河北省保定市中化地質(zhì)礦山總局聯(lián)育中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省保定市中化地質(zhì)礦山總局聯(lián)育中學(xué)2023年高三

化學(xué)模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、A1O2\Cl-

2+

B.pH=l的溶液中：HCO3\NH4\NO3\Ca

2+

C.無色溶液中:Cu\NO3\C、H

2

D.無色溶液中：Na+、K+、CIO，SO3

參考答案：

A

【詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.pH=l的溶液為酸

性，HCO3-與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，故錯(cuò)誤；C.Ci?+有顏色，不能在

無色溶液中存在，故錯(cuò)誤；D.C1CT能氧化SO32一,不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A。

【點(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)

注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高銃酸根離

子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注

意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧

化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。

2.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X

的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是

A.X可能是第二周期非金屬元素

B.X可能是第三周期金屬元素

C.Y一定是金屬元素

D.Y可能與X同主族

參考答案:

D

略

3.下列各組離子一定能大量共存的

是

（）

_—4-

A.在含有大量A102的溶液中：NH4、Na、Cl、H

2

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、/、C03->NO3一

C.在pH=12的溶液中：NH4\Na、S04、Cl

D.在c（『）=0.lmol?L1的溶液中：K+、1一、Cl，N03"

參考答案：

B

略

4.有一混合溶液，其中只含有Fe2\Cl-、BL、1-（忽略水的電離），其中CL、BL、1-

的個(gè)數(shù)比為2:3:4,向該溶液中通人氯氣使溶液中CI-和BL的個(gè)數(shù)比為3:1,則通入氯氣的

物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）

A.7:2B.7：1C.7：3D.7：4

參考答案：

BC

5.我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下

列措施不切實(shí)際的是：

A.大力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽能

C.不使用含碳能源D.提高能源利用率

參考答案：

C

略

6.如果1g出0中含有m個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

A>18mB>9mC、2

mD>m/9

參考答案：

B

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,它們可以組成化學(xué)式為

ZXY3W8的硅酸鹽。X3+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、Z與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相

等。下列判斷正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>ZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>W

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：X>YD.化合物ZXW2的水溶液呈堿性

參考答案：

D

【分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,它們可以組成化學(xué)式為

ZXY3W8的硅酸鹽，必含Si和O,X3+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、X分別為0、

ALW、Z與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，Y、Z依次為Si、K=

【詳解】A、硅酸鹽必含Si和O,根據(jù)題給條件可以推出W、X、Y、Z依次為0、A1、

Si,K,簡(jiǎn)單離子半徑AF+<Na+<K+,故A選項(xiàng)不正確；

B、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH'CH4VH2。,故B選項(xiàng)不正確；

C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H3Al03VHdSiCU，故C選項(xiàng)不正確；

D、KA1O2溶液由于A1O2—水解顯堿性，故D選項(xiàng)正確；

故選D。

1

8.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag,向其中加入2mol-L-的硫酸溶液50

mL,恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后

剩余固體質(zhì)量為

A.1.6agB.(?—1.6)gC.(a-3.2)gD.1.6g

參考答案：

B

略

9.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示:

~括](淺黃色沉淀)

廠！適量酸化的Ag、。：溶液一

~I_IKSCNI~~l/rfndTNeF、

_?IN———?|D<](血紅色溶液)

現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是

A.鹽A一定是FeBnB.淺黃色沉淀B是AgBr

C.濾液C中一定含F(xiàn)e3+D.D溶液中有Fe(SCN)3

參考答案：

A

略

10.在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2,0molSO2和2.0mol

02o巳知：2SQi(g)+Ol(g)^=-2SOl(g),aH-akj/mol(a>0),經(jīng)2min達(dá)到平衡狀

態(tài)，反應(yīng)放熱0.25akjo下列判斷正確的是

A在1min時(shí)：HSOj)+NSQ：)-8].。mol/L

B.2min內(nèi)：MSO?)=0.25mol/(L?min)

C.若再充入2moiS03,達(dá)平衡時(shí)SO3%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小

D.反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2moiSO3,平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75a

kJ

參考答案：

A

略

11.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()

+2-

A.H2s的電離方程式：H2S=2H+S

B.氯化鉉的電子式：：]

C.用于考古測(cè)定年代的碳原子：146c

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—0

參考答案：

C

A、H2s是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，故A錯(cuò)誤；B、氯化鉉為離子化合物，

鏤根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為W瀘〕,故B

錯(cuò)誤；C、考古年代測(cè)定主要采用碳14放射測(cè)定，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-

O—C1,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書寫電子式時(shí)陰離子及多核陽離子均要加

”［「并注明電荷，如本題中的B；電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有

:S:

9H9\人凝生等錯(cuò)誤書寫方法，如本題中的口。

12.下列溶液暴露于空氣中，開始一段時(shí)間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮

發(fā)）（）

①H2s②H2sO3③Na2s@Ca（OH）2⑤氯水⑥Na2s。3

A.①③④B.②⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤⑥

參考答案：

D

略

13.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）

A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，有大量氣泡冒出

B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C.都能作為氣體的干燥劑

D.硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)

