信息必刷卷02（全國卷舊教材）試題和答案（含解析）

2024年高考考前信息必刷卷（全國卷舊教材）02（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）2024年高考理綜化學試題在題型結(jié)構(gòu)、難易度和考查知識點上會延續(xù)往年試題，依然會注重對基礎(chǔ)知識的考查。其中，無機化學和分析化學部分則側(cè)重于學生對元素周期表、化學反應速率與平衡、溶液酸堿性質(zhì)等基礎(chǔ)知識的掌握，而有機化學部分的試題注重考查學生對有機化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應機理的掌握情況。試題依然加強對實驗能力的考查，實驗操作和實驗設(shè)計能力對于學生的化學學習至關(guān)重要。本套試卷在考查常規(guī)基礎(chǔ)知識和學科能力的同時，加大了對新情境、新考法的設(shè)置和實驗能力的考查。如第7題以我國的新技術(shù)突破為情境，考查化學材料等知識；第27題考查了有機實驗問題，涉及了有機實驗中最常見的考查問題，包括儀器名稱、加熱方式、洗滌方式和產(chǎn)率計算等，能很好地訓練學生的做題能力；多道試題考查了曲線圖分析題，如第13題、第26題和第28題，相關(guān)曲線問題難度不大，但是需要學生具備良好的讀圖能力和邏輯分析能力?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Co59一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．近年來，我國科學家在新物質(zhì)、新材料、新能源等諸多領(lǐng)域不斷取得新突破，下列說法錯誤的是A．我國的“硅-石墨烯-鍺高速晶體管”技術(shù)獲重大突破，C、Si、Ge都是ⅣA元素B．利用CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于實現(xiàn)“碳中和”C．高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能D．嫦娥五號帶回來的月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分屬于無機鹽8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．13.6gKHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAB．1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的PO-數(shù)目為0.1NAC．標準狀態(tài)下，11.2LSO3分子中所含的O原子數(shù)為1.5NAD．常溫下，5.6g鐵與100mL3mol/L的硝酸反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA9．藥物異搏定合成路線中的某一步反應如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)，下列說法正確的是A．X分子中共面的碳原子最多有8個B．有機物X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應C．1molY與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD．有機物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個手性碳原子10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值。下列推斷錯誤的是A．元素X的最高正價與W的最低負價的代數(shù)和為1B．X、Y、Z、W四種元素任意組合最多形成兩種正鹽C．簡單離子半徑Y(jié)>ZD．Z對應的氫化物中存在離子鍵11．化學是以頭驗為基礎(chǔ)的學科。下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向5mL0.01mol.L一1溶液KI中加入2mL0.01mol.L一1FeCl3溶液(pH=1)，溶液呈烹黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色Fe3+和I一的反應存在B常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入5.0mL飽和的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應，現(xiàn)象明顯Cl能加速破壞鋁片表面的氧化膜C常溫下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃氧化性：FeCl3H2O2D向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的的氣體原溶液中一定含有CO或HCO12．在強堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子(FeO-)，F(xiàn)eO-在酸性條件下氧化性極強且不穩(wěn)定。隔膜電解法制備K2FeO4的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．隔膜為陽離子交換膜B．由于陰極區(qū)產(chǎn)KOH，故電解過程中不需要額外補充C．Fe電極上的反應為Fe-6e-+8OH-=FeO-+4H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，Pt電極上理論上產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)13．