2022-2023學年廣東省佛山市高一（下）期末化學試卷（含解析）

2022-2023學年廣東省佛山市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

1.材料是科技創(chuàng)新的重要支撐。下列材料的主要成分屬于有機高分子化合物的是（）

A.短道速滑服含有

B.天舟六號貨運飛船

的超級彈性材料一C.柔性觸摸屏一石墨烯

外殼一鋁合金

橡膠

A.AB.BC.CD.D

2.放射性同位素的衰變能可轉變?yōu)闊崮?，可用作探月儀器的“暖寶寶”。下列有關同位素

熱源部8PU和四PO的說法正確的是（）

A.毋°Po的中子數(shù)為126B.就'Pa的質量數(shù)為332

C.3°P。的核外電子數(shù)為210D.部8pu和3叩0互為同位素

3.中國科學家提出了“液態(tài)陽光”概念，利用太陽能將CO2和轉化為液態(tài)醇類燃料，其

物質和能量轉化路徑如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.CO2屬于共價化合物

B.出0的分子結構模型為0-^-0

C.該過程中能量轉化的形式有：太陽能T化學能T電能

D.液態(tài)陽光技術為化石燃料枯竭的未來提供了一種可能的能源解決方案

4.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選

勞動項目化學知識

項

A工業(yè)勞動：用HF溶液刻蝕玻璃Si。?是酸性氧化物

B社區(qū)服務：用75%酒精溶液消毒桌椅乙醇能使蛋白質變性

學農(nóng)活動：用浸有酸性KMnO4溶液的硅

酸性KMnCU溶液可以氧化水果釋放的催熟劑乙

C藻

烯

土作水果保鮮劑

家務勞動：用食醋清除水顯中的少量水

D酸性：乙酸〉碳酸

垢

A.AB.BC.CD.D

5.化學使生活更美好。下列適合做一次性紙尿褲內部材料的聚合物是（）

B

A.fCH2-CH2-CH2-CH24

H

CC3

—COOH

r電I

CrCC%

ID.fCH--C=CH-CH七

C

COOH

6.抗壞血酸（即維生素C）常用作抗氧化劑，作用原理如圖。下列說法正確的是（）

OHOHOHOH

IIo

CH-CHx/

2\-4

C=Cc-C

HOOHa%

抗壞血酸脫氫抗壞血酸

A.兩者互為同系物

B.該反應中，抗壞血酸被還原

C.脫氫抗壞血酸不能發(fā)生氧化反應

D.維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+還原為Fe2+

7.凝聚態(tài)電池與全固態(tài)電池相比，能量密度明顯提高，其中一種裝置如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

鋰電極

凝聚態(tài)

電解質

正極

A.鋰電極發(fā)生氧化反應

B.鋰離子向正極移動

C.電流的方向為正極T凝聚態(tài)電解質T鋰電極

D.相比于全固態(tài)電解質，凝聚態(tài)電解質中鋰離子的傳輸效率更高

8.在500冤和lOlkPa條件下，將一定量的SO2和0?充入含有催化劑的密閉容器。測量容器內

。2的濃度如表表所示。下列說法正確的是（）

反應時間/s010203040506070100

1

c(O2)/(mol-L-)53.52.51.6510.50.50.50.5

A.10?20s,SO2的平均反應速率為O.lmol?J】?s-i

B.該反應一定在50s時才開始達到平衡

C.50s時，。2的轉化率為10%

D.10?20s的平均反應速率比0?10s的慢，是因為反應物濃度減小

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是（）

A.透明溶液：K+、H+、MnO］、SO^

B.FeCk溶液：K+、Na+、「、SCN-

C.84消毒液稀釋液：CM+、Fe2+、SO/、C\~

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH+.A13+、NO'Cl'

10.某種安全氣囊裝置如圖所示，其氣體發(fā)生劑主要含有NaN3、KCIO4、NH4NO3等。已知

產(chǎn)氣時發(fā)生的反應為：人\_，該反應放出大量的熱。下列說法錯誤的是（）

安全氣囊系統(tǒng)示意圖

A.KCIO4含有離子鍵和極性共價鍵

B.65gNaN3反應生成22.4LN2（標準狀況）

C.NH4NO3分解吸熱，可吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量

D.汽車受到猛烈碰撞時，傳感器將信號傳遞給氣體發(fā)生器，引發(fā)反應

11.元素甲?戊均為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示,

丙的最高價氧化物的水化物能與NaOH溶液反應。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：?。疚欤疽褺.簡單氫化物穩(wěn)定性：乙〉戊

