2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第二單元 離子鍵 離子晶體 作業(yè)

專題3第二單元離子鍵離子晶體一、單選題1.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A.晶體中既有離子鍵又有極性鍵 B.晶體的熔點(diǎn)比晶體的熔點(diǎn)低

C.該晶體熔化時(shí)能導(dǎo)電 D.分子中碳原子采取雜化2.下列有關(guān)離子晶體的性質(zhì)比較不正確的是()A.晶格能： B.硬度：

C.熔點(diǎn)： D.陰離子的配位數(shù)：3.分析化學(xué)中常用射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是、分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.該晶體是原子晶體

B.的離子位于上述立方體的面心，呈價(jià)

C.的離子位于上述立方體的體心，且的空缺率體心中沒(méi)有的占總體心的百分比為

D.晶體的化學(xué)式可表示為，且為價(jià)4.關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是()A.由于晶體和晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

B.晶體中，配位數(shù)為，配位數(shù)為，配位數(shù)不相等主要是由于、電荷絕對(duì)值不相同

C.的熔點(diǎn)比高，主要是因?yàn)榈木Ц衲鼙却?/p>

D.中半徑越大，熱分解溫度越低5.下列比較錯(cuò)誤的是()A.熔點(diǎn)： B.晶格能：

C.熔點(diǎn)：金剛石 D.硬度：6.已知由、、三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，、、分別位于立方體的頂點(diǎn)、棱上、體心。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是()

A.該晶體的化學(xué)式為 B.該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

C.每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有個(gè) D.每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有個(gè)7.的晶體結(jié)構(gòu)與相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替如圖，晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A.與距離最近且相等的有個(gè) B.的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)低

C.與距離最近且相等的共有個(gè) D.一個(gè)晶胞的質(zhì)量為8.短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增加。、、、是由這些元素組成的物質(zhì)，其中是日常生活中常用的調(diào)味品，為黃綠色氣體單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.非金屬性：

B.原子半徑：

C.可分別與、形成化合物、

D.化合物、均為離子晶體9.下圖、、、依次代表常見(jiàn)的、、金剛石、冰的晶胞或結(jié)構(gòu)，下列表述正確的是()

A.的晶胞結(jié)構(gòu)與類(lèi)似，的晶格能小于

B.晶體中距離分子最近且等距離的分子有個(gè)

C.若金剛石晶胞中的原子坐標(biāo)為，則的原子坐標(biāo)為

D.冰晶體中存在氫鍵，冰含有氫鍵10.下表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)關(guān)于表中種氯化物有下列說(shuō)法：在加熱時(shí)可升華；屬于共價(jià)化合物；時(shí)的分子組成可用表示；是典型的離子晶體。其中正確的是()A.只有和 B.只有 C.只有 D.全部正確11.螢石晶體中每個(gè)被個(gè)所包圍，則每個(gè)周?chē)罱嚯x的數(shù)目為()A. B. C. D.12.的晶體結(jié)構(gòu)與相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替如圖，晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)于晶體的描述正確的是

A.一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 B.的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)低

C.一個(gè)晶胞中含有個(gè) D.與距離最近且相等的共有個(gè)13.具有型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為。下列說(shuō)法正確的是

A.熔點(diǎn)：

B.位于構(gòu)成的正八面體空隙中

C.距離最近的有個(gè)

D.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞密度為14.下列有關(guān)晶體形成的熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是()A. B.

