2023-2024學(xué)年北京貝貝高樂高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷含解析

2023年北京貝貝高樂高一化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化一放熱或者吸熱

D.鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)

參考答案：

D

分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物

總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通

常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)

和吸熱反應(yīng)判斷。

詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中

能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，

若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，

通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是

放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是吸

熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)

是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

2.下列性質(zhì)的比較中，正確的是

A.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

B.沸點(diǎn)：H2O<H2S<H2Se<H2Te

C.熱穩(wěn)定性：CH4>PH3>H2O>HF

D.酸性：HC10>H2SO4>H3PO4>H2S1O3

參考答案：

A

略

3.元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為

A.6,8B.12,9C.16,8D.11,16

參考答案：

B

4.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品的分類不對(duì)應(yīng)的是

A.KMnO4——氧化劑B.濃硫酸——易爆品

C.Na——遇濕易燃物品D.NaOH——腐蝕品

參考答案：

B

5.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba（OH）2?8H20與NH4C1反應(yīng)

C.灼熱的碳與C02反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒

參考答案：

C

略

6.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是（）

A.加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)

B.在蒸鐳過程中，發(fā)現(xiàn)蒸儲(chǔ)燒瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入

C.分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體

D.制備Fe（0H）3膠體時(shí)，向沸騰的蒸儲(chǔ)水中逐滴加入飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈

紅褐色，停止加熱

參考答案：

D

A項(xiàng)，蒸發(fā)皿為陶瓷儀器，不必墊石棉網(wǎng)加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在蒸播過程中，發(fā)現(xiàn)蒸儲(chǔ)燒

瓶中未加沸石或碎瓷片，應(yīng)停止加熱待蒸儲(chǔ)燒瓶冷卻后補(bǔ)加沸石或碎瓷片，不能立即補(bǔ)

加，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，應(yīng)從上口傾倒出上層液體，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，制備Fe（0H）3膠體時(shí)，向沸騰的蒸儡水中逐滴加入飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至液

體呈紅褐色，停止加熱，正確；答案選D。

7.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+>0.4molC「和SC^,則SCM?-的物

質(zhì)的量為

A.O.lmolB.0.15molC.0.3molD.0.5mol

參考答案：

B

略

8.下列說法正確的是（）

A.Imol的硫蒸汽和硫固體分別完全然燒，前者△!!比后者小

B.在lOlkPa時(shí)，Imol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）；AH=+1.9kJ?mor'可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

參考答案：

A

Imol的硫蒸汽和硫固體分別完全然燒，硫蒸汽放熱多，焙變?yōu)樨?fù)值，所以前者△!!比后者

小，故A正確；在lOlkPa時(shí)，Imol碳燃燒生成二氧化碳所放出的熱量為碳的燃燒熱，故

B錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出或吸收

的能量，故D錯(cuò)誤。

9.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）

A.2HgOA2Hg+O2TB.2Al+3MnO2型2Al2O3+3M11

C.2MgO典2Mg+O2?D.3CO+Fe2O3型2Fe+3CO2

參考答案：

C

工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。

10.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水

B.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs,熔點(diǎn)依次升高

C.氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鈉

D.堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)

參考答案：

C

略

H.某溶液中只有Na+、A尹、C「、SO四種離子.已知Na十、Al3+.C廠的個(gè)數(shù)比

為3：2：1,則溶液中AF+與SO的個(gè)數(shù)比為（）

A.l：2B.l：4C.3：4D.3：2

參考答案：

A

略

12.下列物質(zhì)中，既不能使澳的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色的是

Cic）一c加『丁,

①C5H12②CH3c三CCH3③%>④⑤CH產(chǎn)C壓⑥

A.①③④B.②⑤⑥C.①④⑤

D.①③

參考答案：

D

13.下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是

A.CH3clB.CC14C.CH2CI2D.CH4

參考答案：

B

【詳解】氯代燃與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取

代反應(yīng)。答案選B。

14.能與Fe”作用，且可證明Fe計(jì)具有氧化性的是

A、SCN-B.Fe2+C.CuD.0H「

參考答案：

C

15.Cu粉放入稀H2sCM中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變

藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（）

A.氯化物B.硫酸鹽C.硝酸鹽D.碳酸鹽

參考答案：

C

2+

由3Cu+8H++2NO3=3Cu+2N0f+4H2?？芍獮橄跛猁}。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的

