福建省建甌市芝華中學(xué)高三上學(xué)期第一次階段化學(xué)試題

芝華中學(xué)2020—2021學(xué)年高三上期第一次月考試卷化學(xué)2020.09總分:100分。時間:90分鐘出卷人:可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Si28一選擇題(單選)6.中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說法中不正確的是A．由于氫鍵的存在，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB．由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HClD．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上8.下列說法正確的是①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SiO2、NO2屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水混合物均屬于混合物④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤硅導(dǎo)電，鋁在濃硫酸中鈍化均屬于物理變化⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③ D.④⑤⑥12.下列有關(guān)圖像的說法正確的是圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B.圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C.圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系根據(jù)圖丁，NaCl溶液與KNO3的混和溶液中可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl晶體13.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是 A．鑒別純堿與小蘇打B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D．探究鈉與Cl2反應(yīng)14.下列說法錯誤的是A.基態(tài)氧原子的價電子排布圖為B.NH4F中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵C.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成ppπ鍵二填空題16.（10分）從化合價的角度認(rèn)識氯的化合物（1）二氧化氯是國際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑,工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷，氧化性強(qiáng)弱為NaClO3Cl2（填>、<或=）。②ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2），需將其轉(zhuǎn)化為Cl除去，下列試劑中，可將ClO2轉(zhuǎn)化為Cl的是（填字母序號）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（2）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson方法制備亞氯酸鈉的流程如下：請將流程中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：反應(yīng)①□ClO3＋□SO2＝□SO42＋□

反應(yīng)②□ClO2＋□H2O2＋□

＝□ClO2＋□O2↑＋□

18.(12分)用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：(1)步驟I“氨浸”時，控制溫度為50～55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4SO4溶液。①CuO被浸取的離子方程式為。②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是。③關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列說法不正確的是(填字母)。a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是N元素b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的雜化方式為sp3C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵d.NH3分子內(nèi)的H－N－H鍵角小于H2O分子內(nèi)的H－O－H鍵角e.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子④[CuNH3)4]2＋結(jié)構(gòu)中，若用兩個H2O分子代替兩個NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為。(2)“除AsO2－”時，砷的吸附率與溶液pH的關(guān)系如題14圖所示