湖北省武漢市重點(diǎn)中學(xué)5G聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年度上學(xué)期武漢市重點(diǎn)中學(xué)5G聯(lián)合體期中考試高二化學(xué)試卷試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行，旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展B.太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料過(guò)程是化學(xué)變化C.太陽(yáng)能燃料屬于一次能源D.光催化分解水產(chǎn)生的是理想的綠色能源2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨時(shí)，將氨液化分離，可提高原料利用率B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.在一密閉容器中，達(dá)到平衡后；壓縮容器體積，顏色變深D.打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出3.下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B.白磷比紅磷穩(wěn)定C.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<04.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無(wú)催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高B.ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2C.途徑二H＋參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定5.下列說(shuō)法正確的是A.在一定條件下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放出熱量79.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-158.4kJ·mol-1B.葡萄糖的燃燒熱為2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1C.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量6.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.高溫下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH>0、ΔS>0B.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)的方向C.工業(yè)合成氨中，采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后從平衡混合物中分離出去，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.CO、與人體血液中的血紅蛋白(Hb)建立平衡：CO+HbO2?HbCO+O2，當(dāng)CO中毒時(shí)，應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉(cāng)吸氧7.我國(guó)科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)新催化劑(P/CuSAS@CN)高效電還原制備，化學(xué)原理是，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.P/CuSAS@CN能降低該反應(yīng)的活化能B.當(dāng)?shù)南乃俾逝c的生成速率之比等于2：7時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡C.當(dāng)水蒸汽濃度為濃度的2倍時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行8.哈伯工業(yè)合成氨的流程如圖，為提高原料平衡轉(zhuǎn)化率采取的措施是A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.②③④9.反應(yīng)，分別向密閉容器中通入和一定量的，在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.T1<T2B.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.溫度下，A點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8倍D.溫度下，反應(yīng)開(kāi)始至B點(diǎn)用時(shí)，的平均反應(yīng)速率10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A.圖①：驗(yàn)證勒夏特列原理B.圖②：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.圖③：測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D.圖④：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響11.某興趣小組為研究物質(zhì)導(dǎo)電性設(shè)計(jì)了如圖裝置，現(xiàn)向試劑瓶X中分別加入20mL下列試劑，常溫下燈泡最亮的是A.0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液B.pH=12的氨水C.pH=2的NaHSO4溶液D.0.01mol?L-1CH3COOH溶液12.已知反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1，在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻t時(shí)，測(cè)得各組分的濃度如下。下列敘述錯(cuò)誤的是物質(zhì)濃度()0.440.60.6A.比較此時(shí)刻t時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小：B.若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率：v(CH3OH)=0.08mol/(L·min)C.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：D.該反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小13.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO＋5SO＋2H＋=I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01mol·L-1KIO30.01mol·L-1Na2SO3水的體積實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間酸性溶液(含淀粉)的體積/mL溶液的體積/mL/mL/℃/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3下列判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)①③中V1=10，V2=40B.最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組是實(shí)驗(yàn)③C.開(kāi)始出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間：t1<t2D.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)①③14.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.保持溫度和容器體積不變，4min時(shí)再向容器中充入2.0molX和1.6molY及0.4molZ，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)15.I、II、III三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2?CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行C.容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2)=0.07mol·L-1·min-1D.10min時(shí)，容器Ⅰ中v(正)=v(逆)二、非選擇題(共4題，共55分)16.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸XY電離平衡常數(shù)試回答下列問(wèn)題：（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）X和Y是甲酸(HCOOH)或乙酸()，常溫下，測(cè)得同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，請(qǐng)寫(xiě)出Y的電離方程式：_______。（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是_______(填字母)。A. B.c(H+)C.c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)（4）向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9時(shí)，此時(shí)溶液的pH=_______。（5）25℃時(shí)，在體積為的的溶液中，加入體積為的的溶液。若反應(yīng)后溶液的，(反應(yīng)后溶液體積等于NaOH溶液與溶液的體積之和)，則_______。17.CH4重整技術(shù)對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，不僅能緩解大氣變暖，對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。體系內(nèi)發(fā)生了如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

=akJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：_______。（1）①斷開(kāi)(或形成)化學(xué)鍵的能量變化數(shù)據(jù)如表中所示，則a=_______。化學(xué)鍵H-HC-OC=OC≡O(shè)C-HO-H鍵能/4363268031072414465②反應(yīng)Ⅲ是由反應(yīng)Ⅱ中的生成物轉(zhuǎn)化成H2和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（2）反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)分別記作K1、K2、K3，，則K1=_______(用含K2、K3，的表達(dá)式表達(dá))（3）T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中通入1molCH4(g)和2molH2O(g)，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，經(jīng)過(guò)10min，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH4)=0.20mol?L-1。①0～10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______。②下列表述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．反應(yīng)速率v(CH4)：v(H2)=1：3D．?dāng)嗔?molC-H鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵（4）已知反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v=k·c3(CO2)(k為正反應(yīng)的速率常數(shù))，某溫度時(shí)測(cè)得數(shù)據(jù)如表中所示。則此溫度下表中b=_______。10.010.0120.020.01b18.為了探究NaOH和H2SO4的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）某同學(xué)選用圖一所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在試管甲中加入適量的NaOH溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說(shuō)明該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L硫酸溶液按圖二所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①已知中和后生成的溶液的比熱容c為4.18J·(g·℃)-1，溶液的密度均為1，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度平均升高4.0℃?？捎?jì)算出生成1mol時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱_______。(保留一位小數(shù))②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．兩燒杯夾層間碎紙條沒(méi)有填滿b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c．用鐵質(zhì)的環(huán)形攪拌棒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)d．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)（3）某同學(xué)用圖三所示裝置來(lái)進(jìn)行用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定溶液的實(shí)驗(yàn)。①該圖中儀器名稱為_(kāi)______、錐形瓶。②實(shí)驗(yàn)中硫酸的體積為20.00mL，溶液的濃度為0.5mol/L。滴定時(shí)所消耗的溶液的體積如下表組別乙丙丁戊消耗溶液的體積64.10ml66.50ml64.00ml63.90ml則消耗溶液平均體積為_(kāi)______，測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。19.2023年9月23日，第19屆亞洲運(yùn)動(dòng)會(huì)在浙江杭州盛大開(kāi)幕。本次亞運(yùn)會(huì)首次采用廢碳再生的“零碳甲醇”作為開(kāi)幕式主火炬的燃料。在工業(yè)上我們可以利用CO2和H2合成甲醇，既能減少溫室氣體排放，又能合成重要工業(yè)燃料。發(fā)生的反應(yīng)為：。其它條件不變時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間甲醇的產(chǎn)率隨溫度T的變化情況如圖所示?；卮鹣旅鎲?wèn)題：（1）①y點(diǎn)的v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，x點(diǎn)的v(逆)_______y點(diǎn)的v(逆)，該反應(yīng)的△H_______0。②在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。L表示_______，其中X1_______X2(填“>”或“<”)。（2）