江蘇省常州第一中學2023-2024學年高考化學必刷試卷含解析

江蘇省常州第一中學2023-2024學年高考化學必刷試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是（）A．食用一定量的油脂能促進人體對維生素的吸收B．許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C．在石英管中充入氖氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”D．人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液2、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置后分層裂化汽油可萃取溴B用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗證酸性：CH3COOH＞HClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D3、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液呈強酸性；②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④4、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)5、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的電離方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO46、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）7、下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應C．有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應D．失電子難的原子，容易獲得的電子8、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕9、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是A．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為C．Mg和Al的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L10、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B．適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小11、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說法不正確的是A．T1>T2B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解12、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是（）A．戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)．秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品C．宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維D．對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅13、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級為10-10。下列敘述不正確的是（）A．圖中Y線代表的Ag2C2O4B．n點表示AgCl的過飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molCl2和足量的水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NAC．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵總數(shù)為11NAD．pH=11的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1×10-11NA15、化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是A．防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性B．煤的脫硫、汽車尾氣實行國Ⅵ標準排放都是為了提高空氣質(zhì)量C．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性16、下列化學用語對事實的表述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11:NH3·H2O?NH4++OH－B．Mg和Cl形成離子鍵的過程:C．電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl－D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應:CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知①②回答下列問題:(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28，常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為_______。F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構簡式為_________________。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構簡式為______________。C中含氧官能團的名稱為_________。(4)D+G→H的化學方程式為__________________。(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生水解反應(6)參照上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)；________________________________________。18、1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程：完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應①_____反應②_______。（2）A和B的結(jié)構簡式為_______、_______。（3）由合成尼龍的化學方程式為___。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列兩組實驗。實驗一：已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。實驗二：綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上a．關閉K1和K2b．熄滅酒精燈c．打開K1和K2緩緩通入N2d．冷卻至室溫（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。20、化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______；Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)儀器a的名稱是_______。(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____；(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____；(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____(填標號)。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；b.滴加鹽酸不宜過快；c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”)，若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。21、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_____，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有____個伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2-B．NH3的空間構型為平面三角形C．Ni2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構如圖所示。該結(jié)構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____（4）NiO的晶體結(jié)構類型與氯化鈉的相同，相關離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點比NaCl高的原因是_____。（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。①LaNix合金中x的值為_____；②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個，和“”同類的四面體空隙有___個。③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正確；B．鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，故B正確；C．充入氖氣會發(fā)出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；D．蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。2、D【解析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，不能用裂化汽油萃取溴，故A錯誤；B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其水溶液的堿性強弱，故B錯誤；C.硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+，所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯誤；D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故D正確。故選D。3、B【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO32-；由②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中含NH4＋、Fe2＋，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO3-，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中含Cl-；由④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含F(xiàn)e2+；根據(jù)上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②，答案選B。4、D【解析】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3，電離大于水解會抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項正確；B．當NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項正確；C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項正確；D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應為c(OH-)＞c(SO32-)，D項錯誤；答案選D。5、A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質(zhì)，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質(zhì)強弱，為易錯點。6、B【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）>Ka（HA），由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc（B-）的變化關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正確；M點與N點存在c（A-）=c（B-），M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，錯誤；D.N、Q點對應溶液的pH相等，由圖可知c（A-）<c（B-），根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中c（Na+）小于Q點對應的溶液中c（Na+），錯誤。7、C【解析】

A.在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應，B錯誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應，C正確；D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。故選C。8、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產(chǎn)生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據(jù)反應前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。9、D【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:.當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少,此時全部為,物質(zhì)的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;C.由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;故答案選D。10、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數(shù)不變。11、C【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注意升高溫度可以使分解，即讓反應逆向移動?！驹斀狻緼．升高溫度可以使分解，反應逆向移動，海水中的濃度增加；當模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；B．假設海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因為更多的CO2溶解在海水中導致反應正向移動，從而使?jié)舛认陆?，B項正確；C．結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項錯誤；D．結(jié)合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：，若海水中的濃度下降會導致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；答案選C。12、C【解析】