C. D.15.已知某離子晶體的晶胞示意圖如圖所示，其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為，下列說(shuō)法中正確的是()

A.晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為

B.晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是

C.該晶胞可能是的晶胞

D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為二、實(shí)驗(yàn)題16.氯化銨是“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：氯化銨的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：與等距離且最近的有______個(gè)。若氯化銨的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)___________用含、的代數(shù)式表示。銀氨溶液的配制，從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化進(jìn)行探究。資料：不穩(wěn)定，極易分解為黑色，溶于氨水實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。有研究表明：配制銀氨溶液時(shí)，和氨水生成，寫(xiě)出生成的化學(xué)方程式_______________________________________________________。甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時(shí)，被還原成。電極反應(yīng)式：還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：_______________________________堿性條件下從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：隨降低，氧化性減弱。隨增大，乙醛還原性增強(qiáng)。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中的分析。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能證明“隨降低，氧化性減弱”，理由是_________________________________________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入滴乙醛，振蕩，水浴加熱聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見(jiàn)銀鏡Ⅴ往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的溶液至與實(shí)驗(yàn)Ⅳ相同，振蕩，溶液變渾濁，加入滴乙醛，振蕩，水浴加熱試管壁立即出現(xiàn)銀鏡乙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ能證明“隨降低，氧化性減弱”，你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明原因_____________________________________________。分析實(shí)驗(yàn)Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨增大，可能是價(jià)的也參與了還原價(jià)的。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是___________。17.物質(zhì)由兩種元素組成，其中每種元素只有一種價(jià)態(tài)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：中陰離子的電子式為_(kāi)______，中陽(yáng)離子中的單電子數(shù)為_(kāi)______。分子中中心原子的雜化方式為_(kāi)______，與溶液生成的離子方程式為_(kāi)______。中心原子為的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，三種元素中第一電離能最大的是_______填元素名稱。的一種晶體結(jié)構(gòu)與相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示部分陰離子未畫(huà)出。已知其晶胞邊長(zhǎng)為，則其密度為_(kāi)______用含與的式子表示。

三、簡(jiǎn)答題18.不銹鋼是生活中常見(jiàn)的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼．回答下列問(wèn)題：基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________________，排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向．鉻和鎳能形成多種配合物．如為正四面體構(gòu)型，為正方形構(gòu)型，、為正八面體構(gòu)型等．下列說(shuō)法正確的是________填選項(xiàng)字母．A.在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為，在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為B.的空間構(gòu)型為正四面體形C.與互為等電子體，其中分子內(nèi)鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為D.和中，鎳原子均為雜化年月，云南一化工廠發(fā)生鉻污染致數(shù)萬(wàn)立方米水質(zhì)變差、牲畜接連死亡的消息引發(fā)社會(huì)各界的極大關(guān)注．與、互為等電子體，六價(jià)鉻屬于強(qiáng)致突變物質(zhì)，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________________．的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同，相關(guān)離子半徑如下表所示：晶胞中的配位數(shù)為_(kāi)_______________，的熔點(diǎn)比高的原因是________________________________．與處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比金屬高，原因?yàn)開(kāi)_______________________區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法為_(kāi)_______________________．某鉻鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度________用含、、的代數(shù)式表示．

19.不銹鋼是生活中常見(jiàn)的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼?；卮鹣铝袉?wèn)題：基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________________________________，排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有_________________個(gè)伸展方向。鉻和鎳能形成多種配合物。如為正四面體構(gòu)型，為正方形構(gòu)型，、為正八面體構(gòu)型等。下列說(shuō)法正確的是_____________________填選項(xiàng)字母。A.在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為，在形成配合物時(shí)其配位數(shù)只能為B.的空間構(gòu)型為正四面體形C.與互為等電子體，其中分子內(nèi)鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為D.和中，鎳原子均為雜化年月，云南一化工廠發(fā)生鉻污染致數(shù)萬(wàn)立方米水質(zhì)變差、牲畜接連死亡的消息引發(fā)社會(huì)各界的極大關(guān)注。與、互為等電子體，六價(jià)鉻屬于強(qiáng)致突變物質(zhì)，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，的空間構(gòu)型為_(kāi)______________________________________。的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同，相關(guān)離子半徑如下表所示：晶胞中的配位數(shù)為_(kāi)_____________________________，的熔點(diǎn)比高的原因是_______________________________________。與處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比金屬高，原因?yàn)開(kāi)______________________________________。區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法為_(kāi)______________________________________。某鉻鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度___________用含、、的代數(shù)式表示。

