江蘇省鹽城市五校2022-2023學(xué)年高一年級下冊5月聯(lián)考化學(xué)試題

江蘇省鹽城市五校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)

試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.我國承諾在2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰”的是

A.大量開采可燃冰作為清潔能源B.利用太陽能光解Hq制H?

C.提倡乘坐公共交通工具出行D.逐步減少火力發(fā)電的占比

2.利用氨水作吸收液生成NH4HCO,是當(dāng)前有效捕捉CO?的有效方法之一、下列表示相

關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是

A.凡0分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

B.N&分子的電子式：(

I1?.1?Il

C.O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Q)26

D.NH,HCC>3的電離方程式：NH4HCO3=NH:+HCO,

3.下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是

A.制Na：高溫分解NaCl制備Na

B.制A1：將Al(OH)3溶于鹽酸中，電解所得AICh溶液

C.制Fe：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的Ce)在高溫下還原鐵礦石中的鐵的氧化物

D.制Cu:“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生了分解反應(yīng)

4.NH3、NH4C1、NO、NO2、HNC)3等是氮的重要化合物,工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

海？2NH3(g)AH=-92.4kJ?moH°NH3可與酸反應(yīng)制得錢鹽，也可通過催化氧化生成

NO,用于生產(chǎn)HNO3。濃氨水加到生石灰中，放出大量熱量，促進(jìn)NH3?H2O分解，可

用于實驗室制取NH3。對于工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)降診

2NHs(g)ΔH=-92.4kJ?mol-'o下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.O.lmoM與0.3molH2充分反應(yīng)可釋放9.24kJ的能量

D.若3V(N2)=V(H2),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

5.NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物,工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol'oNH3可與酸反應(yīng)制得鏤鹽，也可通過催化氧化生成

NO,用于生產(chǎn)HNO3。濃氨水加到生石灰中，放出大量熱量，促進(jìn)NH3?H2O分解，可

用于實驗室制取NH3。下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NEHCCh受熱易分解，可用作化肥

B.鐵能與冷的濃硝酸反應(yīng)，可用于制備氫氣

C.NE具有氧化性，可用于生產(chǎn)硝酸

D.液氨汽化時吸收大量的熱量，可用作制冷劑

6.NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物,工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

峰∕2NH3(g)AH=-92.4kJ?moH°NH3可與酸反應(yīng)制得鏤鹽，也可通過催化氧化生成

NO,用于生產(chǎn)HNo3。濃氨水加到生石灰中，放出大量熱量，促進(jìn)NH3?H2O分解，可

用于實驗室制取NH3。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A.No(g)上。>HNO3(aq)B.稀硝酸一jNo2

C.No2(g)HQ>HNo3(aq)D.NO；(aq)°1>NO；(aq)

7.NH3、NH4。、N0、NC)2、HNO3等是氮的重要化合物,工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

<?2NH3(g)AH=-92.4kJ?molLNH3可與酸反應(yīng)制得鉞鹽,也可通過催化氧化生成NO,

用于生產(chǎn)HNO3。濃氨水加到生石灰中，放出大量熱量，促進(jìn)NH3?H2O分解，可用于實

驗室制取NH3。下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的少量水

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

占燃

8.反應(yīng)HJCU—2HC1的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是

試卷第2頁，共8頁

總能量

??

反應(yīng)過程

A.過程1釋放能量B.過程2吸收能量

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.過程1的能量變化大于過程2

9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CUSo4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

10.以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物

燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是

氧氣

A極

電解質(zhì)

B極

甲烷二氧化碳

A.該電池工作時能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.A極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

2

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+40-8e=C02+2H20

D.該電池的總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O

11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

該溶液中一定含有

A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

SOj

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變該溶液中一定含

B

渾濁CO；-

向某溶液中加入Nae)H濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫾撊芤褐幸欢ê?/p>

C

的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH；

用潔凈的伯絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃

D該溶液一定是鈉鹽

色

A.AB.BC.CD.D

12.一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的原理如圖所示。下列說法正確的

是

,FeSO4、/。2

(I√Y(II)

Fe?H2SO4Fe3O4

A.轉(zhuǎn)化I、H均為置換反應(yīng)

B.圖中轉(zhuǎn)化僅涉及Fe、0元素的化合價發(fā)生變化

C.轉(zhuǎn)化II反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+l2H÷

D.轉(zhuǎn)化H中所需O2可由通入過量的空氣來實現(xiàn)

13.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(No2)2,部分工藝流程如下:

石灰乳

氣體排放濾渣

下列說法不氐頌的是

A.吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+No2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O

