高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-11轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率的相關(guān)計(jì)算

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_11轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的相關(guān)計(jì)算一、單選題（本大題共12小題，共36分）某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是(

)A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率可能為100物質(zhì)的量均為1mol的氣體X2和Y2放在1L的密閉容器中反應(yīng)生成Z，5min后，測得c(X2)=0.36mol?L-1，Y2A.X2Y B.XY2 C.在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末測得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L.下列敘述正確的是(????)A.x=2

B.2min時(shí)，B的濃度為0.4mol/L

C.0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說法正確的是(????)t/min246810n(A)/mol0.160.130.110.100.10A.反應(yīng)前2

min的平均速率ν(C)=0.02

mol?L-1?min-1

B.平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.其他條件不變，10

min后再充入一定量的向體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在這一過程中，甲容器保持體A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷將4mol?A氣體和1mol?B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，若2min后測得C的濃度為0.6mol?L-1A.2min內(nèi)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.4mol?L-1?min-1

B.2min時(shí)，A、B、C三種氣體的總物質(zhì)的量為5mol

C.3min在一定溫度條件下，將1mol?A和2mol?B放入容積為5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol?L-1A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol?L-1?min-1

B.平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為50%

C.初始壓強(qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為T1℃時(shí)，在10L的恒容密閉容器中充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+N(g)?2P(g)+Q(g)△H>0。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是t/minn(M)/moln(N)/mol06.03.054.0101.0A.T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則T1>T2

B.0～5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?已知2?mol?SO2與1?mol?O2完全反應(yīng)生成2?mol?SO3時(shí)放出196.64?kJ的熱量，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室用4?mol?SO2與2?mol?O2進(jìn)行反應(yīng)：A.40% B.50% C.80% D.90%一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1A.c1：c2=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為A.40% B.50% C.60% D.70%在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入A(g)和B(g)物質(zhì)的量比2：1，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)，10分鐘達(dá)到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大18，則下列說法正確的是(????)A.若容器中密度不變則說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.A平衡轉(zhuǎn)化率為60%

C.平衡常數(shù)為49

D.平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)二、填空題（本大題共8小題，共64分）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，K為平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

(1)830K時(shí)，若起始濃度：CO為1mol?L-1，H2O為1.5mol?L-1，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為60%，則H2O的轉(zhuǎn)化率為

;K為在恒溫下，將a?mol?N2與b?mol?H2(1)反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13?mol，n(NH3(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8?L(折算成標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH(3)原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比(寫出最簡比，下同)n(始):n(平)=_____。(4)原混合氣體中a:b=______。(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α((6)若反應(yīng)達(dá)平衡用時(shí)為10分鐘，用NH3表示從反應(yīng)開始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率(1)已知：①CO燃燒熱為283.0kJ?mol-l，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)，能消除污染，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：(g)+I2(g)?(g)+2HI(g)△H=+89.3?kJ?mol-1，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOHn(SO399：11：11：99pH8.27.26.2當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)開_____。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________(2)在620?K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應(yīng)的ΔH______0。(填“>”“<”或(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填字母A.?H2把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為_____，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為____，已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，K=c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．

(1)830K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______；K值為______．

(2)830K時(shí)，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol?L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______．在一個(gè)2?L的密閉容器中，加入3?mol?A和1?mol?B，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(s)，5?min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6?mol/L。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K=________。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比c(B)c(C)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)Ⅰ、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?

pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m+n______p(填“>”、“=”或“<”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率__________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。Ⅱ.恒溫恒容下，將2?molA氣體和2?molB氣體通人體積為2?L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?x?C(g)+2D(s)，2?min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2?mol?B，并測得C的濃度為1.2?mo1·L(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________________________。(2)x?=_______________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________________。(4)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充人2molA和2molB氣體，達(dá)到新平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為____________。(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、平衡狀態(tài)判斷、可逆反應(yīng)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。掌握反應(yīng)速率的影響因素是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變，加入少量W，逆反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率小于100％，故D錯(cuò)誤；

故選B。2.【答案】A

【解析】解：體積為1L，5min后，測得c(X2)=0.36mol?L-1，則5min后，n(X2)=0.36mol?L-1×1L=0.36mol，即△n(X2)=1mol-0.36mol=0.64mol，

Y2的轉(zhuǎn)化率為32%，則△n(Y2)=32%×1mol=0.32mol，

△n(Z)=0.64mol-0mol=0.64mol，

△n(X2)：△n(Y2)：△n(Z)=0.64：0.32：0.64=2：1：2，

所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X2+Y2?2Z，

根據(jù)原子守恒可知X的分子式為X23.【答案】D

【解析】解：在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，2min末測得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，濃度之比等于物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式系數(shù)之比：x：2=0.2：：04，x=1，

3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)

起始量(mol)?3

1

0

0

變化量(mol)?1.2

0.4

0.4

0.8

2min量(mol)?1.8

0.6

0.4?0.8

A.計(jì)算x=1，故A錯(cuò)誤；

B.2min時(shí)，B的濃度為c=nV=0.6mol2L=0.3mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率v=△c△t=0.4mol2L2min=0.1mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；

