2021年江蘇高考化學模擬試題及答案

2021江蘇高考化學模擬試題

i.化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是（）

A.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

B.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%

D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

2.下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：?9C1

B.氯離子（C「）的結構示意圖：

C.Cb分子的結構式：Cl—C1

D.次氯酸的電子式

3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中：足能大量共存的是（）

A.水電離的c（H"）=lxl（）r3mo].L-i的溶液中：K\Na+,A1O晨COF

B.。宓?）=lxl（）T2的溶液中:K+、Na+、COM、NO3

C.0.1mol-L-'KI溶液中：Na+、K\CIO。OH"

D.能使酚酬變紅的溶液中：Na+、NH4\SOF、HCO3

5.下列說法正確的是（）

A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

B.萃取碘水中的12,可用乙醇來代替CC14

C.某溶液中滴加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明該溶液中存在SOF

或SO￡

D.濃鹽酸與MnCh反應制備純凈Cb,氣體產物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

6.下列制取SO?、驗證其性質的裝置（尾氣處理裝置已省略）和原理不能達到實驗目的的是

A.制取SChB.驗證漂白性C.驗證還原性D.驗證氧

化性

7.下列指定反應的離子方程式正確的是()

通電

A.電解MgCL水溶液：2C1+2H2。=20H+Cht+H2t

2+

B.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-==CaCO3I+H20

C.向0.1molL-iNaAlCh溶液中通入過量CO2：A1OF+CO2+2H2O==A1(OH)3I+HCO3

D.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS2H2st+Fe2+

8.W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可生成一種紅棕色有

刺激性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)

相同。下列敘述正確的是()

A.原子半徑Y>Z

B.丫與X形成的化合物都只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸

9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

電解Fe(s)

A.NaCl(aq)-->C12(g)—^FeChCs)

CO，(R)光昭

B.Ca(C10)2(aq)---^HClO(aq)—^O2(g)

HCl(aq)△一,

C.AhO3(s)—工AlC13(aq)―>無水AlCh(s)

O2(g)H2O(1)

D.NH3(g)-{M/x>NO(g)——^HNO3(aq)

10.某科學家利用二氧化鋼CeCh)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成Hz、COo其過程如下：

①②

"?CeC)2太陽能，(①f：)CeC)2fCe+xO2,(m-x)CeC)2xCe+xH2O+XCO2900oC^nCeOz-t-J1H2+xCO

下列說法不正確的是()

A.該過程中CeCh沒有消耗“AAlf,

B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

H.O<b

C.右圖中△M+A，2+A43=O

D.以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+H2O-2e-=CO2+2H

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩

個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時，該小題得0分；若正確

答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分，但只

要選錯一個，該小題就得。分。

11.下列有關說法正確的是（）

A.0.1molL-NH4。溶液加水稀釋，的值減小

B.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C.反應8NH3（g）+6NO2（g）===7N2（g）+12H2O（g）,若AH<0,則該反應一定能自發(fā)進行

D.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

12.漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關

漢黃苓素的敘述正確的是（）

A.漢黃苓素的分子式為Cl6Hl3。5

B.該物質遇FeCh溶液顯色

C.1mol該物質與澳水反應，最多消耗ImolBr?

D.Imol該物質與H2發(fā)生反應，最多消耗7m0IH2漢黃苓素

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

J

碳酸的酸性比苯酚

A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁

的強

室溫下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgN03溶液,出現(xiàn)

BKsp(AgI)<Ksp(AgCl)

黃色沉淀

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉Fe3+的氧化性比1的

C2

溶液，溶液變藍色弱

室溫下，用pH試紙測得：O.lmoLLTNa2sCh溶液的pH約為HSCK結合田的能

D

10；O.lmolLNaHSCh溶液的pH約為5力比SOM的強

14.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（）

+2

A.O.lmolL-i的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A')

B.0.1molL-NaHCCh溶液與O.lmolLNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na+)>c(COD>c(OH)>c(HCO')

C.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3coONa)<

c(Na2co3)

D.物質的量濃度相等CH3coOH和CH3coONa溶液等體積混合:

c(CH3coO)+2c(0H)=2c(H+)+c(CH3coOH)

15.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A利B,發(fā)生反應：A(g)+xB(g).-2C(g)\H

=akJ,mol-1

各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下表和下

圖

容器甲乙丙

容積0.5L0.5L1.0L

溫度/℃RTiT2

反應物1.5molA1.5molA6.0molA

起始量0.5molB0.5molB2.0molB

下列說法正確的是()

A.T\<Ti,該反應為放熱反應

B.Bmin內甲容器中反應的平均速率v(B)=0.10molL'min_1

C.保持其他條件不變，若起始時向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC,則

反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

D.TiC,向丙容器的平衡體系中再充入1.5molA、0.5molB,達到新平衡時C的體積分

數(shù)大于25%

非選擇題(共60分)

16.(11分)工業(yè)上以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋼晶體[BaTiO(C2O4)2-4H2O],煨燒可獲得鈦