C.乙的簡單氫化物遇HQ可能產(chǎn)生白煙D.丁、戊的最高價氧化物的水化物為弱酸

12.下列與物質用途對應的離子方程式書寫正確的是（）

++

A.實驗室用稀硝酸清洗銀鏡：Ag+2H+NOJ=Ag+N02T+H20

B.Naz。2可在呼吸面具中作為氧氣來源：20萬+2CC）2=2C0『+02T

2++3+

C.常用綠機（FeS04?7H2O）處理工業(yè)廢水中的（＞20萬：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+

3+

2Cr+7H2O

D.用NaOH溶液吸收NO2尾氣：3NC）2+20H-=2N0J+NO+H20

13.如圖是鐵元素的價類二維圖，有關鐵元素的單質及其化合物說法正確的是（）

鹽

堿

氧化物

單質

0+2+3化合價

A.a能和水蒸氣反應生成b

B.d常用作紅色顏料

C.a—d-e-f均可通過一步反應實現(xiàn)轉化

D.a與f的陽離子反應生成lmolc的陽離子，轉移的電子數(shù)為NA

14.利用圖甲所示的實驗裝置可在實驗室模擬合成氨。下列說法錯誤的是（）

A.反應前，應先打開分液漏斗活塞，通一段時間電，再點燃酒精燈

B.NaNOz和NH4cl反應生成電，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1

C.可用濕潤的紅色石菠試紙檢驗導管口a處的NH3

D.a、b相連，乙裝置可收集到純凈的氨氣

15.消毒劑的消毒效率可用得到相同電子數(shù)時，所需消毒劑的質量大小來衡量。KC1O2是一

種殺菌消毒劑，其中一種制備流程如圖。下列說法正確的是（）

A.“還原”中還原產(chǎn)物是CO2

B.消耗lmol葡萄糖，理論上可生成24moic1。2

C.“制備”過程反應的方程式為C102+H2O2+KOH=KC102+2H2。

D.。2、。。2、KQOz均可用于殺菌消毒，其中KClOz的消毒效率最高

16.酸性環(huán)境下，lmol」T不同電對的電極電勢見下表。電極電

勢越高，其氧化型物質的氧化性越強；電極電勢越低，其還原型物

質的還原性越強。某小組設計實驗探究物質氧化性對電池電壓大小

的影響，裝置示意圖及測得的數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是

（）

電對（氧化型/還原型）Fe2+/FeNi2+/NiCu2+/CuFe3+/Fe2+

電極電勢V-0.447-0.2300.3370.770

電解質溶液NiCl2CuCl2FeCl3

濃度/均為1.0

電壓/Va0.81.1

A.由數(shù)據(jù)可推知：Fe能置換出Ni

B.電解質溶液是FeCb時，正極反應式為Fe3++e-=Fe2+

C.負極反應物一定時，正極反應物氧化性越強，電池電壓越大

D.0.8<a<1.1

二、非選擇題（52分）

17.以生物質為原料的化工生產(chǎn)路線，是一條綠色的可持續(xù)發(fā)展途徑。利用生物質合成有機

高分子材料PEA的一種路徑如圖所示：

微生物I

纖維素——>葡崗確

CHtCH>OH

反應①

乙醇反應③反應④

-------?CH產(chǎn)CHCOOCH皿——?PEA

0H

微生物2反應②丙烯酸乙酯

淀粉—?前菊情-------?CH.CHCOOH——?CH,=CHCOOH

乳酸丙烯酸

(1)下列說法正確的是O

a.淀粉和纖維素的分子式均為仁6匕0。5)2互為同分異構體

b,在人體內，淀粉和纖維素均能發(fā)生水解反應

C.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

d.lmol乳酸分子能與2moiNaOH發(fā)生反應

(2)寫出反應①的化學方程式。

(3)乳酸分子所含官能團的名稱為。

(4)反應②中，乳酸分子轉化為丙烯酸和一種小分子，推測該小分子為(填化學式)。

(5)寫出反應③的化學方程式,該反應的類型為o

(6)可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為(寫出一種即可)。

(7)反應④為加聚反應，寫出PEA的結構簡式。

18.某小組利用如圖裝置探究濃硫酸及二氧化硫的性質。

D

(1)寫出裝置A發(fā)生的化學反應方程式

(2)儀器a的名稱是,其作用為。

(3)裝置B中溶液可除去氣體產(chǎn)物中可能含有的硫酸酸霧，該溶液為。

(4)裝置C中試紙的顏色變化從左到右依次為紅色褪去、、。

(5)反應結束后，觀察到Y形管左側底部有灰白色沉淀，溶液接近無色。

通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：灰白色固體可能含有無水C11SO4、CuO、C%。、CuS、Cu2s等多種物質.為

