新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)3：4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)3：4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)下列說法不正確的是()A.從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B.從元素化合價(jià)的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C.從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì)D.從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物2.(1分)下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥3.(1分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是()A.棉球a褪色，說明SO2具有漂白性 B.棉球b褪色，說明SO2具有氧化性C.棉球c褪色，說明SO2具有還原性 D.可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣4.(1分)下列說法正確的是()A.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性C.SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)5.(1分)向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量雙氧水，向乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成 B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有 D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有6.(1分)下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤7.(1分)為了除去混在CO2氣體中的SO2、H2O(g)和O2，下列試劑的使用順序正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)A.②③④ B.①③④ C.③②④ D.①②③④8.(1分)下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOB.向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC.將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D.將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋9.(1分)下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦10.(1分)香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A.①⑤②①④③ B.①⑤⑥②④③C.③④②⑥⑤① D.②⑤①④③⑥二、填空題（共3小題）11.(1分)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________；(2)寫出A、B和水反應(yīng)的離子方程式：________________________。12.(1分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B________________、D________________，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B________________、D________________。(2)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)___________________________________。13.(1分)某化學(xué)興趣小組用圖1裝置探究二氧化硫的性質(zhì)：(1)圖1中倒扣漏斗的作用是_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)將SO2氣體分別通入下列X溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是___________________________，繼續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象是______________________________。②SO2通入酸性KMnO4溶液中，現(xiàn)象是________________________。③SO2慢慢通入澄清石灰水中直至過量，現(xiàn)象是______________________。(4)某同學(xué)制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置中的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置所裝試劑的連接順序是____________________(用字母表示，所給試劑可以重復(fù)使用，有些試劑也可以不用)。1.【答案】C【解析】SO2為非電解質(zhì)。2.【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、雙氧水、過氧化鈉都是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，可以使品紅褪色；SO2是因?yàn)榕c品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭由于具有吸附作用使品紅褪色。3.【答案】B【解析】a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，A項(xiàng)正確；b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，C項(xiàng)正確；SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，D項(xiàng)正確。4.【答案】C【解析】SO2通入BaCl2溶液中無變化，加入氨水后得到BaSO3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，C項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】A【解析】當(dāng)甲試管中加入足量雙氧水時(shí)，SO2被氧化為H2SO4，BaCl2與H2SO4反應(yīng)則得到BaSO4沉淀；當(dāng)乙試管中加入足量NaOH溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，BaCl2與Na2SO3反應(yīng)則得到BaSO3沉淀。本題選A。6.【答案】D【解析】①中SO2與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色；③是SO2作為酸性氧化物和堿反應(yīng)導(dǎo)致OH－濃度減小溶液褪色。7.【答案】A【解析】先除SO2，再除去水蒸氣，最后除O2。8.【答案】B【解析】SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋HCO===HSO＋CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】①溴水與SO2的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液與SO2的反應(yīng)為Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水與SO2的反應(yīng)為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液與SO2的反應(yīng)為Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4與SO2不反應(yīng)；⑦Na2SO3與SO2的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。10.【答案】B【解析】先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測結(jié)果；再用⑤檢測SO2，SO2使品紅溶液褪色；再用⑥將多余的SO2除去(或者說檢測SO2是否除盡)，因?yàn)槿绻怀M，SO2會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用②檢測CO2并除去過量的CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁；通過④堿石灰除去CO2；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；B項(xiàng)正確。11.【答案】(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－【解析】由框圖信息，等物質(zhì)的量的A、B氣體加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液有沉淀F生成，滴入AgNO3溶液有沉淀G生成，可知溶液中有SO、Cl－。氣體B加入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，可知A為Cl2，B為SO2且都是有刺激性氣味的氣體。進(jìn)一步可推出C為H2SO4，D為HCl，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4。12.【答案】(1)品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4【解析】(1)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色。(2)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者按照1∶1發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色。13.【答案】(1)防止倒吸(2)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)①紫色溶液變?yōu)榧t色紅色不褪去(或溶液顏色無變化)②溶液的紫紅色褪去③先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失④DFDE(合理即可)【解析】(1)圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(3)①SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