專題07硫氮及其化合物的性質(zhì)（實驗12~實驗13）2024年高考化學教材實驗及其延伸拓展（教師版）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素專題07硫、氮及其化合物的性質(zhì)（實驗12~實驗13）實驗12硫及其化合物的性質(zhì)實驗13氮及其化合物的性質(zhì)實驗12硫及其化合物的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫與水的反應，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水②用pH試紙測定溶液的酸堿度試紙變紅色二氧化硫水溶液呈酸性③滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察品紅褪色；加熱恢復紅色二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性二、濃H2SO4的特性三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分,以及混在氣體中的水分子,故常用作干燥劑。

(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象a.蔗糖逐漸變黑;b.蔗糖體積膨脹,形成黑色、疏松多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味的氣體實驗結(jié)論a.濃硫酸具有脫水性;

b.濃硫酸具有強氧化性,能將蔗糖炭化生成的碳單質(zhì)氧化為CO2,自身被還原為SO2

(3)強氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。a.與金屬單質(zhì)的反應實驗操作實驗現(xiàn)象試管a中的銅絲表面有氣泡逸出;

試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;

試管c中的石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;

將試管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{色

化學方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2Ob.與非金屬單質(zhì)的反應在加熱時,濃硫酸與木炭發(fā)生反應：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。(5)可利用濃H2SO4的高沸點難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑。三．硫酸根離子的檢驗1．實驗探究在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。項目稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入幾滴BaCl2溶液有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

加入少量稀鹽酸并振蕩白色沉淀不溶解

白色沉淀不溶解

白色沉淀溶解

2．實驗結(jié)論在溶液中,SO42－可與Ba2+反應,生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。反應的離子方程式為Ba2++SO42－=BaSO4↓。3．檢驗SO42－的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))觀察有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO42－)。先加稀鹽酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干擾，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。4．實踐應用除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))雜質(zhì)加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽過量BaCl2溶液

