5.1.1硫和二氧化硫-高一化學(xué)課堂高效講義（人教版2019）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫課程標(biāo)準(zhǔn)解讀核心素養(yǎng)解讀1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3．能說明二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，通過從結(jié)構(gòu)分析硫及二氧化硫的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2．科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過對(duì)二氧化硫的污染與防治的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)。3.通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng)。一、硫1.硫的存在硫位于元素周期表的位置為第三周期第=6\*ROMANVIA族。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，由分子構(gòu)成的硫單質(zhì)有正交硫和單斜硫兩種同素異形體。2.物理性質(zhì)：通常情況下，硫單質(zhì)是一種黃色的晶體，俗稱硫磺。硫單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（）和四氯化碳（）（用于洗去試管壁上的硫）。①與金屬反應(yīng)與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是將金屬氧化成低價(jià)態(tài)。Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）=2\*GB3②與非金屬反應(yīng)③與強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)可以用于除去黏附在試管壁上的單質(zhì)硫。4.主要用途：硫磺用于制硫酸、化肥、火柴、農(nóng)藥、火藥等。二、硫的氧化物1.物理性質(zhì)SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化（沸點(diǎn)為），常溫常壓下，易溶于水()。2.化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物通性，與水、堿性氧化物以及某些弱酸鹽溶液反應(yīng)。與水反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3與指示劑：通入紫色石蕊溶液中，變?yōu)榧t色。與堿反應(yīng)：=1\*GB3①2NaOH＋CO2AUTOTEXT==Na2CO3＋H2O；=2\*GB3②NaOH＋CO2AUTOTEXT==NaHCO3如果用數(shù)軸表示如下：NaHCO3Na2CO312n(NaOH):n(CO2)從數(shù)軸上看1:1≤n(NaOH):n(CO2)≤2:1，是恰好完全反應(yīng)的區(qū)間，n(NaOH):n(CO2)>2:1是氫氧化鈉過量的區(qū)間，n(NaOH):n(CO2)<1:1是二氧化碳的過量區(qū)間?！咎貏e提醒】SO2、H2S等通入NaOH或KOH溶液原理與該反應(yīng)相同。②還原性，能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。與X2反應(yīng)：SO2＋X2＋2H2O2HX＋H2SO4。與Na2O2反應(yīng)：Na2O2+SO2Na2SO4SO2＋H2O2=H2SO45SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋HClO＋H2O=H2SO4＋HClSO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋(SO2足量)SO2＋3ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)+Cl－＋2HClO(SO2少量)③氧化性④漂白性，與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用（可逆、非氧化還原反應(yīng)），但見光、加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。應(yīng)用：漂白紙漿，毛絲，草帽等，不可漂白食物?？商砑拥狡咸丫浦蟹栏瘹⒕?。注意不能漂白酸堿紫色劑。3.SO2的制備 ①氧化法：②強(qiáng)酸制弱酸ⅰ.原理：ⅱ.裝置圖：ⅲ.注意事項(xiàng)：a.反應(yīng)可以不加熱，但加熱后反應(yīng)會(huì)更迅速。b.Na2SO3一般使用固體，不用Na2SO3溶液。c.用的濃硫酸不能太濃、也不能太稀，我們一般用的濃硫酸。d.收集氣體時(shí)，我們一般用的是向上排空氣法收集，也可以用排飽和溶液的方法收集。e.氣體驗(yàn)滿時(shí)，可用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)。f.尾氣吸收可以用或溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意防止倒吸。③還原法4.SO2的處理5.與弱酸鹽反應(yīng)①將通入到溶液中：②少量通入到過量溶液中：③過量通入到少量溶液中：④少量通入到過量溶液中：⑤過量通入到少量溶液中：【除雜方法】①當(dāng)氣體中混有雜質(zhì)時(shí)，可將混合氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶，除去，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥即可；②當(dāng)氣體中混有雜質(zhì)時(shí)，可將混合氣體降溫液化，使兩種物質(zhì)分離。（3）與鋇鹽反應(yīng)①與反應(yīng)：②將純凈的和另一個(gè)物質(zhì)（可能是氣體、液體、固體）一起加入到溶液中，試管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，則可能是：ⅰ.