江蘇省泰州市2022-2023學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期末模擬考試化學(xué)試題

江蘇省泰州市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)

試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)需堅(jiān)持安全第一、預(yù)防為主。下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A.先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃H2B.用乙醇制乙烯時(shí)加入碎瓷片防暴沸

C.制SO2時(shí)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D.金屬Na著火時(shí)立即用冷水撲滅

NH

2.M(人)的鹽是病毒核酸保存液的重要成分。下列說(shuō)法正確的是

HzNNH,

A.胭分子間能夠形成氫鍵

B.服中◎鍵與兀鍵的數(shù)目之比為3：1

C.氨基(-NH2)的電子式為H：N：H

D.中子數(shù)為8的N原子可表示為:N

3.錢明磯［NH4Al(SO4)242H2O］是常用的食品添加劑。下列判斷正確的是

A.原子半徑：r(Al)<r(S)B.電負(fù)性：%(0)<%(S)

C.第一電離能：h(N)vh(F)D.鍵角：NH：<H2O

4.實(shí)驗(yàn)室制取少量Cb并研究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

5.含氟廢水中氟化物的主要形態(tài)是HCN和CN,CN-具有較強(qiáng)的配位能力，能與

CNCN

形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子，其片段為||；下列說(shuō)法正確

??—<'u-C'=N—C'u-l'=N'

的是

A.基態(tài)Fe?-核外電子排布式為［Ar］3d54sl

B.Cu+與CN-形成的離子的化學(xué)式為［Cu(CN)3p

C.K4Fe(CN)6］中Fe2+的配位數(shù)為6

D.某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個(gè)Fe緊鄰的Fe數(shù)為6

6.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護(hù)

B.H2O2具有還原性，可用于處理含氧廢水

C.FeCh溶液顯酸性，可用于刻蝕覆銅板

D.NaHCCh受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

7.CN-結(jié)合H'能力弱于CO，。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.NaCN溶液通入少量的CO?：CN+CO2+H,O=HCN+HCOj

B.Fe與HCN溶液反應(yīng)：Fe+2HCN=Fe2++H,T+2CN-

C.K2cO3水解：CO|+2H2O.-OH+H,CO,

+

D.5處理含氟廢水：5CU+2CN+4OH-=10Cr+N2T+4H+2CO2T

8.實(shí)驗(yàn)室以濃縮鹽湖水(含Na+、Li\Cl-和少量Mg2+、Ca2+)為原料制備高純Li2cO3

的實(shí)驗(yàn)流程如下：

Na,C()?

濃縮鹽湖水一|步彝I步或11|一渡通二|操東X|-Li,CO3

U2CO3溶解度曲線如圖所示

1.0

0.8

02040608()100

溫度/℃

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“步驟步驟H”中均需使用漏斗

B.“沉淀2”的主要成分為CaCCh

試卷第2頁(yè)，共9頁(yè)

C.“操作X”依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.“濾液3”經(jīng)除雜后可用作氯堿工業(yè)的原料

9.化合物Z是X和Bn反應(yīng)的主產(chǎn)物，反應(yīng)機(jī)理如下：

QnC三C—CH'+Br?一。?飛產(chǎn)——

XYBrZ

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X中所有碳原子共平面

B.XTY過(guò)程中，X和Bn斷開(kāi)的都是。鍵

C.Z存在順?lè)串悩?gòu)體

D.Z與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子

10.某MOFs多孔超分子材料的空腔大小適配N2O4可將其“固定”得到R(如下圖所示),

實(shí)現(xiàn)從煙氣中分離出N2O4并可制備HNCh。

已知反應(yīng)2NO?(g)「NzO/g)；AH<0o下列說(shuō)法正確的是

A.圖示過(guò)程屬于氮的固定

B.高溫、高壓下有利于從煙氣中分離出N2O4

C.R在02中水洗，可制得HNCh同時(shí)實(shí)現(xiàn)MOFs再生

D.該MOFs材料也可用于儲(chǔ)存H2

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴加幾滴稀硫酸，振蕩，

ASOj具有氧化性

觀察溶液顏色變化

向盛有KMnCU溶液的試管中通入SO2,觀察溶液顏色變

BS02具有還原性

化

向盛有NaCl和KI混合溶液的試管中滴加幾滴AgNO3

CKsp(AgCl)>KSp(AgI)

溶液，振蕩，觀察沉淀顏色

向試管中加入0.5g淀粉和4mL2moiL"H2sCh溶液，

淀粉水解液中存在還

D加熱。冷卻后，向其中加入少量新制的CU(OH)2,加熱，

原性糖

觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備少量NaHCCh并探究其性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得100mL14molL-1氨水的pH約為12。

實(shí)驗(yàn)2：向上述氨水中加NaCl粉末至飽和，通入足量CO2后析出晶體。

實(shí)驗(yàn)3：將所得混合物靜置后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到NaHCCh。

實(shí)驗(yàn)4：配制100mL一定濃度的NaHCCh溶液，測(cè)得pH為8.0。

下列說(shuō)法正確的是

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)Kb(NH3-H2。)約為7x10-26

B.依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)溶解度：NaHCO3>NaCl

C.實(shí)驗(yàn)3所得濾液中：C(NH；)+C(H+)=C(C1)+C(OH)

D.實(shí)驗(yàn)4的溶液中：c(H2co3)-c(CO；)=9.9xIO】mol-L-1

13.CO2催化加氫可合成二甲醛，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

1

反應(yīng)I：2co2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；AHi=-122.5kJ-mol-

反應(yīng)H：CCh(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)；AH2=akJ-mol-1

在恒壓、n始(CO2)和n?i(H2)=l:3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CH30cH3和CO的

選擇性及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。CH30cH3的選擇性=

A.圖中曲線③表示平衡時(shí)CCh轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

B.a>0

C.平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示

試卷第4頁(yè)，共9頁(yè)

D.200°C時(shí)，使用對(duì)反應(yīng)I選擇性高的催化劑可提高CH30cH3的生產(chǎn)效率

二、原理綜合題

14.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可與Cu2+、Ag+、Au+等離子形成配合物；也可被一定濃度的

3

CW+氧化，反應(yīng)為2CU2++6S2O；L2[Cu(S2O3)2]-+S4Ot.