SO42－+Ba2+BaSO4↓

CaCl2過量Na2CO3溶液

Ca2++CO32－CaCO3↓、Ba2++CO32－BaCO3↓

MgCl2過量NaOH溶液

Mg2++2OHMg(OH)2↓

多余的NaOH、Na2CO3適量稀鹽酸OH+H+H2O、CO32－+2H+H2O+CO2↑

四、實驗探究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)硫元素常見的化合價有2、0、+4、+6，可以通過氧化還原反應實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉(zhuǎn)化為高價態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價態(tài)轉(zhuǎn)化為低價態(tài)。2.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號轉(zhuǎn)化目標轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①－2→0H2SO2(不足)SSO2②0→－2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③－2→＋4H2SO2(足量)SO2④0→＋4SO2SO2⑤＋4→0SO2H2SS⑥＋4→＋6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4CuSO2書寫有關(guān)化學方程式：①2H2S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))2S＋2H2O，SO2＋2H2S=3S＋2H2O；②H2＋Seq\o(═══,\s\up7(△))H2S，F(xiàn)e＋Seq\o(═══,\s\up7(△))FeS或2Cu＋Seq\o(═══,\s\up7(△))Cu2S；③2H2S＋3O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O；④S＋O2eq\o(═══,\s\up7(點燃))SO2；⑤SO2＋2H2S=3S＋2H2O；⑥2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋2H2SO4；⑦Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(═══,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。一、如何檢驗某無色氣體是SO2還是CO2?將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪為無色，加熱，褪色后的溶液又恢復紅色，則氣體為SO2；若品紅溶液不褪色，則為CO2?！練w納】檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設計檢驗SO2?除去SO2?eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(檢驗SO2是否除盡))?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【注意】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。二．常見的漂白劑和漂白原理1．分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？①②2．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入同一品紅溶液中，有何現(xiàn)象？請解釋原因。等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入同一品紅溶液中，發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，失去漂白能力，品紅溶液不褪色?！局R歸納總結(jié)】常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較類型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液)、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)變化類別物理變化氧化還原反應化學變化漂白特點不可逆加熱恢復原色能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等三．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗及粗鹽的提純【問題探究】1．向某溶液中只加可溶性鋇鹽，不酸化，產(chǎn)生白色沉淀能否說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)？不能。若溶液中含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)會與鋇鹽反應產(chǎn)生BaCO3、BaSO3白色沉淀。2．若向待測液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解，能否說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)？不能。若溶液中含有Ag＋，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。3．向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，能否說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)？(已知：酸性環(huán)境中NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性)不能。在酸性環(huán)境中NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)。【典例1】利用如圖裝置進行SO2氣體的性質(zhì)探究實驗，下列說法錯誤的是A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會恢復為原來的紅色B．能與NaOH溶液反應，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管【答案】C【解析】A．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復原來的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會恢復為原來的紅色，A正確；B．SO2能與NaOH溶液反應產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；C．SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，該反應體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D．根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；故合理選項是C?！镜淅?】(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是____________，作用是__________________________。(2)C中加入的試劑是____________，作用是___________________________。(3)D中加入的試劑是____________，作用是___________________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是____________________________________?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色【解析】一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡?！镜淅?】含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A．c為不溶于鹽酸的白色沉淀 B．d可漂白紙漿，不可用于殺菌C．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】B【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，含S元素的某鈉鹽a與氯氣反應生成溶液b，與稀鹽酸反應生成刺激性氣體d，d能被酸性高錳酸鉀氧化，可知d為SO2；溶液b與氯化鋇反應生成白色沉淀c為BaSO4，則溶液a為Na2SO3或NaHSO3、Na2S2O3等，以此來解答?！窘馕觥緼．c為BaSO4，既不溶于水，也不溶于鹽酸，A正確；B．d為SO2，該氣體具有漂白性，可漂白紙漿，也具有一定毒性，可以使細菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理作用，因此也能夠用于殺菌消毒，B錯誤；C．溶液a為Na2SO3或NaHSO3等，則a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，C正確；D．若a為Na2S2O3，反應②中還可能生成淡黃色沉淀S，D正確；故合理選項是B。1．某同學做了幾個關(guān)于濃硫酸的實驗，選用的試劑和觀察到的現(xiàn)象如下，對應結(jié)論正確的是選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸、NaBr固體有紅棕色氣體產(chǎn)生濃硫酸有強氧化性B濃硫酸、Na2SO3固體有刺激性氣味產(chǎn)生，該氣體能使品紅褪色濃硫酸被還原成SO2C濃硫酸、膽礬晶體有白斑產(chǎn)生濃硫酸有脫水性D濃硫酸、NaCl固體有白霧產(chǎn)生酸性H2SO4>HCl【答案】A【解析】A．濃硫酸與NaBr固體反應生成紅棕色氣體溴蒸汽，濃硫酸將溴離子氧化為溴單質(zhì)，因此濃硫酸有強氧化性，故A正確；B．濃硫酸與Na2SO3固體反應有刺激性氣味產(chǎn)生，該氣體能使品紅褪色即二氧化硫，二氧化硫是濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，故B錯誤；C．濃硫酸加入到膽礬晶體中，有白斑產(chǎn)生，說明膽礬中的水被濃硫酸吸收即濃硫酸有吸水性，故C錯誤；D．濃硫酸與NaCl固體產(chǎn)生白霧，說明難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D錯誤。綜上所述，答案為A。2．物質(zhì)檢驗是化學實驗的重要目的，下列檢驗操作正確的是A．將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，由此說明該氣體為SO2B．將潤濕的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍，由此說明集氣瓶中裝有NH3C．