2023年高考化學一輪復習第4章-第3講-氧、硫及其重要化合物-含解析

1.以下關于硫及其化合物的說法中正確的選項是（）

A.自然界中不存在游離態(tài)的硫

B.二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生

C.二氧化硫能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液褪色，表達了其漂白性

D.濃硫酸可用來枯燥So2、CO、Cb等氣體

解析：選D。自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣,

形成酸雨，但不會導致光化學煙霧產生；二氧化硫能使滴有酚酸的氫氧

化鈉溶液褪色，表達了酸性氧化物的性質；濃硫酸具有吸水性，可枯燥

SO2、CO、Cb等氣體。

2.酸雨形成的示意圖如圖。以下說法中，不正確的選項是（）

A.汽車尾氣是導致酸雨的原因之一

B.酸雨會使土壤、湖泊酸化

C.酸雨形成中不涉及氧化復原反響

D.燃煤中參加石灰石可防治酸雨

解析：選C。A.汽車尾氣排放的NOX是導致酸雨的原因之一，故A

正確；B.酸雨會導致土壤、湖泊酸化，故B正確；C.酸雨形成中H2SO3

被氧氣氧化成硫酸是氧化復原反響，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化

復原反響，故C錯誤；D.燃煤中參加石灰石可減少SCh的排放，俗稱鈣

基固硫，可防治酸雨，故D正確。

3.檢驗SCh氣體中是否混有CCh的方法是（）

A.先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液

B.先通過足量飽和NaHeo3溶液，再通過澄清石灰水

C.先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

解析：選D。A.先通過足量澄清石灰水，二者均反響，不能檢驗二

氧化碳，故A不選；B.先通過足量飽和NaHCo3溶液，二氧化硫與碳酸

氫鈉反響生成二氧化碳，不能檢驗原氣體中是否含有二氧化碳，故B不

選；C.先通過足量NaOH溶液，二者均反響，不能檢驗，故C不選；

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通過澄清石灰水，

觀察是否變渾濁可檢驗二氧化碳，應選D。

4.SCh與HzS混合生成S和H2O,以下說法正確的選項是（）

A.SCh的排放是造成酸雨的唯一原因

B.該反響說明SCh具有復原性

C.自然界不存在單質形式的硫

D.在該反響條件下，H2S的復原性強于S的復原性

解析：選D。二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，A錯誤；

該反響中二氧化硫作氧化劑，說明具有氧化性，B錯誤；在火山口附近

存在單質硫，C錯誤；D正確。

5.以下圖有關硫元素循環(huán)說法不合理的是（）

A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2

B.動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣

C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復原反響

D.大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里

解析：選D。A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，正確；B.

動物尸體腐敗過程產生的HzS氣體會進入大氣，正確；C.循環(huán)過程中硫

元素既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復原反響，正確；D.大氣中的硫元素局部轉

化成亞硫酸，進一步轉化為H2SO4隨雨水降到土壤里，錯誤。

6.在膠片沖洗時可用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)做定影液，與膠片上未

曝光的AgBr反響生成可溶性離子Ag(S2O3)Γo該有關過程的離子方程

式不合理的是()

A.H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3κ^H++HS2θ,

B.Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S2Of+2H2O^±H2S2O3+2OH

C.Na2S2O3和AgBr反響的離子方程式是：2S2θT+

AgBrAg(S2O3)?！翨r

+

D.定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是：S2OΓ+2H

=SI+SO2t+H2O

解析：選B。A.H2S2O3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，

故該溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3+HS2O?,正確；B.Na2S2O3

為二元弱酸鹽，分步水解，以第一步水解為主，Na2S2O3溶液顯堿性的

原因應是：S2OF+H2O=^HS2O3+OH-，錯誤；C.根據(jù)題意知Na2S2O3

和AgBr反響的離子方程式是：2S2θΓ+AgBrAg(S2O3)Γ+Br-,正

確；D.酸性條件下，S2O歹在酸性條件下發(fā)生歧化反響，生成硫、二氧

化硫和水，故定影不能在酸性較強的溶液中進行的原因是：S2Of+2H

+

=SI+SO2↑+H2O,正確。

Δ

7.實驗室進行：Cu+2H2SO4(ya)=CuSO4+SO2↑+2H2O,反

響因硫酸濃度下降而停止。為測定反響剩余液中硫酸的濃度，探究小組

同學設計了4組實驗方案(將剩余液稀釋至1L,每次均量取20mL稀釋

液進行實驗)，其中可行的是()

