課件高考化學一輪復習《第22講化學反應速率》課件

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向應速率學化反考綱要求考綱解讀考向預測1．知道化學反應速率的表示方法及簡單計算，能通過實驗探究分析不同組分濃度改變對化學反應速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對化學反應速率的影響。2．通過實驗探究，理解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，并能運用溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律，解釋生產(chǎn)、生活、實驗室中的實際問題，能討論化學反應條件的選擇和優(yōu)化。3．知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。4．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。1．化學反應速率在高考中主要出現(xiàn)在非選擇題的設項中。2．化學反應速率的計算與圖象判斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，高考會在化學反應速率的大小比較、數(shù)值計算及其影響因素等方面進行考查。重點關注：化學反應速率的含義及大小比較；化學反應速率的計算；影響化學反應速率的因素及應用；有關化學反應速率的圖象等。核心素養(yǎng)思維導圖變化觀念與平衡思想：能認識化學反應速率是變化的,通過碰撞理論模型認識影響反應速率的因素，知道化學反應速率與外界條件有關,并遵循一定規(guī)律;能多角度、動態(tài)地分析化學反應速率,運用化學反應原理解決實際問題。證據(jù)推理與模型認知：能建立觀點、結論和證據(jù)之間的邏輯關系;能通過分析、推理等方法認識化學反應速率的本質特征及其相互關系,建立模型;能運用模型解釋化學現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象本質和規(guī)律。科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有關化學反應速率的有探究價值的問題；通過控制變量來探究影響化學反應速率的外界條件。。名師備考建議化學反應速率的計算與圖像判斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，高考主要在化學反應速率的大小比較、數(shù)值計算及其影響因素等方面進行考查。在復習中務必重點關注兩點：一是根據(jù)圖像、數(shù)據(jù)、表格等信息，計算化學反應速率，判斷影響化學反應速率的因素，預測或總結化學反應速率的變化規(guī)律；二是通過控制變量，探究影響化學反應速率的因素。選擇題部分多考查學生對基礎概念的理解與延伸，非選擇綜合題部分多配合圖表，結合化工生產(chǎn)或環(huán)境保護等進行綜合考查，也常以實驗探究題的形式出現(xiàn)，試題難度有逐漸加大的趨勢?；瘜W反應速率的計算與圖像判斷，選擇題單獨命題較少，綜合題一般把化學平衡內(nèi)容與之結合起來命題。近幾年高考在Ⅱ卷中常出現(xiàn)如給出一組數(shù)據(jù)探究影響化學反應速率的條件，或者給定某一反應速率與時間的變化曲線圖像，提出合理的解釋，或者讓考生作圖等。此部分題目重點考查學生讀圖、析圖、作圖、獲取信息、采集處理數(shù)據(jù)等綜合能力。對于該專題，高考常以圖像、表格等為載體進行命題，具有一定的綜合性，考查考生提取信息、分析問題、解決問題的能力。反應速率方面，主要考查反應速率的計算及影響反應速率的因素，有時會引入反應速率常數(shù)等概念；化學平衡方面，重點考查平衡常數(shù)(Kc、Kp)、轉化率、產(chǎn)率的計算及影響化學平衡的因素等。預計在2024年高考中仍然會延續(xù)近幾年的題型特點，會進一步將化學平衡移動原理與化工生產(chǎn)、生活實際相結合，考查化學反應速率和化學平衡移動在社會生產(chǎn)、生活、科學等領域的應用，考生應予以重視。真題再現(xiàn)·明確考向√1.(2023年海南卷)工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示的是逆反應的v－t關系B．t2時刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應進行到t1時，Q＞K(Q為濃度商)D.催化劑存在時，v1、v2都增大√解析：A．反應為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應的v－t關系，曲線表示的是逆反應的v－t關系，故A錯誤；B．t2時，正逆反應速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應進行到t1時，反應正向進行，故Q＜K，故C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，使反應的v1、v2都增大，故D正確；√2.(2023年湖南卷)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡轉化率按不同投料比x＝隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.x1＜x2B.反應速率：υb正＜υc正C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：Ka＜Kb＝KcD.反應溫度為T1，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)解析：A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉化率，即x值越小，CH4的轉化率越大，則x1＜x2，故A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度大，則反應速率：υb正＞υc正，故B錯誤；C．由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數(shù)：Ka＜Kb＝Kc，故C正確；D．該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，反應進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；3.(2023年河北卷)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應：反應②和③的速率方程分別為v2＝k2?c2(X)和v3＝k3?c(Z)，其中k2、k3分別為反應②和③的速率常數(shù)，反應③的活化能大于反應②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。t/min012345c(W)/(mol·L－1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028√下列說法正確的是A．0～2min內(nèi)，X的平均反應速率為0.08mol·L-1·min-1B.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C.若k2＝k3，平衡時c(Z)＝c(X)D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小解析：A．由表知0～2min內(nèi)?c(W)＝0.16－0.08=0.08mol/L，生成?c(X)=2?c(W)=0.16mol/L，但一部分X轉化為Z，造成?c(X)<0.16mol/L，則v(X)＜＝0.080mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．過程①是完全反應，過程②是可逆反應，若增大容器容積相當于減小壓強，對反應4X(g)2Z(g)平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，X的濃度增大，平衡時Y的產(chǎn)率減小，故B錯誤；C．由速率之比等于系數(shù)比，平衡時v逆(X)=2v正(Z)，即v3＝2v2，k3c(Z)＝2k2c2(X)，若k2＝k3，平衡時c(Z)＝2c2(X)，故C錯誤；D．反應③的活化能大于反應②，△H＝正反應活化能－逆反應活化能＜0，則4X(g)2Z(g)△H＜0，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時c(Z)減小，故D正確；4.(2022年1月浙江選考)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C.