顯堿性將生成的除去，可能是：等堿性物質(zhì)。ⅱ.具有氧化性，將氧化成，如：等。ⅲ.直接和反應(yīng)，比如等。6.三氧化硫：（1）物理性質(zhì)SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下是液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為晶體。具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱，氣態(tài)SO3是具有強(qiáng)刺激性臭味的有毒氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)SO3是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，與H2O、CaO、Ca(OH)2等發(fā)生反應(yīng)。（3）制備：通過硫單質(zhì)無法直接獲得，在450℃以上、或做催化劑的條件下，可被氧氣氧化成。（4）用途：溶于水得到，這是工業(yè)制硫酸的方法。實(shí)際生產(chǎn)中并不是用來吸收，因?yàn)檫@樣會(huì)產(chǎn)生大量的酸霧，而是用的濃硫酸來吸收得到發(fā)煙硫酸（可用表示），再將發(fā)煙硫酸用水稀釋得到市售的各種濃度的成品硫酸。探究一二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2與堿性氧化物反應(yīng)SO2＋CaO=CaSO3CO2＋CaO=CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋C=2CO還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化無漂白性有，不穩(wěn)定無對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別1．（2023上·福建廈門·高一福建省廈門第二中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列物質(zhì)中，不能用于鑒別SO2和CO2的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．BaCl2溶液 D．溴水【答案】C【詳解】A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別SO2和CO2，故不選A；

B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，品紅溶液可以鑒別SO2和CO2，故不選B；

C．二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液都不反應(yīng)，BaCl2溶液不能鑒別SO2和CO2，故選C；D．二氧化硫能使溴水褪色，二氧化碳不能使溴水褪色，溴水可以鑒別SO2和CO2，故不選D；選C。2．（2022上·湖南長(zhǎng)沙·高一長(zhǎng)沙一中?？奸_學(xué)考試）檢驗(yàn)氣體中是否混有氣體，可采用的方法是A．通過品紅溶液 B．通過鹽酸，再通過溶液C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D．先通過酸性溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【詳解】SO2能被酸性高錳酸鉀氧化，先通過酸性溶液除去SO2，再通過澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明氣體中含有氣體，故選D。3．（2023下·上海奉賢·高一?？计谀┫铝腥芤褐校荑b別SO2和CO2的是①H2S溶液

②酸性KMnO4溶液

③氯水

④品紅試液A．②③ B．③④ C．除①以外 D．①②③④【答案】D【詳解】①SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有①②③④，故選：D。突破點(diǎn)二|漂白劑1．漂白原理分類類型原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色可逆SO2使品紅褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、膠體2.SO2和Cl2漂白比較1．（2023上·江蘇·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質(zhì)不同的是A． B． C． D．氯水【答案】C【詳解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，漂白是和有機(jī)色素發(fā)生化合反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。綜上所述，二氧化硫的漂白原理與其他三種物質(zhì)不同。故選C。2．（2023上·貴州遵義·高一遵義市南白中學(xué)校考期末）Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液很快褪色，出現(xiàn)沉淀B．溶液不褪色，不出現(xiàn)沉淀C．溶液不褪色，出現(xiàn)沉淀D．溶液很快褪色，不出現(xiàn)沉淀【答案】C【詳解】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選：C。3．（2024上·廣東深圳·高三統(tǒng)考期末）如圖為硫元素的“價(jià)—類”二維圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)與氧氣反應(yīng)可直接生成b或dB．c能使新制氯水褪色，說明c具有漂白性C．f的濃溶液和稀溶液均具有氧化性D．h在空氣中不能直接轉(zhuǎn)化成g【答案】C【詳解】A．H2S和O2反應(yīng)生成S，不能直接生成氧化物，故A錯(cuò)誤；B．SO2與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使新制氯水褪色，不能說明SO2具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具備氧化性，稀硫酸和鐵等活潑金屬反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，故C正確；D．