《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀作為一名無私奉獻(xiàn)的老師，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以更好地組織教學(xué)活動。教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編為大家整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友?！顿|(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀1一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。2、過程與方法（1）通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。（2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、試驗等方法獲取信息。3、情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。二、教學(xué)重點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律含義的理解三、教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律四、教學(xué)用具實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書五、教學(xué)流程一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能（1）通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2）從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。2、過程與方法（1）通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。（2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、試驗等方法獲取信息。3、情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。二、教學(xué)重點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律含義的理解三、教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律四、教學(xué)用具實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書五、教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課【視頻】《元芳的蠟燭》【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個問題。學(xué)生認(rèn)真觀看視頻、討論并回答從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問題做鋪墊。二、探究一紅磷燃燒【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究?！菊故尽课覀冎?，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平?！咎釂枴课覀兿忍骄考t磷燃燒，用的是這套裝置?？梢钥吹?，錐形瓶底部有細(xì)砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用【展示】細(xì)砂、玻璃管、氣球的作用。思考，回答問題（大部分學(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引導(dǎo)學(xué)生思考問題?！緦嶒灐?、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的'現(xiàn)象，還有氣球的變化。3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知記錄數(shù)據(jù)。觀察反應(yīng)。產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置；先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強(qiáng)學(xué)生實驗理論知識。逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。懂得歸納。硫酸銅與鐵【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究?！緦嶒灐?、實驗2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。（書寫符號表達(dá)式）觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。培養(yǎng)學(xué)生實驗探究精神。加強(qiáng)學(xué)生對現(xiàn)象的描述能力。先讓部分學(xué)生證實已經(jīng)反應(yīng)，使得實驗更加有說服力。對比明顯，學(xué)生思路更清晰?！拘〗Y(jié)】通過這兩個化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。【練習(xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。觀察、思考，小結(jié)。了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學(xué)，深刻認(rèn)識化學(xué)在生活中的作用?！顿|(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀2教學(xué)目的：1、知識；通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。重點(diǎn)難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律涵義的`理解和運(yùn)用。教學(xué)方法：實驗探討法。教學(xué)用具：儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。教學(xué)過程問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。教師演示實驗：（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定稱量記錄：反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？克。實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？學(xué)生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識，質(zhì)量守恒定律《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀3一、教學(xué)內(nèi)容分析1．課標(biāo)中的內(nèi)容認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。2．教材中的內(nèi)容教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計并實施一些實驗方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。二、教學(xué)對象分析1．知識技能基礎(chǔ)初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學(xué)生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。2．學(xué)習(xí)能力方法所授課班級學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動，思維靈活，方法得當(dāng)。3．非智力因素有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。三、教學(xué)設(shè)計思想從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。四、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2．過程與方法通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。3．情感態(tài)度與價值觀通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊精神。五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。2．教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。六、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖（一）引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？積極思考，產(chǎn)生了強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望（二）提出問題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時候關(guān)系呢？產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來進(jìn)行研究（三）實驗探究1、提出假設(shè)若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？2、制定方案方案一（第一組）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二（第二組）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定3、指導(dǎo)實驗適時指導(dǎo)學(xué)生完成實驗4、收集數(shù)據(jù)5、歸納小結(jié)屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律分組討論，交流得出有如下三種情況①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和分工、合作設(shè)計實驗方案、動手實驗觀察實驗現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格（表格見后）分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。體會、記憶定律內(nèi)容了解科學(xué)探究的方法培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊精神培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實和科學(xué)品質(zhì)初步記住定律教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢[演示]有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。[小結(jié)]（投影）原子的種類不變原子的數(shù)目不變質(zhì)量守恒原子的質(zhì)量不變6、反思評價[演示]實驗1、2實驗1改為：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測定[討論]在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？[小結(jié)]所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律猜想、討論出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待觀看動畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)記憶“三個不變”學(xué)生閱讀教材P92頁觀察現(xiàn)象，分析原因，討論思考再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考，學(xué)會研究問題的科學(xué)方法。掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備加強(qiáng)對定律的理解使學(xué)生對開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖（四）紙筆練習(xí)（略）（五）歸納總結(jié)獨(dú)立完成，自查知識掌握情況，并分小組互相檢查歸納，小結(jié)1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的'質(zhì)量也沒有改變及時反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用形成較完整的知識體系七、學(xué)習(xí)評價設(shè)計1．通過活動表現(xiàn)評價學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學(xué)生的活動與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們在各項活動中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约顚W(xué)生進(jìn)步。[表現(xiàn)性評價學(xué)生實驗探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá)]下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實驗后小組內(nèi)交流討論。探究內(nèi)容白磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定儀器藥品天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平實驗步驟實驗現(xiàn)象分析結(jié)論2．通過課堂的紙筆練習(xí)來評價學(xué)生運(yùn)用知識解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。[紙筆評價]（在課內(nèi)進(jìn)行，時間5分鐘）1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計實驗來進(jìn)行驗證？八、本教學(xué)設(shè)計的特點(diǎn)采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗和價值觀的形成。九、教學(xué)反思該課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，在活動與探究中，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成實驗和做好結(jié)果記錄，對實驗現(xiàn)象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結(jié)論。這些實踐活動不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學(xué)生認(rèn)真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法。本節(jié)課對演示實驗1的改進(jìn)，使學(xué)生對封閉體系和開放體系中的化學(xué)反應(yīng)都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認(rèn)識更加深刻，效果較好?！顿|(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀4教學(xué)目標(biāo)：識記并理解：質(zhì)量守恒定律教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律成立的原因教學(xué)方法：實驗引導(dǎo)法（設(shè)問——實驗——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)）教學(xué)用具：中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)引入：請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；2.實驗室制取氫氣的文字表達(dá)式；3.表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。實物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達(dá)式。思考：從三個文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。投影：第四章化學(xué)方程式講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的'關(guān)系，我們先來看一個演示實驗。投影：演示白磷的燃燒觀察：實驗現(xiàn)象比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化實驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）學(xué)生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。學(xué)生分組實驗，教師巡回指導(dǎo)