答案和解析1.【答案】【解析】晶體中有和，故有離子鍵和共價(jià)鍵，但共價(jià)鍵均存在于同種元素和之間，為非極性鍵，A錯(cuò)誤；

晶體為離子晶體，而是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；

晶體中有和，該晶體熔化時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，C正確；

分子中每個(gè)碳原子只與周?chē)膫€(gè)碳原子相連，分子中碳原子采取雜化，故D錯(cuò)誤。2.【答案】【解析】離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子半徑：，則晶格能：，A正確；

離子半徑：，晶格能：，則硬度：，B正確；

離子半徑：，電荷數(shù)：，晶格能：，則熔點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；

、的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖分別，結(jié)合示意圖可知，晶體和晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為和，則配位數(shù)：，D正確。3.【答案】【解析】由題圖可知，晶體中含有、、等陰、陽(yáng)離子，該晶體為離子晶體，項(xiàng)錯(cuò)誤；利用均攤法，陰離子最小結(jié)構(gòu)單元中的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，所以、、的個(gè)數(shù)比為：：，根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為可知，的化合價(jià)為價(jià)，項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，每個(gè)最小結(jié)構(gòu)單元平均含有個(gè)，只能位于體心，且每?jī)蓚€(gè)陰離子最小結(jié)構(gòu)單元中一個(gè)有，而另一個(gè)無(wú)，的空缺率為，項(xiàng)正確；晶體的化學(xué)式可表示為，且為價(jià)，項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】【解析】【分析】本題考查配位數(shù)，晶格能，離子晶體的物理性質(zhì)，常見(jiàn)離子晶體的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵在于熟識(shí)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，并靈活運(yùn)用，難度中等?！窘獯稹緼.離子晶體中的離子配位數(shù)由晶體中正負(fù)離子的半徑比決定，正負(fù)離子半徑比越大，配位數(shù)越大，晶體小于晶體中正負(fù)離子半徑比，所以晶體中離子配位數(shù)為，而晶體中離子配位數(shù)為，故A不符合題意；

B.在晶體中，和的電荷絕對(duì)值比是：，的配位數(shù)為，的配位數(shù)為，故B不符合題意；

C.晶格能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，的晶格能比大，所以的熔點(diǎn)比高，故C不符合題意；

D.中半徑越大，碳酸鹽也就越穩(wěn)定，分解溫度越高，故D符合題意。

故選D。5.【答案】【解析】由于、、的半徑依次減小，所帶電荷數(shù)依次增加，所以、、的晶格能依次增大，即熔點(diǎn)依次升高，項(xiàng)錯(cuò)誤；

、、的半徑依次增大，、、的晶格能依次減小，項(xiàng)正確；

一般情況下，熔點(diǎn)：共價(jià)晶體離子晶體分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，為離子晶體，為分子晶體，項(xiàng)正確；

、、的半徑依次增大，、、的晶格能依次減小，即硬度依次減小，項(xiàng)正確。6.【答案】【解析】【分析】

本題考查晶胞計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握均攤法計(jì)算、晶體性質(zhì)、最近原子的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.位于晶胞體心，則的個(gè)數(shù)為，位于晶胞頂點(diǎn)，則的個(gè)數(shù)為，位于晶胞棱心上，則的個(gè)數(shù)為，、、原子個(gè)數(shù)比是，所以該晶體的化學(xué)式為，項(xiàng)正確；

B.該晶體是離子晶體，熔、沸點(diǎn)較高，但有些金屬晶體的熔、沸點(diǎn)也很高，如鎢的熔點(diǎn)在以上，因此離子晶體與金屬晶體的熔點(diǎn)不能直接比較，項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.取頂點(diǎn)處任一，該晶胞中距的距離最近且相等的的個(gè)數(shù)為，該位于個(gè)晶胞中，則每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有個(gè)，項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.處于晶胞體心，處于晶胞頂點(diǎn)，體心距個(gè)頂點(diǎn)的距離相等且最近，因此每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有個(gè)，項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：。7.【答案】【解析】【分析】

