江蘇省常州市省常中2024屆高三沖刺模擬化學試卷含解析

江蘇省常州市省常中2024屆高三沖刺模擬化學試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N為-2價）與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學反應如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列說法不正確的是（）A．該反應在任何情況下都能自發(fā)進行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵C．反應中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D．反應中，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-2、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A．草酸用作還原劑 B．生石灰用作干燥劑C．苯用作萃取劑 D．鐵粉用作抗氧化劑3、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↓＋Cl2↑4、下列不能用元素周期律原理解釋的是A．金屬性：K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3C．酸性：HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出I25、25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是強堿C．z點時，水的電離被促進D．x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)6、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A．該元素位于第二周期IIIA族 B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個軌道 D．最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子7、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法不正確的是A．負極反應式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放電過程中，Li+向負極移動C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)8、25℃時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲線如圖所示(B點開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說法錯誤的是()A．A點前發(fā)生中和反應B．BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C．D點后的反應為：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH9、《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A．溶解 B．攪拌 C．升華 D．蒸發(fā)10、下列化學用語的表述正確的是A．磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H++PO43-B．用電子式表示HCl的形成過程：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O11、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是()A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金屬性Y<QB．X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的化合物只含有共價鍵D．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種12、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是()A．使用吸收塔設備 B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料 D．使用催化劑13、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極14、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是A．W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y的氧化物對應的水化物均為強酸C．Z的氫化物為離子化合物D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO16、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應的有______________（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應③：________________________________；反應⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設計丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產(chǎn)物）18、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16g·L－1的烴。已知：(1)下列說法正確的是________。A．A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B．等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同C．E能和Na反應，也能和Na2CO3反應D．B和E反應，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團名稱是________。(3)由B和E合成F的化學方程式是____________________________________。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個四元碳環(huán)，但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是________。19、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為________________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是_______________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為________________；裝置C的名稱為_____________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________。(7)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②___________。20、三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]?3H2O（其相對分子質(zhì)量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣?，檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2H2O晶體的化學方程式___。檢驗FeC2O4?2H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。（2）步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。Ⅱ．鐵含量的測定：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式____。（6）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為____（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。21、煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：（1）煅燒黃鐵礦的化學方程式____，反應過程中被氧化的元素____．（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是___，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式__．（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性___（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為____．（4）SiO2的熔點___Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是__．（5）已知礦渣質(zhì)量為wkg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為______（用表達式表示）．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.自發(fā)反應的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0可知，△H<0、△S>0，可得△G=△H-T△S＜0，該反應在任何情況下都能自發(fā)進行，A正確；B.1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵，B正確；C.反應中，C元素化合價由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.反應中，C元素化合價由-4升高到+4，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C?！军c睛】自發(fā)反應的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△G=△H-T△S>0，反應非自發(fā)，△S為氣體的混亂度。2、C【解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學性質(zhì)，A不符合題意；B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應產(chǎn)生Ca(OH)2，利用的是物質(zhì)的化學性質(zhì)，B不符合題意；C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學性質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是C。3、B【解析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。A.反應中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；B.歸中反應，Ca(ClO)2中的Cl元素化合價從＋1降低到O價，生成Cl2，化合價降低，被還原；HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被還原，B項正確；C.HCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，C項錯誤；D.NaCl中的Cl元素化合價從-1升高到0價，生成Cl2，化合價升高，只被氧化，D項錯誤。本題選B。4、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強，金屬性：K>Na，A項正確；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項正確；C.鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系，C項錯誤；D.非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Br＞I，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。5、C【解析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH＞7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH＞7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C.z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)＜10-9，25℃時該溶液中水的電離被抑制，故C錯誤；D.x、y、z點時，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯誤的，故選C。6、B【解析】

由原子電子排布式為1s22s22p3，可知原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個電子，有7個不同運動狀態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。【詳解】A．有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；B．核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C．最外層電子數(shù)為5，占據(jù)1個2s、3個2p軌道，共4個軌道，故C錯誤；D．最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；故答案為B。7、B【解析】