亞硫酸鈉可以和氧氣直接生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；1．（2023上·山東菏澤·高一菏澤一中校考階段練習(xí)）下列說法錯(cuò)誤的是A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫既可用溶解除去，也可用熱的溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．、、互為同素異形體，性質(zhì)完全相同【答案】D【詳解】A．硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；B．硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，故B正確；C．汞蒸氣有毒，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理，故C正確；D．、、互為同素異形體，但是性質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤；選D。2．（2024下·高一課時(shí)練習(xí)）1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α-型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε-硫，后來證明含有S6分子。下列說法不正確的是A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物均為Cu2SB．推測(cè)Na2S8既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．S8分子轉(zhuǎn)化為S6分子，屬于物理變化D．一定條件下等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的鐵粉反應(yīng)，消耗鐵粉的物質(zhì)的量相同【答案】C【詳解】A．硫單質(zhì)具有弱氧化性，則S6和S8分子分別與銅反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同為Cu2S，A項(xiàng)正確；B．Na2S8由鈉離子和構(gòu)成，其中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C．硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的S6和S8分子中含有的硫原子物質(zhì)的量相同，與足量鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物都是FeS，因此消耗鐵粉的物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)正確；答案選C。3．（2023上·高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于硫元素的敘述不正確的是A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳除去B．硫元素在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在C．化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因D．采用過濾操作分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫，要用到二硫化碳、水【答案】B【詳解】A．硫是一種不溶于水的黃色晶體，易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳除去，A正確；B．在自然界中硫元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)，游離態(tài)的硫存在于火山噴口或地殼的巖層里，化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，B錯(cuò)誤；C．化石燃料中含有大量硫元素，在空氣中燃燒的過程中會(huì)釋放大量二氧化硫氣體，因此化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的原因，C正確；D．硝酸鉀易溶于水，木炭和硫不溶于水，硫易溶于二硫化碳，因此可以先將固體溶于水，然后過濾，分離出硝酸鉀，再將濾渣溶于二硫化碳，然后過濾分離硫和木炭，D正確；故選B。4．（2023下·上海奉賢·高一校考期末）下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是A．硫元素的非金屬性較強(qiáng)，故只能以化合態(tài)存在于自然界B．分離黑火藥中的KNO3、C、S，需用CS2、水，并進(jìn)行過濾操作C．硫在與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑D．1.6g硫與3.2g銅反應(yīng)能得到4.8g純凈硫化物【答案】B【詳解】A．自然界中硫元素可以以游離態(tài)形式存在，如火山口處有硫單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分離KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分離炭和硫，分離三者要用到二硫化碳、水以及過濾操作，B正確；C．硫在與金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑，但與非金屬反應(yīng)時(shí)不一定是氧化劑，如S+O2SO2中S作還原劑，C錯(cuò)誤；D．已知反應(yīng)2Cu+SCu2S，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1.6g硫與3.2g銅反應(yīng)時(shí)S過量，按銅的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，故得到4gCu2S，剩余0.8g硫單質(zhì)，有可能會(huì)燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸颍珼錯(cuò)誤；故答案為：B。