A．戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；B．陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；C．碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素，屬于多糖，故C錯誤；D．銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；故選C。13、D【解析】

當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Ksp(AgC1)=，Ksp(Ag2C2O4)=。【詳解】A．當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；B．n點c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C．結(jié)合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04，故D錯誤；故選D。14、B【解析】

A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol，兩者中分別含32個和22個中子，即兩者均為2g時含1mol中子，故1.8g混合物中含0.9NA個中子，故B正確；C、標況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含共價鍵總數(shù)為10NA，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是由Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。15、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應注意防曬，故A正確；B.采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也能減少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確；C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無關，故C錯誤；D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質(zhì)反應，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。16、A【解析】

A選項，溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11，說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH－，故A正確；B選項，Mg和Cl形成離子鍵的過程:，故B錯誤；C選項，CuCl2==Cu2++2Cl－是CuCl2電離方程式，故C錯誤；D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】酯化反應一定是羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。二、非選擇題（本題包括5小題）17、質(zhì)譜儀硫酸二甲酯羧基、醚鍵+HOCH2CH2OH+H2O19【解析】

A能與Na2CO3溶液及溴水反應，A發(fā)生信息①中的取代反應生成B，A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子，結(jié)合B的分子式，可知B為，逆推可知A為；B發(fā)生氧化反應生成C為，C發(fā)生信息①中的反應生成D為，E的相對分子質(zhì)量為28，E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，則E是乙烯CH2=CH2，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)中只有一種化學環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構簡式為，F(xiàn)與水反應產(chǎn)生的G是乙二醇；G結(jié)構簡式為HOCH2CH2OH，結(jié)合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應，再發(fā)生硝化反應，最后與HI反應可生成目標物，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28，常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構簡式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構簡式為，C為，可見C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發(fā)生酯化反應產(chǎn)生H的化學方程式為+HOCH2CH2OH+H2O。(5)C為，其中含有的官能團是-COOH、，C的同分異構體中能同時滿足條件①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構體，如含有2個取代基，一個為-OH，另一個可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對3種，因此共有19種同分異構體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應，再發(fā)生硝化反應，最后與HI發(fā)生反應可生成目標物，則該反應的流程為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及物質(zhì)結(jié)構簡式的書寫、官能團的判斷、化學方程式的書寫及同分異構體種類的判斷等，把握官能團與性質(zhì)、有機反應、合成反應中官能團的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關鍵，注意有機物性質(zhì)的應用，側(cè)重考查學生的分析與應用能力。18、消去反應加成（氧化）反應n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構簡式為：，它是通過環(huán)己醇通過消去反應而得到，A經(jīng)過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過縮聚反應合成尼龍，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）反應①的反應類型為：消去反應；反應②為加氧氧化過程，其反應類型為加成（氧化）反應，故答案為：消去反應；加成（氧化）反應；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構簡式為：；B的結(jié)構簡式為：，故答案為：；；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應生成尼龍，其化學方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2—二溴環(huán)己烷，1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應生成1，3﹣環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。19、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去【解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2；冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質(zhì)量是，根據(jù)計算x值；解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質(zhì)鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價的鐵元素；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開K1和K2緩緩通入N2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關閉K1和K2，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結(jié)晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質(zhì)量是，X=。20、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時沉淀溶解分液漏斗把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2Ocd25.0%否偏高【解析】

Ⅰ．(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；(2)濾液中含有偏鋁酸鈉，先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Ⅱ．實驗通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測定二氧化碳的質(zhì)量，進而計算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通過適當?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中，據(jù)此分析解答(3)~(7)；(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會進入裝置C中被吸收，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣瘢?1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此反應現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解，故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生，同時沉淀溶解；Ⅱ．(3)根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為分液漏斗；(4)裝置中殘留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，會導致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩通入空氣可以將生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水，反應的化學方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，故答案為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O；(6)a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止空氣中二氧化碳進入C被氫氧化鋇吸收，所以提前排盡裝置中的二氧化碳，可以提高測定準確度，故a不選；b.滴加