湖北省武漢市2023屆高三下學期4月調考化學試卷（含答案）

湖北省武漢市2023屆高三下學期4月調考化學試卷

學校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、生活中處處有化學、下列過程不涉及氧化還原反應的是（）

A.海水曬鹽B.牛奶變質C.鐵器生銹D.釀制食醋

2、科學、安全、有效和合理地使用化學品是每一位生產者和消費者的要求和責任。下

列有關說法錯誤的是（）

A.非處方藥的包裝上標有“OTC”標識B.長期服用阿司匹林將會產生副作用

C.制作豆腐時常用生石灰作為凝固劑D.氯乙烷氣霧劑用于急性損傷的鎮(zhèn)痛

3、湖北出土的越王勾踐劍被譽為“天下第一劍”，它屬于一種青銅合金制品。下列有

關說法正確的是（）

A.Cu位于元素周期表d區(qū)B.青銅合金的硬度比純銅高

C.青銅制品易發(fā)生析氫腐蝕D.青銅中的錫會加快銅腐蝕

4、漢口曾是全國茶葉出口三大口岸之一，被稱為“東方茶港”。兒茶素是決定茶葉

色、香、味的重要成分，其結構簡式如右圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是（）

A.能發(fā)生氧化反應、取代反應B.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.是一種優(yōu)良的天然抗氧化劑D.lmol該物質最多消耗8molNaOH

5習近平總書記指出：“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造?！毕铝袆趧禹椖颗c所述的

化學知識沒有關聯的是（）

選項勞動項目化學知識

A玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性

B電子廠工人用FeCI3溶液刻蝕覆銅板FeCI3溶液可與Cu反應

C水廠工人用O?對自來水進行消毒0；具有強氧化性

D果農在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯~乙烯可用于催熟果實

A.AB.BC.CD.D

6、火箭發(fā)射時可用N?H4作燃料，MO,作氧化劑，其反應為

2N2H4+N2O4-3N2+4H2OONA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

π

A.lm0lN2Hit中含有的鍵數為NA

B.9.2gN2O4中含有的質子數為2.3NA

C.1.8gH2O中氧的價層電子對數為0.4NA

D.當生成6.72LN2時轉移電子數為0.8NA

7、下列實驗裝置、操作或現象正確的是（）

8、一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次

增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的S和P能級電子數之比為2：30下列說法錯誤

的是（）

A.電負性：Y>XB.第一電離能：Z>W

C.簡單離子半徑：Y>ZD.該鋰鹽的熔點高于LiCl

9、工業(yè)上制備硫酸時，用98.3%的濃硫酸吸收SO3得到組成為H2SO4?xSO3的發(fā)煙硫

酸。當χ=l時形成焦硫酸（H2S2O7），結構如下圖所示，它與水作用生成硫酸。下列

關于焦硫酸的說法錯誤的是（）

A?屬于極性分子B.具有強氧化性

C.所有S和。均為sp，雜化D.其鹽K2S2O7的溶液呈酸性

10、下列有關物質結構與性質的說法合理的是()

A.OF?分子的極性強于H?OB.干冰和冰都采取分子密堆積

C.P&和CH,中鍵角都為109。28，D.鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸

11、下列通過類比或推理得出的結論合理的是()

選項已知結論

A苯不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色甲苯也不能使酸性高鎬酸鉀溶液褪色

B

熱穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se

CNa在空氣中加熱生成Na?。？Li在空氣中加熱生成Li?。？

D

CO2通入Ba(No3),溶液無明顯現象SO2通入Ba(NO3),溶液也無明顯現

象

A.AB.BC.CD.D

12、我國某科研團隊借助氧化還原介質RM,將Li-CO2電池的放電電壓提高至3V以

上，該電池的工作原理如圖。下列說法正確的是()

AXiFePO4電極的電勢比多孔碳電極的高

B.負極反應：LiFePO4-xe=^=Li(Ja)FePO4+xL「

C.RM和RM,-CO^均為該電池反應的催化劑

D.LiFePOq電極每減重7g,就有22gCO2被固定

13、硒化鋅是一種重要的半導體材料，圖甲為其晶胞結構，圖乙為晶胞的俯視圖。己

知a點的坐標(0,0,0)，b點的坐標(1,1,1)。下列說法正確的是()

133

Ate?-的配位數為12B?c點離子的坐標為-)

C.基態(tài)Se的電子排布式為[Ar]4s24p4D.若Se?-換為+-，則晶胞棱長保持不變

14、烯煌與HX發(fā)生加成反應時，第一步H+加到雙鍵碳原子上形成碳正離子中間體,

第二步碳正離子再結合χ-,其歷程如下：

碳正離子的相對穩(wěn)定性為：CH,

據此推測，CH2=C(CH3)CH3CH=CH2與足量HCl充分加成得到的產物中，含量最

CH

CH

lj—

A.CH.—CH-CH.—CH.—CH.B.CH.-CH—CH.—CH-CHj

C

ClCl

CH

—

C.CH)—C—CUj—CH—CHj

ClCl

15、AI(C)H1在水中存在兩種平衡：AI(OH)3(s)嶙珍AΓ*Sq)+3OH-(aq);