D.A的轉(zhuǎn)化率=消耗量起始量×100%=1.2mol3mol×100%=40%，故D正確；

故選：D。

在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，2min末測得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，濃度之比等于物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式系數(shù)之比：x：2=0.2：：04，x=1，

3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)

起始量(mol)

3

1

0

0

變化量(mol)

1.2

0.4

0.4

0.8

平衡量(mol)

1.8

0.6

0.4

0.84.【答案】C

【解析】解：A.由方程式可知，反應(yīng)前2min內(nèi)△c(C)=△c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v(C)=0.04mol10L2min=0.002mol/(L.min)，故A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)<ν(正)，故B錯(cuò)誤；

C.其他條件不變，10?min后再充入一定量的A，A的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率變小，故C正確；

D.正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，等效在恒溫恒壓下平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故恒溫恒容下A的體積分?jǐn)?shù)更大，故D錯(cuò)誤，

故選：C。

A.由方程式可知，反應(yīng)前2min內(nèi)△c(C)=△c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol，再根據(jù)v=△c△t計(jì)算v(C)；

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)；

C.增大某一反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減小；

D.5.【答案】B

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡影響因素，關(guān)鍵是建立等效平衡途徑，這一類問題的解決方法一般，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化，這樣問題就迎刃可解?！窘獯稹肯燃俣?、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積，縮小體積時(shí)，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于p%，故B正確。

6.【答案】B

【解析】解：反應(yīng)的三段式為2A(g)+B(g)?3C(g)

起始濃度(mol/L)

2

0.5

0

變化量(mol/L)

0.4

0.2

0.6

平衡濃度(mol/L)?1.6

0.3

0.6

A.2min內(nèi)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=0.4mol/L2min=0.2mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C三種氣體的總量為(1.6+0.3+0.6)mol/L×2L=5mol，故B正確；

C.隨著時(shí)間的延長，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故3min時(shí)，C的濃度小于0.9mol?L-1，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，但化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.利用v=△c△t計(jì)算v(A)判斷正誤；

B.該反應(yīng)是體積不變化的反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變；7.【答案】D

【解析】解：A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率=0.5mol5L5min=0.02mol?L-1?min-1，故A正確；

B.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=0.5mol1mol×100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率=1mol2mol×100%=50%，故B正確；

C.初始壓強(qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比=氣體物質(zhì)的量之比=2：(1+0.5+1)=4：5，故C正確；

D.平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)=氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=1mol1mol+0.5mol+1mol×100%=40%，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol，A為固體，則結(jié)合三段式計(jì)算列式，

A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)

開始(mol)

1

2

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.5

1

0.5

1

平衡(mol)

0.5

1

0.5

1

A.結(jié)合v=△c△t計(jì)算；

8.【答案】A

【解析】解：A.T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K1=c2(P)?c(Q)c(M)?c(N)=0.42×0.20.4×0.1=0.8，T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64<K1，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)，K2<K1，則T1>T2，故A正確；

B.0～5min，v(M)=△c△t=0.2mol/L5min=0.04mol?L-1?min-1，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則8min時(shí)v(正)=v(逆)，故C錯(cuò)誤；

D.某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)，可以說明體系處于平衡狀態(tài)，而轉(zhuǎn)化率之比保持不變，則不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

由題意可知：

M(g)+N(g)?2P(g)+Q(g)9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化率計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

2?mol?SO2與1?mol?O2完全反應(yīng)生成2?mol?SO3時(shí)放出196.64?kJ的熱量，用4?mol?SO2與2

mol?O210.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，要掌握極值法在可逆反應(yīng)中的應(yīng)用。

【解答】

A.假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行，設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為a，

X(g)

+

3Y(g)??

2Z(g)

初始：c1

c2

c3

轉(zhuǎn)化：a

3a

2a

平衡：0.1?mol·L-10.3mol·L-10.08mol·L-1

所以c1：c2=(a+0.1mol·L-1)：(3a+0.3mol·L-1)=1：3，故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：11.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，運(yùn)用三段式法解答本題即可。

【解答】

設(shè)起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量分別為n，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X轉(zhuǎn)化了n1起始(mo)X(g)+2Y(g)--n-2z(g)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則n-n12.【答案】D

【解析】解：10分鐘達(dá)到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大18，由M=mn可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量比為9：8，由A(g)和B(g)物質(zhì)的量比2：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，則平衡后物質(zhì)的量變?yōu)?mol，則

3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)

開始

6

3

0

0

轉(zhuǎn)化

3x

x

x

2x

平衡

6-3x

3-x

x

2x

可知6-3x+3-x+x+2x=8，解得x=1mol，

A.混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.A的轉(zhuǎn)化率為3mol6mol×100%=50%，故B錯(cuò)誤；

C.K=1molVL×(2molVL)2(3molVL)3(2molV)=2V27，故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為2mol8mol×100%=25%，故D正確；

故選：D。

10分鐘達(dá)到平衡，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大18，A(g)和B(g)物質(zhì)的量比2：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，則平衡后物質(zhì)的量變?yōu)?mol，則

3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)