探究該固體的成分，該小組進行了如表實驗探究,請在答題卡上完成下表中內容。

組

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

別

A中酒精燈停止加熱，待冷卻固體部分溶解，溶液

1固體中含有無水CuSC>4

至室溫后，______呈藍色

取實驗1中剩余的固體于試管固體溶解，溶液呈藍固體中有Cu?。、CuS>Cu2s等還原

2

中，加入濃硝酸色，______性物質中的一種或多種

(6)裝置D中用lOOmLO.4moi?LNaOH溶液吸收了672ml」(標準狀況下)S02氣體，生成了

Na2sO3和NaHS03，其物質的量之比為______。

19.歷史上純堿工業(yè)的發(fā)展經(jīng)歷了三個重要階段，

I.第一階段是路布蘭制堿法，流程如圖：

-?CaS

巾濃H)SO,_C、CaCO,浸濾「

NaClaNa皿加熱融合A混合物[

ANa2col

(1)寫出CaS的電子式______o

(2)“加熱融合”過程中還會產(chǎn)生CO,寫出該反應的化學方程式______0

II.第二和第三階段分別是索爾維制堿法和侯氏制堿法，1兩種工藝的差異之一在于對“濾液”

的處理方法不同，流程如圖:

⑶向“飽和食鹽水”中先通入(填“CO2”或“NH3”))再通入另一種氣體，可析出

NaHC()3固體，該反應的化學方程式為。

(4)索爾維制堿法中能夠循環(huán)利用的物質有(填化學式)。

(5)己知：NaCl和NH4cl在不同溫度時的溶解度如下表所示，“操作I”為、過濾。

溫度/℃

溶解度/g020406080

物質

NaCl35.736.036.637.338.4

NH4C129.437.245.855.265.6

(6)制得的純堿中含有少量NaCl雜質，檢驗其中C1-的操作和現(xiàn)象為。

(7)純堿用途廣泛，寫出其中一種用途。

(8)對比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點是(寫出一條即可)。

20.某小組以KMnO'和草酸(H2c2O4)的實驗研究化學反應速率的影響因素，反應原理為:

2KM必+5H2c2O4+3H2SO4=K2S04+2MnSO4+8H2O

I.甲小組設計如下實驗方案探究反應物濃度和溶液酸性對速率的影響：

【限選試劑和儀器】0.5mol-LH2c2O4溶液、0.05mol-LKMn04溶液(未酸化)、5mol.

LTH2SO4溶液、試管、膠頭滴管、秒表

序號V(H2C2O4)/mLV(H2O)/mLV(KMnO4)/mLV(稀硫酸)/mL

I2.01.01.01.0

II1.02.0a1.0

III2.0b1.02.0

(1)表中a=,b=o

(2)為定量比較反應速率的快慢，本實驗應測量。

(3)對比實驗和(填序號)可探究溶液酸性對反應速率的影響。

II.乙小組利用色度傳感器(檢測溶液顏色的變化)探究草酸濃度對反應速率的影響，測得實驗

①?③的溶液透光率一時間曲線如圖所示。

110

(4)實驗①?③所用草酸的濃度由大到小的順序為(填序號)。

(5)a點和b點的速率大小關系：vaVb(填“>"、或“=”)。

(6)根據(jù)曲線，該小組推測MM+能作該反應的催化劑，并設計了如下實驗：取與實驗①濃度

和體積均相同的反應物，再加入，測量該條件下溶液透光率的變化情況，說明MM+

能作該反應催化劑的判斷依據(jù)是。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.短道速滑服含有的超級彈性材料一橡膠，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.二天舟六號貨運飛船外殼一鋁合金，屬于金屬材料，不屬于有機高分子化合物，故B錯誤；

C.柔性觸摸屏一石墨烯是由碳單質構成的，屬于單質，不屬于有機高分子化合物，故C錯誤；

D.磁懸浮列車一超導陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤：

故選：Ao

有機高分子材料又稱聚合物或高聚物，一類由一種或幾種分子或分子團(結構單元或單體)以共價

鍵結合成具有多個重復單體單元的大分子，其分子量高達104?1()6,它們可以是天然產(chǎn)物如淀粉、

纖維素、蛋白質和天然橡膠等，也可以是用合成方法制得的塑料、合成纖維、合成橡膠等，以此

分析解答。

本題考查金屬材料、傳統(tǒng)硅酸鹽材料、有機高分子材料，涉及生活材料的應用，平時注意基礎知

識的積累，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.；：°P。的質子數(shù)為84,質量數(shù)為210,則該同位素原子核內的中子數(shù)為210-84=