A.參加足量Bael2溶液反響，過濾、洗滌、枯燥、恒重，稱得固

體質量為W1g

B.參加過量的W2gZn充分反響后，過濾、洗滌、枯燥、恒重，

稱得固體質量為W3g

C.參加過量的W4gCaCCh反響停止后，過濾、洗滌、枯燥、恒重,

稱得固體質量為W^5g

D.滴入適當指示劑，用濃度的NaoH溶液進行滴定，消耗NaOH

溶液的體積為VmL

解析：選D。剩余溶液中含有H2SO4、CUSO4,應通過測H+的量來

確定剩余H2SO4的量。C項，CaSO4微溶，造成Mg中含有CaSo4。

8.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反響：4(NH4)2SO4=N2t+

6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O將反響后的氣體通入一定量的BaCl2

溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有局部氣體從溶液中逸出，檢驗

發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化銀恰好完全反響。以

下說法正確的選項是()

A.生成沉淀中既有BaSO八又有BaSO3,且

H(BaSO4)：”(BaSO3)約為1：1

B.生成沉淀中既有BaSO八又有BaSO3,且

H(BaSO4)：以BaSo3)約為1：2

C.生成沉淀中既有BaSO八又有BaSo3,且

A(BaSo4)：〃(BaSO3)約為1：3

D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最后留下溶液中溶質只有較多的

NH4Cl

2++

角華析：選A。SO3+Ba+H2O=BaSO4i+2H

112

2+

SO2+2NH3+H2O+Ba=BaSO3I+2NHl

363

+2+

BaSO3+2H=Ba+H2O+SO2↑

121

SO2+BaSO3+H2O=Ba(HSO3)2

11

所以/7（BaSe）3）：〃Ba（SO4）=1：1,逸出的氣體只有N2,溶質有

NH4Cl和Ba（HSO3）2o

9.為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個

凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加以下圖所示的試劑

碘水（淀粉C）鼾/先加‰S溶液，

缺曜藉3黑加鹽酸

酸化的Ba（NO3）2溶液

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的選項是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結論

Aa中溶液褪色復原性：SO「>「

b中加硫酸后產生淡黃SCr和S?一在酸性條件下發(fā)生

B

色沉淀反響

SOΓ+H2OHSO?+OH,

c中滴入酚醐溶液變

所以滴入酚配變紅；

紅，再加BaCl2溶液后

2+

CBa+SOF=BaSO3I（白

產生白色沉淀且紅色

色），使水解平衡左移，紅色褪

褪去

去

Dd中產生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質

解析：選D。A項，l2+SθT+H2θ=2r+Sθ3-+2H+,復原性:

2+

SOΓ>I^;B項，SOΓ+2S^+6H=3S；+3H2O;D項，因為參加鹽

酸酸化的Ba（NO3）2,此時BaSO3會被氧化成BaSO4o

10.鋅與IoOmLI8.5mol?L'的濃硫酸充分反響后,鋅完全溶解，

同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）。將反響后的溶液稀釋至1L,測得溶

液的PH=1。以下表達不正確的選項是（）

A.反響中共消耗1.8molH2SO4

B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1

C.反響中共消耗97.5gZn

D.反響中共轉移3mol電子

解析：選B。反響后溶液的pH=l,說明硫酸過量，且反響后硫酸

的物質的量為0.05mol,那么反響掉的硫酸的物質的量為18.5X0.1mol

-0.05mol=1.8mol,A正確；隨著反響的進行，硫酸濃度會變稀，可

能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn+

2H2Sθ4(j?)=ZnSO4+SO2t+2母0,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,

不管是生成SO2還是H2都是ImolZn產生1mol氣體甲，〃(Zn)=〃(甲)

onAT

=V(ZnSo4)=”；----尸［=1.5mol,那么反響中共消耗Zn97.5g,C正

ZZ.4yiJL?fΠOl

確；反響中轉移電子的物質的量為鋅的物質的量的兩倍，為3mol,D

正確;由硫原子守恒可知〃(SO2)=1.8mol—1.5mol=0.3mol,n(H2)=

1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的體積比為1：4,B錯誤。

11.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。用如以下圖實驗可檢驗某

食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以Ikg樣品中含SOz的質量計；所加試

劑均足量)。

稀H2SO4

以下說法不正確的選項是()

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮

B.反響①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出

C.測定樣品質量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D.假設僅將②中的氧化劑“H2O2溶液"替換為碘水，對測定結果

無影響

解析：選D。A.根據(jù)信息，亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，作

用是防腐保鮮，故說法正確；B.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+

H2O,實驗目的測亞硫酸鹽含量，SCh應全部吸收，因此N2的作用是將

生成的氣體全部趕出，故說法正確；C.亞硫酸鹽的含量，根據(jù)Na2SO3?