在不同時刻都存在關系：2v(B)＝3v(X)D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙所示√解析：A．圖像中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應速率是單位時間內(nèi)物質的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率，選項A正確；B．b點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為反應物B的瞬時速率，選項B正確；C．化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比分析，3v(B)＝2v(X)，選項C不正確；D．維持溫度、容積不變，向反應體系中加入催化劑，平衡不移動，反應速率增大，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項D錯誤；√A.實驗①，0～20min，v(N2)＝1.00×10-5mol?L-1?min-1B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大B．催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00×10-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00×10-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x＜0.4，即x≠0.4，B正確；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，C錯誤；D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；6.(2022年北京卷)CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳?！獭?.(2022年廣東卷)在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應X→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則A.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，υ(X)＝1.0mol·L-1?min-1A．隨c(X)的減小，反應①、②的速率均降低B．體系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間D．溫度低于T1時，總反應速率由反應②決定√√解析：由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的。A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A說法錯誤；B．根據(jù)體系中發(fā)生的反應可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B說法錯誤；C．升高溫度可以可以加快反應①的速率，但是反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的，且反應②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間，C說法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1＞k2，反應②為慢反應，因此，總反應速率由反應②決定，D說法正確；9.(2022年湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.△H＞0 B.氣體的總物質的量：na＜ncC.a點平衡常數(shù)：K＞12 D.反應速率：va正＜vb正√解析：A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應過程放熱，即△H＜0，故A錯誤；B．根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應為放熱反應，圖中a點和c點的壓強相等，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總物質的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質的量：na＜nc，故B正確；√10.(2022年遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有關數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L-1·min-10～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．1min時，Z的濃度大于0.20mol·L-1B．2min時，加入0.20molZ，此時v正(Z)＜v逆(Z)C．3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D．5min時，X的物質的量為1.4mol解析：A．反應開始一段時間，隨著時間的延長，反應物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0～1min內(nèi)Z的平均生成速率大于0～2min內(nèi)的，故1min時，Z的濃度大于0.20mol·L-1，A正確；11.(2021年河北高考真題13)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.67×10-8molL-1min-1B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為ZD．反應①的活化能比反應②的活化能大√12.(2021年湖南卷)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：√√解析：A．該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以△S＞0，A錯誤；B．升高溫度，物質的內(nèi)能增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學反應速率增大，B正確；C．恒溫下，增大總壓，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使H2O(g)的平衡轉化率減小，C錯誤；D．恒溫恒壓下，加入催化劑，化學平衡不移動，因此化學平衡常數(shù)不變，D錯誤；14.(2021年遼寧卷)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大C.條件①，反應速率為0.012mol·L—1·min—1D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時，半衰期為62.5min√√√√√A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度解析：根據(jù)圖像分析可知該加成反應為放熱反應，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結合題干信息及溫度對化學反應速率與化學平衡的影響效果分析作答。根據(jù)上述分析可知，A．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B．該加成反應不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉化，即在40℃時其轉化率會減小，故B錯誤；C．從0℃升至40℃，正化學反應速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應的正速率均會增大，故C錯誤；D．從0℃升至40℃，對于1,2-加成反應來說，化學平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，故D正確；答案選AD。18.(2019年浙江4月選考，22)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H＋)或弱堿的c(OH－)，油脂在其中能以較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是A.高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步