向Cu與濃H2SO4反應后的試管(已冷卻)中加入少量水，溶液變藍，由此說明反應有Cu2+生成D．取少量溶液于試管中滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此說明原溶液中一定有【答案】B【解析】A．將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，不能由此說明該氣體為SO2，也可能為氯氣等，A錯誤；B．將潤濕的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍，說明是堿性氣體，因此可說明集氣瓶中裝有NH3，B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，應該把冷卻后的液體倒入水中，C錯誤；D．取少量溶液于試管中滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀也可能是氯化銀，不能由此說明原溶液中一定有，D錯誤；答案選B。3．下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)中紫色石蕊先變紅后褪色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的還原性D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性【答案】B【解析】A項，二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩?，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，錯誤；B項，b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暫時性漂白，加熱后又恢復紅色，正確；C項，c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫中硫化合價降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，錯誤；D項，d中溴水褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫氧化性，錯誤。4．某溶液含有下列離子中的幾種：K+、、Ba2+、、、Cl，且溶液中各離子濃度相等。取該溶液進行如下實驗：(1)取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體(2)另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀(3)取(2)的上層清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列結(jié)論正確的是A．一定不含Ba2+、，可能含有K+B．一定含K+、、，一定不含Cl、、Ba2+C．一定含、，可能含K+、ClD．一定不含，一定含、、Cl【答案】B【分析】取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NH3，說明含有，另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀說明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說明原溶液中含有Cl，因為溶液中各離子濃度相等，帶有2個單位的負電荷，帶有1個單位的正電荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl，綜上所述，一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl?！窘馕觥扛鶕?jù)分析，溶液中一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl，故選B。5．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是選項①②③實驗結(jié)論A濃硫酸Cu溴水驗證濃硫酸具有強氧化性B濃硫酸Na2SO3酸性高錳酸鉀溶液驗證SO2的漂白性C稀硫酸Zn空氣制取并收集H2D稀硫酸Na2CO3澄清石灰水驗證非金屬性：S＞C【答案】D【解析】A．銅與濃硫酸反應需要加熱，常溫下不發(fā)生反應，也就不能產(chǎn)生二氧化硫，故A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉混合反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠把酸性高錳酸鉀還原為錳離子，溶液變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性而非漂白性，故B錯誤；C．稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣，氫氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，即③號試管中進氣管要短，出氣管要長，故C錯誤；D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，體現(xiàn)了強酸制備弱酸的規(guī)律；由于碳酸、硫酸分別是碳、硫元素的最高價含氧酸，所以可以驗證非金屬性：S＞C，故D正確；故選D。6．（2023·山東濟南·統(tǒng)考一模）某同學按圖示裝置進行實驗，產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液【答案】AC【解析】A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應，析出晶體，A符合題意；B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應生成，不符合實驗要求，B不符合題意；C．和稀硫酸反應生成，與飽和溶液反應生成晶體，C符合題意；D．濃氨水和堿石灰生成，通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成，D不符合題意；故選AC。7．硫是人類認識最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。某小組同學驗證SO2的性質(zhì)。裝置如圖所示，培養(yǎng)皿中A、B、C三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴，實驗記錄如下。實驗裝置瓶蓋物質(zhì)實驗現(xiàn)象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色C蒸餾水無明顯變化已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（1）瓶蓋___(填字母)中的實驗現(xiàn)象能證明SO2具有還原性，并寫出反應的離子方程式___。（2）瓶蓋B中的現(xiàn)象證明SO2具有的性質(zhì)是___；瓶蓋C中發(fā)生反應的化學方程式為___。（3）瓶蓋C中無明顯變化，若要證明C中發(fā)生了化學反應，可先在蒸餾水中滴入少量試劑X，X是___(填字母)。a.石蕊溶液b.NaCl溶液（4）將SO2氣體通入H2S的水溶液中，生成淡黃色的渾濁，證明SO2具有的性質(zhì)是___；寫出反應的化學方程式___?！敬鸢浮浚?）A5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+（2）漂白性SO2+H2O=H2SO3（3）a（4）氧化性SO2+2H2S═3S↓+2H2O【解析】（1）二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此瓶蓋A中酸性高錳酸鉀溶液褪色能證明SO2具有還原性，其反應的離子方程式為5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+；答案為A；5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此瓶蓋B中品紅溶液褪色能證明SO2具有漂白性；二氧化硫能夠溶于水，溶于水的二氧化硫與水反應生成亞硫酸，反應的化學方程為SO2+H2O=H2SO3；答案為漂白性；SO2+H2O=H2SO3。（3）亞硫酸顯酸性，瓶蓋C無明顯變化，若要證明C中發(fā)生了化學反應，可先在蒸餾水中滴入少量石蕊溶液，溶液變紅色，說明發(fā)生了化學反應，a選項符合題意；答案為a。（4）將SO2氣體通入H2S的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生淡黃色的S沉淀，其化學反應方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中硫的化合價降低被還原，SO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；答案為氧化性；SO2+2H2S═3S↓+2H2O。8．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是__________________。(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。(4)通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)____________________。【答案】(1)分液漏斗活塞未打開(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA(3)尾氣處理(4)褪色變?yōu)榧t色無變化(5)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷。(1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出；(2)實驗室制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應中每有4molHCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；(3)二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；(4)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。實驗12氮及其化合物的性質(zhì)一、二氧化氮溶于水的實驗(1)實驗過程實驗裝置實驗操作在如圖注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水,用乳膠管和彈簧夾封住管口,振蕩注射器打開彈簧夾,快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾振蕩注射器實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無色氣體變?yōu)榧t棕色紅棕色氣體變淺至消失,有無色氣體生成,注射器活塞向內(nèi)滑動化學方程式2NO+O2=2NO2、