本題考查晶胞計(jì)算和配位數(shù)，難度不大，解題的關(guān)鍵是要求學(xué)生有一定的空間想象能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.位于晶胞棱心和體心，以體心的為參照，則上平面、下平面和正平面且每一個(gè)平面有個(gè)距離最近，共個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.的半徑比離子半徑小，則的晶格能比晶格能大，即的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；

C.位于晶胞棱心和體心，以體心的為參照，距離相等且最近的位于正平面棱心，共有個(gè)，根據(jù)題干信息：晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則不包括上、下平面的，故C正確；

D.位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為，位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，即一個(gè)晶胞中攤得的和粒子數(shù)均為個(gè)，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，故D錯(cuò)誤。8.【答案】【解析】是日常生活中常用的調(diào)味品，其水溶液電解得到黃綠色氣體單質(zhì)，則為氯化鈉、為氫氣或氫氧化鈉、為氯氣、為氫氧化鈉或氫氣。則為元素、為元素、為元素、為元素。氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則鈉原子的原子半徑大于氯原子，項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素和氫元素可以形成共價(jià)化合物，氧元素與鈉元素可以形成離子化合物，項(xiàng)正確；氯化氫是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】【解析】【分析】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的觀察與空間想象能力，掌握晶格能、均攤法是解題的關(guān)鍵，題目難度一般。

【解答】離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，和兩種晶體中，半徑：，且鎂離子帶電荷多，則的晶格能較大，故錯(cuò)誤；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，晶體中距離分子最近且等距離的分子有個(gè)，故錯(cuò)誤；

C.若金剛石晶胞中的原子坐標(biāo)為，則的原子坐標(biāo)為，故正確；

D.冰的物質(zhì)的量為，而個(gè)水分子形成個(gè)氫鍵，故冰中含氫鍵，故錯(cuò)誤。10.【答案】【解析】由表格中的數(shù)據(jù)可知的熔、沸點(diǎn)較低，且比較接近，加熱時(shí)能升華，故正確；

中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故正確；

由表格中的數(shù)據(jù)可知，的沸點(diǎn)為，屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，但時(shí)蒸氣中分子組成可用表示，故正確；

由表格中的數(shù)據(jù)可知的熔、沸點(diǎn)較低，則屬于分子晶體，故錯(cuò)誤。11.【答案】【解析】結(jié)合的化學(xué)式可知，晶體中與的個(gè)數(shù)比是，所以每個(gè)周?chē)罱嚯x的數(shù)目為個(gè)，故答案選B。12.【答案】【解析】【分析】

本題考查晶胞計(jì)算和配位數(shù)，難度不大，解題的關(guān)鍵是要求學(xué)生有一定的空間想象能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為，位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，即一個(gè)晶胞中攤得的和粒子數(shù)均為個(gè)，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，故A錯(cuò)誤；

B.的半徑比離子半徑小，則的晶格能比晶格能大，即的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；

C.位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，則每個(gè)晶胞中含有個(gè)“”，項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.位于晶胞棱心和體心，以體心的為參照，距離相等且最近的位于正平面棱心，共有個(gè)，根據(jù)題干信息：晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則不包括上、下平面的，故D正確。13.【答案】【解析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及離子晶體熔沸點(diǎn)高低比較、晶胞空間結(jié)構(gòu)和密度計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，熟知氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意均攤法在晶胞計(jì)算中的靈活運(yùn)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，電荷起主導(dǎo)作用，則熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，占據(jù)的是由圍成的正八面體的中心，故B正確；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與面心的距離最近的共有個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.利用均攤法，該晶胞中含為：個(gè)，含為：個(gè)，則晶胞密度為，故D錯(cuò)誤。14.【答案】【解析】根據(jù)晶格能的定義：將離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽(yáng)離子所吸收的能量，可知項(xiàng)正確。15.【答案】【解析】【分析】

本題主要考查了離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)分析，為高頻考點(diǎn)，會(huì)利用均攤法計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本公式解答，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，考查學(xué)生空間想象能力和數(shù)學(xué)運(yùn)算能力，難度中等。