Sθ2~H2SO4~2NaOH,求出Na2SO3質量，與樣品質量的比值，就是含

量，故說法正確；D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,氫氧化鈉中和硫酸、

氫碘酸，無法求出硫酸的物質的量，即無法計算出含量，故說法錯誤。

12.探究Cu和濃硫酸的反響，以下裝置或操作正確的選項是（）

B.用裝置甲、丙制備和稀釋CUSO4溶液

C.用裝置乙、丁收集和檢驗SCh的漂白性

D.用裝置甲、丁制備和探究SCh的漂白性

解析：選D。ACu與濃硫酸混合加熱制取SO2,由于SO2的密度比

空氣大，所以應該使用向上排空氣的方法收集，進氣導氣管長，出氣導

氣管短，裝置乙錯誤；BCu和濃H2SO4反響后的溶液中，有剩余的硫

酸，將溶液稀釋時，一般是將溶液參加水中，錯誤；C.SO2具有漂白性,

可以使品紅溶液褪色，但是產生的無色物質不穩(wěn)定，加熱會發(fā)生分解反

響，使物質恢復原來的顏色，錯誤；D.用裝置甲CU與濃硫酸混合加熱

制取SO2；SCh具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但是產生的無色物

質不穩(wěn)定，加熱會發(fā)生分解反響，使物質恢復原來的顏色，可以用裝置

丁進行，正確。

13.探究SCh和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖。

完成以下填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用

是O

（2）①反響開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分

別是:

B：9D：o

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別

是：

B：9D：o

（3）有同學認為SCh和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會

更強，他將制得的SCh和Cb按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)

褪色效果并不理想，產生該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表

示）O

（4）裝置E中用（填化學式）和濃鹽酸反響制得

Cl2,生成2.24L（標準狀況）的Cb,那么被氧化的HCl為

_______molo

（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有Scr的實驗方案是：取

棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再參加幾滴BaCl2溶液，出

現(xiàn)白色沉淀，該方案是否合理,理由

是O

解析：（1）氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯

氣和氫氧化鈉反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反

響生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收Cb或SCh等尾

氣，保護環(huán)境；（2）①氯氣和水反響生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫

和品紅化合生成無色物質，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝

置中品紅都褪色；②二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能

變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反響生成的次氯酸的強氧化

性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中

無明顯現(xiàn)象；(3)SO2和Cb按1：1通入，SO2和CL恰好反響，二者反

響生成HzSCt^nHCl,生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HC1;(4)常溫下，用KMno4和濃鹽酸反響制Cb,反

響的化學方程式如下：2KMnθ4+16HC1(濃)=2Kel+2MnCh+5Ch↑

+8H2O,Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由一1價升

高到0,高鎰酸鉀得電子作氧化劑，Hel失電子作復原劑，2KMnO4+

16HCI(濃)=2KCI+2Mnel2+5CL↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化

的HCl是10mol,生成2.24L(標準狀況)的CL,為0.1mol氯氣，所以

被氧化的HCl的物質的量H=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;(5)亞硫酸

根離子具有復原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根

離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SOr，用HNo3溶液酸化時會干擾

SOI-檢驗，所以該方案不合理。

答案：(1)吸收Cb或SCh等尾氣，保護環(huán)境

(2)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅又恢復為紅色

無明顯現(xiàn)象

(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

(4)KMnO40.2

(5)不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO歹，用HNO3溶液酸化

時會干擾Scr檢驗

14.實驗小組為探究SCh的漂白性和復原性，設計了以下實驗。

完成以下填空：

(1)實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反響制取二氧化硫，有以下三種硫

酸溶液，應選用(選填編號)，其理由

是O

a.98%濃硫酸b.70%硫酸c.10%稀硫酸

I.漂白性

⑵用如下圖裝置(氣密性良好)進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象:

i中紅色褪去、ii中無變化。

①足量堿石灰的作用是O

②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莖

(3)實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支

試管中，再分別參加少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的

品紅都褪色，于是得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSOl或SOT,

你認為這一結論是否正確,理由

是o

II.復原性

(4)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反響。

①SCh與FeCI3反響的離子方程式

是，

如何檢驗該反響所得含氧酸根離

子O

②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠

色。

：紅棕色為FeSo3(墨綠色難溶物)與FeCI3溶液形成的混合色；Fe3

+可氧化SO1，那么②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因

是O

解析：(1)實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反響制取二氧化硫，一般用

70%硫酸，濃度太大，氫離子濃度小，不易反響，硫酸濃度太小，二氧

化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，應選b;98%濃硫酸中c(H+)

小不易反響，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出；(2)①二氧化硫有

毒，會污染空氣，所以要用堿石灰吸收，同時還可以防止空氣中的水份

進入裝置，對實驗產生干擾，所以圖中足量堿石灰的作用是防止空氣中