常溫下，向一定濃度的亞磷酸()溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液的pH與溶液中離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．表示溶液pH與lg變化的關(guān)系是曲線IB．NaH2PO3溶液顯酸性C．0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HPO-)>c(H2PO)>c(OH－)>c(H+)D．若HF的電離常數(shù)Ka=3.6×10－4，則足量NaF溶液和H3PO3溶液反應的離子方程式為：F－+H3PO3=HF+H2PO二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。2614分）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取已粉碎的鎳鈷礦并不斷攪拌，提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。（2）“氧化”時，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸（H2SO5其中S元素的化合價為。（3）已知：H2SO5的電離方程式為H2SO5=H++HSO、HSO=H++SO一①“氧化”時，先通入足量混合氣，溶液中的正二價鐵元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化為Fe2(SO4)3，該反應的離子方程式為；再加入石灰乳，所得濾渣中主要成分是MnO2、。②通入混合氣中SO2的體積分數(shù)與Mn(Ⅱ)氧化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，若混合氣中不添加SO2，相同時間內(nèi)Mn(Ⅱ)氧化率較低的原因是；SO2的體積分數(shù)高于9.0%時，相同時間內(nèi)Mn氧化率開始降低的原因是。（4）①將“鈷鎳渣”酸溶后，先加入NaClO溶液進行“鈷鎳分離”，寫出“鈷鎳分離”反應生成Co(OH)3沉淀的離子方程式：。②若“鎳鈷分離”后溶液中c(Ni2+)=1．0mol.L一1，加入Na2CO3溶液“沉鎳”后的濾液中CO2714分）肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于制備藥物、食品添加劑等精細化學品。實驗室利用苯甲醛和乙酸酐無水環(huán)境下合成肉桂酸的原理及部分試劑物理常數(shù)如下。++CH3COOH名稱性狀熔點℃沸點℃溶解度苯甲醛無色油狀液體-26微溶于水乙酸酐無色透明液體-73與水緩慢反應生成乙酸肉桂酸300難溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇某實驗小組采用如下裝置制備肉桂酸，實驗步驟如下，按要求回答下列問題。①在裝置1三頸燒瓶中放入1.5mL(0.015mol)新蒸餾過的苯甲醛、4mL(0.036mol)新蒸餾過的乙酸酐以及2.2g(0.016mol)研細的無水碳酸鉀，160~170℃回流30min。②反應結(jié)束稍冷，加入10mL溫水，改用裝置2利用水蒸氣蒸餾出未反應完的苯甲醛。③將燒瓶冷卻，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加熱煮沸后加入少量活性炭脫色，趁熱抽濾。④將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產(chǎn)品1.5g。（1）儀器a的名稱是，與儀器b(填“能”或“不能”)互換。（2）步驟①中加熱方式可以采用；a的上口連接盛有CaCl2固體的干燥管，目的（3）裝置2中水蒸氣發(fā)生器為(填“1”或“2”)，判斷水蒸氣蒸餾操作結(jié)束的實驗現(xiàn)象（4）步驟④中可采用洗滌沉淀，加入濃鹽酸酸化的目的是。（5）該實驗中肉桂酸的產(chǎn)率約為%。(保留兩位有效數(shù)字)2815分）氫能是一種重要的綠色能源，在實現(xiàn)“碳中和”與“碳達峰”目標中起到重要作用。乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應：反應Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+255.7kJ.mol一1反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2回答下列問題：（1）①已知反應Ⅲ:C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)，ΔH=+173.3kJ.mol一1，則ΔH2②反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件為。（2）壓強為100kPa，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時n()的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示H2相同的平衡產(chǎn)率。①反應Ⅱ的平衡常數(shù)：KAKD(填“>”、“=”或“<”)②H2的產(chǎn)率：C點B點(填“>”、“=”或“<”)；③A、B兩點H2產(chǎn)率相等的原因是。（3）壓強為100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發(fā)生上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高曲線如圖所示。[已知：CO的選擇性n生成((CO2)]①573K時，10分鐘反應達到平衡，則乙醇的物質(zhì)的量的變化量Δn=mol。②表示CO選擇性的曲線是(填標號)。③573K時，反應Ⅱ的Kp=(保留到小數(shù)點后兩位)。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種具有光催化作用的配合物A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①基態(tài)Co原子價電子排布圖為。②外界ClO的空間構(gòu)型為，鈷元素價態(tài)為。③配合物A配位數(shù)為，中心離子的雜化方式為(填標號)。A．sp3B．dsp2C．d2sp3D．sp3d④咪唑()具有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，①號N比②號N更易與鈷形成配位鍵的原因是。（2）Co的一種化合物為六方晶系晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)體標。已知晶胞含對稱中心，其中1號氧原子的分數(shù)坐標為(0.6667，0.6667，0.6077)，則2號氧原子的分數(shù)坐標為；NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為g/cm3(用計算式表示)。36．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線(部分反應條件已簡化)。已知：i)+R′CH2NO2———ii)+R′OH———回答下列問題：（1）A分子中有個原子共平面。（2）由B生成C的反應類型為。（3）試劑X的化學名稱為。（4）由D生成E的反應目的是。（5）寫出由E生成F的化學反應方程式。（6）在C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有種(不含立體異構(gòu))。a)含有苯環(huán)和硝基；b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1。上述同分異構(gòu)體中，硝基和苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）參照上：述反應路線，以和CH3NO2為原料，設(shè)計合成的路線 (無機試劑任選)。2024年高考考前信息必刷卷（全國卷舊教材）02化學·答案及評分標準（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。789CAABABC二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。2614分除標明外，每空2分）（1）適當提高反應溫度或其他合理敘述（1分）（2）+6（1分）（3）2Fe2++HSO+H+=2Fe3++SO-+H2OCaSO4，F(xiàn)e(OH)3混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸（H2SO5）的氧化性遠強于氧氣SO?有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，且生成的MnO2也會被SO2還原成Mn(Ⅱ)，降低Mn(Ⅱ)氧化速率22714分除標明外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）不能（1分）（2）油浴加熱（1分）防止空氣中的水蒸氣進入反應體系（3）1（1分）冷凝管中流出液體澄清透明不再含有有機物的油滴（4）冷水將肉桂酸鉀轉(zhuǎn)化為肉桂酸沉淀（5）682815分除標明外，每空2分）（1）-41.2kJ/mol高溫（1分）（2）=<B點溫度高于A點，升高溫度，反應II逆向移動消耗氫氣的量與反應Ⅰ、反應Ⅲ正向移動產(chǎn)生H2的量相等（3）-0.6c14.04（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（除標明外，每空2分）②號氮原子孤電子對參與形成大π鍵，使電子云密度降低，與鈷離子配位能力減弱（2）(0.3333，0.3333，0.1077)根10-30a2bNA（3分）36．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分除標明外，每空2分）（1）12（1分）（2）還原反應（3）甲醛（1分）（4）保護羥基4（3分）2024年高考考前信息必刷卷（全國卷舊教材）02（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）2024年高考理綜化學試題在題型結(jié)構(gòu)、難易度和考查知識點上會延續(xù)往年試題，依然會注重對基礎(chǔ)知識的考查。其中，無機化學和分析化學部分則側(cè)重于學生對元素周期表、化學反應速率與平衡、溶液酸堿性質(zhì)等基礎(chǔ)知識的掌握，而有機化學部分的試題注重考查學生對有機化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應機理的掌握情況。試題依然加強對實驗能力的考查，實驗操作和實驗設(shè)計能力對于學生的化學學習至關(guān)重要。本套試卷在考查常規(guī)基礎(chǔ)知識和學科能力的同時，加大了對新情境、新考法的設(shè)置和實驗能力的考查。如第7題以我國的新技術(shù)突破為情境，考查化學材料等知識；第27題考查了有機實驗問題，涉及了有機實驗中最常見的考查問題，包括儀器名稱、加熱方式、洗滌方式和產(chǎn)率計算等，能很好地訓練學生的做題能力；多道試題考查了曲線圖分析題，如第13題、第26題和第28題，相關(guān)曲線問題難度不大，但是需要學生具備良好的讀圖能力和邏輯分析能力。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Co59一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．近年來，我國科學家在新物質(zhì)、新材料、新能源等諸多領(lǐng)域不斷取得新突破，下列說法錯誤的是A．我國的“硅-石墨烯-鍺高速晶體管”技術(shù)獲重大突破，C、Si、Ge都是ⅣA元素B．利用CO2合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于實現(xiàn)“碳中和”C．高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能D．嫦娥五號帶回來的月壤中的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]，其成分屬于無機鹽【答案】C【解析】A．碳元素、硅元素、鍺元素都位于元素周期表ⅣA族，故A正確；B．利用二氧化碳合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料可以減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳中和”，故B正確；C．太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯誤；D．由化學式可知，嫦娥石的主要成分是含有磷酸根離子的無機鹽，故D正確；故選C。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．13.6gKHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAB．1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的PO-數(shù)目為0.1NAC．標準狀態(tài)下，11.2LSO3分子中所含的O原子數(shù)為1.5NAD．常溫下，5.6g鐵與100mL3mol/L的硝酸反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】A4晶體由K+、HSO構(gòu)成，13.6gKHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為2NA=0.2NA，故A正確；B．磷酸根離子水解，1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的PO-數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．標準狀態(tài)下SO3是固體，11.2LSO3分子的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；所以鐵失去的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤；選A。9．藥物異搏定合成路線中的某一步反應如圖所示(部分產(chǎn)物未給出)，下列說法正確的是A．X分子中共面的碳原子最多有8個B．有機物X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應C．1molY與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHD．有機物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個手性碳原子【答案】A【解析】A．苯環(huán)、羰基中7個碳原子共平面，甲基中的1個碳原子有可能與苯環(huán)共平面，則該分子中最多有8個碳原子共平面，A項正確；B．X含酚羥基，易被氧化，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，B項錯誤；C．Y中酯基、溴原子水解都能和NaOH以1：1反應，1個Y分子中有1個酯基和1個溴原子，1molY最多消耗2molNaOH，C項錯誤；D．Z與足量氫氣發(fā)生加成反應，產(chǎn)物如圖所示，共含有4個手性碳原子，D項錯誤；故選A。10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值。下列推斷錯誤的是A．元素X的最高正價與W的最低負價的代數(shù)和為1B．X、Y、Z、W四種元素任意組合最多形成兩種正鹽C．簡單離子半徑Y(jié)>ZD．Z對應的氫化物中存在離子鍵【答案】B【解析】由題干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，則X為N，則Y為O，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，則Z為Na，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值，即W的最外層上電子數(shù)為4，則W為Si，據(jù)此分析解題。A．元素N的最高正價+5與W的最低負價-4的代數(shù)和為1，故A正確；B．由分析可知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Si，則四種元素可組成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正鹽，B錯誤；C．由分析可知，Y為O，Z為Na，O2-和Na+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，則簡單離子半徑O2-＞Na+即Y＞Z，C正確；D．由分析可知，Z為Na，則Z對應的氫化物即NaH中存在離子鍵，D正確；故答案為：B。11．化學是以頭驗為基礎(chǔ)的學科。下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向5mL0.01mol.L一1溶液KI中加入2mL0.01mol.L一1FeCl3溶液(pH=1)，溶液呈烹黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色Fe3+和I一的反應存在B常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入5.0mL飽和的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應，現(xiàn)象明顯Cl能加速破壞鋁片表面的氧化膜C常溫下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復燃氧化性：FeCl3H2O2D向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的的氣體原溶液中一定含有CO或HCO【答案】A【解析】A．該反應中2mL0.01mol.L一1FeCl3的量不足，若完全反應，則溶液中不存在鐵離子，但加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在鐵離子，即Fe3+和I一的反應存在限度，A正確；B．飽和的CuSO4溶液和CuCl2溶液的濃度不同，不符合控制變量法，所以不能得出題給結(jié)論，B錯誤；C．該反應中氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑，而不是氧化了過氧化氫，C錯誤；D．溶液中含有亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯誤；故選A。12．在強堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子(FeO-)，F(xiàn)eO-在酸性條件下氧化性極強且不穩(wěn)定。隔膜電解法制備K2FeO4的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．隔膜為陽離子交換膜B．由于陰極區(qū)產(chǎn)KOH，故電解過程中不需要額外補充C．Fe電極上的反應為Fe-6e-+8OH-=FeO-+4H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，Pt電極上理論上產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)【答案】B【解析】該裝置為電解池，與直流電源正極相連的鐵電極為陽極，堿性條件下，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成高鐵酸根離子，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO-+4H2O，鉑電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,電解的總反應為Fe+2H2O+2OH-=FeO-+3H2↑,則電解時，鉀離子通過陽離子交換膜從左池移向右池。A．電解時，鉀離子通過陽離子交換膜從左池移向右池，故A正確；B．由分析可知，電解的總反應為Fe+2H2O+2OH-=FeO-+3H2↑,反應中消耗氫氧根離子，需要補充氫氧化鉀，故B錯誤；C．由分析可知，F(xiàn)e電極上的反應為Fe-6e-+8OH-=FeO-+4H2O，故C正確；D．鉑電極的電極方程式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，Pt電極上理論上產(chǎn)生0.1molH2，標況下的體積為2.24L，故D正確；故選B。13．常溫下，向一定濃度的亞磷酸()溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液的pH與溶液中離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．表示溶液pH與lg變化的關(guān)系是曲線IB．NaH2PO3溶液顯酸性C．0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HPO-)>c(H2PO)>c(OH－)>c(H+)D．若HF的電離常數(shù)Ka=3.6×10－4，則足量NaF溶液和H3PO3溶液反應的離子方程式為：F－+H3PO3=HF+H2PO【答案】C【解析】1g))=lgc=lgKa1-lgc(H+)=lgKa1+pH，1gcc)=lgc=lgKa2-lgc(H+)=lgKa2+pH，的變化曲線，Ⅱ表示pH與1g的變化曲線，則有Ka1=c(+)=10×10-2.4=10-1.4，Ka2=c(+)=×10-5.5=10-6.5，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，表示溶液pH與lg變化的關(guān)系是曲線I，A正確；B．由分析可知，Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.5，則Kh2==--=10-12.6＜10-6.5=Ka2，即H2PO電離大于水解，故NaH2PO3溶液顯酸性，B正確；C．根據(jù)發(fā)生水解的離子濃度比水解生成的離子濃度，故0.1mol·L－1Na2HPO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(H2PO)>c(OH－)>c(HPO-)>c(H+)，C錯誤；D．由分析可知，H3PO3的電離平衡常數(shù)為Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.5，即酸性為：H3PO3＞HF＞H2PO，故若HF的電離常數(shù)Ka=3.6×10-4，則足量NaF溶液和H3PO3溶液反應的離子方程式為：F－+H3PO3=HF+H2PO，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。2614分）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用一定濃度的硫酸浸取已粉碎的鎳鈷礦并不斷攪拌，提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。（2）“氧化”時，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸（H2SO5其中S元素的化合價為。（3）已知：H2SO5的電離方程式為H2SO5=H++HSO、HSO=H++SO一①“氧化”時，先通入足量混合氣，溶液中的正二價鐵元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化為Fe2(SO4)3，該反應的離子方程式為；再加入石灰乳，所得濾渣中主要成分是MnO2、。②通入混合氣中SO2的體積分數(shù)與Mn(Ⅱ)氧化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，若混合氣中不添加SO2，相同時間內(nèi)Mn(Ⅱ)氧化率較低的原因是；SO2的體積分數(shù)高于9.0%時，相同時間內(nèi)Mn氧化率開始降低的原因是。（4）①將“鈷鎳渣”酸溶后，先加入NaClO溶液進行“鈷鎳分離”，寫出“鈷鎳分離”反應生成Co(OH)3沉淀的離子方程式：。②若“鎳鈷分離”后溶液中c(Ni2+)=1．0mol.L一1，加入Na2CO3溶液“沉鎳”后的濾液中CO【答案】（除標明外，每空2分）（1）適當提高反應溫度或其他合理敘述（1分）（2）+6（1分）（3）2Fe2++HSO+H+=2Fe3++SO-+H2OCaSO4，F(xiàn)e(OH)3混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸（H2SO5）的氧化性遠強于氧氣SO2有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，且生成的MnO2也會被SO2還原成Mn(Ⅱ)，降低Mn(Ⅱ)氧化速率【解析】硫酸浸取液中加入混合氣，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的H2SO5，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，亞鐵離子也被H2SO5氧化成鐵離子，故還有氫氧化鐵沉淀生成，鈣離子與硫酸根離子反應生成硫酸鈣沉淀，濾渣為MnO2、CaSO4和Fe(OH)3；過濾后濾液中加入NaOH沉鈷鎳，過濾后濾液中加入NaOH沉鎂，生成氫氧化鎂沉淀。（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時，適當增大硫酸濃度或適當升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積可提高浸取速（2）H2SO5中含一個過氧根，相當于H2O2中氫元素被磺酸基取代，根據(jù)化合價之和為零，S的化合價為+6。（3）①溶液中的正二價鐵元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化為Fe2(SO4)3，H2SO5被還原為SO-，離子方程式為：2Fe2++HSO+H+=2Fe3++SO-+H2O；由分析濾渣為MnO2、CaSO4和Fe(OH)3；②混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸（H2SO5）的氧化性遠強于氧氣，混合氣中不添加SO2，相同時間內(nèi)Mn(Ⅱ)氧化率較低；SO2有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，且生成的MnO2也會被SO2還原成Mn(Ⅱ)，降低Mn(Ⅱ)氧化速率；（4）①濾液中加NaClO將Co2+氧化為Co(OH)3，反應的離子方程式為ClO-22-；0.01mol/L，沉鎳率0.1mol0.1mol/L-0.01mol/L2714分）肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于制備藥物、食品添加劑等精細化學品。實驗室利用苯甲醛和乙酸酐無水環(huán)境下合成肉桂酸的原理及部分試劑物理常數(shù)如下。+喻+CH3COOH名稱性狀熔點℃沸點℃溶解度苯甲醛無色油狀液體-26微溶于水乙酸酐無色透明液體-73與水緩慢反應生成乙酸肉桂酸300難溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇某實驗小組采用如下裝置制備肉桂酸，實驗步驟如下，按要求回答下列問題。①在裝置1三頸燒瓶中放入1.5mL(0.015mol)新蒸餾過的苯甲醛、4mL(0.036mol)新蒸餾過的乙酸酐以及2.2g(0.016mol)研細的無水碳酸鉀，160~170℃回流30min。②反應結(jié)束稍冷，加入10mL溫水，改用裝置2利用水蒸氣蒸餾出未反應完的苯甲醛。③將燒瓶冷卻，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加熱煮沸后加入少量活性炭脫色，趁熱抽濾。④將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產(chǎn)品1.5g。（1）儀器a的名稱是，與儀器b(填“能”或“不能”)互換。（2）步驟①中加熱方式可以采用；a的上口連接盛有CaCl2固體的干燥管，目的（3）裝置2中水蒸氣發(fā)生器為(填“1”或“2”)，判斷水蒸氣蒸餾操作結(jié)束的實驗現(xiàn)象（4）步驟④中可采用洗滌沉淀，加入濃鹽酸酸化的目的是。（5）該實驗中肉桂酸的產(chǎn)率約為%。(保留兩位有效數(shù)字)【答案】（除標明外，每空2分）（1）球形冷凝管（1分）不能（1分）（2）油浴加熱（1分）防止空氣中的水蒸氣進入反應體系（3）1（1分）冷凝管中流出液體澄清透明不再含有有機物的油滴（4）冷水將肉桂酸鉀轉(zhuǎn)化為肉桂酸沉淀（5）68【解析】利用苯甲醛和乙酸酐無水環(huán)境下合成肉桂酸的原理為++CH3++CH3COOH，按題干實驗步驟，首先在裝置1三頸燒瓶中加入反應物以及碳酸鉀，160~170℃回流30min，然后用裝置2除去未反應完的苯甲醛，加入10mL10%氫氧化鈉溶液溶解肉桂酸，加活性炭吸附色素，進行抽濾，將濾液冷卻后，攪拌并用濃鹽酸酸化，將肉桂酸鉀反應為肉桂酸結(jié)晶析出，冷卻后抽濾，洗滌沉淀，抽干獲得粗產(chǎn)品。