開始

6

3

0

0

轉(zhuǎn)化

3x

x

x

2x

平衡

6-3x

3-x

x

2x

可知6-3x+3-x+x+2x=8，解得x=1mol，13.【答案】(1)40%

1

(2)25%

【解析】(1)對于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，若起始濃度：CO為1mol?L-1，H2O為1.5mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化為1mol?L-1×60%=0.6?mol?L-1，則水的濃度變化為0.6mol?L-1，而二氧化碳的平衡濃度為0.6mol?L-1，氫氣平衡濃度為0.6mol?L-1，則水的平衡濃度為1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?14.【答案】(1)?16

(2)?8?mol

(3)?5:4

(4)?2:3

(5)?1:2

(6)

45V【解析】【分析】

本題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等內(nèi)容，注重高考?？疾辄c(diǎn)的考查，題目難度中等。

【解答】

(1)根據(jù)方程式計(jì)算：

N2

(g)+3H2(g)?2NH3(g)，

起始

(mol)：a

b

0

轉(zhuǎn)化(mol):3

9

6

t時(shí)刻

mol：a-3

b-9

6

a-3=13，則a=16；

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為716.8L22.4L/mol=32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol；

(3)N2

(g)+3H2(g)?2NH3(g)，物質(zhì)的量減少△n

1mol

3mol

2mol

2mol

轉(zhuǎn)化：4mol

12mol

8mol

8mol

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)：n(平)=40mol：32mol=5：4；

(4)由(1)知a=16mol，則b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3；

(5)由(4)可知，開始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為24mol；平衡時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為4mol15.【答案】2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1

40%【解析】解：(1)CO燃燒熱為283.0kJ?mol-l，則有2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566

kJ?mol-1(I)，

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180.5kJ?mol-1(II)，則反應(yīng)I-反應(yīng)II得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，對應(yīng)的△H=△H1-△H2=-566

kJ?mol-1-180.5kJ?mol-1=-746.5

kJ?mol-1，

故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5

kJ?mol-1；

(2)設(shè)碘和環(huán)戊烯()的初始物質(zhì)的量都為n

mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x

mol，

(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

初始(mol)：n

n

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)：x

x

x

2x

平衡(mol)：n-x

n-x

x

2x

剛性容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則：(n-x+n-x+x+2x)mol(n+n)mol=1+20%，解得：x=0.4n

mol，解得：x=0.4n，

平衡時(shí)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：0.4nmolnmol×100%=40%；

平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa，混合氣體總物質(zhì)的量為：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol，

平衡時(shí)各組分所占壓強(qiáng)分別為p()=p(I2)=(n-0.4n)mol2.4nmol×1.2×105Pa=3×104Pa，p()=0.4nmol2.4nmol×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=0.4nmol×22.4nmol×1.2×105Pa=4×104Pa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(2×104Pa)×(4×104Pa)2(3×104Pa)×(3×104Pa)≈3.56×104Pa(或16.【答案】(1)2.5；0.002?85

(2)>；>

(3)B【解析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，試題難度一般

【解答】對于反應(yīng)

H2S(g)+C初始/mol

0.40

0.10

0

0轉(zhuǎn)化/mol

x

x

x

x平衡/mol

0.40-x

0.10-x

x

x反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則x0.50=0.02，(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=0.01?mol0.40?mol×100%=2.5%。鋼瓶的體積為2.5?L，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為(2)根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610?K升高到620?K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大，α2(3)A.增大H2S的濃度，平衡正向移動(dòng)，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B.增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的H2S反應(yīng)，所以H2S轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率降低，故C17.【答案】20%；2；0.75mol/L

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)三段式法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵。

【解答】

平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.1mol/(L·s)×5s×2L=1mol，

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

開始(mol)

3

2.5

0

0

變化(mol)

1.5

0.5

1

1

平衡(mol)

1.5

2

1

1

反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率=0.5mol2.5mol×100％=20%；參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，x=2；平衡時(shí)A18.【答案】40%

1

25%

c×c(a-c)×(b-c)=1

【解析】解：(1)830K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，CO濃度變化量為2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

起始濃度(mol/L)：2

3

0

0

變化濃度(mol/L)：1.2

1.2

1.2

1.2

平衡濃度(mol/L)：0.8

1.8

1.2

1.2

水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/L3mol/L×100%=40%；K=c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)=1.2×1.20.8×1.8=1，

故答案為：40%；1；

(2)830K時(shí)，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol?L-1，假設(shè)平衡時(shí)CO濃度變化量為xmol/L，則：

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

起始濃度(mol/L)：2

6

0

0

變化濃度(mol/L)：x

x

x

x

平衡濃度(mol/L)：2-x

6-x

x

x

溫度不變，K不變，則x×x(2-x)×(6-x)=1，解得x=1.5，故水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為1.5mol/L6mol/L×100%=25%，

故答案為：25%；

(3)①若830K時(shí)，起始濃度c(CO)=amol?L-1，c(H2O)=bmol?L-1，H2的平衡濃度c(H2)=cmol?L-1，則：

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

起始濃度(mol/L)：a

b

0

0

變化濃度(mol/L)：c

c

c