高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（全國(guó)通用） 第04講 離子反應(yīng)　離子方程式（講）（原卷版+答案解析）

第04講離子反應(yīng)離子方程式目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查電解質(zhì)及其電離的正誤判斷高頻考點(diǎn)2考查離子方程式正誤判斷高頻考點(diǎn)3考查離子反應(yīng)的應(yīng)用高頻考點(diǎn)4考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的電離1．電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類(lèi)型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5堿：如NaOH、Ca(OH)2等鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有機(jī)物：蔗糖、酒精【易錯(cuò)警示】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。（2）弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。（3）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類(lèi)型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡可逆過(guò)程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。電離方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH-H2SH++HS-HS-H++S2-特別提醒：(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系(2)依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4中強(qiáng)(或弱)酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點(diǎn)①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。4、電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。（3）酸式鹽：①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電原理熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，它們?cè)谕怆妶?chǎng)作用下能產(chǎn)生定向移動(dòng)從而導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷6．金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ龋?）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?。?）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)?！咎貏e提醒】(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1、離子反應(yīng)（1）概念：凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。（2）本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小或子種類(lèi)發(fā)生改變。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類(lèi)型：a.生成難溶的物質(zhì)b.生成難電離的物質(zhì)c.生成易揮發(fā)的物質(zhì)②氧化還原反應(yīng)類(lèi)型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。④鹽類(lèi)的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如NH4Cl水解離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。⑤電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。2、離子方程式及書(shū)寫(xiě)（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子．所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。（2）意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如：H＋+OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。（3）離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式按照“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”的步驟書(shū)寫(xiě)。應(yīng)注意的是，第二步“拆”是關(guān)鍵：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。（4）離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫(xiě)第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式【特別提醒】1）書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)①微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)；作反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。②單一離子水解的離子方程式不要忘記“”。③NHeq\o\al(＋,4)與OH－在稀溶液中反應(yīng)生成NH3·H2O，在濃溶液中并加熱時(shí)生成NH3(g)和H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號(hào)。⑤HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。2）強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說(shuō)明(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3)特殊情況的處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫(xiě)成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫(xiě)化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫(xiě)成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫(xiě)成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)NH3↑＋H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫(xiě)化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)3.離子方程式的正誤判斷——“七看”(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋?！咎貏e提醒】“客觀事實(shí)”陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(2)看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。這是書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫(xiě)成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫(xiě)成離子形式，濁液中的微溶物寫(xiě)成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫(xiě)成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)?！咎貏e提醒】“拆分”陷阱：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。(3)看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。【特別提醒】“守恒”陷阱：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O?！咎貏e提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。4、與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類(lèi)問(wèn)題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。1）連續(xù)型反應(yīng)指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①堿過(guò)量（CO2少量）：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②堿不足（CO2過(guò)量）：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。（2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①NaAlO2過(guò)量（CO2少量）：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②NaAlO2不足（CO2過(guò)量）：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。（3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；鹽酸過(guò)量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。（4）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液，如在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：鋁鹽過(guò)量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；強(qiáng)堿過(guò)量（NaOH過(guò)量）：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（5）NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：NaAlO2過(guò)量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強(qiáng)酸過(guò)量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價(jià)鐵，鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵：Fe過(guò)量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3過(guò)量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2）先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。