參考答案：

D

略

14.金屬錦（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+o下列說法正確的是（）

A.可用電解熔融CeCh制取金屬鋅，鋪在陽極生成

■vsMR

B.5BCe>5BCe是同素異形體

+4+

C.鈾能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H=Ce+2H2

D.柿的原子核外有58個(gè)電子

參考答案：

D

試題分析：A、CeCh—Ce,化合價(jià)降低，得到電子，因此陰極上生成，故錯(cuò)誤；B、兩者

屬于同位素，故錯(cuò)誤；C、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,說明Ce4+的氧化性強(qiáng)于Fe3+,而Fe3+

強(qiáng)于L,因此Ce4+把：F氧化，故錯(cuò)誤；D、Ce是58號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即電子

數(shù)為58,故正確。【

15.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

ACI2有氧化性Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色

BS5有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

CAI有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n

DFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色

參考答案：

C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括I個(gè)小題，共10分）

16.（6分）右圖是某中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一瓶硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫

酸配制100mLl.Omol/L的稀硫酸。

硫質(zhì)化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：乩SO,

相對(duì)分子質(zhì)量：98

需度：1.84g/cn?

質(zhì)If分?jǐn)?shù)：98%

可供選用的儀器有：

A、100mL,量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；

D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、膠頭滴管；

G、50mL燒杯；H、100ml,容量瓶。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是—；（選填字母）

（2）配制100mL1.0mol/L.的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的

體積為——mL（保留一位小數(shù)）。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒人容量瓶中，

加入蒸儲(chǔ)水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到刻度線

D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)

和搖動(dòng)幾次

參考答案：

（6分）（1）F、E、G、C、H或E、F、G、C、H（2分）

（2）5.4（2分）

(3)BC(2分)

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.KC1O3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火.實(shí)驗(yàn)室用

KC1O3和MnCh混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KC1O3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反

應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解，仍剩余固

體4.80g(25℃).

(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KC1O3的質(zhì)量為g:

(2)若剩余的4.80g固體是MnCh和KC1的混合物

①求25℃時(shí)KC1的溶解度；

②求原混合物中KC1O3的質(zhì)量；

③所得KC1溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？(保留2位小數(shù))

(3)工業(yè)常利用3cl2+6KOH(熱)-KC1O3+5KC1+3H?0,制取KCIO3(混有

KC1O).實(shí)驗(yàn)室模擬KC1O3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定

溶液中n(K+)：n(CD=14：11,將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KCICh

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？(用小數(shù)表示，保留3位小數(shù))

參考答案：

(1)11.80；

(2)①25℃時(shí)KC1的溶解度35g；

②原混合物中KC1O3的質(zhì)量12.25g；

③所得KC1溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；

(3)得到的固體中KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.212?0.238.

【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.

【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】(1)若剩余的4.80g固體全是MnCh，m(KCIO3)=16.60g-4.80g；

(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KC1的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽

和溶液，據(jù)此計(jì)算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣

之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量；

n

根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積，再結(jié)合c=H計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)測(cè)定溶液中n(K+)：n(CD=14：11,結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KC1

或KC1O和KC1來計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍.

【解答】解：(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,m(KC1O3)=16.60g-4.80g=l1.80g,

故答案為：11.80；

(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KC1的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽

和溶液，5g水溶解KC1的質(zhì)量=6.55g-4.80g=1.75g,

1.75g

①則100g水溶解KC1的質(zhì)量=5gxl00g=35g,答：25℃時(shí)KC1的溶解度35g；

②20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75gx4=7g,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的

4.8g

16g/mol

質(zhì)量=16.60g-7g-4.80g=4.8g,根據(jù)氧原子守恒得3―xl22.5g/mol=12.25,答：原混

合物中KC1O3的質(zhì)量12.25g；

27g7g

③溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g,溶液的體積=1.72g/mL,n(KC1)=74.5g/mol,則溶液的

7g

74.5g/inol

27g

物質(zhì)的量濃度=1.72g/mL=5.99mol/L,

答：所得KC1溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；

(3)測(cè)定溶液中n(K+)：n(C「)=14：11,設(shè)鉀離子為14mo1,氯離子llmol,

①由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到llmol電子，如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯

酸鉀，

由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol,次氯酸鉀是Imol,

所以得到的晶體是llmolKCl,ImolKClO,2molKClO3,

2X122.5

氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11X74.5+1X106.5+2X122.5xl00%=0.212,

②由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到llmol電子，若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合

11

物，由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是石=2.2moL

那么氫氧化鉀是14moi-llmol-2.2mol=0.8moL

_________2.2X122.5_________

所以氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11義745+2.2X122.5+Q8X56xl00%=0.238,

答：得到的固體中KClCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0212?0.238.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物的計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶解度的計(jì)算、物質(zhì)間的

反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，注意結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答，題目難度

中等.

18.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL,在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部

溶解后，將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)

狀況下氣體2.24L,過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來減輕了7.5g。求原

硫酸的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：