【化學】天津市四校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期1月期末試題（解析版）

天津市四校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期1月期末試題溫馨提示：本試卷分選擇題和填空題兩部分，共100分，考試時間60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCD【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2(OH)2CO3是鹽，不是堿，為酸性氧化物，故A錯誤；B．為鹽，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．是兩性氧化物，是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．各物質(zhì)分類正確，故D正確。綜上所述，答案為D。2.下列說法錯誤的是（）A.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B.溶液是電中性的，膠體是帶電的C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】【詳解】A.血液屬于膠體，膠體不能透過半透膜，因此“血液透析”利用的是膠體的性質(zhì)，故A正確；B.溶液是電中性的，膠體本身不帶電，膠體粒子可能會因為吸附帶電粒子而帶電，故B錯誤；C.明礬在水溶液中能水解生成具有吸附性的Al(OH)3膠體，而達到凈水目的，故C正確；D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，故D正確；答案選B。3.元素周期表中某區(qū)域一些元素通常用來制造半導(dǎo)體材料，這些元素位于（）A.金屬元素和非金屬元素分界線附近 B.左下方區(qū)域的金屬元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素 D.稀有氣體元素【答案】A【解析】【詳解】一般在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料，故選A。4.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（）A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加【答案】D【解析】【詳解】A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成，A正確；B.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，B正確；C.鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護作用，C正確；D.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少，D錯誤；綜上所述，本題選D5.在無色透明的強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】在無色透明的強酸性溶液中，不含有色離子，含有大量的氫離子?！驹斀狻緼．含為紫色，強酸性溶液中，能把Cl-氧化為氯氣，不能大量共存，故A不選；B．含有的溶液呈綠色，且酸性條件下硝酸根離子可以氧化亞鐵離子，故B不選；C．相互不反應(yīng)，在酸性條件下可以大量共存，故C選；D．強酸性溶液中，生成二氧化碳和水，不能共存，故D不選；選C。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.石灰乳與溶液混合：B.向中加入少量溶液：C.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：D.鈉與水的反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．石灰乳與溶液混合離子方程式為：，故A錯誤；B．向中加入少量溶液離子方程式為：，故B正確；C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中離子方程式為：，故C錯誤；D．鈉與水的反應(yīng)離子方程式為：，故D錯誤；選B。7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（）A.4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)镹a+離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAB.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1C.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)D.22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.2mol鈉反應(yīng)后失去0.2NA個電子，故A錯誤；B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，而當物質(zhì)的量相等時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32∶2=16∶1，故B錯誤；C．19.6g磷酸分子數(shù)為×NA/mol=0.2NA，0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有的氧原子數(shù)均為0.8NA，故C正確；D．氣體狀態(tài)不確定，Vm不一定等于22.4L/mol，無法計算22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)，故D錯誤；故選C。8.工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（）A.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得B.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑C.3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌【答案】B【解析】【詳解】A.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A錯誤；B.Fe元素的化合價升高，則反應(yīng)中Fe2O3是還原劑，故B正確；C.3molNa2O2反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌，故D錯誤；答案選B。9.下列有關(guān)焰色試驗的說法正確的是（）A.焰色試驗必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、鹽酸B.焰色試驗可適合所有金屬元素的檢驗C.某溶液做焰色試驗火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素、一定不含鉀元素D.金屬及其化合物在灼燒時產(chǎn)生的不同特征顏色是發(fā)生化學變化引起的【答案】A【解析】【詳解】A．焰色試驗必需的儀器及試劑：鉑絲或光潔無銹的鐵絲、酒精燈或煤氣燈、鹽酸，故A正確；B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)，如Fe不具有焰色實驗，故B錯誤；C．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃觀察，可排除鈉元素黃色火焰的干擾，故焰色試驗火焰呈黃色說明該溶液一定含有鈉元素，是否含有鉀元素不確定，故C錯誤；D．焰色反應(yīng)是金屬元素的一種性質(zhì)，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，其過程是物理變化，故D錯誤；故選A。10.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A.16O2和18O2互為同位素B.16O和18O核外電子數(shù)不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個氧原子【答案】D【解析】【詳解】A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子的互稱，16O2和18O2是氧元素的單質(zhì)，錯誤；B.16O和18O的核外電子數(shù)都是8，錯誤；C.16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化不是化學變化，是核反應(yīng)，錯誤；D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均為0.05mol，16O2和18O2均為雙原子分子，所以氧原子的物質(zhì)的量均為0.1mol，正確；故選D。