（1）非氧化還原型的離子反應(yīng)如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貶＋＋OH－=H2O②H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O⑤最后生成Al(OH)3沉淀進(jìn)一步與H＋反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（2）氧化還原型的離子反應(yīng)對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。3）配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再與1如如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時(shí)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時(shí)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查電解質(zhì)及其電離的正誤判斷例1．(2023·浙江溫州·三模）25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．pH、體積均相同的NH4Cl和HCl溶液，導(dǎo)電能力相同B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明CH3COOH是弱酸C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)D．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者【變式訓(xùn)練1】（電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷）(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．CS2 C．Cu D．C2H5OH【變式訓(xùn)練2】（電離方程式的書(shū)寫(xiě)）下列說(shuō)法正確的是()A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【變式訓(xùn)練3】（電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性）(2023·北京延慶·一模）用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是ABCD試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S高頻考點(diǎn)2考查離子方程式正誤判斷例2．(2023·河南·二模）下列化學(xué)或離子方程式對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是A．氫氧化鎂固體溶于飽和氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OB．氫氧化亞鐵在水中由白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變成紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．二氧化氮通入水中紅棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NOD．電解硫酸銅溶液陽(yáng)極出現(xiàn)無(wú)色氣泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4【變式訓(xùn)練1】（反應(yīng)原理）(2023·湖南高三二模）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將少量氯氣通人Fel2溶液中；B．向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過(guò)量：C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)：D．將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合：【變式訓(xùn)練2】（化學(xué)式的拆分）(2023·湖南常德市·高三一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【變式訓(xùn)練3】（守恒及配比）(2023·上海崇明區(qū)·高三二模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉投入水中的離子方程式：Na+2H2O=++H2↑B．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O=++C．制印刷電路板的反應(yīng)：+Cu=+D．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：+++=BaSO4↓+2H2O高頻考點(diǎn)3考查離子反應(yīng)的應(yīng)用例3．(2023·內(nèi)蒙古·滿洲里市教研培訓(xùn)中心三模）表中是有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗鹽中含有的CaCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質(zhì)和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O【變式訓(xùn)練】(2023·福建省惠安第一中學(xué)三模）用反滲透法將海水淡化，剩余的濃縮液(主要含、、、、等離子)，可加工獲得其他產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I、II、III、IV均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)III的離子方程式為C．反應(yīng)II加入適最固體可以獲得D．粗鹽提純中，加入試劑的順序依次為、、NaOH、鹽酸高頻考點(diǎn)4考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)例4．(2023·重慶·一模）按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、、濃、、、、七種物質(zhì)。在反應(yīng)后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的可以用綠礬()除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含、、、等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)已知：①(綠色)(強(qiáng)堿性條件)；②(強(qiáng)酸性條件)。將溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。【變式訓(xùn)練】(2023·貴州遵義市·高三一模）堿式氧化鎳(NiOOH)可作鎳電池的正極材料，現(xiàn)用某廢鎳原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①____________，②____________。(2)在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)____，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≤1×10－5mol·L－1)，溶液中鋇離子濃度至少為_(kāi)__mol·L－1。第04講離子反應(yīng)離子方程式目錄第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查電解質(zhì)及其電離的正誤判斷高頻考點(diǎn)2考查離子方程式正誤判斷高頻考點(diǎn)3考查離子反應(yīng)的應(yīng)用高頻考點(diǎn)4考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)正文第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）第二部分：知識(shí)點(diǎn)精準(zhǔn)記憶知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的電離1．電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類(lèi)型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5堿：如NaOH、Ca(OH)2等鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有機(jī)物：蔗糖、酒精【易錯(cuò)警示】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。（2）弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。（3）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類(lèi)型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程，無(wú)電離平衡可逆過(guò)程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。電離方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH-H2SH++HS-HS-H++S2-特別提醒：(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系(2)依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4中強(qiáng)(或弱)酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點(diǎn)①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。4、電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。（3）酸式鹽：①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電原理熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，它們?cè)谕怆妶?chǎng)作用下能產(chǎn)生定向移動(dòng)從而導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷6．金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ龋?）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)?。?）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)?！咎貏e提醒】(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1、離子反應(yīng)（1）概念：凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。（2）本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小或子種類(lèi)發(fā)生改變。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類(lèi)型：a.生成難溶的物質(zhì)b.生成難電離的物質(zhì)c.生成易揮發(fā)的物質(zhì)②氧化還原反應(yīng)類(lèi)型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。④鹽類(lèi)的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如NH4Cl水解離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。⑤電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。