5．（2022上·河南鄭州·高一河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)描述，正確的是A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，說明SO2具有漂白作用C．SO2既有還原性，又有氧化性D．向NaOH溶液中加入FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體【答案】AC【詳解】A．硫與鐵反應(yīng)生成FeS，S得電子表現(xiàn)氧化性，A正確；B．SO2具有還原性能被酸性高錳酸鉀、Cl2氧化，使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，不是因?yàn)槠渚哂衅仔?，B錯(cuò)誤；C．SO2中硫元素+4價(jià)，為硫的中間價(jià)態(tài)，因此SO2既有還原性又有氧化性，C正確；D．制備氫氧化鐵膠體方法為在沸水中加入飽和氯化鐵溶液并持續(xù)加熱，氯化鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而不能制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；故答案選AC。1．（2023下·上海青浦·高一上海市朱家角中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列物質(zhì)能用單質(zhì)之間直接反應(yīng)制得的是A．FeCl2 B．CuS C．Fe2S3 D．Al2S3【答案】D【詳解】A．鐵和氯氣在加熱下反應(yīng)生成FeCl3，不能由單質(zhì)直接化合生成FeCl2，故A不選；B．銅和硫單質(zhì)加熱生成Cu2S，不能直接生成CuS，故B不選；C．鐵和硫單質(zhì)反應(yīng)生成FeS，不能直接生成Fe2S3，故C不選；D．鋁和S加熱可直接化合生成Al2S3，故D選；故選：D。2．（2023下·江西南昌·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）將一包鐵粉和硫粉組成的混合物鋪在石棉網(wǎng)上，用灼熱玻璃棒引燃，然后迅速移開玻璃棒，發(fā)現(xiàn)粉末劇烈燃燒至完全。下列敘述正確的是A．鐵粉和硫粉反應(yīng)放熱 B．鐵粉和硫粉共熱生成C．上述反應(yīng)生成了 D．上述反應(yīng)中玻璃棒作催化劑【答案】A【詳解】A．引燃后繼續(xù)燃燒，說明反應(yīng)放出熱量，A正確；B．鐵粉和硫粉共熱生成，B錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)生成了，C錯(cuò)誤；D．上述反應(yīng)中，玻璃棒起傳遞熱量的作用，并沒有參與化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2021上·上海奉賢·高一?？计谀u與S在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應(yīng)。下列敘述中，正確的是A．生成物中只有Cu2SB．生成物中只有CuSC．生成物中同時(shí)存在Cu2S和CuSD．若參加反應(yīng)的Cu為0.1mol，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】A【分析】硫的氧化能力較弱，硫和銅在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應(yīng)只能生成Cu2S，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A正確，B、C錯(cuò)誤，D．反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，若參加反應(yīng)的Cu為0.1mol，則有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故本題選A。4．（2023上·上海寶山·高一上海市吳淞中學(xué)?？计谀┲嗅t(yī)中藥的博大精深，其用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是A．根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B．硫單質(zhì)可以溶于熱堿，體現(xiàn)氧化性和還原性C．過量的硫與銅反應(yīng)生成CuS，表現(xiàn)硫單質(zhì)的氧化性D．S+O2SO2，S被氧化，作氧化劑【答案】B【詳解】A．S單質(zhì)的化合價(jià)為0，是S的中間價(jià)態(tài)，故S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯(cuò)誤；B．硫和熱堿液反應(yīng)生成金屬硫化物、亞硫酸鹽和水，金屬硫化物中硫的化合價(jià)為2價(jià)，亞硫酸鹽里硫的化合價(jià)為+4價(jià)，在反應(yīng)中，硫的化合價(jià)既升高，又降低，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，B正確；C．硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中S被氧化，化合價(jià)升高，作還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2023上·河北邯鄲·高一?？计谀┤鐖D是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A．硫在自然界中只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)【答案】A【詳解】A．由圖可知，火山爆發(fā)會(huì)有H2S，故自然界中硫存在化合態(tài)，A錯(cuò)誤；B．生石灰會(huì)與生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，進(jìn)而被氧化為CaSO4，達(dá)到脫硫效果，B正確；C．硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，C正確；D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。