3NO2+H2O=2HNO3+NO

二、噴泉實驗1.氨氣噴泉實驗形成原理當氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。引發(fā)操作打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強差引發(fā)液體向容器中流動噴射的操作。2.實驗成功的關(guān)鍵——“三要”①裝置氣密性——要好。②燒瓶和氣體——要干。③燒瓶內(nèi)的氨氣——要滿。3．噴泉的常見類型方法減小內(nèi)壓法增大外壓法裝置原理減小燒瓶內(nèi)氣體壓強，形成壓強差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象增大錐形瓶內(nèi)氣體壓強，形成壓強差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象三、氨的實驗室制法(1)反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(═══,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)裝置：(3)氨氣制備實驗各部分裝置的選擇：裝置選擇選擇原因制備裝置固＋固eq\o(——→,\s\up7(△))氣反應原理凈化裝置裝有堿石灰的干燥管NH3具有堿性，不與堿石灰反應不用濃硫酸和無水氯化鈣NH3能被濃硫酸和無水氯化鈣吸收收集裝置向下排空氣法NH3的密度遠小于空氣，且常溫下不與空氣成分反應不采用排水法NH3極易溶于水驗滿方法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色氨水顯堿性 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生氨氣遇揮發(fā)性酸反應生成固體銨鹽小顆粒尾氣處理試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球NH3極易溶于水，與酸反應四、NHeq\o\al(＋,4)的檢驗未知液加入強堿共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NH4＋。實驗裝置銨鹽溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液現(xiàn)象試管中有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍結(jié)論銨鹽與強堿反應生成氨氣，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(═══,\s\up7(△))NH3↑＋H2O應用①檢驗銨根離子的存在②制取氨五．硝酸的強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強?！緦嶒炋骄俊繉嶒炑b置稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍，液面上有紅棕色氣體產(chǎn)生實驗結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應生成NO氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應生成NO2氣體a．與金屬反應稀硝酸與銅反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(填化學方程式，下同)。濃硝酸與銅反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O?！咀⒁狻砍叵?，鐵、鋁遇濃HNO3會發(fā)生鈍化，所以可用鐵或鋁制容器來盛裝濃HNO3。b．與非金屬反應濃硝酸與C反應：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。c．與還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。一、常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx處理。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。二、噴泉實驗拓展拓展一：中學化學中，與NH3類似能用如圖裝置完成噴泉實驗的氣體還有哪些？只要所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應均能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。常見產(chǎn)生噴泉實驗的組合氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水【易錯提醒】①NO2溶于水也能形成噴泉,但溶液不能充滿燒瓶。②NO2和O2的混合氣體(體積比4∶1)也能形成噴泉,溶液充滿燒瓶。拓展二：如果將上述實驗中的膠頭滴管去掉如何引發(fā)噴泉實驗呢？具體做法：打開止水夾，用熱毛巾對燒瓶熱敷或者用冷毛巾對燒瓶冷敷都可以引發(fā)噴泉。拓展三：噴泉實驗有關(guān)濃度的計算1．實驗完成后，溶液充滿燒瓶，若溶質(zhì)為原氣體，則溶液物質(zhì)的量濃度可由體積換算確定。標準狀況下，若燒瓶內(nèi)氣體的體積為VL，則有V(aq)＝VL，nB＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)，cB＝eq\f(nB,Vaq)＝eq\f(\f(VL,22.4L·mol－1),VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。2．若溶質(zhì)由氣體發(fā)生化學反應生成，則依實際情況判斷。如用VLNO2與O2(體積比為4∶1)的混合氣體進行噴泉實驗，發(fā)生的反應為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則有nB＝eq\f(4,5)·eq\f(VL,22.4L·mol－1)，V(aq)＝VL，cB＝eq\f(\f(4,5)·\f(VL,22.4L·mol－1),VL)＝eq\f(1,28)mol·L－1。三、其它實驗室制取NH3的簡易方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大也有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應生成OH－，使溶劑(水)減少；且反應放熱，促使NH3·H2O分解。