2、離子方程式及書(shū)寫(xiě)（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子．所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。（2）意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如：H＋+OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。（3）離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式按照“寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查”的步驟書(shū)寫(xiě)。應(yīng)注意的是，第二步“拆”是關(guān)鍵：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。（4）離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫(xiě)第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式【特別提醒】1）書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)①微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)；作反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。②單一離子水解的離子方程式不要忘記“”。③NHeq\o\al(＋,4)與OH－在稀溶液中反應(yīng)生成NH3·H2O，在濃溶液中并加熱時(shí)生成NH3(g)和H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號(hào)。⑤HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。2）強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說(shuō)明(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3)特殊情況的處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫(xiě)成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫(xiě)化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫(xiě)成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫(xiě)成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)NH3↑＋H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫(xiě)化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)3.離子方程式的正誤判斷——“七看”(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。【特別提醒】“客觀事實(shí)”陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。(2)看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。這是書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫(xiě)成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫(xiě)成離子形式，濁液中的微溶物寫(xiě)成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫(xiě)成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。【特別提醒】“拆分”陷阱：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。(3)看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。【特別提醒】“守恒”陷阱：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。【特別提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。4、與“量”有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類(lèi)問(wèn)題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。1）連續(xù)型反應(yīng)指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①堿過(guò)量（CO2少量）：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②堿不足（CO2過(guò)量）：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。（2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①NaAlO2過(guò)量（CO2少量）：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②NaAlO2不足（CO2過(guò)量）：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。（3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；鹽酸過(guò)量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。（4）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液，如在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：鋁鹽過(guò)量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；強(qiáng)堿過(guò)量（NaOH過(guò)量）：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（5）NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：NaAlO2過(guò)量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強(qiáng)酸過(guò)量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價(jià)鐵，鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵：Fe過(guò)量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3過(guò)量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2）先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。（1）非氧化還原型的離子反應(yīng)如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩貶＋＋OH－=H2O②H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O⑤最后生成Al(OH)3沉淀進(jìn)一步與H＋反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（2）氧化還原型的離子反應(yīng)對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。3）配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再與1如如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時(shí)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時(shí)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。第三部分：典型例題剖析高頻考點(diǎn)1考查電解質(zhì)及其電離的正誤判斷例1．(2023·浙江溫州·三模）25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．pH、體積均相同的NH4Cl和HCl溶液，導(dǎo)電能力相同B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明CH3COOH是弱酸C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)D．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者【解析】A．NH4Cl和HCl均完全電離，pH、體積均相同則水解生成的H+與HCl電離的H+一樣多，且只有少部分水解，則NH4Cl電離出來(lái)的Cl-比HCl電離出來(lái)的Cl-多，NH4Cl溶液離子總濃度較大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱看離子總濃度和離子所帶電荷數(shù)，用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度小，但不知CH3COOH溶液的濃度，則不知CH3COOH是否完全電離，故不能判定其為弱酸，B錯(cuò)誤；C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中離子種類(lèi)有：、、H+、OH-，根據(jù)電荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又處于同一溶液中，則溶液中n(NH)=n(NO)，C正確；D．NH4Cl溶液中水解，Cl-不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的電離，其水解又促進(jìn)水解，則溶液中c(NH)：前者大于后者，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾【易錯(cuò)警示】(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液雖能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系，如碳酸鈣，其溶解度小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【變式訓(xùn)練1】（電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷）(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．CS2 C．Cu D．C2H5OH【解析】A．CH3COOH為一元弱酸，在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的醋酸根離子和氫離子，CH3COOH屬電解質(zhì)，A正確；B．CS2屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．C2H5OH屬于有機(jī)物，水溶液和液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緼【變式訓(xùn)練2】（電離方程式的書(shū)寫(xiě)）下列說(shuō)法正確的是()A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)；B項(xiàng)，BOH為弱堿，可逆電離；C項(xiàng)，HA為弱酸，可逆電離；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。