126,故A正確；

B.紀8pu的質量數(shù)為238,故B錯誤；

C.^0P。的核外電子數(shù)為84,故C錯誤：

D.翁8pu和涕Po質子數(shù)不相同，不是同位素，故D錯誤；

故選：Ao

根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，進

行分析解答。

本題考查原子的構成及原子中的數(shù)量關系，明確原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)即可解

答，題目難度較小。

3.【答案】B

【解析】解：A.二氧化碳分子中只含有共價鍵，是共價化合物，故A正確;

B.根據(jù)水的價層電子對互斥模型可知水的分子結構模型是V形，其分子結構模型：

故B錯誤；

C.由圖中的能量轉化形式可知其能量轉化形式為：太陽能一化學能-電能，故C正確；

D.液態(tài)陽光技術可以將太陽能儲存起來，可以減少化石燃料的燃燒，故D正確；

故選:Bo

A.二氧化碳分子中只含有共價鍵；

B.根據(jù)水的價層電子對互斥模型進行分析解答；

C.由圖中的能量轉化形式進行分析解答；

D.液態(tài)陽光技術可以將太陽能儲存起來。

本題考查分子的結構及能量的轉化形式，屬于基礎題，注意對化學模型的認知，會看圖識圖，題

目簡單。

4.【答案】A

【解析】解:A.玻璃在含有Si。2，HF溶液能與Si。2反應生成SiF,和電0,/4易揮發(fā),則用HF溶液

刻蝕玻璃，與Si。2是酸性氧化物無關，故A錯誤；

B.乙醇能使蛋白質變性，并且75%酒精溶液殺菌消毒效果最好，則可用75%酒精溶液消毒桌椅，

故B正確；

C.高鐳酸鉀溶液具有強氧化性，能與乙烯反應，乙烯能催熟水果，則浸有高鋸酸鉀溶液的硅藻土

可用于水果保鮮，故C正確；

D.強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，食醋有效成分是乙酸，能清除水顯中的少量水垢（主要成分是碳

酸鈣），說明乙酸能和碳酸鈣反應生成二氧化碳，則乙酸酸性強于碳酸，故D正確；

故選：Ao

A.HF溶液能與SO2反應生成SiF4和第0;

B.乙醇能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，并且75%酒精溶液殺菌消毒效果最好：

C.乙烯具有催熟作用，也能與高鎰酸鉀溶液反應；

D.根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律分析判斷。

本題考查化學在生產(chǎn)生活中的應用，把握常見物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的對應關系

是解題關鍵，注意元素及其化合物知識的應用，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.fCHz-CHz-CHj-CH）九中不含親水基團，不適合做一次性紙尿褲內部材

料，故A錯誤；

{-CH,-C=CH-CH?X

B.I口中不含親水基團，不適合做一次性紙尿褲內部材料，故B錯

CH,

誤；

COOCH,

C.-Ec——CH）九中不含親水基團，不適合做一次性紙尿褲內部材料-，故c錯誤；

CH,

COOH

T

D.fCH,-C=CH-CH心中含有親水基團一COOH,可做一次性紙尿褲內部材料，故D正確；

COOH

故選：Do

一次性紙尿褲需要有一層能吸水、保水的材料，該材料中需要含有親水基團，以此分析解答。

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的

考查，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.二者碳原子數(shù)相同，H原子數(shù)不同，不互為同系物，故A錯誤；

B.反應中抗壞血酸脫氫，被氧化，故B錯誤；

C.脫氧抗壞血酸含羥基，能發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.維生素C具有還原性，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+還原為Fe2+,故D正確；

故選：D。

A.二者碳原子數(shù)相同，H原子數(shù)不同；

B.反應中抗壞血酸脫氫；

C.脫氫抗壞血酸含羥基；

D.維生素C具有還原性。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應為解答的關鍵，側重

分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.由上述分析可知，鋰電極作負極，鋰發(fā)生氧化反應生成Li+,故A正確；