11.對下列Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象判斷錯誤的是（）A.實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生大量紅褐色沉淀 B.實驗Ⅱ：溶液未變紅色C.實驗Ⅲ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 D.實驗Ⅳ：棉團燃燒起來【答案】A【解析】【詳解】A.實驗裝置是制備氫氧化鐵膠體的實驗過程，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱生成紅褐色氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B.氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，溶液不會變紅色；故B正確；C.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，繼續(xù)滴入NaOH溶液，沉淀會溶解，故C正確；D.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，并放出大量的熱，使棉花燃燒，故D正確；故選A。12.在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性【答案】B【解析】【分析】新制氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A項正確；B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項錯誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項正確；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項正確；答案選B。13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。則下列說法不正確的是（）XYWZA.原子半徑大?。篩<X B.W的簡單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸 D.W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料【答案】B【解析】【分析】由上述分析可知，X為C，W為Si，Y為O，Z為Cl，根據(jù)此分析進行解答。【詳解】A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小：Y<X，故A選項正確。

B．W的非金屬性弱于X，則其簡單氣態(tài)氫化物沒有X的穩(wěn)定，故B選項錯誤。

C．Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，是一種強酸，故C選項正確。

D．Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料,故D選項正確。故答案選B。14.28gCO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后，下列說法不正確的是（）A.CO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5mol氧氣B.充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28gC.通過以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5molD.若2gH2替代28g的CO發(fā)生上述反應(yīng)，則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g【答案】C【解析】【分析】28gCO氣體的物質(zhì)的量為=1mol，在1mol的氧氣中燃燒后，2CO+O22CO2，生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧氣，通過足量Na2O2固體發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，CO與氧氣反應(yīng)，只消耗了0.5mol氧氣，故A正確；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量的增加量與CO的質(zhì)量相等，為28g，故B正確；C．2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，通過以上兩步反應(yīng)，余下氧氣的量不變，物質(zhì)的量仍為1mol，故C錯誤；D．2gH2的物質(zhì)的量為=1mol，燃燒生成水后與過氧化鈉反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2固體質(zhì)量的增加量等于氫氣的質(zhì)量，為2g，故D正確；故選C。15.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，則固體剩余的質(zhì)量為()A.6.4g B.4.8g C.17.6g D.20.2g【答案】C【解析】【分析】固體恰好與硫酸完全反應(yīng)，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，則溶液為硫酸亞鐵、硫酸銅溶液，即金屬的物質(zhì)的量的和與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等。【詳解】設(shè)Fe的物質(zhì)的量為x，Cu的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.5mol/L×600mL，0.5x×160+y×64=22.4g，求解可得x=0.2mol，y=0.1mol；若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，則剩余固體為Fe、Cu，其質(zhì)量=56×0.2+64×0.1=17.6g，答案為C。16.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A—N)mol B.(A-N)molC.(A—N＋m)mol D.(A—N＋m)mol【答案】C【解析】【詳解】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則其質(zhì)子數(shù)為A-N；該同位素與1H原子組成HmX分子的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol，HmX分子的質(zhì)子數(shù)為A-N+m；agHmX的物質(zhì)的量為mol，其所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m)mol，故選C。二、填空題(本題共4小題，共52分，將答案寫在答題卡上)17.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。（1）實驗室里欲用固體來配制的酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。②配制過程中玻璃棒所起作用是_____。③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是_____(填序號)。加水定容時俯視刻度線容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上（2）用上述酸性溶液來制備氯氣。①用雙線橋表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_____，表現(xiàn)_____性和_____性。②若有被氧化，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____?！敬鸢浮浚?）①.250mL容量瓶②.攪拌和引流③.cd（2）①.②.還原③.酸④.【解析】（1）①配制一定濃度的溶液需要使用天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、容量瓶，配制溶液的體積為240mL，選取250mL容量瓶。②配制過程中玻璃棒所起的作用是攪拌和引流。③a．加水定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故a不選；b．只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故b不選；c．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，n減小，則c減小，故c選；d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補上會導(dǎo)致濃度偏小，故d選。