反應(yīng)。請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問題。

A

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋

①將鐵釘（足量）加入未見明顯現(xiàn)象原因：

燒瓶中，再向其中滴加

O

含amolH2SO4的濃硫酸

溶液

②點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)

顏色發(fā)生變化，并有氣

的化學(xué)方程式：

泡產(chǎn)生。C中溶液顏

色—，E中溶液未見

明顯變化。一段時(shí)間

后，黑色的CuO變成了

紅色，此時(shí)E裝置溶液說明產(chǎn)生的SO2氣體完全被

顏色仍未有顏色變化D中溶液吸收

填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問題:

（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行操作。

（2）裝置D的作用是,若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒有酸性高鎰酸鉀溶液，則D裝置

中的溶液可用（填編號(hào)）代替

A、蒸儲(chǔ)水B、濃硫酸C、濃NaOH溶液D、飽和NaHSC）3溶液

（3）裝置F中的溶液是,裝置H的作用是：

（4）為了測(cè)定產(chǎn)生的S02的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量

的BaC12溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行、、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，

應(yīng)該進(jìn)行的操作是：__________________________「

（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg,則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

L（列出計(jì)算式即可）

參考答案:

實(shí)驗(yàn)步驟2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2結(jié)論及解輕“

3原因：常溫下鐵被濃硫酸鈍化.（2分）~

（1分…2Fe+6RSO,（濃）=Fe；（SO.）5+3S0；t+6HX）（2分）~

Fe+ILSO.（?。?FeSO4+H：t（2分）。

（1）檢查裝置氣密性。（1分）

（2）吸收SO2,（1分）C（1分）

（3）濃硫酸，（1分）收集H21分）

（4）過濾、（1分）洗滌（1分）

靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaC12溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒寫靜置

或上層清液的扣1分）

（5）（a-m/233）22.4（3分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.(6分)某工廠用尺1a3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：+CU======”，J+eg。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板

的廢液成分進(jìn)行了如下探究：

①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色。

②取10mL廢液，加入足量的工CM溶液，析出沉淀&61go

③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少

了0.256g

再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。

根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：

(1)廢液中含有的金屬離子是。

(2)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該廠使用的尸?%溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)腐蝕

電路板后溶液體積不變。寫出計(jì)算過程)。

(3)10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是molo

參考答案：

⑴民2及"(1分，少一個(gè)不給分)

006moJ

=002w<?/

⑵-3~（1分）

0.02mo/

=2molIL

0.01Z（1分）

（3）0.006（2分）

解法一：若0.02”⑻既)3全部與銅反應(yīng)，則需要銅0.01mol,廢液還能溶解

0.256g銅(0.004m01),說明廢液中含0.006mol.

解法二：先求與銅片反應(yīng)的尸為o.oo8mol,則與電路板上的銅反應(yīng)的所％為

0.012moL最后求出溶解在廢液中的銅為0.006mole

18.碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L,總質(zhì)量為10.8g.

則生成的氣體可能含CO,CO2.

求：(1)混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？

(2)將混合氣體通入2L0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)(忽略體積變化)，生成

碳酸鈉和碳酸氫鈉，請(qǐng)問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？

參考答案：

(1)混合氣體中CO為0.15mol,CO2,為0.15mol；(2)溶液中碳酸鈉為0.025mol/L,

碳酸氫鈉為0.05mol/L.

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算..

專題：計(jì)算題.

分析：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO2；

(1)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者體積及質(zhì)量列方程計(jì)算各自

物質(zhì)的量；

(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設(shè)生成Na2co3、NaHCCh的物質(zhì)的量分別為amol、

bmol,根據(jù)C元素守恒、鈉離子守恒列方程計(jì)算解答.

解答：解：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為C