酸鋼粉體。

TKL111clO.

ft*溶液溶液

BaCO,草鍬—|I--1T*H***HBE。四體

廢液

⑴“酸浸”時，發(fā)生反應的離子方程式是，“酸浸”

時控制溫度不宜過高的原因是。

(2)配制TiCk溶液時，通常將TiCL固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是

(3)寫出加入H2c2。4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式。

(4)測定鈦酸鋼粉體中BaTiCh的質量分數(shù)。

2+

已知：Ba+CrO4=BaCrO4I2CrO3+2H+=CnOT+H2O

現(xiàn)取ag城燒后的BaTiCh粉末，酸溶得到100.0mL含Ba?+的溶液，取25.00mL于錐

形瓶，加入xmL濃度為omoLLT的NazCrCU溶液(NazCrCU過量)，充分反應后，用濃

度為C2molL1標準鹽酸滴定至CrOF被完全反應，消耗鹽酸體積為ymL。己知：BaTiCh

的摩爾質量為MgmoL,試求算粉體中BaTiCh質量分數(shù)。（鈦元素不干擾測定過程，寫

出計算過程）

17.（14分）天然產物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。

（DC中的含氧官能團名稱為和。

（2）B分子中碳原子的雜化軌道類型是、。

（3）CTD的反應類型為。

（4）FTG的反應中有副產物X（分子式為CMHIQ）生亦寫出X的結構簡式：。

（5）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；②分子中含有2種不同化學環(huán)境的氫。

COOCH3

（）寫出以和=-COOCH為原料，合成的合成路線流程圖（無機

603

試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

18.（14分）實驗室探究制備高鎰酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如下:

已知I：KzMnCh水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnOF會發(fā)生自身氧化

還原（歧化）反應，生成MnO4?和MnCh；部分試劑熔點、分解溫度見下表。

物質KOHKC1O3MnO2K2MnO4KMnCU

熔點/℃406368———

分解溫度/℃1323>400530190240

⑴在強堿性條件下，MnCh與KC1O3共熔可制得K2MnO4,其化學方程式為

0投料的順序為先加入混合均勻的KOH和KCICh,待小火完

全熔融，再加入MnO2,迅速攪拌。不能先將KC1O3與MnCh混合的原因是

_____________________________________(用化學方程式解釋說明)。

(2)“溶解”后，將所得溶液轉入三頸燒瓶中，趁熱滴入6moiL-1的乙酸，調節(jié)pHg10,

在如下圖所示的裝置中進行歧化。

①"歧化”步驟所得的氧化產物與還原產物的物質的量之比為。

②該步驟pH值不宜過高的原因可能是。

(3)“過濾”時需要趁熱過濾，目的是。

(4)設計以濾液為原料，制取KMnCh晶體的實驗方案：

。(已知：KMnO4在水溶液中，90。(2以上開始分解。實驗中必須使用的設備：蒸發(fā)皿、恒

溫水浴槽、恒溫干燥箱)

19.(11分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品

是目前的研究方向。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A/7i=akJmor'

CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)AH2=bkJ-mori

2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△，3=ckJmo「

反應CO2(g)+CHMg)=2CO(g)+2H2(g)的&H=kJ-mol'0

(2)以二氧化鈦表面覆蓋CU2Al2。4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

O

4020

催

乙

化

酸

劑

的

的

生

催

成

化

速

效

率

率

200300

反應溫度/'C

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250?3000c時，溫

度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是。

②為了提高該反應中CE的轉化率，可以采取的措施是?

(3)以CO?為原料可以合成多種物質。

①利用FeO吸收C02的化學方程式為：6FeO+CO2=2Fe3O4+C,則反應中每生成

1molFe3O4,轉移電子的物質的量為mol。

②以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO?轉化為低碳烯燃，工作原理如圖所示，b

是電源的(填“正極”或“負極”)，寫出生成丙烯的電極反應式。

20.(10分)東晉《華陽國志?南中志》卷四中己有關于白銅的記載，云南銀白銅(銅銀合金)聞名

中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)保元素基態(tài)原子的價電子排布式為。

(2)硫酸鍥溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是。

②Imol[Ni(NH3)6]2+含有a鍵的數(shù)目為mol。

③氨的沸點高于瞬(PH),原因是_________________________________________

(3)某鍥白銅合金的立方晶胞結構如圖所示，該合金的化學式為。

題號123456789101112131415

答案DCCBDBCABDCDBABDAC

非選擇題（共60分）

16.（共11分）

+2+

⑴BaCCh+2H=Ba+CO2t+H2OQ分）

溫度過高，HC1揮發(fā)速率加快（1分）

（2）抑制TiCU水解（2分）

（3）BaCb+TiC14+2H2c2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2-4H2OI+6HC1（2分）

3

（4）過量的n（CrO?）=n（HCI）=K2xlO-mol（1分）

n（Ba2+）=xcix10-3-yc2X1