故答案為：cd；（2）①反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，HCl為還原劑，Mn元素化合價由+7價降低為+2，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，用雙線橋法標出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；HCl生成氯氣和鹽，表現(xiàn)還原性和酸性。②73gHCl物質(zhì)的量為2mol，生成5molCl2，有10molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移10mol電子，則2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。18.Ⅰ、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體②鹽酸③溶液④銅⑤⑥硫酸氫鉀固體⑦乙醇⑧晶體⑨熔融態(tài)⑩液氨。其中屬于電解質(zhì)的是_____。(填序號)Ⅱ、都是中學化學中常見物質(zhì)，其中均含有同一種元素，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的水已略去)根據(jù)題意回答下列問題：（2）若的焰色試驗均為黃色，且為強堿，為綠色植物光合作用不可或缺的原料。①除固體中混有的固體的方法為_____(填除雜方法的名稱)，反應(yīng)方程式為_____。②反應(yīng)Ⅲ離子方程式為_____。③的電子式為_____，的電子式為_____。（3）若為氣體單質(zhì)，為一種黑色金屬單質(zhì)。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_____。②一定條件下，能與水發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為_____。③檢驗溶液中金屬陽離子所用試劑名稱_____，現(xiàn)象為_____。【答案】（1）①⑥⑧⑨（2）①.加熱法②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③.④.⑤.（3）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2③.硫氰化鉀溶液④.溶液變?yōu)榧t色【解析】【分析】Ⅱ．(2)若W、X、Y的焰色試驗均為黃色，說明均含有Na元素，且W為強堿，則W為NaOH，Z為綠色植物光合作用不可或缺的原料，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Z為CO2、X為Na2CO3、Y為NaHCO3，據(jù)此分析回答問題；(3)若W為氣體單質(zhì)，Z為一種黑色金屬單質(zhì)，則W為Cl2、Z為Fe、X為FeCl3、Y為FeCl2。（1）電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，故屬于電解質(zhì)的是①NaCl固體、⑥硫酸氫鉀固體、⑧CuSO4·H2O晶體、⑨熔融態(tài)BaSO4。（2）①碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水與二氧化碳，除去Na2CO3固體中混有NaHCO3固體的方法為加熱，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②反應(yīng)Ⅲ是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；③Z為CO2，電子式為，W為NaOH，電子式為。（3）①反應(yīng)Ⅱ是鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2；③X為FeCl3，檢驗X中陽離子的操作及現(xiàn)象：取少量X溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有Fe3+離子，19.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，以下為制備兩種消毒劑的方法，請回答下列問題：（1）實驗室用舍勒的方法制取時選用圖中裝置_____(填“A”或“”)，反應(yīng)的離子方程式為_____。裝置中管的作用是_____。（2）實驗室制取干燥、純凈的，所需圖裝置的接口連接順序為：發(fā)生裝置→_____(填字母)。（3）反應(yīng)停止后，實驗小組檢驗燒瓶中還有和鹽酸。小組同學探究不繼續(xù)產(chǎn)生的原因。查閱資料表明，反應(yīng)物或生成物濃度會影響氧化劑、還原劑的氧化性、還原性強弱?！咎岢霾孪搿坎孪?：降低，氧化劑_____(填化學式)氧化性減弱。猜想2：_____減弱。猜想3：增大，氧化劑氧化性減弱?！緦嶒炦^程】向反應(yīng)后剩余物質(zhì)中加入以下物質(zhì)，請補充表格：序號實驗操作有、無氯氣結(jié)論1加入濃硫酸，有氯氣猜想1正確2加入氯化鈉固體，使有氯氣猜想2正確3加入濃硫酸和固體，使_____，_____猜想3正確【實驗拓展】經(jīng)過探究，小組同學認為硫酸、固體和混合加熱也可制取。請配平該反應(yīng)的方程式：__________(濃)_，（4）“地康法”制取氯氣總反應(yīng)的化學方程式為，其反應(yīng)原理如圖所示：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：……反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為_____?！敬鸢浮浚?）①.B②.③.平衡氣壓，便于液體順利滴下（2）c→d→b→a→e（3）①.②.c(Cl-)降低，還原劑還原性③c(H+)=amol?L?1④無氯氣⑤（4）2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2【解析】【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，生成氯氣含有揮發(fā)的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸干燥裝置干燥氯氣，使用向上排空氣發(fā)生收集氯氣，尾氣使用堿液吸收防止污染。（1）實驗室用舍勒的方法即二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，制取時選用圖中裝置，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；裝置中管f的作用是平衡氣壓，便于液體順利滴下。（2）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，生成氯氣含有揮發(fā)的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸干燥裝置干燥氯氣，使用向上排空氣發(fā)生收集氯氣，尾氣使用堿液吸收防止污染，故連接順序為：發(fā)生裝置→c→d→b→a→e。（3）反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑；則猜想1：降低，氧化劑氧化性減弱。根據(jù)查到的資料，反應(yīng)物或生成物濃度會影響氧化劑、還原劑的氧化性、還原性強弱，提出猜想：猜想1、3與氧化劑氧化性有關(guān)，則猜想2應(yīng)該和還原劑還原性有關(guān)，故猜想2：c(Cl-)降低，還原劑還原性減弱；針對猜想3，增大Mn2+濃度，根據(jù)控制變量法可知，可向反應(yīng)后剩余物質(zhì)中加入MnSO4固體，增大了Mn2+的濃度，同時還要加入NaCl固體，使c()=bmol/L，c(Cl?)=cmol/L，或同時加入MnCl2和MnSO4，使c()=bmol/L，c(Cl?)=cmol/L，或同時加入MnSO4和濃硫酸，使c()=bmol/L，c(H+)=amol/L，由于增大了Mn2+的濃度，使氧化劑的氧化性減弱，結(jié)果沒有氯氣生成，證明猜想3正確；故答案為：、無氯氣；濃硫酸、NaCl固體和MnO2，混合加熱制取氯氣的反應(yīng)中，Cl的化合價從-1價升高到0價，MnO2中Mn的化合價從+4價降低到MnSO4中的+2價，根據(jù)電子守恒，NaCl和MnO2的系數(shù)比為2：1，再根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物還有水，配平的化學方程式為：。（4）反應(yīng)Ⅰ為CuO+2HCl=CuCl2+H2O；②反應(yīng)Ⅱ中CuCl2和O2反應(yīng)生成CuO和Cl2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2。20.完成下列小題（1）現(xiàn)有種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：①元素和f在周期表中的位置_____，_____。②用電子式表示由與元素組成化合物形成過程：_____。③元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和④與元素形成的分子中所有原子__