⑴Na2s2O3可與膠卷上未感光的AgBr配位使其溶解。

313

已知：Ag++2s2。;[Ag(S2O3)2]-K=3.7xl0；Ksp(AgBr)=5.4xlO"3。

反應(yīng)AgBr+2s20：[Ag(S2O3)2p-+Br-的平衡常數(shù)K=

(2)Na2s2O3溶液可浸取金礦石(含F(xiàn)eAsS和FeSz)中的Au。Au的熔點(diǎn)為1064℃,難被

氧化。

①礦石需在空氣中焙燒使Au暴露,便于后繼浸取，此時(shí)部分FeAsS分解生成As0700℃

時(shí)Au部分焙化，原因是；焙燒時(shí)加入適量CaCCh的目的是。

②在空氣中，Na2s2。3溶液與AU反應(yīng)生成[AU(S2O3)2產(chǎn)，離子方程式為。

③Na2s2O3溶液中加入一定量的CuSCU溶液和氨水溶液，可使單位時(shí)間內(nèi)的Au浸取率

大幅提高，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，該過(guò)程可描述為。當(dāng)其他條件相同時(shí)，

CiP+濃度對(duì)Au浸取率的影響如圖2所示。隨著c(Cu2+)增大，Au浸取率先增大后下降

的可能原因是o

[CU(NH)]+

32100

<|。2

、[CU(NH)]2+80

/34

金

/60

表K

面\40

3

[AU(S2O3)2]'20

'SzO手00,010.020.030.04

c(Cu2+)/(mo!L-1)

圖1圖2

④Na2s2。3溶液的濃度對(duì)Au浸取率的影響如圖3所示。c(S2O：)>0.4mo卜U時(shí)，加入

CUSO4氨水的體系中Au浸出率下降，且溶液中C(S4。；)未明顯增大，其可能原因是

0o

加入CuSC)4-氨水

%8o

、

柳6o

縣4o

嶇

32O

未加入fuS?4-氨水

00.20.40.6

c(S2O5')/(molL-')

圖3

三、有機(jī)推斷題

15.化合物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如下:

COOCH,DCzHQNa,

C^COOCHj2)H，

A

仁了COOCHj])K2c0,

COOCH,2)W

E

(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為。

(2)DTE的反應(yīng)類型為。

(3)F的分子式是CIOH1404,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有2個(gè)取代基；

②酸性條件下水解，得到的2種產(chǎn)物中均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知:

/^/COOCHj

C2H5ONa為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任

用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

四、工業(yè)流程題

16.MnCL極易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金屬活潑性Mn>Fe。某科研小

試卷第6頁(yè)，共9頁(yè)

組由粗鐳粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等單質(zhì))為原料制備MnCb,部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

脫水

-MnCl2-4H2OMnCl2

(1)“酸溶”時(shí)，鹽酸要緩慢滴加的原因是。酸溶過(guò)程中溶液中Fe2+的濃度先

增大后略有減少，減少的原因是。

⑵“除鐵”時(shí)，先加入H2O2,后加入MnCCh固體。加入MnCCh固體時(shí)有CO2生成，反

應(yīng)的離子方程式為o

⑶MnCb4H2O經(jīng)加熱脫水可制得MnCL,測(cè)得加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖所

ZjXo

軸

眼

會(huì)

畫(huà)

與

嗡

①若要獲得MnCbLbO,需控制的溫度范圍是(寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程)。

②MnCLHzO繼續(xù)脫去結(jié)晶水時(shí)易發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生MnCh和堿式氯化鋅雜質(zhì)，為減少

副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的實(shí)驗(yàn)操作是。

(4)MnCbdFhO經(jīng)加熱脫水制得的MnCb純度不高，實(shí)驗(yàn)室可由固體四水醋酸錦

［(CH3COO)2Mn-4H2O］和液體乙酰氯(CH3coe1)經(jīng)過(guò)室溫除水、加熱回流等步驟制得高純

MnCh,涉及的主要反應(yīng)有CH3coe1+H20—CH3co0H+HC1、(CH3co0)2Mn+

2cH3coelg^MnC121+2(CH3co)20。為獲得較高產(chǎn)率的高純MnCL,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方

案：取四水醋酸鐳24.5g(0.1mol)和50mL苯置于燒瓶中，邊攪拌邊加入

充分反應(yīng)后過(guò)濾，，干燥，得到MnClz［供選擇的試劑：CH3coe1(0.1mol

CH3coe1的體積約7mL)、苯、水］

五、填空題

17.將C02還原為HCOOH是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。

1

(1)利用反應(yīng)CO2(g)+H2(gXHCOOH(g)；AH=+14.9kJ-mol-不能實(shí)現(xiàn)CCh直接加氫合

成HCOOH,原因是。

(2)CCh通過(guò)電解法轉(zhuǎn)化為HCO6的反應(yīng)機(jī)理如圖loPt電極上覆蓋的N