【解答】

A.根據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中陽(yáng)離子位于棱上和體心，數(shù)目，陰離子位于頂點(diǎn)、面心，數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中，由體心的陽(yáng)離子看出周?chē)袀€(gè)陰離子，每個(gè)陰離子周?chē)袀€(gè)陽(yáng)離子，所以晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)均攤法可知，在這個(gè)晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為，可能是的晶胞，故C正確；

D.設(shè)陽(yáng)離子之間最短距離為，則晶胞棱長(zhǎng)為，晶胞體積，晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為，，，故D錯(cuò)誤。16.【答案】

；

可能是硝酸銀溶液中的或等微粒做氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱

合理，，增大，平衡逆向移動(dòng)，降低，氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有，得電子未在試管壁析出，所以無(wú)法判斷。

不加乙醛重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡；或?qū)蓖ㄈ牒某睗窆腆w，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡。

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原電池反應(yīng)原理探究、氧化還原反應(yīng)的原理，難度中等，涉及電極式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、配位數(shù)、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意日常學(xué)習(xí)中的積累，有利于培養(yǎng)學(xué)構(gòu)建思維導(dǎo)圖，化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)。

【解答】

結(jié)合圖片，體心的等距離且最近的有個(gè)；，則晶胞參數(shù)

在潔凈的試管中加入溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液；和氨水生成，生成的化學(xué)方程式為：

甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時(shí)，被還原成；發(fā)生氧化反應(yīng)，由于反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，則被氧化成，電極反應(yīng)式為：

屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，溶液中的以及溶解的等微粒也具有氧化性，也可能將做氧化劑將乙醛氧化，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中向左側(cè)燒杯中滴加氨水，隨著溶液酸性的減弱，這些微粒的氧化性也會(huì)減弱，從而使得指針的偏轉(zhuǎn)幅度減小，不能證明“隨降低，氧化性減弱”，

故答案為：可能是硝酸銀溶液中的或等微粒做氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱

由于溶液中存在平衡：，實(shí)驗(yàn)向銀氨溶液中滴加濃氨水，增大，上述平衡逆向移動(dòng)，降低，氧化性減弱，故未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；但實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象中溶液略顯灰色，該灰色渾濁中可能有，正一價(jià)的銀得電子未在試管壁析出，故也可能無(wú)法判斷，

故答案為：合理，，增大，平衡逆向移動(dòng)，降低，氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有，正一價(jià)的銀得電子未在試管壁析出，所以無(wú)法判斷；

實(shí)驗(yàn)Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨增大，可能是也參與了還原，要檢驗(yàn)該假設(shè)成立，可采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：不加乙醛重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒某睗窆腆w結(jié)合題給資料，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡，

故答案為：不加乙醛重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒某睗窆腆w，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡；17.【答案】直線形【解析】【分析】和足量稀硫酸反應(yīng)生成淡黃色固體為單質(zhì)，物質(zhì)的量為，得到淺綠色溶液中含，無(wú)色氣體為，生成黑色固體為，物質(zhì)的量為，根據(jù)原子守恒原子共，原子物質(zhì)的量，所以的化學(xué)式為?！拘?wèn)詳解】中陰離子為，硫元素化合價(jià)為，其電子式為，陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式，單電子有個(gè)，中陽(yáng)離子中的單電子數(shù)為，答案：；；【小問(wèn)詳解】分子中，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為，鍵數(shù)為，所以中心原子的雜化方式為，與溶液生成的離子方程式為，答案：；；【小問(wèn)詳解】中心原子為形成鍵為，孤電子對(duì)數(shù)為，點(diǎn)雜化為，的空間結(jié)構(gòu)為直線形，三種元素中第一電離能最大的是，答案：直線形；；【小問(wèn)詳解】的一種晶體結(jié)構(gòu)與相似，已知其晶胞邊長(zhǎng)為，晶胞體積為，一個(gè)晶胞中含有個(gè)，含有個(gè)，則其密度為，答案：。18.【答案】

正四面體形

；離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高

的原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵較強(qiáng)；射線衍射法

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)