催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H＋)的

酸或相同c(OH－)的堿的水解√解析：體系溫度升高，油脂水解反應速率加快，A正確；高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，增大了油脂分子與水分子的接觸，水解反應速率加快，B正確；高溫高壓液態(tài)水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解，C正確；高溫高壓下的液態(tài)水，盡管具有接近常溫下弱酸的c(H＋)或弱堿的c(OH－)，但仍然呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，與常溫下在油脂水解時加入相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的堿不相同，D錯誤。10

②起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質量相等，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．從Ⅰ到Ⅱ的過程△S＞0B．Pc(Ⅱ)＞Pc(Ⅲ)C．平衡常數(shù)：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)D．若體積V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，則Q(Ⅰ)＝K(Ⅲ)E．逆反應的速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)＝v(Ⅲ)＞v(Ⅳ)CDE

20.(2023年河北卷節(jié)選)氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。已知：1mol物質中的化學鍵斷裂時所需能量如下表。物質

N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631回答下列問題：(1)恒溫下，將1mol空氣(N2和O2的體積分數(shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為VL的恒容密閉容器中，假設體系中只存在如下兩個反應：i．N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1

△H1ii．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)K2

△H2＝－114kJ?mol-1①△H1＝_______kJ?mol-1。②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有_______(填標號)。A．縮小體積B．升高溫度C．移除NO2D．降低N2濃度③若上述平衡體系中c(NO2)＝amol·L-1，c(NO)＝bmol·L-1，則c(O2)＝_______mol·L-1，K1＝______________________________(寫出含a、b、V的計算式)。181

CD

(2)氫氣催化還原NOx作為一種高效環(huán)保的脫硝技術備受關注。高溫下氫氣還原NO反應的速率方程為v＝k?cx(NO)?cy(H2)，k為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質濃度，測定結果如下表。組號c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)v/(mol·L-1·s-1)10.100.10r20.100.202r30.200.104r40.050.30？表中第4組的反應速率為_______mol·L-1·s-1。(寫出含r的表達式)0.75r

解析：(1)①△H1＝反應物總鍵能－生成物總鍵能＝(945kJ/mol＋498kJ/mol)－2×631kJ/mol＝＋181kJ/mol；故答案為：+181；②A．縮小體積，所有物質濃度均增大，A不符合題意；B．升高溫度，平衡向著放熱方向進行，反應i為吸熱反應，則升溫平衡正向進行，NO濃度增大，B不符合題意；C．移除NO2，平衡ii向正向進行，NO濃度降低，C符合題意；D．降低N2濃度，平衡逆向進行，消耗NO，NO濃度降低，D符合題意；故答案為：CD；21.(2022年遼寧卷節(jié)選)工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ?mol－1△S＝－200J?K-1?mol-1

回答下列問題：(1)合成氨反應在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)。(2)___________溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應速率，___________溫有利于提高平衡轉化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400～500℃。針對反應速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學家提出了兩種解決方案。能高

低(3)方案二：M－LiH復合催化劑。下列說法正確的是___________。a．300℃時。復合催化劑比單一催化劑效率更高b．同溫同壓下，復合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率c．溫度越高，復合催化劑活性一定越高a(4)某合成氨速率方程為：v＝kcα(N2)cβ(H2)?cγ(NH3)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，γ＝____；實驗c(N2)mol·L－1c(H2)mol·L－1c(NH3)mol·L－1vmol·L－1·s－11mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為___________。a．有利于平衡正向移動b．防止催化劑中毒c．提高正反應速率－1a解析：(1)對于合成氨反應，常溫下，△G＝△H－T△S＝－92.4kJ?mol－1－298K×(－0.2KJ?K-1?mol-1)＝－32.8KJ?mol-1＜0，故合成氨反應在常溫下能自發(fā)進行；(2)其他條件一定時，升高溫度，可以提供更高的能量，使活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快；合成氨反應是放熱反應，要提高平衡轉化率，即使反應平衡正向移動，應降低溫度；故答案為：高、低；(3)由題圖可知，300℃時，復合催化劑催化時合成氨反應的反應速率比單-催化劑催化時大很多，說明300℃時復合催化劑比單一催化劑效率更高，a正確；同溫同壓下，復合催化劑能提高反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，故不能提高氨的平衡產(chǎn)率，b錯誤；溫度過高，復合催化劑可能會失去活性，催化效率反而降低，c錯誤；故選a；(4)將實驗1、3中數(shù)據(jù)分別代入合成氨的速率方程可得：①q＝k?mα?nβ?pγ，③10q＝k?mα?nβ?(0.1p)γ，可得γ＝－1。合成氨過程中，不斷分離出氨，即降低體系中c(NH3)，生成物濃度下降，平衡向正反應方向移動，但不會提高正反應速率，a正確，c錯誤；反應主產(chǎn)物即氨不能使催化劑中毒，b錯誤。22．(2022屆八省八校節(jié)選)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義。(2)對于反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，v正＝k正p(CO2)p3(H2)，v逆＝k逆p(CH3OH)p(H2O)。其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體分壓(分壓=物質的量分數(shù)×總壓)。在540K下，按初始投料比n(CO2)∶n(H2)＝3∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶3，得到不同壓強條件下H2的平衡轉化率關系圖：在540K下，按初始投料比n(CO2)∶n(H2)＝3∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶1、n(CO2)∶n(H2)=1∶3，得到不同壓強條件下H2的平衡轉化率關系圖：a>b>c0.5(MPa)-20.646CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)△H＝＋2804kJ?mol－1664.75

K1/60024．(2019年全國卷Ⅰ·節(jié)選)(1)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學方程式________________________________。小于

2.02

COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)解析：(1)根據(jù)圖像，初始時反應物的總能量為0，反應后生成物的總能量為－0.72eV，則ΔH＝－0.72eV，即ΔH小于0。由圖像可看出，反應的最大能壘在過渡態(tài)2，則此能壘E正＝1.86eV－(－0.16eV)＝2.02eV。由過渡態(tài)2初始反應物COOH*＋H*＋H2O*和結束時生成物COOH*＋2H*＋OH*，可得反應的方程式為COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)。0.0047bcad0.0007

50%或0.5

1.含義化學反應速率是用來衡量化學反應

的物理量。2.常用表示方法及計算快慢減少量增加量mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1核心知識梳理考點一、化學反應速率的概念及計算3．注意事項(1)同一反應里用不同物質的濃度變化來表示反應速率時，其數(shù)值______________，故應標明是用哪種物質表示的化學反應速率，但這些數(shù)值表示的意義是__________，均表示該化學反應的快慢。(2)同一反應里，各物質表示的反應速率之比等于________________________________________________，也等于同一時間內(nèi)____________________________。(3)化學反應速率在不同的時間間隔內(nèi)__________相等。1．化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。2．在一定溫度下，固體和純液體物質，改變其用量，不影響化學反應速率。3．同一化學反應在相同條件下，用不同物質表示的化學反應速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。4．計算反應速率時，若給出的是物質的量的變化值，不要忘記轉化為物質的量濃度的變化值。特別提醒4.化學反應中各物質濃度的計算模式——“三段式”(1)寫出有關反應的化學方程式。(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應

mA(g)＋nB(g)pC(g)起始濃度/mol·L－1

a

b

c教材實驗再回首實驗一：化學反應速率的測定實驗(1)實驗原理Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，通過比較收集相同體積氫氣所用的時間來測定該反應的反應速率。(2)實驗用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL針筒、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol·L－1的硫酸溶液、4mol·L－1的硫酸溶液。(3)實驗裝置(4)實驗步驟①按照上圖組裝兩套儀器，在錐形瓶內(nèi)各加入2g顆粒大小基本相同的鋅粒。②取一套裝置，加入40mL1mol·L－1的硫酸溶液，測量收集20mL氫氣所需時間t1；取另一套裝置，加入4mol·L－1的硫酸溶液，測量收集20mL氫氣所需時間t2。(5)實驗現(xiàn)象Zn逐漸溶解，且產(chǎn)生大量氣泡。提醒：保證實驗結果準確的做法(1)鋅粒的形狀、大小要保持一致；(2)裝置氣密性要好，秒表計時要準確；(3)加硫酸溶液要迅速；(4)用分液漏斗加入硫酸溶液時的操作：①取下頂部活塞或者使塞上的凹槽與漏斗口的小孔對齊，旋開下端活塞，保證液體順利流下；②加完后應該立即關閉分液漏斗下端活塞，避免漏氣。拓展延伸：本實驗測定反應速率的其他方法①測定相同時間段內(nèi)收集氣體的多少來測定反應速率；②測定溶液pH，利用H＋濃度的變化測定反應速率；③測定鋅粒完全溶解所用的時間來測定反應速率。牛刀小試1.如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒(Zn的相對原子質量為65)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10s時恰好收集到標準狀況下的H244.8mL。下列說法不正確的是(

)A．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．用鋅粒表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g·s－1D．用H2表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol·s－1√2.如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒(Zn的相對原子質量為65)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10s時恰好收集到標準狀況下的H244.8mL?；卮鹣铝袉栴}(1)根據(jù)裝置圖，還缺少的實驗用品為_____。(2)用H＋表示10s內(nèi)該反應的反應速率為________________。(3)用H2表示10s內(nèi)該反應的反應速率為________mol·s－1。(4)用鋅粒表示10s內(nèi)該反應的反應速率為______g·s－1。秒表0.01mol·L－1·s－10.00020.013(5)用H＋或H2表示的化學反應速率比實際偏大，其原因是什么，怎樣改正。_______________________________________________________________________________________________________。由于滴入的稀硫酸占體積，造成進入注射器內(nèi)的氣體體積偏大，H2的體積偏大；可以把分液漏斗換成恒壓滴液漏斗解析：Zn＋2H＋

===

Zn2＋＋H2↑65g2mol1mol22.4L0.13g0.004mol0.002mol0.0448L(3)單位時間內(nèi)反應物濃度的變化量表示正反應速率，生成物濃度的變化量表示逆反應速率(

)(4)化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1(

)(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯(

)(2)對于任何化學反應來說，都必須用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量來表示化學反應速率(

)××××解析：對于一些化學反應也可以用單位時間內(nèi)某物質的質量、物質的量、體積、壓強的變化量來表示化學反應速率。正誤判斷(5)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(

)(6)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快(

)√×對點訓練√解析：2min內(nèi)，A的物質的量由20mol減小到8mol，同時B的物質的量減少36mol，根據(jù)v＝Δn/(VΔt)，代入數(shù)值計算，可知v(B)＝1.8mol·L－1·min－1，B項錯誤；A為固體，所以不能用A的濃度變化量來表示該反應的反應速率，A項錯誤；根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v(B)∶v(C)＝3∶2，則2v(B)＝3v(C)，C項正確；化學反應速率為平均速率而不是瞬時速率，D項錯誤。A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1D．0.125mol·L－1·min－1√0.020.025mol·L－1·min－10.0010題組二化學反應速率的大小比較5．在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是(

)A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1√√解析：分析表中數(shù)據(jù)可知，反應速率v與c(HI)和c(H2O2)的乘積成正比，以實驗1為參照，實驗5的反應速率是其反應速率的3倍，故實驗5中c(HI)和c(H2O2)的乘積為實驗1的3倍，C項符合題意。7.(2024屆延安模擬)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在8～10min內(nèi)CO2的平均反應速率是A.0.5mol·L－1·min－1B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1D.0.125mol·L－1·min－1√8.(2024屆重慶)對于可逆反應A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1√解析：本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的化學計量數(shù)將不同物質表示的反應速率換算成同一物質表示的反應速率進行比較，B物質是固體，不能表示反應速率；C項中對應的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D項中對應的v(A)＝3mol·L－1·min－1。9.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5＋OH－

O2NC6H4COO－＋C2H5OH，兩種反應物的初始濃度均為0.050mol·L－1,15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率_____________________________________________________、_____________________________________________________。解析：注意“列式計算”的要求是既要列出規(guī)范的計算式，又要計算出結果。(2)比較兩者大小可得出的結論是_____________________________________________。t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0隨反應的進行，反應物濃度降低，反應速率解析：是要求考生進行比較分析，120～180s時間段速率大是因為反應物濃度大，180～240s時間段速率小是因為反應物濃度小，即隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢。減慢1.化學反應速率計算的一般方法(2)用已知物質的反應速率，計算其他物質表示的反應速率——關系式法?；瘜W反應速率之比＝物質的量濃度變化之比＝物質的量變化之比＝化學計量數(shù)之比。2.比較反應速率大小的常用方法(1)換算成同一物質、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小。特別提醒√10．(2023屆濟南)將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)＋aQ(g)，2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol·L－1，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)的值為2B．平衡時X的濃度為0.2mol·L－1C．Y的轉化率為60%D．反應速率v(Y)＝0.3mol·L－1·min－1題組三“三段式”模板突破化學反應速率的計算√再由各物質表示的速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比，可得各物質表示的反應速率分別為v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。12．在一定溫度下，向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1，則所經(jīng)過的時間為(

)A．2minB．3minC．4minD．5min√特別提醒題組四速率常數(shù)的應用13.工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)該反應的逆反應速率表達式為v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2＝_______mol·L－1，該反應的逆反應速率常數(shù)k＝__________L3·mol－3·min－1。CO濃度/(mol·L－1)H2濃度/(mol·L－1)逆反應速率/(mol·L－1·min－1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.750.21.0×104n＝___；k＝______________________。14.300℃時，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正＝k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：序號c(ClNO)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－824.0×10－8L·mol－1·s－1√解析：升高溫度，反應速率加快，降低溫度，反應速率減慢，A項錯誤；該反應前后氣體分子數(shù)目不變，改變壓強，平衡不移動，但反應速率對應改變，B項錯誤；增大NO2的濃度為原來的2倍，若t>250℃，根據(jù)v＝k·c(NO2)·c(CO)可知，反應速率變?yōu)樵瓉淼?倍，C項錯誤；當溫度低于250℃時，根據(jù)v＝k·c2(NO2)可知，一定溫度下，反應速率只與c(NO2)有關，改變CO的濃度，反應速率基本不變，D項正確。1.速率常數(shù)的含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應物濃度皆為1mol·L－1時的反應速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學反應的反應速率?；瘜W反應速率與反應物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應物濃度的變化而改變。因此，可以應用速率方程求出該溫度下任意濃度時的反應速率。智能提升2.速率方程一定溫度下，化學反應速率與反應物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對于反應：aA＋bB===gG＋hH則v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2SO2＋Cl2

v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO22NO＋O2

v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NON2＋2H2O

v＝k3·c2(H2)·c2(NO)3.速率常數(shù)的影響因素溫度對化學反應速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。16.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝_____mL·g－1·min－1。30題組五用其他物理量改變表示的化學反應速率若在起始時總壓為p0kPa，反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質分壓＝總壓×氣態(tài)物質的物質的量分數(shù)，則10min內(nèi)SO2(g)的反應速率v(SO2)＝____kPa·min－1。17.工業(yè)制硫酸的過程中，SO2(g)轉化為SO3(g)是關鍵的一步，550℃時，在1L的恒溫容器中，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol04205

1.5102

15

1

1.內(nèi)因反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為

。Mg＞Al考點二、影響化學反應速率的因素核心知識梳理增大2.外因減小增大減小增大減小增大增大固體比表面積圖像圖像分析

(1)其他反應條件一定，化學反應速率隨反應物濃度的_____而增大

(2)其他反應條件一定，化學反應速率隨溫度的升高而_____

(3)有氣體參加的反應，化學反應速率隨著壓強的增大而_____3.用圖像表示濃度、溫度、壓強對化學反應速率的影響增大增大增大

(4)有氣體參加的反應，化學反應速率隨著容器體積的增大而_____

(5)分別在較低溫度和較高溫度下反應，化學反應速率隨著壓強的增大及溫度的升高而增大減小圖中：E1為

，使用催化劑時的活化能為

，反應熱為

。(注：E2為逆反應的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。正反應的活化能4.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖E3E1－E2(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系分子總數(shù)百分數(shù)分子總數(shù)百分數(shù)5.稀有氣體對反應速率的影響A(g)＋B(g)C(g)，恒溫恒容，充入氦氣，對反應速率有何影響？恒溫恒壓，充入氦氣，對反應速率又有何影響？活化分子與有效碰撞1．活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。2．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)就越多，反應速率就越快。3．活化能是指活化分子的平均能量與普通反應物分子的平均能量的差值。特別提醒化學反應速率應用易錯點1．對概念理解不清引起判斷錯誤。2．對計算過程中“三段式”應用不熟練而出現(xiàn)的錯誤。3．比較化學反應速率大小時，注意使用同一物質的化學反應速率且單位一致。4．升高溫度，不論對吸熱反應還是放熱反應，化學反應速率都是加快的。5．對化學反應速率圖象橫縱坐標理解出現(xiàn)偏差。6．對“惰性氣體”影響化學反應速率的理解不到位。理解應用一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)

2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強增大：______，原因是_____________________________________________________________________。(2)恒容充入N2：______。(3)恒容充入He：______，原因是_____________________________________________。(4)恒壓充入He：______。增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多，因而反應速率增大增大不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因而反應速率不變減小(1)催化劑都不參加化學反應(

)(2)升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大(

)(3)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，滴入少量硫酸銅能夠提高反應速率(

)(4)已知反應A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)的ΔH>0，升高溫度可縮短達到平衡的時間(

)(5)碳酸鈣與鹽酸反應的過程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應速率(

)(6)增大反應體系的壓強，反應速率一定增大(

)×√√√××正誤判斷(7)增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率增大(

)(8)加熱使反應速率增大的原因之一是活化分子百分數(shù)增大(

)(9)100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變(

)×√×教材實驗再回首反應原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實驗操作實驗二：濃度對反應速率的影響實驗現(xiàn)象酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色褪色時間褪色所需時間長較加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液褪色所需時間短實驗結論H2C2O4溶液濃度越大，酸性KMnO4溶液褪色越快，反應速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應速率越慢實驗三：溫度對反應速率的影響實驗原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗操作實驗1：實驗2：已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。在兩支試管中分別依次加入0.1mol·L－1H2SO4溶液5mL，1mol·L－1KI溶液5mL，3滴淀粉溶液。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是兩試管中溶液都出現(xiàn)藍色，且置于熱水中的試管中溶液出現(xiàn)藍色較快。由該實驗得出的結論是升高溫度，反應速率加快。實驗現(xiàn)象混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁實驗結論升高溫度，化學反應速率增大實驗四：催化劑對反應速率的影響實驗1：探究催化劑對反應速率的影響實驗2：探究不同催化劑對反應速率的影響程度(1)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡比較快。(2)在試管中先加入2mL5%的H2O2溶液，再加入1mL0.1mol·L－1CuCl2溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡比較慢。(3)由上述(1)和(2)實驗得出的結論是Fe3＋、Cu2＋對H2O2的分解都有催化作用，但Fe3＋催化作用較強。牛刀小試√解析：圖(b)中的A為分液漏斗，A正確；圖(b)實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率，B正確；圖(a)實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率，C正確；因為氯化鐵、硫酸銅陰離子不同，若圖(a)實驗中反應速率為①>②，不能說明Fe3＋對H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D錯誤。A．圖(b)中的A為分液漏斗B．圖(b)實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率C．圖(a)實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率D．若圖(a)實驗中反應速率為①>②，則Fe3＋對H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好對點訓練√√選項反應甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末3.下列表格中的各種情況，可以用對應選項中的圖像表示的是√解析：由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應，K的反應速率更快，又由于Na、K與H2O反應均為放熱反應，隨著反應的進行，放出大量的熱，反應速率逐漸加快，A項不正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應速率比甲中快，B項不正確；由于甲反應是在熱水中進行的，溫度高，故甲的反應速率大于乙，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應速率逐漸減小，C項正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應速率大于甲，D項不正確。1．增減反應物的量并不一定能改變反應速率，如固體和純液體在反應中可視為濃度不變，故增加其量并不能加快反應速率。2．不論是吸熱反應還是放熱反應，溫度對反應速率的影響具有一致性。升高溫度，正、逆反應速率都增大，但增大的倍數(shù)不同；降低溫度，正、逆反應速率都減小，不會出現(xiàn)v正增大，同時v逆減小的情況。特別提醒√解析：增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對反應速率無影響。氣體反應體系中充入“惰性氣體”(不參加反應)時對反應速率的影響結果。1．恒溫恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應速率不變。2．恒溫恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應速率減小。特別提醒√解析：A項增加H2O(g)的量，正、逆反應速率均加快；B項保持容器體積不變，增加H2進入量，c(H2)增大，正、逆反應速率均加快；C項充入He，保持容器內(nèi)壓強不變，c(H2)、c(H2O)減小，正、逆反應速率減慢；D項升高溫度，正、逆反應速率均增大。6.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是①K2SO4

②CH3COONa

③CuSO4

④Na2CO3A.①② B.①③ C.③④ D.②④√7.某溫度下，在容積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)

ΔH>0。下列敘述正確的是A.向容器中充入氬氣，反應速率不變B.加入少量W，逆反應速率增大C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)

增大√解析：向恒容容器中充入氬氣，各反應組分的濃度不變，反應速率不變，A項正確；W為固態(tài)，加入少量W，反應速率不變，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均增大，C項錯誤；將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，D項錯誤。題組二催化劑、活化能與轉化效率8.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有關該反應的說法正確的是A.反應速率與I－濃度有關

B.IO－也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98kJ·mol－1 D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)√解析：A項，將題給兩個反應合并可得總反應為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應的反應速率；B項，該反應中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應的催化劑；C項，反應的活化能表示一個化學反應發(fā)生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應的活化能；D項，由反應速率與對應物質的化學計量數(shù)的關系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。9.已知反應2NO(g)＋2H2(g)

N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－752kJ·mol－1的反應機理如下：①2NO(g)

N2O2(g)

(快)②N2O2(g)＋H2(g)

N2O(g)＋H2O(g)

(慢)③N2O(g)＋H2(g)

N2(g)＋H2O(g)

(快)下列有關說法錯誤的是A.①的逆反應速率大于②的正反應速率B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C.N2O2和N2O是該反應的催化劑D.總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大√解析：①為快反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較小，反應更容易發(fā)生；②為慢反應，說明反應物的活化能和生成物的活化能都較大，②中反應物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反應速率大于②的正反應速率，A項正確；②反應為慢反應，反應慢說明反應的活化能大，物質微粒發(fā)生碰撞時，許多碰撞都不能發(fā)生化學反應，因此碰撞僅部分有效，B項正確；反應過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C項錯誤；總反應為放熱反應，則總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大，D項正確。10．一定條件下，乙醛可發(fā)生分解：CH3CHO(l)―→CH4＋CO，已知該反應的活化能為190kJ·mol－1。在含有少量I2的溶液中，該反應的機理如下：反應Ⅰ：CH3CHO＋I2―→CH3I＋HI＋CO(慢)反應Ⅱ：CH3I＋HI―→CH4＋I2(快)下列有關該反應的敘述正確的是(

)A．反應速率與I2的濃度有關B．HI在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C．反應焓變的絕對值等于190kJ·mol－1D．乙醛的分解速率主要取決于反應Ⅱ√解析：碘為催化劑，增大反應速率，濃度越大，反應速率越大，故A正確。下列說法不正確的是(

)A．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2mol·L－1·min－1B．Fe3＋的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．反應2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2<0解析：由圖可知反應物H2O2的總能量高