B.加快通入尾氣的速率可提NO、No2去除率

C.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、NO2的充分吸收

D.若尾氣中n(NCh):n(NO)<l：1,處理后的尾氣中NO含量會升高

14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的NO：

轉(zhuǎn)化為N?進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

NH；H2O

NO————-NH

hJ24

‰J?3?∣'"

NO2N2

試卷第4頁，共8頁

下列說法正確的是

A.過程I中NC)Z發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程∏中參與反應(yīng)的n(N0):n(NH：)=4:l

D.過程I—IΠ的總反應(yīng)為NO；+NH；=N2+2H2O

二、填空題

15.甲烷、乙烯都是重要的化工原料，請回答下列問題。

(1)甲烷的電子式為,寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的

化學(xué)方程式：o

(2)下列敘述正確的是o

A.甲烷、乙烯分子中所有原子均共平面

B.烷煌與鹵素單質(zhì)反應(yīng)，可生成純凈的一鹵代物

C.C5H∣2有3種同分異構(gòu)體

D.C2H4與C3H6一定互為同系物

(3)下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

三、原理綜合題

16.我國在聯(lián)合國大會上明確提出二氧化碳排放力爭于2030年前達(dá)到峰值，努力爭取

2060年前實現(xiàn)碳中和。Ce)2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

(I)Co2催化加氫合成二甲醛是一種Cc)2轉(zhuǎn)化方法，已知4.4gCCh和適量H2完全生成二

甲醛(CH.QCH3)氣體和水蒸氣，放出6.125kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

__________________________O

(2)CO2催化加氫還能合成甲醇,在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2,

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2=CH3OH(g)+H2θ(g),測得CO?和CHQH(g)的濃度隨時

間變化如下圖所示。

00

75

50

25

①在4min到9min時間段，V（H2）=molL1?mind。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是O

A.反應(yīng)中CO?與C&OH的物質(zhì)的量濃度相等時（即圖中交叉點）

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3molHz,同時生成ImOIH—

D.CO?的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施能增大反應(yīng)速率的是（填字母）。

A.升高溫度B.擴(kuò)大容器體積

C.充入一定量氨氣D.加入催化劑

④平衡時H2的物質(zhì)的量為。

（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為CHQH燃料電池的工作原理示

KOH溶液

①使用時，氧氣從口通入（填“A”或"B”）；

②b極的電極反應(yīng)為：

③用該電池電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

④若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

___________L0

四、工業(yè)流程題

17.以鐵屑（表面含少量Fe2O3）為原料先制備FeC2O4?2H2O,再通過灼燒、還原制備高

純度還原鐵粉的工藝流程如圖：

試卷第6頁，共8頁

稀H2SO4H2C2O4。2

(J__J__

鐵屑→[?溶T沉謔H過濾T灼燒H還原1還原鐵粉

3+

⑴酸溶。將鐵屑溶于足量的稀H2SO4中過濾所得溶液經(jīng)檢驗不含F(xiàn)e?

①檢驗酸溶后的溶液是否含F(xiàn)e3+的實驗操作是。

②濾液中不存在Fe3+的原因是。

(2)沉淀、過濾。向酸溶后的溶液中滴加稍過量的H2C2O4(二元弱酸),過濾得FeC2O4?2H2Oo

①沉淀反應(yīng)的離子方程式為。

②沉淀中FeC2O4?2H2O含量的測定：準(zhǔn)確稱取6.3Oog沉淀，加入適量蒸儲水和稀硫酸

溶解、酸化，并轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中定容，取25.0OmL溶液，向其中滴加

1

0.1OOOmokLKMnO4^it.完全反應(yīng)時，消耗KMno4溶液20.00mL。過程中發(fā)生的反

應(yīng)為：3MnO：+5FeC2θ4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CChT+12H2θ(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。計

算沉淀中FeC2O4?2H2O(相對分子質(zhì)量為180)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留四位有效數(shù)字，寫

出計算過程)。

(3)灼燒。在氧氣流中灼燒FeC2O4?2H2O得FezCh、CO2.,灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(4)還原。為制得高純度的還原鐵粉，以下還原劑最合適的是。

A.碳粉B.鋁粉C.氫氣

五、填空題

18.工業(yè)廢水中的氨氮(以NH3、NH；形式存在)，可通過微生物法或氧化法處理，使水

中氨氮達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

(1)微生物法：酸性廢水中的部分NH；在硝化細(xì)菌的作用下被氧氣氧化為NO；,NO；再

與NH；作用生成N.

①NH；轉(zhuǎn)化為NO,的