2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題精練第四章非金屬及其化合物第10練結(jié)合實驗考查非金屬及其化合物課件

第10練結(jié)合實驗考查非金屬及其化合物1.[2021全國甲·9,6分,難度★★☆☆☆]實驗室制備下列氣體的方法可行的是(

)D

氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【解析】

NH4Cl受熱分解能生成NH3和HCl,但試管口溫度較低,NH3和HCl在試管口會重新生成NH4Cl,A項錯誤;鋁片遇到冷濃硝酸鈍化,不能用該方法制備NO2,B項錯誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能和Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和SO2,不能生成H2S氣體,C項錯誤;加熱KClO3和MnO2的混合物可以制備O2,其中MnO2作催化劑,D項正確。

2.[2022山東·11,4分,難度★★☆☆☆]某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗,欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是(

)A

氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl

3.[2021廣東·17,15分,難度★★★☆☆]含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì),并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為

。

(2)實驗室制取干燥Cl2時,凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為

。

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中

已分解。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作及現(xiàn)象是

。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究。①實驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率,探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時,強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大;離子濃度一定時,稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。③提出猜想猜想a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液),在設(shè)定的測試溫度下,進(jìn)行表1中實驗1~3,記錄數(shù)據(jù)。表1⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中,c(Cl-)=

mol·L-1。實驗結(jié)果為A3>A2>A1。小組同學(xué)認(rèn)為,此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立,但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息,猜想b不足以成立的理由有

。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)1Ⅰ:25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ:35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ:45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑥優(yōu)化實驗小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想b,在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案,進(jìn)行實驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。表2⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1~5的結(jié)果,并結(jié)合②中信息,小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是

。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)4Ⅰ

B15

B2

相同溫度下測試,如果較高溫度下的飽和溶液的電導(dǎo)率比較低溫度下的飽和溶液的電導(dǎo)率大,則可以得出較高溫度下的飽和溶液中離子濃度較大,即溶解度隨溫度升高而增大。則可以設(shè)計實驗4:試樣Ⅰ在45℃下測試電導(dǎo)率;實驗5:試樣Ⅱ在45℃下測試電導(dǎo)率,若電導(dǎo)率A3>B2>B1,則可以說明猜想b成立。

(3)探究(2)中S的來源來源1:固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進(jìn)行如下實驗:①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是

。

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

。

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式:

。

(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性:

。

新考法5.[2022廣東·5,2分,難度★★☆☆☆]重視實驗探究,本題考查銅與濃硫酸的探究實驗若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是(

)A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成B新考法【解析】

Cu與濃硫酸反應(yīng)生成Cu2+,體現(xiàn)了硫酸的氧化性,A