【答案】B【變式訓(xùn)練3】（電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性）(2023·北京延慶·一模）用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是ABCD試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2SA．A B．B C．C D．D【解析】A．醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以不會(huì)出現(xiàn)變暗的過(guò)程，A符合題意；B．Ca(HCO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，所以開(kāi)始燈亮，加入氫氧化鈣后二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后又隨著氫氧化鈣的加入，溶液中的離子濃度增大，燈泡變亮，B不符合題意；C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，開(kāi)始燈亮，加入氫氧化鋇后二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中溶液中的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后又隨著氫氧化鋇的加入，溶液中的離子濃度增大，燈泡變亮，C不符合題意；D．H2S為弱電解質(zhì)，開(kāi)始燈亮，加入亞硫酸后二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫難溶于水，所以的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后隨著亞硫酸的加入，溶液中的離子濃度增大，燈泡變亮，D不符合題意；綜上所述答案為A?！敬鸢浮緼高頻考點(diǎn)2考查離子方程式正誤判斷例2．(2023·河南·二模）下列化學(xué)或離子方程式對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是A．氫氧化鎂固體溶于飽和氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OB．氫氧化亞鐵在水中由白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變成紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．二氧化氮通入水中紅棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NOD．電解硫酸銅溶液陽(yáng)極出現(xiàn)無(wú)色氣泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4【解析】A．NH4Cl溶液由于銨根離子水解呈酸性，能夠溶解氫氧化鎂沉淀，故氫氧化鎂固體溶于飽和氯化銨溶液的離子方程式為：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，A正確；B．白色的氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故氫氧化亞鐵在水中由白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變成紅褐色沉淀的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正確；C．二氧化氮通入水中紅棕色消失是由于發(fā)生了反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，C正確；D．電解硫酸銅溶液陽(yáng)極出現(xiàn)無(wú)色氣泡為水電離的氫氧根失電子生成氧氣，陰極為銅離子得電子生成銅，反應(yīng)的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，原方程式質(zhì)量不守恒，電子不守恒，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！敬鸢浮緿【題后反思】針對(duì)高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。1．七看(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。(2)看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。這是書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫(xiě)成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫(xiě)成離子形式，濁液中的微溶物寫(xiě)成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫(xiě)成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。(3)看符號(hào)使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。2．三記(1)記住常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性①鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。②常見(jiàn)的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。③常見(jiàn)的難溶于稀強(qiáng)酸的物質(zhì)：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。(2)記住兩種電離順序①H＋電離順序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成這些物質(zhì)時(shí)，越靠后的越優(yōu)先，如在含有OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過(guò)量，反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。②OH－電離順序：NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，反應(yīng)的先后順序?yàn)镠＋>Al3＋>NHeq\o\al(＋,4)>Al(OH)3。(3)記住常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿①常見(jiàn)的強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②常見(jiàn)的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。③常見(jiàn)的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。④常見(jiàn)的弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3．一注意注意題目要求：是找“正確的”還是“不正確的”?！咀兪接?xùn)練1】（反應(yīng)原理）(2023·湖南高三二模）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將少量氯氣通人Fel2溶液中；B．向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過(guò)量：C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人7.0mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)：D．將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合：【解析】A.將少量氯氣通入FeI2溶液中，Cl2先與I-反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過(guò)量反應(yīng)應(yīng)為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由題可得AlCl3與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：7，故反應(yīng)為，選項(xiàng)C正確；D.將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合，NaHCO3與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：1，故反應(yīng)應(yīng)為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練2】（化學(xué)式的拆分）(2023·湖南常德市·高三一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【解析】A．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，不是氯酸鈉，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋁銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，鋁離子和銨根離子都反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉中通過(guò)過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，C正確；D．草酸不能寫(xiě)成離子形式，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練3】（守恒及配比）(2023·上海崇明區(qū)·高三二模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉投入水中的離子方程式：Na+2H2O=++H2↑B．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O=++C．制印刷電路板的反應(yīng)：+Cu=+D．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：+++=BaSO4↓+2H2O【解析】A．鈉投入水中，反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O=H+++，故B錯(cuò)誤；C．離子方程式?jīng)]有配平，制印刷電路板的離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反應(yīng)生成BaSO4、H2O、Na2SO4，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢浮緿高頻考點(diǎn)3考查離子反應(yīng)的應(yīng)用例3．(2023·內(nèi)蒙古·滿洲里市教研培訓(xùn)中心三模）表中是有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗鹽中含有的CaCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質(zhì)和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，除去粗鹽中含有的氯化鈣雜質(zhì)，最佳除雜試劑為碳酸鈉，故A不符合題意；B．氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，因此離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ca2+)＞c(CO)，故B符合題意；C．氯化鈣加熱、灼燒得到物質(zhì)氯化鈣，氫氧化鈣、碳酸鈣灼燒最后得到物質(zhì)是CaO，故C不符合題意；D．碳酸鈣比氫氧化鈣更難溶，足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，故D不符合題意；答案為B?！敬鸢浮緽【題后歸納】離子反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常