由原電池總反應可知Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電極方程式計算。【詳解】A、Ca為原電池的負極，反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，故A不符合題意；B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量為20.7gPb，故C不符合題意；D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意；故選：B。8、D【解析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2，溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCl反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4，則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCl3反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCl3完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，即CD段，發(fā)生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應，A點前發(fā)生中和反應，故A正確；B．鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加，故B正確；C．CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正確；D．E點溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH，還有氯化鈉，故D錯誤；答案選D。9、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。10、C【解析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4H++H2PO42－，故A錯誤；B選項，用電子式表示HCl的形成過程：，故B錯誤；C選項，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D選項，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+4H++5H2O，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。11、C【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0，Y是C元素,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素?！驹斀狻緼.酸性：H2YO3<H2QO3，碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳小于硫元素，故A錯誤；B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.X與Y形成的化合物是各類烴，只含有共價鍵，故C正確；D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故D錯誤；故選：C。12、D【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。13、C【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。【詳解】A．d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，正確；B．根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2mol，正確；C．K閉合時，Ⅱ是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以向d電極遷移，錯誤；D．K閉合一段時間后，Ⅱ中發(fā)生了充電反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2，所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時得到電子，為正極，正確；故選C。14、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20，X為Na。【詳解】A.W為O，與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B.Y的最高價氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，H2SO3不是強酸，故B錯誤；C.Z的氫化物HCl為共價化合物，故C錯誤；D.X和Y形成的化合物為Na2S，水溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。15、C【解析】

氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛?！驹斀狻緼、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成NO，NO和氧氣與水反應得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故B正確；C、Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯誤；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，故D正確。答案選C。【點睛】考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力。16、A【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；(2)過反應③的化學方程式為：；反應⑤的化學方程式為：；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為，E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。18、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n-1)H2O【解析】

C是密度為1.16g·L－1的烴，則M=Vm=1.16g·L－122.4L/mol=26g/mol，C為乙炔，根據(jù)已知反應的可知乙炔與甲醛反應生成D為HOCH2CCCH2OH，D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，與水在加熱條件下反應生成A為HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成F為，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知：(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能團中碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，選項A正確；B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后為C2H6，完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項B正確；C.E中有—OH，能和Na反應，不能和Na2CO3反應，選項C錯誤；D.B和E中都是雙官能團，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項D正確。答案選ABD；(2)從以上分析可知，C是乙炔，含有的官能團名稱是碳碳三鍵；(3)由B和E合成F是縮聚反應，化學方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n-1)H2O；(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法應有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RC≡CH＋，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為；(5)的同分異構(gòu)體滿足：分子中含1個四元碳環(huán)，但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是等。19、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】

Ⅰ．裝置A中鐵與氯氣反應，反應為：2Fe+3Cl22FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)~(5)；Ⅱ．三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答(6)~(7)?！驹斀狻竣瘢?1)氯氣具有強氧化性，將有變價的鐵元素氧化成高價鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，因為無水FeCl3加熱易升華，要使沉積的FeCl3進入收集器，需要對FeCl3加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCl3進入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；(3)為防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的Cl2，步驟⑤中用干燥的N2趕盡Cl2，故答案為：②⑤；(4)B中的冷水是為了冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；Fe2+的檢驗可通過與K3[Fe(CN)6)溶液生成藍色沉淀的方法來完成，故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；(5)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，尾氣吸收裝置E為：，故答案為：；Ⅱ．(6)三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；(7)電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，2H++2e-═H2↑，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應：Fe2+-e-=Fe3+，電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S，可以循環(huán)利用，故答案為：FeCl3可以循環(huán)利用。20、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe（CN）6溶液，觀察是否生成藍色沉淀減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11.2%【解析】

(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗沉淀是否洗滌干凈；(2)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會產(chǎn)生藍色沉淀；(3)FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；(5)為亞鐵離子與高錳酸鉀的反應；(6)結(jié)合反應的離子方程式，計算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計算5.00g三草酸合鐵酸鉀