B.原電池工作時，陽離子由負極移向正極，即鋰離子向正極移動，故B正確；

C.電子經(jīng)過導線流向正極，電流由正極經(jīng)過導線流向負極，再經(jīng)過凝聚態(tài)電解質回到正極，故C

錯誤；

D.凝聚態(tài)電池與全固態(tài)電池相比，能量密度明顯提高，說明凝聚態(tài)電解質中鋰離子的傳輸效率更

高，故D正確；

故選：Co

凝聚態(tài)電池工作時，鋰電極上鋰發(fā)生失電子的氧化反應生成Li+、作負極，負極反應式為Li-e-=

Li+,電子經(jīng)過導線流向正極，陽離子由負極移向正極，電流由正極經(jīng)過導線流向負極，再經(jīng)過凝

聚態(tài)電解質回到正極，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池工作原理，側重學生的分析能力和基本知識綜合運用能力的考查，把握原電池的

工作原理、電流方向及離子流向即可解答，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.10?20s內，氧氣的濃度減少3.5mol/L-2.5mol=lmol/L,則二氧化硫的濃度減

少lmol/LX2=2mol/L,SO?的平均反應速率為空黑^=0.2mol?L?sT,故A錯誤；

B.50s之后濃度不變，50s時為平衡狀態(tài)，但可能40s與50s之間的時刻達到平衡，故B錯誤；

C.達到平衡時氧氣的濃度減少5moi/L—0.5moi/L=4.5mol/L,則50s時，02的轉化率為三端x

100%=90%,故C錯誤；

D.隨反應的進行，反應物的濃度在減小，則10?20s的平均反應速率比0?10s的慢，是因為反應

物濃度減小，故D正確；

故選：Do

A.10?20s內，氧氣的濃度減少3.5mol/L-2.5mol=lmol/L,則二氧化硫的濃度減少lmol/Lx

2=2mol/L,結合丫=與計算；

B.50s之后濃度不變，50s時為平衡狀態(tài);

C.達到平衡時氧氣的濃度減少5moi/L-0.5mol/L=4.5mol/L,結合轉化率=（黑"x100%計算;

D.隨反應的進行，反應物的濃度在減小。

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表中數(shù)據(jù)的應用、速率及轉化率的計算、平衡狀態(tài)

的判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。

9【答案】A

【解析】解：A.該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；

B.Fe3+分別與「、SCN-發(fā)生氧化還原反應、絡合反應，不能大量共存，故B錯誤；

C.84消毒液含NaClO,可氧化Fe?+,不能大量共存，故C錯誤；

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氯氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在N01,堿溶液

中不能大量存在NH，Al3+,故D錯誤；

故選：Ao

A.該組離子之間不反應；

B.Fe3+分別與廣、SCN-發(fā)生氧化還原反應、絡合反應；

C.84消毒液含NaClO；

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液。

本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息、離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析

與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.KCIO4屬于鹽，陰陽離子之間形成離子鍵，陰離子中Q原子與。原子之間形成極性

共價鍵，故A正確；

65g

B.65gNaN^J--，r=lmol,由八7V>V“.IV?可知，lmolNa*分解生成ISmolN2,

3obg-moi

即33.6LN?（標準狀況）,故B錯誤;

C.NH4NO3吸收熱量發(fā)生分解反應，其作用為吸收NaM分解放出的熱量，故C正確；

D.汽車受到猛烈碰撞時，傳感器將信號傳遞給氣體發(fā)生器，NaM迅速分解生成氮氣和金屬鈉，同

時釋放大量的熱，故D正確；

故選：Bo

A.KQO4屬于鹽，陰陽離子之間形成離子鍵，陰離子中原子之間形成共價鍵；

B?由6'可知，2moiNa*分解生成3m0IN2；

C.NH4NO3吸收熱量發(fā)生分解反應；

D.汽車受到猛烈碰撞時，Na&迅速分解生成氮氣和金屬鈉，同時釋放大量的熱。

本題以安全氣囊反應考查化學鍵、氧化還原反應計算、鍍鹽的性質，側重考查學生的分析能力和

計算能力，結合方程式計算該題，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，甲為B元素或C元素或N元素、乙為N元素或0元素或F元素、丙為A1

元素或Si元素或P元素、丁為Si元素或P元素或S元素、戊為P元素或S元素或C1元素，

A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半

徑大小順序是?。疚欤疽?，故A正確；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，則簡單氫化物穩(wěn)定性：乙〉戊，故B正確；

C.乙的簡單氫化物為若為水或HF,HF遇HC1能產(chǎn)生白煙，故C正確；

D.丁、戊的最高價氧化物的水化物若為硫酸、高氯酸，均為強酸，若為硅酸，屬于弱酸，故D錯

誤；

故選：Do

元素甲?戊均為短周期主族元素，由在周期表中的相對位置可知，丙位于第三周期，丙的最高價

氧化物的水化物能與NaOH溶液反應，可知丙為A1元素或Si元素或P元素；結合位置可知，甲為B元

素或C元素或N元素、乙為N元素或0元素或F元素、丁為Si元素或P元素或S元素、戊為P元素或S元

素或C1元素，以此來解答。

本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識來推斷元素為解答

的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.稀硝酸清洗銀鏡時生成硝酸銀、一氧化氮和水，離子方程式為3Ag+4H++NO]=