6．（2023上·上海徐匯·高一上海市第四中學(xué)校考期末）加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且表面有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是A．黑色固體是 B．硫蒸汽是淡黃色C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒 D．硫的熔沸點(diǎn)較低【答案】A【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出黑色固體是，因?yàn)镃uS也是黑色的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生，為淡黃色的硫蒸汽，選項(xiàng)B正確；C．將光亮細(xì)銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，選項(xiàng)C正確；D．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔沸點(diǎn)較低，選項(xiàng)D正確；答案選A。7．（2021下·遼寧沈陽·高一遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期中）關(guān)于硫及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有漂白作用B．分離黑火藥中的KNO3、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C．濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)可以制得HCl，且說明了濃硫酸的難揮發(fā)性D．0.8g硫與3.2g銅反應(yīng)能得到4.0g純凈硫化物【答案】A【詳解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性，兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并不是由于SO2具有漂白作用，A錯(cuò)誤；B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分離KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳分離炭和硫，分離三者要用到二硫化碳、水以及過濾操作，B正確；C．濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制得HCl，是難揮發(fā)性的酸制備易揮發(fā)性的酸，說明了濃硫酸的難揮發(fā)性，C正確；D．0.8g硫的物質(zhì)的量為，3.2g銅的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)2Cu+SCu2S可知兩者能恰好反應(yīng)生成0.025mol的Cu2S，即0.4g純凈硫化物，D正確；故答案為：A。8．（2023下·新疆烏魯木齊·高一烏市八中校考期中）下列有關(guān)單質(zhì)硫的說法中，不正確的是A．單斜硫和正交硫兩種單質(zhì)互為同素異形體B．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3C．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去D．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理【答案】B【詳解】A．單斜硫和正交硫都是硫單質(zhì)，互為同素異形體；故A正確；B．硫在在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，故B錯(cuò)誤；C．硫易溶于二硫化碳，殘留在試管內(nèi)壁上的硫，用二硫化碳洗滌，硫在加熱時(shí)能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可用熱的NaOH溶液除去，故C正確；D．灑落的汞可撒上硫粉進(jìn)行處理；故D正確；故答案選B。9．（2023下·山西臨汾·高一統(tǒng)考期中）將0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫粉在隔絕空氣的情況下充分反應(yīng)后，分離出的產(chǎn)物比原金屬質(zhì)量增加了3.2g，則該金屬單質(zhì)不可能是A．鈣 B．銅 C．鐵 D．鎂【答案】B【分析】用M表示金屬，0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫粉在隔絕空氣的情況下充分反應(yīng)后，分離出的產(chǎn)物比原金屬質(zhì)量增加了3.2g，消耗的硫粉的物質(zhì)的量為0.1mol，故金屬與S的物質(zhì)的量相同，化學(xué)是為MS?！驹斀狻緼．鈣與硫反應(yīng)生成CaS，滿足化學(xué)式，A不符合題意；B．銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，不滿足化學(xué)式，B符合題意；C．鐵與硫反應(yīng)生成FeS，滿足化學(xué)式，C不符合題意；D．鎂與硫反應(yīng)生成MgS，滿足化學(xué)式，D不符合題意；故選B。10．（2021下·廣東江門·高一校聯(lián)考期中）1912年E.Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A．S6和S8分子分別與鋼粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuSB．推測(cè)Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同【答案】D【詳解】A．硫單質(zhì)具有弱氧化性與鐵反應(yīng)生成低價(jià)化合物，S6和S8分子分別與銅反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同為Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．