山東省泰安市新泰第一中學(xué)（東校）2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題

新泰一中東校2019級高二上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題2020.12相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cu64Cl35.5Fe56I127第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、單項選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列說法正確的是 （）A．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕B．在中和滴定實驗中，用待測NaOH溶液潤洗錐形瓶，測定結(jié)果將偏高C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2，則△H1＜△H2D．用pH試紙測得溶液的pH值為2.32.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是（）A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態(tài)完全相同D．鉀原子的3p軌道的能量比2s軌道的高3.下列有關(guān)反應(yīng)熱與能源的說法正確的是（）A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.增大反應(yīng)物的投料,反應(yīng)熱ΔH增大C.已知甲烷的燃燒熱ΔH=890kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890kJ·mol1D.反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時,需要釋放能量4.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行保護(hù)。下列說法正確的是（）A.該方法利用了電解池原理B.該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”C.在此裝置中鋼管道作正極D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)O2+2H2O+4e－=4OH－5.常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、CO32﹣B．有Fe3+存在的溶液中：CO32、NH4+、SO42、ClC．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3—、SO42﹣D．由水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣6.下列解釋事實的方程式不正確的是（）A.Na2S水溶液呈堿性：S2+2H2OH2S+2OH－B.0.1mol·L1氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋+OH－C.Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D.MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O7.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

（）A.該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)B.該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol1C.該反應(yīng)的活化能為E2D.該反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和8.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時陽極會析出6.4g銅B.配制FeSO4溶液時，需加入少量鹽酸來抑制其水解C.用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol·L1Na2CO3溶液D.用帶有玻璃塞的試劑瓶儲存Na2CO3溶液9.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大10.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.3KJ/moL,N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJB.T1<T2C.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小二.不定項選擇題(每小題3分,共30分,每小題有一個或兩個選項符合題意)11.下列各溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中,C平(NH4+)的大小關(guān)系:②>④>①>③B.0.1mol/LNH4Cl溶液:c平(NH4+)=c平(Cl)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的中性混合溶液:c平(Na+)=c平(CH3COO)=c平(H+)=c平(OH)D.0.1mol/LNa2CO3溶液:c平(OH)=c平(HCO3)+c平(H+)+2c平(H2CO3)12.下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO32水解引起的C室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性13.下列說法正確的是（）A．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C．熱的純堿溶液比冷的除油污的效果更好D．NH4Cl溶液可用作焊接時的除銹劑14．利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說法正確的是（）A．乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu+2OH??2e?=Cu2O+H2OB．甲中通入氧氣的電極為負(fù)極C．乙中陰離子向銅電極移動D．電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O15.常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）A.a～b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸B.a、b點所示溶液中水的電離程度不相同C.b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解D.c點溶液存在c（NH4+）＞c（R）、c（OH）＞c（H+）16.下列能級中，能級符號正確且軌道數(shù)為5的是（）A.2dB.3pC.4dD.5s17.下列敘述正確的是（）A.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．將pH=4的醋酸1mL稀釋至100mL后，pH等于6D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c平(H+)：①＞②＞③18.在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×1010，下列說法不正確的是（）A．圖中a點有AgBr沉淀析出B．在t°C時，AgBr的Ksp數(shù)值為4.9×1013 C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點D．在t°C時，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+C1(aq)的平衡常數(shù)K≈81619.常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、

Fe3+、Fe2+、I?、Cl?、CO32?中的幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果,下列判斷正確的是()A.

Fe2+、I?、Cl?三種離子一定存在B.

CO32?一定不存在,不能確定Na+和Cl?是否存在

C.

Fe3+與Fe2+至少有一種D.該溶液中c(Cl?)至少為0.2mol?L120.如圖是2pz軌道電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是()A．2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對稱B．點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會多C．電子先沿z軸正半軸運動，然后在負(fù)半軸運動D．2pz軌道形狀為啞鈴形第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二.非選擇題21.（14分）某礦石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用該礦石制備BaCl2?2H2O的流程如圖，且三次濾渣的主要成分各不相同：Fe3+Mg2+Ca2+開始沉淀時的pH1.99.111.9完全沉淀時的pH3.211.113.9如表為常溫時各離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時的pH：（1）用15%鹽酸浸取前需充分研磨，目的是______。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分為______；加入NaOH調(diào)pH的范圍為______；（3）取制得的BaCl2?2H2O（含少量雜質(zhì)）2.5g配成100mL溶液，取10.00mL該溶液于燒杯中，加入足量（NH4）2C2O4溶液，過濾，洗滌，將得到的BaC2O4沉淀用過量稀硫酸溶液溶解，過濾除去BaSO4沉淀，將所得的H2C2O4溶液移入錐形瓶，用0.05mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點。

已知：Ba2++C2O42═BaC2O4↓BaC2O4+2H++SO42═BaSO4↓+H2C2O4

5H2C2O4+2MnO4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

①滴定時盛放高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是______，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色______，即說明達(dá)到滴定終點。

②若滴定前滴定管的讀數(shù)為1.80mL，滴定終點時滴定管中液面如圖，則消耗的高錳酸鉀的體積為mL③下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 a.測定時滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加高錳酸鉀溶液b.記錄測定結(jié)果時，滴定前平視刻度線，滴定到達(dá)終點時俯視刻度線c.滴定過程中向錐形瓶中加蒸餾水d.達(dá)到滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸有一滴標(biāo)準(zhǔn)液e.滴定管中，滴定前無氣泡,滴定后有氣泡22.（12分）CO2、CO轉(zhuǎn)化重整是環(huán)保的重要舉措，受到社會越來越多的關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2與H2在催化劑作用反應(yīng)的能量變化如圖甲所示。①CO2與H2在催化作用下發(fā)生吸熱反應(yīng)的產(chǎn)物為。②寫出CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）amolCO2和3amolH2混和氣體在Cu－ZnO／ZrO2催化下反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率及CH3OH和CO選擇率隨溫度變化如圖乙所示（選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。圖乙中CH3OH選擇率對應(yīng)的曲線是（填“b”或“c”）（3）400K,反應(yīng)物的起始濃度c（H2）=0.20mol·L1，c（CO）=0.10mol·L1，達(dá)平衡時c（CH3OH）=0.080mol·L1，則①CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，②該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為.③等溫等容時下列說法不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B.消耗1molCO的同時生成1molCH3OHC.體系的壓強不變時D.H2的濃度不變時23.(12分)電解質(zhì)水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中，a點對應(yīng)的酸為；（填名稱），該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是。（填序號）a．c(H＋)b．c(OH－)c．d．（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。（3）25℃時，將amol·L1的醋酸和bmol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則ab（填“﹥”“﹤”“=”），此時溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=__________mol·L1（用字母表示）（4）將AgCl分別放入：①5mL水②10mL0.1mol·L1MgCl2溶液③20mL0.5mol·L1NaCl溶液④40mL0.3mol·L1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序_____（用字母表示）。24.(12分)通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.鉛蓄電池性能優(yōu)良、用途廣泛，充、放電時的工作示意圖如下，電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(1)下列說法正確的是（填序號）a.該電池為二次電池，充、放電反應(yīng)互為可逆反應(yīng)b．K與N連接時，H+向Pb電極移動c．K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極d．K與M連接時，電子流向為Pb→a→b→PbO2→Pb(2)K與M連接時，Pb電極上電極反應(yīng)式為(3)K與N連