+

3Ag+NOT+2H2O,故A錯誤;

B.NazOz和C5反應生成Na2cO3和反應的方程式為2^?。2+2c0?=2Na2CO3+02,不存在

電離過程，故A錯誤；

C.FeS04具有強還原性，er2。/具有強氧化性，F(xiàn)e3+還原12。/生成，F(xiàn)e3+、CN+,離子方程式為

2++3+3+

6Fe+Cr2O^-+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故C正確：

D.NaOH溶液吸收NO2生成NaNC)3和NaNOz，離子方程式為2N()2+201=NO]+NO)+&0,故

D錯誤；

故選：Co

A.稀硝酸清洗銀鏡時被還原為NO,不是NO?;

B.NazOz固體和C02反應生成Na2(X)3和。2，沒有發(fā)生電離過程；

C.FeSO,具有強還原性，“2。廠具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、CN+,結合電子

守恒、電荷守恒分析判斷；

D.NOz與NaOH溶液反應生成NaNO3和NaN()2。

本題考查離子方程式的書寫，明確物質性質、發(fā)生的反應為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應離

子方程式的書寫，側重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度中等。

13.【答案】B

【解析】解：A.Fe和水蒸氣反應可得到四氧化三鐵，而b為FeO,故A錯誤：

B.氧化鐵呈紅色，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的顏料，故B正確；

C.氧化鐵與水不反應，貝ljFe2()3~Fe(OH)3不能一步實現(xiàn)轉化，故C錯誤；

D.a與f的陽離子反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,生成lmolFe?+的陽離子轉移的電子數(shù)為

lmolx|xNA/mol=0.67NA,故D錯誤；

故選：Bo

根據(jù)價類二維圖可知，a為Fe,b為FeO,c為亞鐵鹽，d為Fez。?，e為Fe(OH)3,f為三價鐵鹽，據(jù)

此分析。

本題主要考查鐵及其化合物之間的相互轉化，同時考查學生對價類二維圖的理解，能夠判斷物質，

并根據(jù)性質進行解答，屬于基本知識的考查，難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.實驗開始前應先通一段時間的出，其目的是趕盡裝置中的空氣，防止副反應發(fā)生，

故A正確；

B.NaNOz和NH4cl反應生成N2,方程式為NaNO?+NH4C1=NaCl+N2T+2H2O,NaNO2為氧化劑,

NH4cl為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1,故B正確；

C.氨氣是堿性氣體，故檢驗氨氣的一種方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口a處，若紅色石

蕊試紙變藍，則氨氣已滿，故C正確；

D.合成氨是可逆反應，故不能收集到純凈的氨氣，故D錯誤；

故選：Do

由圖可知，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，NaNOz和NH4cl反應生成電，二者在硬質試管中催化反應

生成氨氣，為防止副反應發(fā)生，故實驗開始前應先通一段時間的H2,其目的是趕盡裝置中的空氣，

氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，據(jù)此分析。

本題考查氨氣的制備以及氨氣的檢驗，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實

驗能力的考查，注意把握實驗的原理以及實驗基本操作方法，難度中等。

15.【答案】B

【解析】解：A.“還原”中葡萄糖發(fā)生氧化反應生成CO2，貝UCO2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

+

B.“還原”中發(fā)生的反應為C6Hl2。6+24C103+24H=6CO2T+24C102T+18H20,則消耗

lmol葡萄糖，理論上可生成24moic1。2,故B正確；

C.“制備”過程中反應為2c1C)2+H2O2+2KOH=2KC1O2+O2T+2H2O，故C錯誤；

D.各消毒劑發(fā)生還原反應轉移lOmol電子時的質量分別為：m(Cl2)=ymolx71g/mol=355g,

m(C102)=-ymolx67.5g/mol=135g,m(KC102)=與molx106g/mol=355g,得到相同電子

數(shù)時，所需消毒劑的質量越大，消毒效率越差，則C102的消毒效率最高，故D錯誤；

故選：B。

KClOz的制備流程為：葡萄糖還原NaClC>3生成CIO2，葡萄糖氧化生成CO?，反應的離子方程式為

+

C6Hl206+24cl0]+24H=6C02T+24C102T+18H2O,KOH條件下H2O2還原CIO2生成KCIO2,

M^J2C1O2+H2O2+2K0H=2KC1O2+02T+2H2O,經(jīng)過蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌得到KCIO2晶