化學方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2特別提醒：實驗室制備氨氣的幾個注意事項(1)收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的。(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管口應插入試管的底部。(4)棉花團上蘸有稀硫酸，既防止空氣對流又防止氨氣逸出污染空氣。(5)干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2與NH3反應生成CaCl2·8NH3?！镜淅?】如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．Cl2(飽和食鹽水)無色噴泉B．NH3(H2O含石蕊)藍色噴泉C．HCl(H2O含石蕊)紅色噴泉D．CO2(NaOH溶液)無色噴泉【答案】A【解析】氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，不會形成壓強差，不會產(chǎn)生噴泉，A項不符；氨氣極易溶于水，可形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，所以形成藍色噴泉，B項符合；HCl極易溶于水，可形成噴泉，又因鹽酸溶液顯酸性，石蕊遇酸變紅，C項符合；CO2與NaOH反應，形成壓強差而產(chǎn)生噴泉，Na2CO3溶液無色，所以噴泉顏色為無色，D項符合?！镜淅?】如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿【答案】A【解析】A項，NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應生成氯化銨固體，反應現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，正確；B項，氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，錯誤；C項，氨氣與氯化物在溶液中發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，如使氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2等沉淀，錯誤；D項，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH－離子使溶液呈堿性，但OH－不是NH3電離產(chǎn)生，因此氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，錯誤。【典例3】實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是A．②中盛放的是五氧化二磷固體B．實驗時先點燃③中的酒精燈，再點燃①中的酒精燈C．實驗結(jié)束時先熄滅①③中的酒精燈，再將導管從水槽中拿出D．③中玻璃管中的反應：2NH3＋3CuOeq\o(,\s\up6(Δ))N2＋3Cu＋3H2O【答案】D【解析】①制備氨氣，②中用堿石灰干燥，③氨氣還原氧化銅，④收集產(chǎn)生的氮氣。A項，濕的NH3能與P2O5反應，錯誤；B項，產(chǎn)生的氨氣會與裝置內(nèi)的氧氣發(fā)生反應，故應先點燃①的酒精燈產(chǎn)生氨氣以排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣，錯誤；C項，應先將將導管從水槽中拿出，否則會引起倒吸，錯誤；D項，氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應：2NH3＋3CuOeq\o(,\s\up6(Δ))N2＋3Cu＋3H2O，正確?！镜淅?】以某銅渣(含少量Ag)為原料制備硫酸銅的實驗步驟為：向題圖所示裝置中加入銅渣，分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液，滴加的間隔鼓入氧氣。反應結(jié)束后，向溶液中加入少量NaCl后過濾，從濾液中分離得到硫酸銅。下列敘述不正確的是A．與直接用稀硝酸溶解銅渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量B．當觀察到鼓入O不再出現(xiàn)紅棕色，表明反應停止C．加入氯化鈉可除去溶液中少量的Ag＋D．將含硫酸銅的濾液蒸干、灼燒得硫酸銅晶體【答案】D【解析】銅渣和混合酸反應溶解，得到以硫酸銅為主的混合溶液，為了充分利用稀硝酸，在反應過程中不時的通入氧氣，使生成的NO氣體轉(zhuǎn)化為硝酸，減小硝酸的消耗。由于雜質(zhì)Ag也能被硝酸溶解氧化，為了能把反應后溶液中的Ag＋完全除去，在反應后的溶液中，加入少量NaCl，使硫酸銀轉(zhuǎn)化為更難溶的氯化銀沉淀，然后過濾，濾液即CuSO4溶液。A項，直接用稀硝酸溶解銅渣時硝酸的還原產(chǎn)物為NO、不能被利用，而加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量，正確；B項，當觀察到鼓入O2不再出現(xiàn)紅棕色(NO2氣體)，表明NO已不再產(chǎn)生、反應停止，正確；C項，氯化銀難溶于氫離子，加入氯化鈉可除去溶液中少量的Ag＋，正確；D項，硫酸銅晶體含結(jié)晶水、應用冷卻結(jié)晶法獲得，將含硫酸銅的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得硫酸銅晶體，不正確。1．用圓底燒瓶收集后進行噴泉實驗。下列說法不正確的是A．和都是極性分子B．和分子中的共價鍵都是鍵C．實驗時，先擠入膠頭滴管中的水，再打開止水夾D．燒瓶中溶液顏色變紅的原因：【答案】B【解析】A．是三角錐形，是V形，兩者的正負電荷中心都不重合，都是極性分子，故A正確；B．和分子中中心原子都是sp3雜化類型，配原子都是H原子只有s軌道電子，所以共價鍵都是ssp3σ鍵，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，導致瓶內(nèi)的壓強迅速減小，再打開止水夾，水進入燒瓶出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，故C正確；D．燒杯中燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因：，故D正確；故選B。2．如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A．擠壓裝置①的膠頭滴管使膠頭滴管中的酚酞溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】A【解析】A．NO與NaOH溶液不反應反應，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯變化，故不能形成噴泉，故A符合題意；B．HCl氣體能夠和AgNO3溶液反應，擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進入燒瓶，使燒瓶中氣體減少，可形成噴泉實驗，故B不符合題意；C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導致錐形瓶中液體進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故C不符合題意；D．濃硫酸溶于水時放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故D不符合題意；故選A。3．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出，碘固體易升華)的說法正確的是A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變紅C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應【答案】B【解析】A．加熱時，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在①中上部氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，因此在上部匯集了NH4Cl固體，不能說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故A錯誤；B．加熱時，氨氣從溶液中溢出，因此②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后，氨氣又溶解在溶液中生成一水合氨，溶液顯堿性，使得溶液又變紅，故B正確；C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后又變?yōu)榧t色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，故C錯誤；D．氯化銨固體受熱分解，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，不是可逆反應，碘固體易升華，因此封管實驗④沒有化合價變化，沒有發(fā)生化學反應，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4．標準狀況下，在三個干燥的燒瓶里分別充滿純凈的氨氣、空氣和HCl以等體積混合的混合氣體、NO和O2以體積比4∶3混合，然后分別進行噴泉實驗，實驗完畢，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比最接近()A．2∶1∶2 B．1∶1∶1C．7∶7∶4 D．1∶1∶2【答案】B【解析】氨氣將全部溶于水，設體積為VL，則n(NH3)＝eq\f(VL,22.4L/mol)，與水混合成氨水的體積為VL，因此氨水的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(VL,22.4L/mol),VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L?？諝馀c氯化氫等體積，設氯化氫體積為VL，氯化氫完全溶于水而空氣不溶，則溶液的體積為VL，氯化氫的物質(zhì)的量n＝eq\f(VL,22.4L/mol)，則濃度為c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(VL,22.4L/mol),VL)＝eq\f(1,22.4)mol/L。5．Ca3N2是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨氣與鈣反應制備氮化鈣。下列說法錯誤的是A．裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸B．C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應：C．實驗過程中，先啟動A處反應，一段時間后再點燃C處酒精燈D．稀硫酸的作用是吸收尾氣，防止空氣污染【答案】D【解析】A．氨氣易溶于水、極易與酸反應，裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸，故A正確；B．C中硬質(zhì)玻璃管中NH3和Ca反應生成Ca3N2和H2，則發(fā)生反應的化學方程式為：，故B正確；C．實驗過程中，先啟動A處反應，趕走裝置中的空氣，一段時間后再點燃C處酒精燈，故C正確；D．D裝置中的稀硫酸可以吸收尾氣，防止空氣污染，但稀硫酸中的水會使C中產(chǎn)品潮解，應在C、D之間連接一個盛有無水氯化鈣的干燥管，故D錯誤；故答案為：D6．某溶液含有下列離子中的幾種：K+、、Ba2+、、、Cl，且溶液中各離子濃度相等。取該溶液進行如下實驗：(1)取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體(2)另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀(3)取(2)的上層清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列結(jié)論正確的是A．一定不含Ba2+、，可能含有K+B．一定含K+、、，一定不含Cl、、Ba2+C．一定含、，可能含K+、ClD．一定不含，一定含、、Cl【答案】B【解析】取該溶液與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生刺激性氣體，該氣體為NH3，說明含有，另取該溶液加入稀HCl無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀說明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能說明原溶液中含有Cl，因為溶液中各離子濃度相等，帶有2個單位的負電荷，帶有1個單位的正電荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl，綜上所述，一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl。根據(jù)分析，溶液中一定含有的離子有、、K+，一定不含的離子有、Ba2+、Cl，故選B。7．下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B將銅片投入到KNO3溶液中，然后加入稀硫酸銅片投投入到KNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，加入稀硫酸后，銅片溶解銅能溶于稀硫酸C向AlCl3溶液中加入適量的NaOH溶液得到有白色沉淀的懸濁液，將懸濁液分成二份一份加入鹽酸，懸濁液變澄清溶液，另一份繼續(xù)加入NaOH溶液，懸濁液也變澄清Al(OH)3具有兩性D向某溶液中通入Cl2再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+【答案】C【解析】A．若溶液中含有AlO或SiO，滴加鹽酸，也會生成Al(OH)3或H2SiO3沉淀，故A錯誤；B．銅排在金屬活動性順序表氫的后面，銅不溶于稀硫酸。本實驗銅片溶解的原因是銅被酸性條件下的NO氧化，發(fā)生的反應為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．向AlCl3溶液中加入適量的NaOH溶液得到有白色沉淀的懸濁液，懸濁液中有氫氧化鋁，將懸濁液分成二份，一份加入鹽酸，懸濁液變澄清溶液，發(fā)生的反應為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，另一份繼續(xù)加入NaOH溶液，懸濁液也變澄清，發(fā)生的反應為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以Al(OH)3是兩性氫氧化物，故C正確；D．若溶液中原有Fe3+，則通入氯氣再滴入KSCN溶液，溶液也會變紅，故D錯誤；故選C。8．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）如下圖所示的“化學多米諾實驗”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應現(xiàn)象見下表，其中設計合理且實驗現(xiàn)象符合預測的是③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體少量CuSO4溶液CCl4和水【答案】A【分析】稀硫酸和鋅粒反應會產(chǎn)生氫氣，氫氣進入③中的試管中，使試管內(nèi)部的氣體壓強變大，③中的液體會通過導管進入到④中的試管中，據(jù)此分析。【解析】A．由分析可知，③中濃鹽酸會進入到④中試管中，濃鹽酸與KMnO4反應會生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，A正確；B．由分析可知，③中濃HNO3會進入到④中試管中，Cu與濃HNO3反應會生成二氧化氮氣體，二氧化氮與FeSO4溶液反應，會氧化二價鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子，溶液呈現(xiàn)棕黃色，不會褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會有一氧化氮的生成，故應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，B錯誤；C．由分析可知，③中濃H2SO4會進入到④中試管中，木炭與濃H2SO4的反應需要加熱，④中試管沒有加熱，木炭與濃H2SO4的不發(fā)生反應，C錯誤；D．由分析可知，③中濃NaOH溶液會進入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4Cl固體混合，可以得到氨氣，氨氣與少量CuSO4溶液反應，開始得到藍色氫氧化銅沉淀，隨著氨氣的不斷通入，最后沉淀會轉(zhuǎn)化為銅氨絡離子，銅氨絡離子溶液顏色是藍色，⑤中溶液顏色沒有褪去，不符合題意，最后用CCl4和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸現(xiàn)象，D錯誤；故本題選A。9．（2023·山東東營·東營市第一中學?？级＃┫铝嘘P(guān)于氮及其化合物性質(zhì)探究，實驗結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱木炭伸入濃硝酸中，木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應生成了和B先將注射器充滿氣體，然后將活塞往里推，注射器內(nèi)氣體顏色加深證明加壓平衡向生成氣體的方向移動C向含有等物質(zhì)的量和的混酸稀溶液加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍色反應結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是和D將粉加入強堿性的溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍在強堿性溶液中也能顯氧化性【答案】CD【解析】A．將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭與濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳、水，A錯誤；B．先將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推，NO2的濃度增大，顏色加深，與平衡無關(guān)，B錯誤；C．含有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸中H+與的物質(zhì)的量之比為3∶1，加入過量銅粉，發(fā)生離子反應:，硝酸根過量，則溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，C正確；D．將Al粉加入強堿性的NaNO3溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該氣體為NH3，硝酸根離子中的N元素降