Al(OH)(s)+OH^(aq)∏g?Al(OH)：(aq),在25℃時,PC與PH的關系如下圖所示,

PC表示Ap+或AI(OH)；濃度的負對數(PC=-IgC)O

下列說法錯誤的是()

A.曲線①代表Pc(Al3+)與PH的關系

B.a點坐標為(14,0.63)

C.Al3+(aq)+4OH-(aq)??AI(OH)；(aq)的K=IO3363

D.向C(AI3+)=o.1mol?LT溶液中加入NaoH至pH=6時，Al元素以AI(OH)；存在

二、填空題

16、高氯酸鉀(KCloJ是一種微溶于水的白色粉末，具有強氧化性，常用于煙花制

作。其制備的工業(yè)流程如下圖所示。

----------------------------------------------------1_____________KQy液

_____ΓzE?Π_I^s,τa

P>NaCIO,→[M?->NaCIOr->>岑景→NaCIO,→∣??fE∣→,監(jiān)→KCIO4

氣體

用液

回答下列問題：

(1)“電解”步驟中，電解槽內宜使用(填“陰”或“陽”)離子交換膜，產

生的氣體主要是O

(2)“結晶”步驟中，采用緩慢結晶的目的是0

(3)“高溫分解”的化學方程式為o

(4)已知相關物質的溶解度如下表所示：

溶解贏、

010203040

._

KClO40.761.061.682.563.73

KCI2831.234.237.240.1

NaClO4167183201222245

①試計算20°C時高氯酸鉀的KSP=（保留2位有效數字）。

②“轉化”發(fā)生反應的離子方程式為。

（5）“母液”中溶質成分是（填化學式）。

17、疊氮化鈉（NaN?,）常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組根據其制備原理,

設計如下實驗制備NaN，并測定其純度。

△

2Na+2NH3=2NaNH2+H2

210~220°C

2NaNH2+N2O=------------NaN3+NaOH+NH3

已知相關物質的性質如下表:

物質狀態(tài)部分性質

易水解易被氯化

NaNH2結晶性粉末(NaNH2+H2O-NaOH+NH3↑),

--

NaN3易溶于水，微溶于乙醇

回答下列問題：

（1）N的空間構型為。

（2）右側干燥管中盛裝的試劑為

（3）關閉K∣、打開K?,通入氨氣排出裝置中空氣。設計方案證明裝置中空氣已排盡

（4）加熱使鈉熔化并與氨氣反應制取NaNHL通入Ng前，需控制溫度于

210~220°C,此時采用的加熱方式為（填標號）。

A.直接加熱

B.水浴加熱

C.油浴加熱

(5)關閉K2、打開K-通入N?0制備NaN,°反應后的產品中可能含有雜質NaNH?

和。產品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾，，

干燥。

(6)稱取2.0g產品，配成IOOmL溶液。取IOQOmL溶液于錐形瓶中，加入

0.100OmolLT(NHJ,Ce(Ne)31溶液40?00mL,充分反應后，再用

l4+

0.1000molL^(NH4)0Fe(SO標準溶液滴定過量的Ce，終點時消耗標準溶液

IO-OOmLo相關反應如下(假設雜質均不參與反應)：

2(NH$Ce(NO3)6+2NaN3—4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO2+3N2↑

Ce++Fe2+:=<e3++Fe3+

產品中疊氮化鈉的純度為

18、化合物M(奧司他韋)是目前治療流感的最常用藥物之一，其合成路線如下:

OO

已知：(BoC)2。的結構簡式為

OOO

回答下列問題：

(1)M中不含氧的官能團的名稱是

(2)有機物C的結構簡式為o

(3)E與NaOH溶液共熱的化學方程式為。

(4)(BOC),O的核磁共振氫譜有組峰。

(5)GfH的反應類型是o

(6)B有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體共有種(不考慮

立體異構)。

a.分子結構中含有-CF?,

b.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應產生氣體

(7)參照上述合成路線，以CH?CHO和A”為原料設計合成

c2ιι<ooc

Yj的路線(其它試劑任選)。

OlIC

19、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加

以利用。回答下列問題：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

2H2S(g)??S2(g)+2H2(g)ΔH,=+180molI7'

CH4(g)+S2(g)<?CS2(g)+2H2(g)ΔH2=+8lmoll?'

1

計算反應③CH∕g)+2H2S(g)海?CS2(g)+4H2(g)∣?Δ∕73=molL-;反應③能

夠自發(fā)的條件是o

(2)在IOO(TC時,反應①的AG=+45.2kJ?moL,反應③的AG=-13.68kJ?moL°B

知AG=-RTlnK(R為常數，T為溫度，K為平衡常數)，據此分析反應③處理

H2S的工藝方法的優(yōu)點是o

(3)在不同溫度、反應壓強為IOOkPa,進料比〃(CH?分別為以執(zhí)。的條件下，反

n(H2S)

應③H?S平衡轉化率如圖1所示，則。、氏C由大到小的順序為；溫度越

高，反應③H?S平衡轉化率越大的原因是o

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