體，據(jù)此分析解答。

本題考查物質制備實驗方案設計，把握物質的性質、發(fā)生的反應、氧化還原反應及其計算是解題

關鍵，側重分析能力和計算能力考查，題目難度中等。

16.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)題給信息：電極電勢越高，其氧化型物質的氧化性越強；電極電勢越低，其

還原型物質的還原性越強可知，還原性：Fe>Ni,氧化性：Ni2+>Fe2+,結合氧化還原反應規(guī)律

可知,Fe能與Ni2+發(fā)生置換反應生成Fe2+、Ni,故A正確;

B.電解質溶液是FeC%時，F(xiàn)e、石墨和FeCh溶液構成原電池，F(xiàn)e作負極，石墨作正極，正極上Fe3+

得電子生成Fe2+,正極反應式為Fe3++e-=Fe2+,故B正確；

C.電池電壓等于正極電勢-負極電勢，負極反應物一定時其電勢一定，正極反應物氧化性越強，

其電極電勢越高，則電池電壓越大，故C正確；

D.電池電壓等于正極電勢-負極電勢，則用2+、Fe和NiCk溶液形成的原電池中電壓a=-0.230V-

(-0.447V)?0.22V,即a<0.8,故D錯誤；

故選：Do

A.根據(jù)題給信息：電極電勢越高，其氧化型物質的氧化性越強；電極電勢越低，其還原型物質的

還原性越強可知，還原性：Fe>Ni,氧化性：Ni2+>Fe2+；

B.電解質溶液是FeCk時，F(xiàn)e、石墨和FeC%溶液構成原電池，F(xiàn)e發(fā)生失電子的反應，作負極，石墨

作正極，正極上Fe3+得電子生成Fe2+；

C.負極反應物一定時，正極反應物氧化性越強，其電極電勢越高；

D.電池電壓等于正極電勢—負極電勢，則即2+、Fe和Ni"溶液形成的原電池中電壓a=-0.230V-

(-0.447V)?0.22V。

本題考查原電池工作原理，把握題干信息的應用、電極判斷及電極反應是解題關鍵，側重分析能

力和靈活運用能力考查，題目難度中等。

17.【答案】cC6H"O6(葡萄糖)微%12cH3cH2OH+2co2T羥基、竣

基H20CH.CHCOOH■.■(('H('(X)CH.(,lll-Ho酯化反應

或取代反應濱水或溪的四氯化碳溶液七5可吐

COOCH：CH3

【解析】解：(l)a.淀粉和纖維素的分子式均為(C6Hio()5)n，n不同，分子式不同，所以二者不互為

同分異構體，故a錯誤；

b.在人體內，沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體內不能水解，故b錯誤；

c.葡萄糖為多羥基醛，所以能發(fā)生銀鏡反應，故c正確；

d.竣基和NaOH以1：1反應，醇羥基和NaOH不反應，所以lmol乳酸分子能與ImolNaOH發(fā)生反應，

故d錯誤；

故答案為：c；

(2)反應①的化學方程式為C6Hl2。6(葡萄糖)微管12cH3cH20H+2CO2T，

1

故答案為：C6Hl2。6(葡萄糖)微等2cH3cH20H+2CO2T；

(3)乳酸分子所含官能團的名稱為羥基、竣基，

故答案為：羥基、段基：

(4)反應②中，乳酸分子轉化為丙烯酸和一種小分子，該反應為醇羥基的消去反應，根據(jù)原子守恒

知，推測該小分子為％0,

故答案為：H2O；

(5)反應③的化學方程式為

(H(IK,OOH——小〃該反應的類型為酯

化反應或取代反應，

故答案為:CHtCHCOOH+?■(HCHCOOCH￡&+酯化反

應或取代反應；

(6)乳酸中含有羥基、皴基，丙烯酸中含有碳碳雙鍵和較基，可用于鑒別乳酸和丙烯酸的試劑為澳

水、浪的四氯化碳溶液，

故答案為：溪水或嗅的四氯化碳溶液；

(7)反應④為加聚反應，則PEA的結構簡式為千E嚇H七,

故答案為：干H嚇吐o

COOCH>CH3

纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖在微生物作用下分解生成乙醇，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在

微生物的作用下反應生成乳酸，乳酸發(fā)生消去反應生成丙烯酸，丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成

丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應生成PEA為4cH嚇H土。

COOCH>CH3

本題考查有機物的合成，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質的關系、

物質之間的轉化關系是解本題關鍵，題目難度不大。

18.【答案】2H2so式濃.(,,(.lsolSV).211.()球形干燥管防倒吸飽和NaHS03溶

液藍色試紙變紅淺紅色褪去過濾，將灰白色沉淀沉淀加入水中，并用玻璃棒攪拌，過濾，得

到不溶固體生成紅棕色氣體1：2

【解析】解：(1)加熱時裝置A中濃硫酸與Cu反應生成CuSO,、SO2和力0,化學反應方程式為：

2H2s0式濃(CH—CHSO.?SO：-2〃」〃，

故答案為：2H2so式濃-('u-SOj-2IL()5

(2)由圖可知，儀器a的名稱為球形干燥管，其作用為防倒吸，

故答案為：球形干燥管；防倒吸；

(3)由裝置圖可知，生成的硫酸酸霧經(jīng)過B中飽和NaHSC)3溶液被吸收，SO2進入C中，

故答案為：飽和NaHSC)3溶液；

(4)S02具有漂白性、酸性氧化物、還原性等性質，能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色、濕潤的藍色石蕊試

紙變紅、蘸有酸性高鎬酸鉀溶液的試紙褪色，

故答案為：藍色試紙變紅；淺紅色褪去；

(5)過濾，將灰白色沉淀沉淀加入水中，并用玻璃棒攪拌，溶液變藍說明有固體溶解，過濾，得到

不溶固體，說明固體部分溶解；因硝酸具有酸性和氧化性，Cu+、S2-具有還原性，沉淀與濃硝酸

反應，固體溶解，溶液呈藍色，生成紅棕色氣體，

故答案為：過濾，將灰白色沉淀沉淀加入水中，并用玻璃棒攪拌，過濾，得到不溶固體；生成紅

棕色氣體；

-3

(6)n(S02)=?my匕=o.03mobn(NaOH)=100x10Lx0.4mol?L=0.04mol,設Na2sO3

22.4Lmol

和NaHS()3的物質的量分別為xmol、ymol,根據(jù)Na原子守恒可得，2x+y=0.04mol,根據(jù)S原子

守恒可得，x4-y=0.03moh二式聯(lián)立可解得，x=O.Olmol,y=0.02moL即Na2sO3和NaHSO?的

物質的量之比為O.Olmol：0.02mol=1：2,

故答案為：1：2。

(1)加熱時裝置A中濃硫酸與Cu反應生成CuSO"SO?和此0；

(2)根據(jù)儀器a的結構判斷其名稱；在裝置中的位置判斷其作用；

(3)由裝置圖可知，B中溶液需要吸收硫酸酸霧；

(4)S02具有漂白性、酸性氧化物、還原性等性質；

(5)只有CuSO,能溶于水；硝酸具有酸性和氧化性，Cu+、S2-具有還原性；

-3_1

(6)n(SO2)=672x1。匕=o.03mol，n(NaOH)=100x10Lx0.4mol-L=0.04moL設Na2sO3

22.4Lmol

和NaHSC)3的物質的量分別為xmol、ymoL根據(jù)Na原子守恒和S原子守恒，可求得Na2sO3和NaHSO?

的物質的量。

本題考查了硫酸、二氧化硫的性質，把握制備原理、物質的性質、實驗操作為解答的關鍵，側重

分析能力與實驗能力的考查，題目難度適中。

19.【答案】Ca?+[:S：]2-(一?；(-，/，NH3NaCl+

C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1NH3,C02降溫結晶將純堿樣品溶于水，加入足量稀硝

酸酸化，再滴加AgN03溶液，生成白色沉淀作洗滌劑產(chǎn)生的氯化鏤可作肥料(或NaCl的利用率

高)

【解析】解：(l)CaS是離子化合物，由Ca2+和S2-構成，電子式為Ca?+[:S：

故答案為：Ca2+[:S:]2-；

(2)由流程可知,CaCO3>Na2sO4和C“加熱融合”時生成CaS、Na2CO3>CO氣體,反應的化學方

程式為.V文、5-\“-ILC，

故答案為：7八-1(，.，，H3;

(3)NG易溶于水，CO2能溶于水，為了提高原料利用率，應該先向“飽和食鹽水”中先通入NE，

使溶液呈堿性，再通入CO2氣體，總反應為NaQ+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

故答案為：NH3;NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1；

(4)索爾維制堿法中發(fā)生的反應為NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4C1,

2NaHC0$Xu；(-(),-co: