2023-2024學(xué)年安徽省蕪湖市方村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年安徽省蕪湖市方村中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（）

編號(hào)純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)

A液氯漂白粉A12O3co

B醋酸濃硫酸Na2。？乙醇

堿石灰鹽酸

CK2OC12

膽磯水玻璃

DCaOSO2

參考答案：

D

A、氧化鋁是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故錯(cuò)

誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物，不是純凈物，氯氣是單質(zhì)，不是非電解

質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、符合分類標(biāo)準(zhǔn)，故正確。

2.下面分子中所有原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.C02B.PC13C.CCI4

D.N02

參考答案：

D

略

3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.100mLO.5moi/L氨水中含一水合氨的分子數(shù)少于0.05NA

B.22.4LN2與Ch的混合氣體中含原子數(shù)為2NA

1

C.1mol-L-FeCl3溶液中所含CL的數(shù)目為3NA

D.常溫下，14.2gCL全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

參考答案：

A

4.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B.氫離子在銅片表面被還原

C.如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

D.裝置中存在“化學(xué)能一電能一光能”的轉(zhuǎn)換

參考答案：

C

【修析】A、鋅比甄舌決，目與曲反應(yīng)，因此鋅作負(fù)極，電子從鋅方導(dǎo)線通向調(diào)，故A睨法正ahB、

植掘原電池的工作原理，陽(yáng)立子向正極移動(dòng)，發(fā)生出+%--珥3化合價(jià)修低樓還原，故B睨法JE

碓,C,橘汁中合■電II離，的成原電也，有電子的流動(dòng)，故C蹌去錯(cuò)誤；D、此裝用為原電池裝

8,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電熊，燈泡發(fā)大，電梆化成光能，故D說(shuō)法正*.

5.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.可溶于水B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融

狀態(tài)能導(dǎo)電

參考答案:

D

略

6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()

A,次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-C1-0B.CO2的比例模型—

[H：N：H]*C1-

C.NH4cl的電子式為：HD.C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

參考答案:

D

【詳解】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,A錯(cuò)誤；

B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯(cuò)誤;

H

C.NH4cl是離子化合物，電子式為口,C錯(cuò)誤；

^17)28^7

D.C1的原子序數(shù)是17,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為///,D正確。

答案選D。

7.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在N(V、C「、「、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入

澳水,B。被還原，由此推斷該溶液中

A.不含N03,也不含F(xiàn)e,二B.含I一但不能確定是否

含C1一

C.含有N03，1一、C1D.含有Fe"

參考答案:

AB

8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.苯B.聚乙烯C.汽

油D.煤

參考答案：

A

9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）

A.使用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌，目的是為了加快過(guò)濾速度

C.除去銅粉中混有的少量鎂粉，可加稀鹽酸后過(guò)濾

D.向沸水中加入少量FeCb飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe（OH）3膠體

參考答案：

B

A、分液時(shí)應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開，使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，故A正

確；B、過(guò)濾時(shí)不能攪拌，防止濾紙破損，故B錯(cuò)誤；C、鎂可以與鹽酸反應(yīng)，溶解，而

銅不和鹽酸反應(yīng)，加鹽酸過(guò)濾后可得到銅，故C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵

溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即為氫氧化鐵膠體，故D正確。故選B。

10.下列儀器中能用來(lái)加熱的是（）

A.量筒B.容量瓶C.試劑瓶D.生煙

參考答案：

D

解：A.量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；

B.容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；

C.試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；

D.以煙用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；

11.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量

CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的

是（）

V

參考答案:

D

略

12.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaO+H20=Ca(0H)2B、2FeCU+Cu=2FeC12+C11CI2

C、Cl2+H20=HC1+HC1OD、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

參考答案：

A

13.把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則

A.溶液中有Fe2+、Cu2+

B.剩下的固體是Fe和Cu

C.溶液中有Fe3+、Fe2+

D.剩下的固體是Fe,無(wú)Cu

參考答案：

B

試題分析：鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，由

于鐵的還原性強(qiáng)，Cu不會(huì)參與反應(yīng)，并且鐵會(huì)把氯化銅溶液中的銅置換出來(lái)，所以最后

溶液就是FeCL溶液，得到的固體是Fe和Cu混合物，所以選B。

14.下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（）。

+oo+o-O

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

參考答案：

A

略

15.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為FezCh和H2

C.除去FeCL溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

D.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

參考答案：

C

A.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和

H2,B錯(cuò)誤；C.除去FeCh溶液中的FeCb雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵離子被還

原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過(guò)濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是FezCh，D錯(cuò)誤，答

案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。

圖1

根據(jù)要求同答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)利用裝置C可以證明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白

作用是可逆的，還需要的操作是o

(3)通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是o

a.NaCl溶液b.酸性KMnCUc.FeCbd.Na2s溶液

(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀

物的化學(xué)式是o

(5)為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i:另取BaCk溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。

實(shí)驗(yàn)ii:用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中

通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SCU溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁。

①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCL溶液的目的是o

②氣體X可以是(填序號(hào))。

a.CO2b.CbC.N2d.NCh

③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):。

參考答案：

(DH2SO4+Na2s。3=Na2sO4+SO2T+H2O

(2)品紅溶液取少量褪色后的溶液于試管中加熱

(3)d(4)BaSO4

⑸除去BaCb溶液中的O2

ac

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4i+4HCl(或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4>

H2SO4+BaC12=BaSO4l+2HCl)

試題分析：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2sCU+Na2s03=Na2sO4+SO2T+H2O。

(2)二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；

若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加

熱后褪色說(shuō)明二氧化硫的漂白作用是可逆的。

(3)Na2s溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過(guò)觀

察D中現(xiàn)象，即可證明S02具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2s溶液。

(4)硫酸鋼不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSCU。

(5)為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i：另取BaCb溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上

述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁.

實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置

F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2s04溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁.

①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCb溶液的目的是除去BaCb溶液中的

。2；

②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2O

③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaC12=2BaSO41+4HClo

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸(過(guò)量)中，充分反

應(yīng)后銅粉無(wú)剩余。請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)的銅粉為多少moL

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？

(3)若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

參考答案：

%=192g/

(1)銅的量：〃(Cu)=Jf=0.Q3mol

(2)原HNO3總量：Z?(HN03)=C-^2ffloMX0.05Z=0.1mol

3Cu+8HN03=3CU(N03)2+2N0t+4H20

3:8:2

0.03勿。/0