Na2S8不是一種復(fù)合分子材料，故B錯(cuò)誤；C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的S6和S8分子，硫元素物質(zhì)的量相同，分別與足量的KOH反應(yīng)，生成鹽相同，則消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確；故選：D。11．（2023下·河南開封·高一河南省杞縣高中統(tǒng)考階段練習(xí)）用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中硫單質(zhì)既做氧化劑也做還原劑B．也可以用清洗試管壁上的硫C．生成的和的物質(zhì)的量之比為D．氧化產(chǎn)物是【答案】C【分析】用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為3S+6NaOH＝Na2SO3+2Na2S+3H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，故S在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；B．S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗試管壁上的硫，故B正確；C．根據(jù)配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．Na2SO3中S元素的化合價(jià)是+4，是0價(jià)S元素化合價(jià)升高的結(jié)果，所以Na2SO3是氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C。12．（2023下·廣東江門·高一江門市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）硫元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示(G、H均為正鹽)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．H在工業(yè)上常用作還原劑B．D能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了D的漂白性C．A附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌D．F的濃溶液常用作干燥劑，可干燥D【答案】B【分析】由硫元素的“價(jià)—類”二維圖可知A為S、B為H2S、C為SO3、D為SO2、E為H2SO3、F為H2SO4、G中含有、H中含有，以此解答?！驹斀狻緼．H2S中S是2價(jià)，具有還原性，在工業(yè)上常用作還原劑，故A正確；B．SO2具有還原性，能夠和酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．S能和熱的NaOH溶液反應(yīng)，S附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，可干燥SO2，故D正確；故選B。二、解答題13．（2023下·四川遂寧·高一四川省蓬溪中學(xué)校校考期中）一種由氯氣與熔化的硫反應(yīng)制取的裝置(夾持和加熱裝置已省略)如圖所示：已知：①和反應(yīng)生成，同時(shí)有少量及其他氯化物生成。②常溫下，是一種淺黃色的油狀液體，極易水解。③的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，硫的熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，從裝置中逸出的氣體為(填化學(xué)式)，裝置中盛放的試劑是_________________________。(3)通過蒸餾分離出S2Cl2時(shí)對(duì)裝置進(jìn)行加熱的合適方式是_________________________(填選項(xiàng))。選項(xiàng)ABCD加熱方式水浴甘油浴沙浴錫浴極限溫度/℃98220400600(4)裝置F的作用是_________________________(寫一點(diǎn)即可)。(5)取約于試管中，滴入少量水，試管口放濕潤(rùn)的品紅試紙，發(fā)現(xiàn)試管口有白霧，品紅試紙褪色，試管中有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置C中燒瓶底部有少量硫附著，可用熱的NaOH濃溶液洗滌，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)、和濃硫酸(3)BC(4)防止水蒸氣進(jìn)入裝置中導(dǎo)致水解(或吸收未反應(yīng)的及)(5)(6)3S+6OH2S2++3H2O【分析】A中產(chǎn)生氯氣，B中干燥氯氣，C中合成目標(biāo)產(chǎn)物，經(jīng)D冷凝后，在E中收集粗產(chǎn)品，F(xiàn)防止水蒸氣進(jìn)入裝置中導(dǎo)致水解、同時(shí)吸收未反應(yīng)的及?！驹斀狻浚?）圖中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，為了平衡內(nèi)外氣壓，用橡膠管連接了分液漏斗和燒瓶，讓溶液順利流下；（2）由于濃鹽酸具有易揮發(fā)性，所以用濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)制取氯氣時(shí)，產(chǎn)物中會(huì)混有氯化氫氣體以及水蒸氣；由于極易水解，所以A中制取的氯氣應(yīng)干燥后才能與S反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常用濃硫酸作為氯氣的干燥劑，故答案為：、和；濃硫酸；（3）由已知可知：的沸點(diǎn)為138℃、S的沸點(diǎn)為444.6℃，所以C中的溫度應(yīng)控制在138℃~444.6℃之間，綜上分析可得甘油浴以及沙浴能滿足該條件，而水浴溫度達(dá)不到的沸點(diǎn)，錫浴溫度過高，在蒸出的產(chǎn)品中含有S，故答案選BC；（4）由于極易水解，為了防止與空氣中的水蒸氣接觸而水解，則用盛有堿石灰的球形干燥管來吸收空氣中的水蒸氣；及為對(duì)環(huán)境有害的氣體，所以在