是淀粉或纖維素的水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(2)②反應(yīng)是葡萄糖發(fā)酵除了生成乙醇外還會(huì)生成二氧化碳那，故另一產(chǎn)物為CO2；(3)A．淀粉和纖維素的化學(xué)為，但是二者的聚合度不同，故二者不是同分異構(gòu)體，A不正確；B．M是葡萄糖含有醛基，可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，B正確；C．人體沒(méi)有消化纖維素的酶，故纖維素不可在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖提供能量，C不正確；D．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可以殺死細(xì)菌，故可以用于殺菌消毒，D正確；E．冷卻后的溶液仍然顯示酸性，故加入銀氨溶液水浴加熱不可觀察到銀鏡產(chǎn)生，E不正確；故答案為：ACE；(4)A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故A不正確；B．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸，一個(gè)表示正反應(yīng)速率，一個(gè)表示逆反應(yīng)速率，且比值等于系數(shù)比，能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；C．平衡時(shí)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之間沒(méi)有必然聯(lián)系，故C不正確；D．乙醇的物質(zhì)的量是變量，故其保持恒定可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案為：BD。(5)制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，所以實(shí)際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量；(6)乙醇的一種同分異構(gòu)體分子中只有一種類(lèi)型的氫原子，說(shuō)明它應(yīng)該是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則