（1）儀器a為球形冷凝管，與b不能互換，因為球形冷凝管不能用于蒸餾裝置，會導致餾分在冷凝管中殘留；而球形冷凝管用于冷凝回流時由于內(nèi)管接觸面積較小，回流效果也不好；（2）步驟①加熱需要溫度160~170℃,故采用油浴加熱；a的上口連接盛有CaCl2固體的干燥管，是為了防止空氣中的水蒸氣進入反應體系；（3）裝置2中的水蒸氣產(chǎn)生裝置為1，由于苯甲醛是無色油狀液體，所以當冷凝管中流出液體澄清透明不再含有有機物的油滴即可說明蒸餾完成；（4）肉硅酸晶體難溶于冷水，故可以用冷水洗滌晶體，加入濃鹽酸酸化的目的是將肉桂酸鉀轉(zhuǎn)化為肉桂酸沉淀；+CH3COOH，肉桂酸喻+CH3COOH，肉桂酸喻的理論物質(zhì)的量等于苯甲醛的物質(zhì)的量，即為0.015mol，質(zhì)量為0.015molx148g/mol=2.22g，產(chǎn)率為2815分）氫能是一種重要的綠色能源，在實現(xiàn)“碳中和”與“碳達峰”目標中起到重要作用。乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應：反應Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=+255.7kJ.mol一1反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2回答下列問題：（1）①已知反應Ⅲ:C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)，ΔH=+173.3kJ.mol一1，則ΔH2②反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件為。（2）壓強為100kPa，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時n()的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示H2相同的平衡產(chǎn)率。①反應Ⅱ的平衡常數(shù)：KAKD(填“>”、“=”或“<”)②H2的產(chǎn)率：C點B點(填“>”、“=”或“<”)；③A、B兩點H2產(chǎn)率相等的原因是。（3）壓強為100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發(fā)生上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高曲線如圖所示。[已知：CO的選擇性n生成((CO2)]①573K時，10分鐘反應達到平衡，則乙醇的物質(zhì)的量的變化量Δn=mol。②表示CO選擇性的曲線是(填標號)。③573K時，反應Ⅱ的Kp=(保留到小數(shù)點后兩位)。【答案】（除標明外，每空2分）（1）41.2kJ/mol高溫（1分）（2）=<B點溫度高于A點，升高溫度，反應II逆向移動消耗氫氣的量與反應Ⅰ、反應Ⅲ正向移動產(chǎn)生H2的量相等（3）-0.6c14.04【解析】（1）觀察知，反應Ⅲ=反應Ⅰ+2x反應Ⅱ,則ΔH=ΔH1+2ΔH2，ΔG=ΔH-TΔS<0的反應能自發(fā)進行，反應Ⅰ的ΔS>0，ΔH1>0，則反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件為高溫。（2）①A、D兩點的溫度相同，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)：KA=KD；②每條曲線表示氫氣相同的平衡產(chǎn)率，則在C點所在曲線上取一個點與B點溫度相同，標為點E，E點與B點相比溫度相同，但是E點的n()小于B點的，而增大氫氣的產(chǎn)率增大，因此H2的產(chǎn)率：C點<B點； n(C2H3OH)時，三個反應均會正向移動，③A、B兩點H2產(chǎn)率相等的原因是B點溫度高于A點，升高溫度，反應II逆向移動消耗氫氣的量與反應Ⅰ、反應Ⅲ正向移動產(chǎn)生H2的量相等。（3）①反應Ⅰ、Ⅲ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，隨著溫度的升高，反應Ⅰ、Ⅲ平衡正向移動，反應Ⅱ平衡逆向移動，反應Ⅱ逆向移動CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，CO2的選擇性減小，由于CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則表示CO2選擇性的曲線為a，表示CO選擇性的曲線是c，表示乙醇的轉(zhuǎn)化率的曲線是b。573K時，10分鐘反應達到平衡，則乙醇的物質(zhì)的量的變化量②結(jié)合①中分析知，表示CO選擇性的曲線是c。③573K時，CO2的選擇性為85%，CO的選擇性為15%，乙醇的轉(zhuǎn)化率為0.6，則平衡時n(CO2)+n(CO)=1mol×0.6×2=1.2mol，n(CO)=1.2mol×15%=0.18mol，n(CO2)=1.2mol×85%=1.02mol，設(shè)反應Ⅰ中C2H5OH(g)轉(zhuǎn)化了xmol，反應Ⅱ中CO轉(zhuǎn)化了ymol，反應Ⅲ中C2H5OH(g)轉(zhuǎn)化了zmol，則轉(zhuǎn)化量(mol):yyyy，平衡時n(H2O)=3-x-y-3z=3-(x+z)-(y+2z)=3-0.6-1.02=1.38mol，n(H2)=4x+y+6z=4(x+z)+(y+2z)=2.4+1.02=3.42mol，氣體的總物質(zhì)的量為0.4+1.38+1.02+0.18+3.42=6.4mol，故反應Ⅱ的Kp===14.04。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應用。回答下列問題：（1）一種具有光催化作用的配合物A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①基態(tài)Co原子價電子排布圖為。②外界ClO的空間構(gòu)型為，鈷元素價態(tài)為。③配合物A配位數(shù)為，中心離子的雜化方式為(填標號)。A．sp3B．dsp2C．d2sp3D